化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)規(guī)范練24 第八單元 水溶液中的離子平衡

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點(diǎn)規(guī)范練24鹽類的水解（時(shí)間：45分鐘滿分:100分）考點(diǎn)規(guī)范練第48頁

一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1。(2016湖南十三校第一次聯(lián)考)25℃時(shí),濃度均為1mol·L—1的AX、BX、AY、BY四種正鹽溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c(X—）=1mol·L-1A.AY溶液的pH小于7B.AY溶液的pH小于BY溶液的pHC。電離平衡常數(shù)K（BOH）大于K(HY）D。稀釋相同倍數(shù)，BX溶液的pH變化大于BY溶液答案:D解析：25℃時(shí)，濃度為1mol·L-1的AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol·L-1,則AX是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,AOH是強(qiáng)堿,HX是強(qiáng)酸。BX溶液的pH=4,HX是強(qiáng)酸,則BX是強(qiáng)酸弱堿鹽,BOH是弱堿。相同濃度時(shí),若BY是強(qiáng)酸弱堿鹽,則BX和BY溶液的pH應(yīng)相等,實(shí)際上相同濃度時(shí)BX溶液的pH小于BY溶液的pH,則HY是弱酸,BY是弱酸弱堿鹽，且B+的水解程度大于Y-。AY是強(qiáng)堿弱酸鹽,Y-發(fā)生水解反應(yīng)使其溶液顯堿性,pH大于7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AY溶液顯堿性,BY溶液顯酸性，顯然前者的pH大于后者的pH,B項(xiàng)錯(cuò)誤；BY是弱酸弱堿鹽，且B+的水解程度大于Y—，離子的水解程度越大，對應(yīng)電解質(zhì)的電離程度則越小，故BOH的電離程度小于HY,則有電離平衡常數(shù)K（BOH)小于K2.(2016河南鄭州一中教育集團(tuán)第一次聯(lián)考）下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()A。c（N)相等的（NH4）2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c<c<c（NH4Cl）B。已知25℃時(shí)Ksp（AgCl)=1。8×10—10,則在0。1mol·L—1AlCl3溶液中,Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10-10mol·LC.0.2mol·L—1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1D。室溫下,0。1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA-）〉c(H+）〉c（A2—）〉c（H2A答案:C解析:N部分水解,(NH4）2SO4溶液中S對N的水解無影響,（NH4）2Fe(SO4）2溶液中Fe2+水解顯酸性抑制N的水解,故c(N）相等的條件下,c〈c,若不考慮水解，在c(N)相等的條件下，c(NH4Cl）=2c，而相對于電離而言,銨鹽的水解程度極小，故c〈c(NH4Cl）,A項(xiàng)正確；0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,c(Cl-)=0。3mol·L—1，Ksp（AgCl)=c(Ag+)·c(Cl—),故c(Ag+）==6.0×10—10mol·L-1,B項(xiàng)正確;pH=1,則c(H+）=0.1mol·L—1,而兩種溶液混合后c(H+）==0。05mol·L—1≠0。1mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤；由NaHA溶液的pH=4可知HA—的電離程度大于水解程度，故c（A2-)>c(H2A），因溶液中的H+來自水的電離和HA-的電離，故c（H+)>c(A2-)〉c(H2A),二級電離程度很小,故溶液中c（HA-）>c(H+)>c(A2-)>c3.（2015天津理綜）室溫下,將0。05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是（）加入的物質(zhì)結(jié)論A50mL1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（S）B0。05molCaO溶液中增大C50mLH2O由水電離出的c(H+）·c（OH-）不變D0。1molNaHSO4固體反應(yīng)完全后，溶液pH減小,c(Na+）不變?導(dǎo)學(xué)號16980348?答案：B解析：0.05molNa2CO3中n（Na+)=0.1mol，50mL1mol·L-1H2SO4溶液中含n（S）=0。05mol,故反應(yīng)后c(Na+）=2c（S）,A項(xiàng)錯(cuò)誤；0。05molCaO與H2O反應(yīng)生成0。05molCa(OH)2,Ca（OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,則溶液中增大，B項(xiàng)正確;向Na2CO3溶液中加水，c(OH-)水減小，則c(H+）水也減小,則由水電離出的c（H+）水·c(OH-)水減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于NaHSO4Na++H++S,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c（Na+)變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4。(2016浙江理綜)苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A—.已知25℃時(shí)，HA的Ka=6。25×10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10—7,Ka2=4。90×10—11。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是(溫度為25℃A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A—)不變C。