化學(xué)大一輪復(fù)習 15原子結(jié)構(gòu)配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)(十五)原子結(jié)構(gòu)A組·全員必做題1．一定量的锎(eq\o\al（252，98)Cf）是有用的中子源，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說法錯誤的是()A。eq\o\al（252，98)Cf原子中,中子數(shù)為154B。eq\o\al(252,98）Cf原子中，質(zhì)子數(shù)為98C。eq\o\al(252，98）Cf原子中，電子數(shù)為98D．锎元素的相對原子質(zhì)量為252解析252只代表锎元素中某同位素的質(zhì)量數(shù),而不是锎元素的相對原子質(zhì)量。答案D2．（2017·上海黃浦月考）放射性元素碘131（eq\o\al（131，53）I)和銫137(eq\o\al（137,55）Cs）是核反應(yīng)物中的主要元素。下列敘述中正確的是()A.eq\o\al（137,53)I與eq\o\al(131,53)I的所有性質(zhì)都相同B。eq\o\al(137,55）Cs原子中含有的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多27C.eq\o\al(137，55)Cs與eq\o\al（131,53)I的中子數(shù)相同D.eq\o\al（137,53)I與eq\o\al(131,53）I是同素異形體解析eq\o\al(137,53)I與eq\o\al（131,53）I化學(xué)性質(zhì)相同,物理性質(zhì)不同，A項錯誤；B選項,eq\o\al(137，55）Cs所含中子數(shù)為137－55＝82,比質(zhì)子數(shù)多82－55＝27,正確；C選項，eq\o\al(137,55)Cs與eq\o\al(131，53)I的中子數(shù)分別為82、78，錯誤；D選項，eq\o\al(137,53）I與eq\o\al（131，53）I互為同位素，錯誤。答案B3．下列關(guān)于鉻的一種原子eq\o\al(52，24)Cr說法正確的是()A。eq\o\al(52,24)Cr與eq\o\al（53，24）Cr互為同素異形體B.eq\o\al（52,24）Cr含有24個中子C.eq\o\al(52,24)Cr與eq\o\al(53,24）Cr互為同位素，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同D。eq\o\al(52，24)Cr中子數(shù)比電子數(shù)多4個解析A項，eq\o\al(52,24)Cr與eq\o\al(53,24）Cr的質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同,互為同位素，錯誤；B項,eq\o\al（52，24)Cr的中子數(shù)是52－24＝28,錯誤;C項,eq\o\al(52,24）Cr與eq\o\al（53,24）Cr互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，而物理性質(zhì)不同，錯誤;D項，eq\o\al(52，24)Cr的中子數(shù)是28，質(zhì)子數(shù)是24，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4個，正確。答案D4．地殼中鈾的平均含量約為2.5％,在鈾元素中，用作核燃料的eq\o\al(235,92）U只占0。724％.鈾濃縮是指提高鈾元素中eq\o\al(235,92）U的含量，鈾濃縮一直是國際社會關(guān)注的問題。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是（）A.eq\o\al(235,92)U與eq\o\al（238，92）U互為同位素B．可利用eq\o\al(235,92)U與eq\o\al（238，92）U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離C．利用化學(xué)反應(yīng)把eq\o\al(238,92)U轉(zhuǎn)化為eq\o\al(235，92）U提高eq\o\al（235，92)U在鈾元素中的含量D。eq\o\al(235，92)U與eq\o\al（238,92)U互為同素異形體解析同位素原子的化學(xué)性質(zhì)相同,B項錯誤；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化,不屬于化學(xué)變化,屬于物理學(xué)的研究范疇，C項錯誤；eq\o\al(235，92)U與eq\o\al（238,92)U互為同位素而非同素異形體。答案A5．金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起，因而有“生命金屬"之稱。下列有關(guān)eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al（50，22)Ti的說法中正確的是（）A.eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al(50，22)Ti中均含有22個中子B.eq\o\al(48，22）Ti和eq\o\al（50，22）Ti核外均有4個電子層C．分別由eq\o\al（48，22)Ti和eq\o\al(50，22）Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體D。eq\o\al（48，22）Ti和eq\o\al(50,22）Ti的性質(zhì)完全相同解析eq\o\al(48,22）Ti和eq\o\al（50,22）Ti互為同位素，中子數(shù)必定不相等,故A項錯誤。同分異構(gòu)體必須是化合物，C項錯誤。eq\o\al(48,22）Ti和eq\o\al(50，22）Ti的電子層結(jié)構(gòu)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不完全相同（如密度），故D項錯誤。答案B6．（2017·海南七校聯(lián)考）中國計量科學(xué)研究院研制的NIM5銫原子噴泉鐘，2000萬年不差一秒，目前成為國際計量局認可的基準鐘之一,參與國際標準時間修正.關(guān)于Cs元素，下列說法錯誤的是（）A．137Cs和133Cs互為同位素B．單質(zhì)Cs與水反應(yīng)非常緩慢C．137Cs比133Cs多4個中子D．137Cs最外層只有1個電子解析137Cs和133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同,前者比后者多4個中子，兩者互為同位素，A、C項正確；Cs位于周期表中第六周期第ⅠA族,其原子最外層只有1個電子，Cs金屬性很強,能與水劇烈反應(yīng)，B項錯誤，D項正確。答案B7.如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d〉e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是()A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)B．單質(zhì)c具有強氧化性C．穩(wěn)定性：d〉eD．f受熱易分解為d和e解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF.由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d〉e,則d是NH3,e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知，HF的穩(wěn)定性大于NH3的穩(wěn)定性，故C錯誤。答案C8．某元素的一個原子形成的離子可表示為eq\o\al（b,a)Xn－,下列說法正確的是()A.eq\o\al(b,a)Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a）Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．