專題23 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純(考題幫·化學(xué))

專題二三物質(zhì)的檢、離和提題1物質(zhì)分與純?nèi)恝?8,6分]《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘:取砒之,將生砒就置火上以器覆之令砒煙上飛著覆,遂凝結(jié)累然下垂如乳,長者為,平短者次之文涉及的操作方法是

()蒸

B.華

C.干餾

萃上16,3分]驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示分析正確的是

()操Ⅰ是過將固體分離除去操Ⅱ加熱濃趁熱過濾,去雜質(zhì)氯化鈉C.操作Ⅲ是過濾、洗滌將酸鉀晶體從溶液中分離出來操Ⅰ~總共需兩次過濾北理綜,分]下列中草藥煎制步驟屬過濾操作的是

()冷浸泡

加煎制

C.箅渣取液

灌保存新標(biāo)全國卷Ⅰ分]下列實(shí)驗(yàn)中所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項(xiàng)ABCD

目的分離溶于水中的碘分離乙酸乙酯和乙醇除去KNO固中混雜的NaCl除去丁醇中的乙醚

分離方法乙醇萃取分液重結(jié)晶蒸餾

原理碘在乙醇中的溶解度較大乙酸乙酯和乙醇的密度不同在中的溶解度很大丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大新標(biāo)全國卷Ⅱ,27,14分氧化鋅為白色粉,用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化[含有Ⅱ、Mn(Ⅱ)、Ⅱ等雜質(zhì)]的流程如下工業(yè)濾液

浸出液濾液

濾餅

ZnO

-1-1提示在本實(shí)驗(yàn)條件下Ⅱ不能被氧化;錳酸鉀的還原產(chǎn)物是。2回答下列問:反②中除掉的雜質(zhì)離子是

生反應(yīng)的離子方程式為

;在高錳酸鉀溶液前,pH較,對除雜的影響是。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為

,過濾得到的濾渣除了過量的鋅外還有。反應(yīng)④形成的沉淀要用水,驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是。反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是Zn(OH)。干燥后的濾餅11.2煅燒后可得到產(chǎn)品328.1則等。題2物質(zhì)檢與別廣理綜,分]下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果系的是

()選項(xiàng)A

敘述ⅠKNO的解度大3

敘述Ⅱ用重結(jié)晶法除去中有的NaCl3B

難溶于酸4

用鹽酸和BaCl溶液檢驗(yàn)2

-C

NH能酚酞溶液變紅3

NH可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn)3D

Ca(OH)能制成澄清石灰水2

可配制mol·L

的Ca(OH)溶2重理4,6分茶中鐵元素的驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完各驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是

()將葉灼燒灰化,選用①、②和⑨用硝溶解茶葉灰并加蒸餾水稀,選用④、⑥和⑦C.過濾得到濾,用④、⑤和⑦檢濾液中的Fe選用③、⑧和⑩北理綜,12,6分用如圖所示裝置檢驗(yàn)烯時(shí)不需要除雜的是

()ABCD

乙烯的制備Br乙溶液共熱3Br乙溶液共熱3CHOH與HSO加至170℃2524CHOH與HSO加至170℃2524

試劑XH2H2NaOH溶NaOH溶

試劑YKMnO酸性溶液4Br的CCl溶24KMnO酸性溶液4Br的CCl溶24

+-1+-1(滿分68分

分鐘一、選擇題每小題分共54分安蒙城一中、淮南一中等五校聯(lián)如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀,從左至右對應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是

()蒸、分液、蒸發(fā)、過濾蒸、濾、蒸餾、分液C.蒸餾、過濾、蒸發(fā)、分液蒸、分液、蒸餾、過濾山、安徽名校大聯(lián),11]種制取粗碘的工藝流程如圖所下列有關(guān)說法正確的是

()步①中作原劑2步②中均用到分液漏斗C.步驟③④互為可逆反應(yīng)步⑤操”蒸餾河南陽第三次聯(lián),某色粉末由兩種物質(zhì)組,鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí):①取少量樣品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固體未溶解。②另取少量樣品在空氣中充分灼燒再加入足量稀鹽酸并微熱全部溶解。該黑色粉末可能為、C、

