化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 單元質(zhì)檢卷10 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGEPAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精單元質(zhì)檢卷（十)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分）單元質(zhì)檢卷第20頁

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:Sn119一、選擇題（本題共8小題,每小題6分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）1.（2016安徽宿州質(zhì)檢)下列有關(guān)物質(zhì)的分離或提純的說法中正確的是(）A。圖①：從FeCl2溶液中制取FeCl2晶體B.圖②:從制取Fe（OH)3膠體的混合物中提純膠體C。圖③:用CCl4萃取溴水中的溴得到純溴D.圖④：分離苯和甲苯答案:D解析:A項(xiàng)，F(xiàn)eCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe（OH)2和HCl，加熱HCl會(huì)揮發(fā)，引起水解平衡不斷右移,且Fe(OH）2容易被空氣中的O2氧化生成Fe（OH）3，所以要在HCl氣氛中加熱蒸發(fā)FeCl2溶液才能制得FeCl2晶體;B項(xiàng)，膠體粒子可以透過濾紙,因此提純膠體應(yīng)使用滲析的方法，不能使用過濾的方法；C項(xiàng),用CCl4萃取后，再經(jīng)蒸餾才能得到純溴;D項(xiàng),苯和甲苯是互溶的液體且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故正確。2.(2016河南洛陽統(tǒng)考）為提純下列物質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是(）選項(xiàng)被提純的物質(zhì)(雜質(zhì)）除雜試劑分離方法ANH3(H2O)濃硫酸洗氣BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固體（I2）KOH溶液加熱D氯化鎂溶液（氯化亞鐵)氫氧化鈉溶液過濾答案:B解析:將混有少量水蒸氣的氨氣通過足量濃硫酸時(shí)，濃硫酸不但吸收了混合氣體中的水，還與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,A錯(cuò)誤;溴在四氯化碳中的溶解度大于溴在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和Br2不反應(yīng),B正確;KOH與I2反應(yīng)生成的KI,加熱無法除去,引入了新的雜質(zhì),C錯(cuò)誤；氯化鎂溶液中含有氯化亞鐵，加入氫氧化鈉溶液，與兩種物質(zhì)都反應(yīng),也除去了氯化鎂,不能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的,D錯(cuò)誤。3。(2016浙江金麗衢十二校聯(lián)考）下列四位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.甲同學(xué)為測(cè)定0.01mol·L—1鹽酸的pH：用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點(diǎn)在pH試紙上B.乙同學(xué)要檢驗(yàn)（NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的N：取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體C。丙同學(xué)為檢驗(yàn)Fe3O4中的+2價(jià)鐵元素：先用稀鹽酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D。丁同學(xué)要驗(yàn)證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液答案:D解析：不能用濕的玻璃棒蘸取待測(cè)液測(cè)量其pH,否則相當(dāng)于稀釋待測(cè)液，可能會(huì)引起誤差,A錯(cuò)誤；應(yīng)該用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn),如果試紙變藍(lán)色,說明晶體中含有N，B錯(cuò)誤;酸性高錳酸鉀溶液能氧化氯離子，應(yīng)該用稀硫酸溶解,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)正確,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?正確。4.(2016山東棗莊模擬）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)C某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物既能使白色硫酸銅粉末變藍(lán),又能使澄清石灰水變渾濁該物質(zhì)可能是碳?xì)浠衔顳向某有機(jī)物的水溶液中加Na產(chǎn)生大量氣體該有機(jī)物中可能含有羥基或羧基?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980434?答案:C解析:Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因?yàn)槿芤旱膲A性減弱,甚至變成酸性,A錯(cuò)誤；Fe與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出一氧化氮，不是置換反應(yīng),B錯(cuò)誤;白色硫酸銅粉末變藍(lán)，說明生成了水，表明原物質(zhì)含有氫元素,又能使澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，表明原物質(zhì)含有碳元素,該物質(zhì)可能是碳?xì)浠衔?，也可能含有氧元素，C正確;由于鈉能夠與水反應(yīng)放出氣體，D錯(cuò)誤。5.（2016江蘇泰州中學(xué)第二次質(zhì)檢)關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（）A。圖甲可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B?？捎脧腶處加水的方法檢驗(yàn)圖乙中裝置的氣密性C.實(shí)驗(yàn)室可用圖丙的方法收集H2或NH3D.利用圖丁裝置制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜答案:D解析：圖甲裝置可用于H2O2在MnO2作催化劑時(shí)制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加濃氨水制取氨氣，A正確;關(guān)閉活塞，從a處向U形管中加入水，若裝置不漏氣,U形管左右兩側(cè)液面就會(huì)形成一定的高度差,且能保持一段時(shí)間，B正確;對(duì)于密度比空氣小的H2或NH3，可以從短管通入氣體,用向下排空氣法收集氣體，C正確;電解硫酸鈉溶液，陰離子向陽極移動(dòng),在陽極上生成氧氣和硫酸,b應(yīng)為陰離子交換膜,陽離子向陰極移動(dòng)，在陰極上生成氫氣和氫氧化鈉,c應(yīng)為陽離子交換膜,D錯(cuò)誤。6。（2016河北衡水中學(xué)二調(diào))在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有：H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC、I—八種離子中的幾種，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH—）有（）A。5種 B。6種 C.7種 D。8種答案:A解析：澄清、透明的淺黃色溶液，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與HC發(fā)生水解反應(yīng),HC不存在；Fe3+與I—能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則I—不存在;溶液呈電中性，則一定有S；Ba2+與S反應(yīng)生成白色沉淀,則Ba2+不存在；其他離子無法排除，所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、S、H+、N、Al3+五種離子。7。（2016河北石家莊教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二）某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl）,準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是（)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A滴定法將樣品配成100mL溶液,取10.00mL溶液并加入甲基橙,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),使生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C重量法將樣品放入燒杯中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng),通過排水量氣裝置量氣排出水的體積答案:A解析：用甲基橙作指示劑,鹽酸滴定樣品溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積確定n(HCl)，再結(jié)合反應(yīng)計(jì)算n(Na2CO3）及m(Na2CO3),從而確定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A項(xiàng)正確；樣品與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中含有水蒸氣，均被堿石灰吸收,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,且測(cè)量堿石灰增重不屬于量氣法，B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO2逸出帶出水蒸氣，質(zhì)量差變大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2能溶于水，不能用排水量氣法，可用排飽和NaHCO3溶液量氣法，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8。（2016浙江溫州適應(yīng)性測(cè)試）某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：下列說法不正確的是(）A。固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH）3B.加入石灰水時(shí),要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH）3轉(zhuǎn)化為AlC。試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，應(yīng)控制條件防止其分解D。若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980435?答案:D解析：SiO2難溶于鹽酸,固體Ⅰ中含有SiO2;氯化鋁、氯化鐵與氫氧化鈣反應(yīng)生成Al（OH)3、Fe（OH)3，所以固體Ⅱ中含有Fe（OH)3,A正確;Al(OH)3可溶于強(qiáng)堿，加入石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al（OH）3轉(zhuǎn)化為Al,B正確;CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水,所以應(yīng)控制條件防止其分解,C正確;溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾液中除了有CaCl2，還會(huì)有氯化銨,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H2O，D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共3個(gè)小題,共52分）9。（2016湖北武漢調(diào)研)(16分）鋁氫化鈉(NaAlH4）是有機(jī)合成的重要還原劑,其合成線路如下圖所示。純凈Cl2AlCl3NaAlH4（1)鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),需將AlCl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