當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中=0。16D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為:c（H+）=c(HC）+c（C）+c(OH—）—c（HA)答案:C解析:充入CO2的碳酸飲料中,H+濃度大,易于形成抑菌能力強(qiáng)的HA,故碳酸飲料抑菌能力強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;提高CO2的充氣壓力,能夠增大CO2的溶解度,溶液中H+濃度增大,飲料中c(HA)增大,c(A-)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電離平衡常數(shù)的關(guān)系式可得:Ka（HA)==6。25×10—5，整理得=0.16，C項(xiàng)正確;根據(jù)電荷守恒得:c（H+）+c(Na+）=c（A-）+2c（C)+c(OH-)+c(HC），根據(jù)物料守恒得:c(Na+）=c(A—）+c（HA），將c（Na+)=c（A-)+c(HA）代入電荷守恒關(guān)系式可得：c（H+）=c(HC）+2c（C)+c（OH—)-5。(2014四川理綜)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(）A.0。1mol·L-1NaHCO3溶液與0。1mol·L-1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中:c（Na+)〉c(C）>c(HC)>c（OH—）B。20mL0.1mol·L—1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c（CH3COO-）>c(Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+)C。室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中:c(Cl—)+c（H+)>c（N)+c（OH—）D。0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L—1NaOH溶液等體積混合,所得溶液中：c（OH—)>c(H+）+c（CH3COOH）答案：B解析：A中兩溶液混合恰好反應(yīng)生成Na2CO3,在Na2CO3溶液中C水解：C+H2OHC+OH—、HC+H2OH2CO3+OH-，水電離也產(chǎn)生OH-，使c（OH—)>c（HC)，A錯(cuò)誤;B中兩溶液混合反應(yīng),得到等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COONa的水解程度,所以有c（CH3COO—)〉c(Cl—）,由于CH3COOH的電離，使溶液中CH3COOH的濃度小于NaCl的濃度，B正確;C中氨水是弱堿溶液,二者等體積混合,氨水過量，溶液呈堿性，c(OH—)>c（H+),又由溶液的電荷守恒得c(Cl—)+c(OH—）=c(H+)+c(N）,則c(Cl-)〈c(N），所以c(Cl—)+c（H+）<c(N)+c（OH-），C錯(cuò)誤;D中兩溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成CH3COONa溶液，在該溶液中電荷守恒：c(Na+）+c（H+）=c(CH3COO—)+c(OH-)，物料守恒：c(Na+）=c（CH3COO—)+c（CH3COOH)，二者代入得c（OH—)=c（H+)+c（CH3COOH），D錯(cuò)誤.6.(2014課標(biāo)全國Ⅱ理綜）一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是()A。pH=5的H2S溶液中，c(H+）=c（HS-)=1×10-5mol·L-1B。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+1C。pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c（H+）=c（OH-)+c(HC2D。pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）:①>②>③答案:D解析：A項(xiàng)H2S溶液中的電離方程式有:H2SHS—+H+，HS—S2-+H+，H2OOH—+H+，所以c（H+）〉c(HS-),c（HS—)〈1×10-5mol·L—1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)NH3·H2O為弱電解質(zhì)，稀釋后NH3·H2O繼續(xù)電離,pH增大不到1個(gè)單位,b-1<a〈b，B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)電荷守恒,c（Na+）+c(H+)=c（OH-)+c（HC2)+2c(C2）,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中酸性：醋酸〉碳酸〉次氯酸,則對應(yīng)三種鈉鹽水解程度依次增大，pH相同,則三種溶液鹽的濃度依次減小,D項(xiàng)正確。7.（2014課標(biāo)全國Ⅰ理綜)化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān).對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是(）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅答案:C解析:A選項(xiàng)，燒堿是NaOH,錯(cuò)誤；B選項(xiàng),漂白粉變質(zhì)是因?yàn)镃a（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng),生成CaCO3、HClO，HClO見光分解，錯(cuò)誤;D選項(xiàng),原因是Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+與Cu2+,錯(cuò)誤。8。(2016四川理綜,7）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n（CO2)≤0。015mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列對應(yīng)關(guān)系正確的是(）選項(xiàng)n（CO2)/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c(Na+)>c(Al)+c（OH-)B0。