化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 11富集在海水中的元素-氯配餐作業(yè)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE配餐作業(yè)（十一）富集在海水中的元素——氯A組·全員必做題1．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)生了棕黃色的霧C．電解氯化鈉飽和溶液,將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍D．溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩,靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色解析汽油的密度比水小,上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺，A項錯誤；CuCl2是固體應(yīng)為煙而不是霧，B項錯誤；電解NaCl飽和溶液，陽極產(chǎn)生的Cl2能使碘化鉀淀粉溶液變藍，C項錯誤。答案D2．工業(yè)上漂白粉的制備是將氯氣通入到石灰乳(含水較少的熟石灰）中，所以工業(yè)漂白粉中含有次氯酸鈣、氯化鈣、氫氧化鈣、氯氣等.下列有關(guān)說法正確且全面的是（）A．漂白粉具有漂白性主要是因為其中含有Cl2B．漂白粉溶液顯堿性是因為其中含有Ca（OH)2C．家庭使用漂白粉必須加入少量醋酸D．氫氧化鈣的存在可以減緩漂白粉的失效解析因為碳酸的酸性強于次氯酸,故在潮濕的環(huán)境中，次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有漂白性，這是漂白粉具有漂白性的原因所在，在家庭中使用不必加醋酸，A、C錯；漂白粉溶液顯堿性除了因為其中含有Ca（OH)2外，還因為次氯酸鈣的水解,B不正確；因氫氧化鈣更易與CO2反應(yīng)，故它的存在可以減緩漂白粉的失效，D正確。答案D3．三氯異氰尿酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是養(yǎng)蠶業(yè)和水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)最重要的消毒劑，三氯異氰尿酸水解生成X和NH4HCO3。下列關(guān)于X的說法不正確的是（）A．X的結(jié)構(gòu)式為H-Cl—OB．X有強氧化性C．X屬于弱酸D．X屬于電解質(zhì)解析三氯異氰尿酸的分子式為C3N3Cl3O3，根據(jù)元素守恒可以得到X為HClO，故其結(jié)構(gòu)為H—O—Cl,A項錯誤.答案A4．實驗室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應(yīng)制備Cl2，也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強B．制備氯氣的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C．用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體D．用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol解析在制備氯氣的整個實驗過程，除了使用氧化劑與還原劑之外，還需要凈化氣體的試劑和吸收尾氣的試劑。答案B5．(2017·西安一中月考）碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素,已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為:3I2＋6OH－=5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng))和I2＋I－=Ieq\o\al(－,3)，溴化碘（IBr)是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì),下列反應(yīng)方程式中不正確的是(）A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生黃色渾濁:IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－=Br－＋Ieq\o\al（－,3)C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－=I－＋BrO－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr↓＋2AgI↓＋IOeq\o\al(－，3）＋6H＋解析IBr中溴元素的化合價是－1價,碘元素的化合價是＋1價，IBr加入Na2S溶液中碘的化合價降低,硫的化合價升高：IBr＋S2－=I－＋Br－＋S↓，A正確;首先IBr＋I－=Br－＋I2根據(jù)題意在溶液中單質(zhì)碘以Ieq\o\al(－,3）的形成存在I2＋I－=Ieq\o\al（－,3），B正確；IBr中Br和I的化合價分別是－1價和＋1價,所以C中生成物應(yīng)該是IO－和Br－，不正確；IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr,由于HIO不穩(wěn)定，在水中發(fā)生歧化反應(yīng)生成HIO3和HI，進而生成AgI和AgBr，反應(yīng)的離子方程式為3IBr＋5Ag＋＋3H2O=3AgBr＋2AgI＋IOeq\o\al（－,3)＋6H＋,D正確.故答案選C。答案C6．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是（)A．可用KI－淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I－淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IOeq\o\al(－，3）D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA解析加碘鹽中含有KIO3,其在酸性條件下可被I－還原生成I2，故用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽，A正確；根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al（－，3)，已變藍的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3,化學(xué)方程式為5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，B正確;由途徑Ⅰ可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜IOeq\o\al（－,3),由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞IOeq\o\al(－，3)，故氧化性的強弱順序為Cl2＞IOeq\o\al(－,3)＞I2，C錯誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知，途徑Ⅱ生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故D正確。答案C7．現(xiàn)在下列物質(zhì)：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是（)A．①②⑥ B．④⑤C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥答案D8．（2017·陜西西安八校聯(lián)考）下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是()A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡生成（H＋)B．紫色石蕊試液，先變紅，后褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－)解析新制氯水中含有Cl2、HClO和H2O3種分子,H＋、Cl－、ClO－和OH－4種離子.將NaHCO3固體加入新制氯水，H＋與HCOeq\o\al（－,3）反應(yīng)生成CO2，A項不符合題意；將紫色石蕊試液加入新制氯水,H＋使石蕊試液變紅,HClO使之褪色，B項符合題意；向FeCl2溶液中滴加氯水,Cl2將FeCl2氧化為FeCl3，C項不符合題意；滴加AgNO3溶液，Ag＋與Cl－反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，D項不符合題意。