()C.AgOMnO2

、CuS2湖五市十校教研共同體聯(lián)9]表中的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)操作將濃硫酸滴到蔗糖中并攪拌將稀硫酸逐滴滴入CO溶中2向某溶液中加入濃溶并加熱,在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)向氫氧化鐵膠體中滴加氯化銨飽和溶液

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象固體變黑膨脹開始無氣泡產(chǎn)生試紙變藍(lán)產(chǎn)生沉淀

結(jié)論濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性二者不反應(yīng)原溶液中含有N沉淀為35.[2018四德陽三校聯(lián)合測試,14]在Na濃為0.9mol·L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:

++2+、、、++2+、、、++-1+2+陽離子

K、、Mg、陰離子

N

----取該溶液100進(jìn)如下實(shí)驗(yàn)氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測):Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰蟹磻?yīng)后的溶液過濾,并將沉淀洗滌、燒至恒稱得固體質(zhì)量為Ⅲ向Ⅱ中所得濾液中滴加溶,無明顯現(xiàn)象2下列說法錯(cuò)誤的是

()實(shí)Ⅲ能確定一定不存在S

-一定存,且(K≤1.3C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離是Ag、Mg、Ba實(shí)Ⅰ中生成沉淀的離子方程為Si

-

+

HSiO↓2江新余中學(xué)第三次考,8]列有關(guān)物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是()選項(xiàng)A

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼,焰呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃

結(jié)論待測液中一定含有鉀元素,能含鈉元素B

向某無色溶液中通入過量的CO氣,白色沉淀產(chǎn)2生

該溶液中一定含有Si

-CD

向品紅溶液中通入某氣體溶液褪色向NaOH溶中加MgCl溶,生白色沉淀繼續(xù)2滴加FeCl溶產(chǎn)生紅褐色沉淀3

該氣體一定是SO2Fe(OH)的解度小于3Mg(OH)的解度2西八十三中第三次考,9]列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

()制干燥的NH:加熱濃氨水將成的氣體通過盛有濃硫酸洗氣瓶3提含少量HCl:將混合氣體依次通過盛有飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶2C.檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘酸:少量的食鹽溶加硫酸酸再滴入淀粉溶液,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影將盛有NO和NO混氣體的燒瓶先后置于冷水和熱224水中觀察燒瓶中氣體顏色的變化合第三次質(zhì)檢,9]根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)結(jié)論或解釋正確的是()實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋A

向飽和CO溶液中滴加少量稀鹽酸23

立即有氣體逸出

C

-

+↑B

將濃硫酸滴加到盛有銅片的試管并將蘸有品紅溶液的試紙置于試管口

試紙褪色

具有漂白性2

-5-1-11-10-1-5-1-11-10-1CD

鋁箔在酒精燈火焰上加熱向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制懸液并加熱2

鋁熔化但不會(huì)滴落有紅色沉淀生成

Al的點(diǎn)比鋁2高葡萄糖具有還原性河洛陽高三統(tǒng)一考,10]提純下列物質(zhì)括號中為雜),選除雜試劑和分離方法都正確的是被提純的物質(zhì)選項(xiàng)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

()ABCD

NH(HO)32HO(Br)22固(I)2MgCl溶2(FeCl)2

堿石灰CCl4KOH溶NaOH溶

洗氣萃取分液加熱過濾二、非選擇(共14分)10.[2017武5月模擬]草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原利含鈷廢(主要成分為CoO,少量OAlOCaOMgO碳及有機(jī)物)制取O的藝流程223如下(1)“550℃燒的目的是

。(2)浸出液的主要成分是。(3)鈷浸出過程中Co轉(zhuǎn)化為Co反應(yīng)的離子方程式為。(4)凈化除雜1”過程中先℃加入HO其作用是22(用離子方程式表示再升溫至℃加入NaCO溶,調(diào)至4.5,濾的主要成分23是。(5)凈化除雜可將鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除若所得濾液中cmol·L,則濾液中c(Mg)為

[知(MgF、(CaF)=1.05×10]sp2為測定制得產(chǎn)品的純現(xiàn)稱取1.00g樣品,其用適當(dāng)試劑轉(zhuǎn)化得到草酸銨[(NH)CO]42溶液再用過量稀硫酸酸化用0.1000mol·L