01c（Na+)〉c（Al）〉c（OH-)〉c（C)C0.015c（Na+）〉c(HC)〉c（C)〉c(OH—)D0.03c(Na+）>c（HC）〉c(OH-）>c（H+)?導(dǎo)學(xué)號16980349?答案:D解析：A項(xiàng)，通入CO2之前，溶液中的電荷守恒關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH—),則c（Na+)<c(Al）+c(OH-)，錯(cuò)誤;B項(xiàng),n=0。01mol時(shí),發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，溶液中的溶質(zhì)為0.01molNaOH、0。01molNa2CO3和0。01molNaAlO2，C、Al水解，生成OH-,則c(OH—)>c（Al），錯(cuò)誤；C項(xiàng),n=0.015mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH)3↓+Na2CO3，溶液中溶質(zhì)為Na2CO3,則對應(yīng)關(guān)系為c(Na+）>c(C）〉c(OH—)〉c(HC)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，n=0.03mol時(shí)，發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3，NaHCO3溶液呈堿性:c(Na+)>c（HC)〉c（OH—）>c（H+),正確。9.(2016河南中原名校第三次聯(lián)考）下列有關(guān)溶液（室溫下)的說法正確的是（)A.Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+B。0。10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7:c（Na+）〉c（N）>c(S)C。物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe(SO4)2溶液中,c（N）的大小關(guān)系：④〉①〉②>③D。0.10mol·L—1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7:c（Na+)〉c（CH3COOH）=c(Cl-)答案:D解析:沒有給出Na2CO3和NaHCO3的量的關(guān)系,若二者的物質(zhì)的量濃度相等，則離子濃度之間的關(guān)系正確,A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有c（N）+c（Na+)+c（H+）=c(OH-）+c（HS)+2c（S),溶液pH=7即c(H+)=c(OH-)，所以c(N）+c(Na+)=c(HS)+2c(S）,根據(jù)物料守恒有c(Na+）=c(S）+c(HS)+c（H2SO3),進(jìn)而有c(N)+c（H2SO3）=c（S），故有c(Na+）>c(S）〉c(N）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe2+的水解抑制N的水解，HC的水解促進(jìn)N的水解,則c（N）的大小關(guān)系為④〉①〉③〉②，C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c（Na+）+c（H+)=c（OH-）+c(CH3COO—）+c(Cl—）,溶液pH=7即c(H+)=c(OH—),即c（Na+)=c（CH3COO-）+c（Cl-),根據(jù)物料守恒有c（Na+)=c（CH3COO—）+c(CH3COOH）,因此c（CH3COOH）=c(Cl-），綜合分析得c（Na+）>c(CH3COOH）=c（Cl10.(2016河南周口上學(xué)期期末)25℃時(shí),滿足c（CH3COOH）+c(CH3COO-）=0。1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中,c（CH3COO-A.該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為10-4。75mol·L—1B.M點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c(H+)+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1C。N點(diǎn)所表示的溶液中:c(CH3COO-）〉c（CH3COOH）>c（H+）>c(OH-）D.Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7?導(dǎo)學(xué)號16980350?答案:B解析：醋酸的電離常數(shù)等于,Q點(diǎn)時(shí)醋酸根離子和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，則Ka=c(H+)=10-4。75mol·L-1，A正確；M點(diǎn)溶液中電荷守恒，則c（Na+)+c（H+）=c（CH3COO-)+c（OH—）,兩邊加上c(CH3COOH)，可知c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH-）+0。1mol·L—1，B錯(cuò)誤；從Q→Nc（CH3COO-）逐漸增大，溶液呈酸性，電離大于水解，所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(CH3COO-）>c(CH3COOH)>c(H+）>c（OH-）,C正確；Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0。05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后得到醋酸鈉溶液,為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，溶液呈堿性,pH>7,D正確。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題，共50分）11。(2016江西南昌八一中學(xué)、洪都中學(xué)、麻丘中學(xué)聯(lián)考）(16分）已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c（Cl—）〉c(N)〉c（H+)〉c(OH-）②c(N)>c(OH—)>c(Cl—)〉c(H+）③c(N)>c(Cl-）>c（OH-）〉c(H+)④c(Cl-）>c（H+）>c（N)>c(OH—)填寫下列空白:(1）若溶液中只含有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺?/p>