答案B9．將氯氣通入一定溫度的氫氧化鉀溶液中,得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的溶液。測得該溶液中c(ClO－)∶c(ClOeq\o\al(－，3））＝2∶1，則溶液中KCl和KClO的物質(zhì)的量之比為()A．1∶1B．2∶5C．7∶2D．2∶7解析由題意知c(ClO－）∶c（ClOeq\o\al（－，3））＝2∶1，所以它們轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2∶5。因為轉(zhuǎn)移電子生成Cl－，所以Cl－得電子數(shù)與ClO－、ClOeq\o\al(－,3)失電子數(shù)之比為7∶2∶5.所以KCl與KClO的物質(zhì)的量之比為7∶2.答案C10．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2解析X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，則一定含有HBr，由于HBr與Cl2不能共存，則一定不含Cl2；X通入澄清石灰水中,卻不見沉淀產(chǎn)生，由于HBr能中和澄清石灰水，因此不能確定是否含有CO2，A項正確。答案A11．(2016·海南七校聯(lián)考)三氯化碘(ICl3）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點：33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。（1)儀器a的名稱是________.(2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體［主要成分為Ca（ClO)2]和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:______________________________________________________。(4）試劑X為________。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為________________.解析（2）次氯酸鈣與濃鹽酸可發(fā)生氯元素的“歸中反應(yīng)"生成Cl2。（3）C中發(fā)生堵塞時,B中吸濾瓶內(nèi)壓強增大，可將飽和食鹽水“壓”入長頸漏斗。(5）低于100℃的反應(yīng)適宜用水浴加熱.答案(1）蒸餾燒瓶(2）Ca(ClO）2＋4HCl（濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（3）吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升(4)堿石灰(5)水浴加熱12．工業(yè)上用Cl2與堿制漂白粉、漂粉精及漂白液.請回答下面問題:（1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_______________________________________________________。制漂粉精的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________（填選項字母）。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3(3）寫出下列兩個化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。漂白粉＋稀鹽酸______________________________，屬________反應(yīng)；漂白粉＋濃鹽酸_______________________________，屬________反應(yīng)。答案(1)漂粉精比HClO(Cl2）穩(wěn)定，且便于貯存和運輸2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(2）B（3）Ca（ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO復(fù)分解Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O氧化還原B組·重點選做題13。(2017·陜西西安八校聯(lián)考)二氧化氯（ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物?，F(xiàn)有下列兩種制備ClO2的方法:（1)方法一：可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備,反應(yīng)原理為5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是________。②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2，用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因______________________。（2)方法二：氯化鈉電解法.①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al（2－，4)等雜質(zhì)。某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.②該法工藝原理示意圖如圖所示。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，氯化鈉電解槽中陽極反應(yīng)方程式為____________________，二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為____________________.解析（1）①NaClO2中Cl為＋3價,HCl中Cl為－1價，NaCl中Cl為－1價,ClO2中Cl為＋4價,由化學(xué)方程式可知，NaClO2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4。②鹽酸濃度較大時,Cl－與ClOeq\o\al(－，2）反應(yīng)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式為ClOeq\o\al（－,2)＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O。(2）①根據(jù)題給信息，首先除去的是SOeq\o\al（2－，4),故需加入過量的BaCl2溶液，不能加入Ba（NO3)2溶液，因為會引入NOeq\o\al(－，3）雜質(zhì)。②結(jié)合題意可知，陽極上Cl－失電子生成ClOeq\o\al(－,3），陽極反應(yīng)式為Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al（－，3)＋6H＋。在二氧化氯發(fā)生器中,NaClO3和HCl發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O,生成ClO2。答案（1）①1∶4②ClOeq\o\al（－,2)＋3Cl－＋4H＋=2Cl2↑＋2H2O(2)①BaCl2②Cl－－6e－＋3H2O=ClOeq\o\al(－，3）＋6H＋（或Cl－－6e－＋6OH－=ClOeq\o\al(－,3）＋3H2O)2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O14．已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2和一種固體時能作干燥劑的物質(zhì)等.請從圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置,設(shè)計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分數(shù).ABCDEF請?zhí)顚懴铝锌瞻?（1)實驗中漂白粉有效成分與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。(2)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母代號)________________.（3）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應(yīng)注意_______________________.(4)若各儀器內(nèi)仍殘留有少量Cl