KMnO溶液滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),共用去4KMnO溶26.00mL,草酸鈷樣品的純度為。4(滿分95分

分鐘一、選擇題每小題分共42分用下列置完成相關(guān)實(shí),合理的是

()

用置①收集銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO用有和NaHCO溶的裝置②除去Cl中有的HCl3C.用裝置③分離Na溶與2333用置④分離CHOH與COOCH33實(shí)驗(yàn)室一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品離提純碳酸鋇的實(shí)驗(yàn)步驟如圖1所示Ba(OH)和Ca(OH)的溶解度曲線如圖所。2圖圖下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是步Ⅰ所需的主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等步Ⅱ過濾時(shí)的溫度對實(shí)驗(yàn)無影響C.上述過程中涉及分解、化合、分解反應(yīng)步Ⅲ,當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí),即停止通CO2下列有氣體的檢驗(yàn)正確的是

()()選項(xiàng)A

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象將某氣體點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色,體產(chǎn)物通過無水硫酸無水硫酸銅變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)結(jié)論該氣體一定是H

2BCD

將某無色氣體通入硝酸銀溶液有白色沉淀生成繼續(xù)通入該氣體,溶液變澄清某有刺激性氣味的氣體能使鮮花褪色把紅棕色氣體通入水水溶液顯酸性

該氣體一定是NH3該氣體一定是Cl2該氣體一定是NO2下列實(shí)對于雜括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)和除雜方法均正確的是

()選項(xiàng)A

目標(biāo)物質(zhì)與雜質(zhì)(FeCl2

檢驗(yàn)方法滴入溶

除雜方法通入過量氯氣

BCD

Cl(HCl)2KNO3Cl)4

通入AgNO溶中3焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃在試管中加熱

通入飽和溶中重結(jié)晶加熱如圖表從固體混合物中分離X的兩種方案則下列說法合理的是

()可選用方案分離碳酸氫鈉中含有氯化銨方1中留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C.方案中加入的試劑一定能與除X外物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方中加入NaOH溶可以分離出和混物中的O22下列實(shí)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()選項(xiàng)ABCD

實(shí)驗(yàn)?zāi)康某u中量的廢刻液(含、FeCl、、32HCl)制FeCl溶2檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的氣態(tài)產(chǎn)物中含SO2和CO2分離苯萃取溴水的水層和有機(jī)層

實(shí)驗(yàn)操作加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌及干燥廢蝕刻液中加入過量鐵,分?jǐn)嚢琛⑦^濾將產(chǎn)生的氣體依次通入澄清石灰水和品紅溶液先放出水層,然后換一個(gè)燒杯再放出有機(jī)層利用下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)(部分夾持裝置略去不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

()利圖甲裝置可快速制取少量氨氣利圖裝置分離水和溴的苯溶液C.利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶得晶體圖裝置中溶液顏色變淺說明具漂白性2二、非選擇(共53分)8.[13分]醋酸亞鉻水合物[COO)]O是種氧氣吸收劑為棕色晶,被氧化3不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶微溶于乙醇易溶于鹽酸其備裝置如(已知Cr水溶液顏色為綠色,水液顏色為藍(lán))

-1++-----+--1++-----+-甲

乙裝置甲中連通管a的用是。向三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒適量CrCl溶:關(guān)閉k打開,開分液漏斗的旋塞并321控制好滴速當(dāng)察到三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全變藍(lán)色其操作為當(dāng)觀察到裝置乙中

時(shí),關(guān)閉分液漏斗的塞。裝置乙中反應(yīng)的離子方程式為。將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干,稱量得到mCOO)]O其中洗滌3的目的是除去可溶性雜質(zhì)和水下列洗滌劑正確的使用順序是

(填標(biāo)號。乙

去冷蒸餾水

C.無水乙醇若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl溶液中含溶質(zhì)ng,則[Cr(CH]·2HO(相分子質(zhì)量為的33222產(chǎn)率是。該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是

解決此缺陷的措施為。9.[12分]磁性材料A是兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組:請回答(1)A的成元素為

(用元素符號表示)化學(xué)式為。溶液C可解銅片列舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用:

。已知化合物A能稀硫酸反應(yīng)生成一種淡黃色不溶物和一種氣(準(zhǔn)狀況下的密度為g·L),氣體分子的電子式為。寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式考慮HH、K、I)2