。

(3)實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水AlCl3。①A中盛裝的試劑的名稱是.

②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣,其操作是。

(4)改變A、B和D試管中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來的改為,如果操作不當(dāng),制得的NaH中可能含有雜質(zhì)。?導(dǎo)學(xué)號(hào)16980436?

答案：(1)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑（2)反應(yīng)生成的NaCl沉淀在氫化鈉表面,阻止了AlCl3和NaH進(jìn)一步反應(yīng)（或NaH是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑,使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)）(3）①高錳酸鉀(或氯酸鉀或重鉻酸鉀或次氯酸鈣等）②打開分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈(4）飽和食鹽水NaOH溶液Na、Na2O2(或其他合理答案)解析：(2)AlCl3與NaH反應(yīng)時(shí),除生成NaAlH4外,還有NaCl生成，NaH與NaCl均為離子化合物，不溶于有機(jī)溶劑,使其中的NaH與AlCl3接觸面積小而反應(yīng)程度低,生成的NaCl還會(huì)沉淀于NaH表面阻止反應(yīng)進(jìn)行。(4)B試管中原來盛有飽和食鹽水,作用是除去Cl2中混有的HCl,當(dāng)改為制H2時(shí),B試管的作用是除去H2中混有的HCl，所盛試劑改為NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)中最容易出現(xiàn)的不當(dāng)操作是未排凈裝置中的空氣,使制得的NaH中可能含有Na2O2雜質(zhì)，此外還有可能因Na未完全反應(yīng)而混有Na雜質(zhì).10。(2016河北邯鄲第一中學(xué)第二次模擬)（18分)某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1—丁醇。查閱資料得知一條合成路線:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2—丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式、 ;