X原子的質(zhì)量約為eq\f（b,6.02×1023)g解析中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，為b－a，A選項錯誤；該離子含有的電子數(shù)為a＋n，B選項錯誤；原子變成離子時,質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C選項錯誤，D選項正確。答案D9．下列說法正確的是（)A．某微粒核外電子排布為2，8，8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氬原子B．Na＋的半徑大于F－的半徑C。F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與He原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D．NHeq\o\al(＋，4）與H3O＋具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)解析A項中“微粒"可以是離子,比如K＋核外電子排布也是2,8,8結(jié)構(gòu)；B項中rNa＋〈rF－；C項中應(yīng)該將He原子改為Ne原子.答案D10．下列各組粒子中，各電子層電子數(shù)均達到2n2個的是(）A．Ne，Ar B．Al3＋，S2－C．F－，Na＋ D．Ne，Cl－解析寫出各粒子結(jié)構(gòu)示意圖。Ne:Ar:Al3＋：S2－：F－：Na＋：Cl－：可知F－、Ne、Al3＋、Na＋符合題意。答案C11．通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子,D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答下列問題：(1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒.A________；B________；C________；D________。(2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________.解析常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子的陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋,常見的10電子陰離子有F－、OH－，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NHeq\o\al（＋，4）、D為OH－，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2＋或Al3＋，從而得出答案。答案(1）H2ONH3NHeq\o\al(＋,4）OH－（2)Al3＋＋3NH3＋3H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O=Mg(OH）2↓＋2NHeq\o\al（＋,4)12．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示:元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a＋b，M層電子數(shù)為a－bM單質(zhì)在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出X、Y、Z、N四種元素的名稱:X________，Y________，Z________,N________。（2）由X、Y、Z、M、N五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：①含10e－且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子：________；②含14e－的雙原子分子:________;③含16e－且能使溴水褪色的分子：________；④含18e－且常溫下呈液態(tài)的分子：________。解析（1)根據(jù)周期序數(shù)＝主族序數(shù)＝原子序數(shù),推知X為氫元素;根據(jù)電子數(shù)L層＝a＋b，M層＝a－b，最外層為a，次外層為b，得出b＝2，a＝6，從而推得Y、Z分別為氧元素、硅元素;金剛石是自然界中的硬度最大的單質(zhì)，故M為碳元素;N的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得N為硫元素.（2）①CH4為正四面體分子；②CO為雙原子14e－分子；③乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),使溴水褪色；④H2O2、CH4O在常溫下為18e－的液態(tài)分子。答案（1)氫氧硅硫(2）①CH4②CO③C2H4④H2O2、CH4OB組·重點選做題13.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。D和E各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。在一般情況下，B元素不能與A、C、D、E元素的游離態(tài)化合而生成B的化合態(tài)。元素最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)DXX＋4EX＋1X＋4按要求填空:（1）各元素的元素符號分別為C_______，E______，D和E兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是________(填化學(xué)式）。（2)工業(yè)上制取單質(zhì)D的化學(xué)方程式為_________________。(3)A與C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。(4)A和F形成的晶體中含有的化學(xué)鍵是________。解析解答本題的關(guān)鍵信息是:（1)A、C、F三元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。(2)表格中D、E的數(shù)據(jù)信息。答案（1)AlPPH3(2)SiO2＋2Ceq\o（=,\s\up17(高溫)）Si＋2CO↑（3)Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(4)離子鍵14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大.已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：(1）寫出Z與N形成的化合物的電子式________________.（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子,寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_____________________（分解反應(yīng)）。（3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式__________________________________________。(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強電解質(zhì),且組成元素的原子個數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進水的電離,則A的化學(xué)式為________________，B的化學(xué)式為________________。解析由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1）Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na＋［eq\o(Cl,\s\up6(··）,\s\do4(··））］－.（2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2,二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O2eq\o(=，\s\up17(MnO2）)2H2O＋O2↑。（3)由圖示可知圖中表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3,即2SO2＋O22