化學大一輪復習 35物質(zhì)的檢驗、分離和提純配餐作業(yè)

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（三十五)物質(zhì)的檢驗、分離和提純A組·全員必做題1．以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）解析A項可用于分離沸點不同的液體混合物;B項可用于萃取和分液;C項可用于過濾，從溶液中分離出不溶物；D項能用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用于分離物質(zhì),符合題意。答案D2．下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是（）A．除去Na2CO3固體中混有的少量的NaHCO3:置于坩堝中加熱B．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2:加稍過量雙氧水后放置C．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加熱D．除去CO2中混有的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液中洗氣解析乙酸乙酯中的乙酸應加飽和Na2CO3溶液，然后分液除去。答案C3．(2017·河北省教學質(zhì)量監(jiān)測)下列實驗裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是(）解析A項裝置適用于萃取、分液；B項裝置適用于兩種固體混合物(其中一種是易升華物質(zhì))的分離；C項裝置適用于混合氣體的除雜、分離和提純；D項裝置主要用于灼燒固體物質(zhì)，不能用于物質(zhì)的分離提純,D項符合題意.答案D4．提純下列物質(zhì)所選試劑及對應分離方法均可行的是（）解析有機反應通常不徹底，A選項錯誤;飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，且能溶解乙醇，發(fā)生分層現(xiàn)象,再通過分液可以進行分離除雜，B選項正確;溴苯和溴是互溶的，應采用蒸餾的方法進行分離除雜，C選項錯誤；乙酸和苯酚均能與氫氧化鈉反應，D選項錯誤.答案B5．(2017·河南洛陽統(tǒng)考）為提純下列物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），所選除雜試劑和分離方法都正確的是（)選項被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑分離方法A。NH3(H2O)堿石灰洗氣B.H2O（Br2）CCl4萃取分液C。KCl固體（I2）KOH溶液加熱D.MgCl2溶液(FeCl2)NaOH溶液過濾解析用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干燥，不能稱為洗氣,A項錯誤；用四氯化碳作萃取劑，通過萃取、分液除去水中溶解的溴，B項正確；正確的做法是直接加熱使I2揮發(fā)，C項錯誤；MgCl2和FeCl2的混合液中加入NaOH溶液,Mg2＋和Fe2＋都生成沉淀，D項錯誤。答案B6．（2017·銀川質(zhì)檢）為確定下列久置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑(括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（)A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．NaOH溶液（鹽酸）解析無論Na2SO3溶液變質(zhì)與否(變質(zhì)后溶液中含有Na2SO4)，加入BaCl2都有白色沉淀生成，故不能用BaCl2來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。答案A7．(2017·沈陽四校聯(lián)考）下列實驗能成功的是()①用水鑒別Na2CO3和NaHCO3固體；②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2;③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液；④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。A．①②③④ B．①②C．②③ D．①②④解析Na2CO3的溶解度遠大于NaHCO3，取等量水，溶解較多的固體就是Na2CO3.Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，通過觀察即可區(qū)別。MgCO3與Mg(OH)2都是難溶于水的白色沉淀，故用MgCl2溶液不能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液與稀鹽酸反應的現(xiàn)象隨操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀鹽酸中，立即產(chǎn)生氣泡；而將稀鹽酸滴入Na2CO3溶液中,先發(fā)生反應COeq\o\al（2－，3)＋H＋=HCOeq\o\al（－，3)，沒有立即產(chǎn)生氣泡，當COeq\o\al(2－，3)完全轉(zhuǎn)化成HCOeq\o\al（－，3）后再滴鹽酸,即相當于在NaHCO3溶液中加稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡，所以向未知液中逐滴加稀鹽酸的方法可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。答案D8．(2017·湖南五市十校高三聯(lián)考）某溶液含以下離子Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SOeq\o\al（2－，4）、I－、COeq\o\al（2－,3）中的一種或幾種，除水電離產(chǎn)生的H＋、OH－外不含其他離子.為確定其組成進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(）A．Na＋ B．SOeq\o\al（2－,4）C．Ba2＋ D．Mg2＋解析加入氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含I－和COeq\o\al(2－,3），則一定含有SOeq\o\al(2－，4)，根據(jù)離子共存知，溶液中不含Ba2＋；由于溶液呈弱酸性,所以該溶液中一定含有Mg2＋.不能確定該溶液中是否含有Na＋，故還需檢驗的離子是Na＋，A項正確。答案A9．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(）A．NO（NO2)——通入足量水中，再用向上排空氣法收集氣體B．NaHCO3溶液(Na2CO3)——通入過量CO2C．Cl2(HCl)——用排飽和NaCl溶液的方法收集氣體D．CuO(C）—-直接在空氣中加熱解析用向上排空氣法收集氣體，NO被空氣中的氧氣氧化為NO2.答案A10．（2017·廣東五校診斷）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體,易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣.(1）請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為________（填儀器接口的字母編號,裝置可重復使用）。(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品；②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體，加熱藥品；③反應結(jié)束后，________________________(填操作)；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。(3）若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2），同時可能生成過氧化鈣.請利用下列試劑，設(shè)計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣__________________________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸(4）利用反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NHeq\o\al（＋,4），在堿性環(huán)境下制取CaO2·8H2O的裝置如下:①裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為____________________；X儀器的名稱為________.