,寫出該反應(yīng)的離子方程式,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液中主要微粒(不。分]CuCl晶呈白色熔點(diǎn)為℃沸為1490℃見分解露置于潮濕空氣易被氧化難溶于水、稀鹽酸和乙醇,溶于濃鹽酸生成HCuCl,應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCuCl(aq)34實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取反原理為O22,CuC(aq)CuCl(s)+3Cl

2CuC

+

-8-13-8-13①裝置的用是。②裝置反應(yīng)結(jié)束后取出混合物進(jìn)行以下操得到CuCl晶。混合物操作ⅱ的目的是

CuCl晶體;作ⅳ中宜選用的試劑是。③實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶的方法是④欲提純某混有銅粉的晶,簡述實(shí)驗(yàn)方案。某同學(xué)利用如圖所示裝置,定高爐煤氣中CO、CO、和的百分組成。2

。已知ⅰ.CuCl鹽酸溶液能吸收CO形。2ⅱ保險(xiǎn)粉NaS)KOH的合溶液能吸收。222①、洗瓶中宜盛放的試劑分別是、。②寫出保險(xiǎn)粉和KOH混合溶液吸收的子方程:。2分]鹽(·HO,相對分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定不于4水t鉛主要成為PbOPbSO等)為原料制備三鹽的工藝流程如所示。4已知K;K)=1.46×10。sp4回答下列問:加CO溶液轉(zhuǎn)化的目的是。23酸溶時(shí)不直接使用H溶液的原因能是24生反應(yīng)的離子方程式為

;與硝酸在酸溶過程中發(fā)。流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是法是。

;洗滌操作時(shí)檢過濾2所沉淀是洗滌干凈的方

)與c(C++)與c(C++--當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí),液中c℃合成三鹽的化學(xué)方程式為

的比值為。

;若到純凈干燥的三鹽99.0t,設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)為三鹽,則泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案1.B閱讀文獻(xiàn)抓住“將生砒就置火上,以器覆,砒煙上……凝結(jié)…等鍵詞句煙上飛——固態(tài)物質(zhì)受熱變成氣態(tài)質(zhì);結(jié)——?dú)鈶B(tài)物質(zhì)凝華變成固態(tài)物質(zhì)。蒸餾用分離兩種或多種互溶的液體混合物據(jù)液體沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離項(xiàng)符合題意;升是指固態(tài)物質(zhì)受熱直接變成氣態(tài)物質(zhì)霜樣品受熱使有效成分三氧化二砷變成蒸(升華)降溫蒸氣凝華成固體,從而達(dá)到分離提純砒霜的目的項(xiàng)合題意;餾是指煤等在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱發(fā)生一系列化學(xué)變化的過,砒霜提純過程中有效成分沒有生變C項(xiàng)符合題意萃取是指用萃取劑將一種物質(zhì)從其溶液中提取出來的過,用苯或四氯化碳萃取溴水中的溴或碘水中的碘,D項(xiàng)符合題意。

由于硝酸鉀的溶解度受溫度變化的影響較大,所提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的步驟是先將混合物溶于水配成熱飽和溶液操作Ⅰ),然后冷卻結(jié)晶(操Ⅱ),析硝酸鉀晶體,再過濾、洗(操作Ⅲ),可得到硝酸鉀。據(jù)此可知A、錯(cuò)C正確。操作~Ⅲ只需一次過濾,D項(xiàng)錯(cuò)誤。過濾是常用的物質(zhì)分離方,用于固液分C項(xiàng)合題意A項(xiàng)項(xiàng)為浸取D項(xiàng)為溶液的轉(zhuǎn)移。4.D

乙醇與水互溶,能作萃取劑A錯(cuò)。乙酸乙酯與乙醇互,不能用分液的方法分離B錯(cuò)誤。除去硝酸鉀中的氯化鈉可用重結(jié)晶的方法,是于氯化鈉在水中的溶解度受溫度變化的影響較小,C錯(cuò)誤和醇互但沸點(diǎn)相差較大,可用蒸餾的方法進(jìn)行分,正確。除標(biāo)明外每)和Mn