(2）若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)為；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為。

（3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是（填字母）。

（4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性,則混合前c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-)的關(guān)系為c(H+）c（OH—）。

答案:(1)NH4Cl①(2）NH4Cl和NH3·H2ONH4Cl和HCl（3)B（4)小于大于解析：（1）由已知的四種離子可知，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為NH4Cl；NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，N水解使溶液呈酸性,離子濃度關(guān)系符合①。(2)四種離子的關(guān)系符合③時(shí)，溶液呈堿性,說明堿過量，則溶液中存在的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O；當(dāng)四種離子的關(guān)系符合④時(shí),溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)加水稀釋酸性溶液，使溶液中的c(H+）減小，則pH增大,NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽,稀釋促進(jìn)其水解,產(chǎn)生H+,鹽酸為強(qiáng)酸，在溶液中全部電離,稀釋過程中不會(huì)產(chǎn)生H+,pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，鹽酸的pH大于NH4Cl溶液的,B項(xiàng)符合.(4)體積相等的稀鹽酸和氨水混合，若c（HCl)=c(NH3·H2O）,則得到NH4Cl溶液,溶液呈酸性，因得到的溶液為中性，則c（NH3·H2O)應(yīng)略大于c(HCl）。12.(2016福建泉州四校期末聯(lián)考)（18分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10—5Ka1=4。3×10—7Ka2=5。6×10—11Ka=3.0×10—8回答下列問題:(1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的四種溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3c。NaClO d.NaHCO3pH由小到大排列的順序是(用編號填寫)。

(2）常溫下,0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是。

A。c(H+）B。C。c（H+）·c（OH-)D.E.(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是

。

(4)25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-）-c（Na+）=mol·L—1(填精確值）。

(5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1。12LCO2通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:①c(OH—)=2c(H2CO3)+；

②c(H+)+c（Na+）=。

答案:(1)a〈d<c〈b（2)BD(3)大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大,故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大（4）9。9×10—7(5）①c(HC)+c(H+）②c（OH-）+c(HC)+2c(C）解析：(1）酸的電離常數(shù)越大，其酸性就越強(qiáng)，酸性越強(qiáng)其形成強(qiáng)堿弱酸鹽的水解程度就越小，即相同濃度下的pH就越小，由表可以看出，電離常數(shù)為醋酸>碳酸的一級電離>次氯酸>碳酸的二級電離,所以物質(zhì)的量濃度均為0。1mol·L—1的四種溶液的pH由小到大排列的順序是a〈d<c〈b。（2)由于醋酸為弱酸,其電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，其電離常數(shù)K=，則，因?yàn)榧铀♂?所以c(CH3COO-）變小,溫度不變，K不變，所以變大,故B正確,E錯(cuò)誤；因?yàn)榧铀?所以c(H+）變小，故A錯(cuò)誤；溫度不變，水的離子積不變,即c(H+)·c(OH-)不變，故C錯(cuò)誤；而，因KW不變，c(H+）減小,則變大,故D正確.（4）25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，根據(jù)電荷守恒可以得到c（CH3COO—）+c(OH-）=c（H+）+c(Na+),所以c（CH3COO—）—c(Na+）=c（H+）-c（OH—）=10—6mol·L—1-mol·L—1=9。9×10—7mol·L—1.(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCO2為0.05mol，100mL1mol·L-1的NaOH溶液含有NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，所以二者反應(yīng)得到溶質(zhì)為0.05mol·L—1的碳酸鈉溶液，故根據(jù)質(zhì)子守恒可以得到:c(OH-)=2c(H2CO3）+c（HC）+c(H+）；根據(jù)電荷守恒可以得到:c（H+）+c（Na+)=c（OH—）+c（HC）+2c（C)。13.(16分）(1）(2015天津理綜）FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3++H2OFe（OH)2++H+K1Fe（OH）2++H2OFe（OH+H+K2Fe（OH+H2OFe（OH）3+H+K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3++yH2OFex（OH+yH+.欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號)。

a.降溫 b。加水稀釋c。加入NH4Cl d。加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是.

（2)（2012福建理綜）能證明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH—水解平衡的事實(shí)是(填序號)。

A。滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去B.滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C。滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去(3）(2016湖北八校第二次聯(lián)考)一定條件下,CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉。①常溫時(shí),甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10—4。甲酸鈉的水溶液呈堿性,請用離子反應(yīng)方程式表示其原因:,0.1mol