②乙中沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能的原因分析：該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率；________________.③反應結(jié)束后,經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈的操作為__________________。解析（1）用裝置C制備O2，由于過氧化鈣能與空氣中的H2O、CO2反應，因此制得的O2必須用裝置D干燥,且裝置B要通入一段時間O2后,再點燃酒精燈制備CaO2，還要用裝置D防止空氣中的H2O、CO2進入裝置,故裝置按氣流方向連接順序為dfebcf或dfecbf。(2)實驗結(jié)束后，為了防止倒吸，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，再停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞。（3)利用過氧化鈣的強氧化性檢驗。(4）①根據(jù)CaO2·8H2O的制備原理，知裝置甲為氨氣的發(fā)生裝置,發(fā)生反應：Ca（OH)2＋2NH4Cleq\o(=，\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.X為分液漏斗。②乙中沉淀反應需控制溫度在0℃左右，還可能的原因是溫度低可減少過氧化氫的分解。③根據(jù)CaO2·8H2O的制備原理可知,反應產(chǎn)物為CaO2·8H2O和NH4Cl，則通過檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl－，即可檢驗CaO2·8H2O是否洗滌干凈。答案(1）dfebcf或dfecbf（2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞（3)取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅色，則說明樣品中不含過氧化鈣（4)①Ca(OH）2＋2NH4Cleq\o(=，\s\up17（△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O分液漏斗②溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率③取少量最后一次洗滌液于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成,則說明已經(jīng)洗滌干凈;反之則說明未洗滌干凈（合理答案均可)11．六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液：①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO3）3、⑥NaOH.(1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？________(填“能”或“不能”)。（2)實驗中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時,隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是________;有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是________，其中涉及的氧化還原反應的化學方程式為________________________________________________________________________。（3）鑒別后，該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個反應的離子方程式：________________________________________________________________________。（4)實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存，短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述________（填編號)防止水解，若能再加上________(填物質(zhì)名稱)效果會更好.解析(1）如果不用其他試劑將幾種物質(zhì)鑒別出來，首先可以通過顏色將FeSO4區(qū)別出來,然后利用FeSO4將BaCl2(產(chǎn)生白色沉淀）和NaOH（產(chǎn)生的白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色)鑒別出來.再利用BaCl2和NaOH分別檢驗出H2SO4和Al（NO3）3，剩余沒有現(xiàn)象的物質(zhì)為H2O2。(2)在上述混合中，NaOH和Al（NO3）3隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,FeSO4和NaOH隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.（3)三個體現(xiàn)Fe2＋還原性的實驗,均需要加入氧化劑，無論是酸性條件還是堿性條件，H2O2都具有氧化性；NOeq\o\al（－，3)在酸性條件下才具有氧化性。(4）FeSO4溶液因為水解和還原性而不易保存?？梢约尤際2SO4抑制其水解，加入還原性鐵防止其被氧化。答案(1)能(2）⑤和⑥①和⑥4Fe（OH)2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3（3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al（－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O2Fe2＋＋4OH－＋H2O2=2Fe（OH)3↓（以上任寫兩個）（4)②幾枚鐵釘（合理即可）B組·重點選做題12。我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經(jīng)分析知道,該湖水中含有高濃度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用鹽湖水可得到某些物質(zhì)。其主要工業(yè)流程如下:請根據(jù)上述流程,回答下列問題:(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是________結(jié)晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”）。(2)操作Ⅰ的名稱為________,此操作適用于分離________.(3）本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據(jù)的物理性質(zhì)是________(填選項字母）。a．摩爾質(zhì)量 b．溶解度c．溶解性 d．熔、沸點(4)檢驗鉀肥中是否含有Na＋的實驗方法是________________________________________________________________________________，若含有Na＋，能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為________。解析(1）天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質(zhì)結(jié)晶。（2)固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。（3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，利用物質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同而進行分離。(4)檢驗Na＋、K＋等應用焰色反應.答案（1）蒸發(fā)（2）過濾固體和液體混合物（3)b(4）焰色反應火焰呈黃色重結(jié)晶法13．實驗室有NaHSO4、Ba(OH）2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五種無色溶液，現(xiàn)欲通過它們之間的相互反應現(xiàn)象對其進行鑒別.部分物質(zhì)間的反應現(xiàn)象如下表：表中“↑"表示生成氣體物質(zhì)，“↓"表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問題：(1）B、E的化學式分別為________、________；（2）寫出A的電離方程式________________________________________________________________________；（3)C、D兩溶液反應的離子方程式為____________________________________________