Mn

-

O2

↓+MnO、32Mn

-

+2H2

O

5MnO↓+4H2

鐵離子和錳離子不能生成沉從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)分鎳(1分(3)取少量水洗液于試管,入滴硝酸再滴入硝酸鋇溶液,無白色沉淀生,說明沉淀已洗滌干凈(4)1【解析】第步酸浸得Mn第②步氧化Mn

-

將

Fe氧為Fe,Fe易于形成沉,時(shí)Mn3

-

與

Mn發(fā)歸中反,成沉;第③步加Zn,Zn與2濾液中的Ni發(fā)生置換反,Ni過濾而除第④步加Na使Zn轉(zhuǎn)為沉淀第2步煅燒。(4)11.2gZn(OH)煅后得到8.1ZnO,可求得x=。36.BA中兩個(gè)陳述均正但用重結(jié)晶法除去KNO中有的主是利用二者溶解3度受溫度影響不同的原理中利用了常見難溶性鋇鹽中只有BaSO難溶于酸的原理,正確。4

-1則一定不含-1則一定不含Mg故含有Si+2++則c)+c(NacC中溶水呈堿性與NH可做噴泉實(shí)驗(yàn)沒有關(guān)NH可噴泉實(shí)驗(yàn)是因?yàn)镹H極易溶33于水。D中述Ⅱ錯(cuò)誤Ca(OH)是溶物不可能配制出mol·L的Ca(OH)溶液。27.B灼燒需要坩(①)泥角(⑨)和酒精(②),A項(xiàng)符合題;溶解稀釋時(shí)不需要用容量瓶⑥),B項(xiàng)符合題意;濾需要燒()、漏斗(⑤)和玻璃棒⑦),C項(xiàng)不符合題意;驗(yàn)需用試管③)、KSCN溶液⑧、膠頭滴(),D不符合題意。8.B溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生消去反,成的乙烯中含有乙醇等雜質(zhì)氣乙醇也能使高錳酸鉀酸性溶液褪A項(xiàng)符合題;醇不與Br反應(yīng),項(xiàng)合題意乙醇與濃硫酸2加熱至170℃生成乙烯同部分濃硫酸被還,生成二氧化二氧化硫能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,C項(xiàng)不符合題;二氧化硫在水溶液中能與Br發(fā)氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)符合題意。21.A

蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體,對的分離操作方法為蒸餾;分漏斗用于分離兩種不相溶的液體或用于分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物,應(yīng)的分離操作方法為分液蒸發(fā)皿用于可溶性固體和液體或可溶性固體混合物的分,應(yīng)的分離操作方法為蒸發(fā)普通漏斗用于分離不溶于液體的固體和液對應(yīng)的分離操作方法為過濾。2.B海帶浸取原液在pH=2時(shí)入雙氧水發(fā)生氧化還反應(yīng)生成加四氯化碳萃取得到含碘的四氯化碳溶液后加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取到有機(jī)相和水相;相中含有碘離子碘酸根離子和鈉離,加入稀硫酸酸化碘離子和碘酸根離子生氧化還原反應(yīng)生成再加入四氯化碳萃取,蒸餾可得到粗碘。步驟①中HO作氧化將碘離子氧化為碘單故2A錯(cuò)誤步驟②③的操作均為萃取和分,均用到分液漏斗,B正;步驟③④的反應(yīng)條件不同不互為可逆反,故C錯(cuò);步驟⑤中操”萃取和蒸,故錯(cuò)。3.A溶于稀硝,FeO可于硝,FeOC在氣中充分灼燒,C生二氧化生成氧化鐵,化鐵再加入足量稀鹽酸并微熱全部溶故A正;FeO、CuO都于稀硝酸故誤;Ag與酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀MnO與稀鹽酸不反所以加入足量稀鹽酸并22微熱不能溶故錯(cuò);、都于稀硝,錯(cuò)。2將濃硫酸滴到蔗糖表固變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性膨脹時(shí)C與硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體,現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化故A誤;稀硫酸逐滴滴入NaCO溶中開無23氣泡產(chǎn)生時(shí)發(fā)生反應(yīng):Na224

NaHCO+NaHSO,錯(cuò)誤濕潤的紅色石蕊紙變34藍(lán)則反應(yīng)生成了氨氣原液中含有故C正;氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生沉淀為氫氧化鐵,誤。5.B