(2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是、;c和d中盛裝的試劑分別是、；

(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是;

①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）合成正丁醛的反應(yīng)為正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是;

a.低溫、高壓、催化劑b。適當(dāng)?shù)臏囟?、高壓、催化劑c。常溫、常壓、催化劑d。適當(dāng)?shù)臏囟?、常壓、催化?5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R—CHO+NaHSO3（飽和)RCH（OH）SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1—丁醇118粗品濾液有機(jī)層1—丁醇、乙醚純品試劑1為，操作1為,操作2為,操作3為.

答案：（1)Zn+2HClZnCl2+H2↑(CH3）2CHOHCH2CHCH3↑+H2O(2)保持恒壓防倒吸NaOH溶液濃硫酸(3)④⑤①③②（4)b（5)飽和NaHSO3溶液過濾萃取蒸餾解析：(1)氫氣可用活潑金屬鋅與非氧化性酸鹽酸通過置換反應(yīng)制備,氧化性酸如硝酸和濃硫酸與鋅反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣,制備H2的化學(xué)方程式為Zn+2HClZnCl2+H2↑；2—丙醇通過消去反應(yīng)即可得到丙烯,方程式為(CH3）2CHOHCH2CHCH3↑+H2O.（2)甲酸在濃硫酸的作用下通過加熱脫水即生成CO，由于甲酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的CO中必然會(huì)混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因?yàn)榧姿嵋兹苡谒?，所以必須防止液體倒流，即b的作用是防止倒吸,最后通過濃硫酸干燥CO。（3)檢驗(yàn)丙烯可以用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)SO2可以用酸性KMnO4溶液、品紅溶液或澄清石灰水，檢驗(yàn)CO2可以用澄清石灰水，檢驗(yàn)水蒸氣可以用無水CuSO4,所以檢驗(yàn)這四種氣體必須考慮試劑的選擇和順序。只要通過溶液，就會(huì)產(chǎn)生水蒸氣，因此先檢驗(yàn)水蒸氣,然后檢驗(yàn)SO2并在檢驗(yàn)之后除去SO2，除SO2可以用飽和Na2SO3溶液，然后檢驗(yàn)CO2，最后檢驗(yàn)丙烯,因此順序?yàn)棰堍茛佗邰?。?）由于合成正丁醛的反應(yīng)是一個(gè)體積減小的可逆反應(yīng)，所以采用高壓,有利于增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率;正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，雖然低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,但不利于增大反應(yīng)速率,因此要采用適當(dāng)?shù)臏囟?催化劑不能提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，但有利于增大反應(yīng)速率,縮短達(dá)到平衡所需要的時(shí)間，故正確選項(xiàng)是b.(5）粗品中含有正丁醛,根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，因?yàn)?—丁醇和乙醚的沸點(diǎn)相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。11.（2016山東棗莊模擬）(18分）某化學(xué)興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知:Sn的熔點(diǎn)231℃；SnCl2易被氧化，且易水解;Sn(OH）2常溫下易分解；SnCl4常溫下為無色液體,熔點(diǎn)—33℃,沸點(diǎn)(1)該小組用以下流程制備SnSO4晶體。SnCl2固體↑氣體

濁液SnSO4溶液SnSO4晶體①操作Ⅱ所需的實(shí)驗(yàn)儀器及用品為。

②過濾操作中使用玻璃棒的注意事項(xiàng)為。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請(qǐng)簡(jiǎn)述如何判斷沉淀是否洗滌干凈.

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4,提供的裝置如下:①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從進(jìn)入。

②請(qǐng)用大寫英文字母按從左到右的順序連接組裝儀器。

③有同學(xué)指出②中連接的實(shí)驗(yàn)裝置存在不足，不足之處為.

答案:（1)①蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、火柴②玻璃棒有一定傾斜角;引流時(shí)燒杯尖嘴緊靠