Ⅰ.向該溶液中加入量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出1.12L氣,明含有molC

--

;Ⅱ?qū)ⅱ裰蟹磻?yīng)后的溶液過濾并將沉淀洗滌、灼燒至恒重,得固體質(zhì)量為3.6g,即的質(zhì)的量是Ⅲ向Ⅱ中所得液中滴加2BaCl溶液無明顯現(xiàn)象,明不含2

-

。根據(jù)以上分析可知,實(shí)驗(yàn)Ⅲ能確定一定不存在

-

故A正;根據(jù)電荷守,定存在K,溶液中沒有N

-+--

),

+-1-1+-1++或Al++-6-1+2-2-=-=-5-1-6-1+-1-1+-1++或Al++-6-1+2-2-=-=-5-1-6-1c(K

)=(2×0.6+2×0.5-0.9)mol·L=1.3mol·L,溶液中有N

-

則c(K

)>mol·LB錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是Mg,故C正;驗(yàn)Ⅰ中生成硅酸沉,子方程式為

-

H↓,故D確。26.A

火焰呈紫色透藍(lán)色鈷玻璃說待測液中一定含有鉀元素,由藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃色光所以待測液中可能含鈉元,A正確白色沉淀可能是硅酸或氫氧化該溶液中可能含有

--

故

B錯(cuò)使品紅溶液褪色的氣可以是臭氧、氯氣、二氧化硫,故錯(cuò)誤向NaOH溶中滴加MgCl溶液,產(chǎn)白色沉淀,繼滴加溶產(chǎn)生紅褐色沉2淀Mg(OH)轉(zhuǎn)為Fe(OH),說的溶度積小于Mg(OH)的,故錯(cuò)。27.D

氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨應(yīng)用堿石灰干燥,A錯(cuò);二者均能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),不用飽和碳酸鈉溶液除雜,用飽和碳酸氫鈉溶液來除雜,錯(cuò);碘質(zhì)遇淀粉試液變藍(lán)色碘酸鉀中不含碘單質(zhì)C誤溫度改NO和N之的化學(xué)平衡會(huì)向吸熱或放熱24方向移動(dòng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腄正。向飽和Na溶液中滴加少量稀鹽發(fā)生反應(yīng)C23

-

+H

+

-

所以無氣體逸出A項(xiàng)錯(cuò)誤濃硫酸和銅的反應(yīng)需要加才能發(fā)生,項(xiàng)錯(cuò)誤鋁箔在酒精燈火焰上熱鋁熔化但不會(huì)滴落是因?yàn)殇X箔表面生成了一致密的AlO膜,Al的熔點(diǎn)比鋁的,故C項(xiàng)正確;檢232驗(yàn)淀粉在酸性條件下的水解產(chǎn)物,先加入NaOH液中和用作催化劑的稀硫,再加入新制懸濁液并加熱,項(xiàng)誤。29.B用堿石灰除去氨氣中的水蒸氣稱為干不能稱為洗A項(xiàng)誤用四氯化碳作萃取劑,通過萃取、分液除去水中溶解的溴項(xiàng)確;正的做法是直接加熱使

I揮發(fā),C項(xiàng)2誤MgCl和的合中加入NaOH溶液,Mg和Fe都成沉淀D項(xiàng)誤。22除去碳和有機(jī)物(2)NaAlO(NaAlO和(3)2Co22

-

+H2

O

-

+H2

2

3

(5)7.0×10

mol·L【解析】(1)題給條件和流程圖可,“550℃燒的的是除去碳和有機(jī)物(2)鈷廢料的成分中只有氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng),所浸出液的要成分為NaAlO(NaAlO和22。鈷出過程中轉(zhuǎn)為鈷元素的化合價(jià)降低加的物質(zhì)SO具23還原性被氧化成NaSO,反的離子方程式為2Co24

-

+H

O2

-

。(4)凈化除雜1過程先在40~50℃加入HO目的是將溶液中的Fe氧化成,應(yīng)22的離子方程式為2Fe

+HO2

加入NaCO溶調(diào)至使2

轉(zhuǎn)化為

Fe(OH)3

沉

淀

故

濾

渣

的

主

要

成

分

是

Fe(OH)3

。K(CaF)=csp2

(FK(MgF)=c(Mgsp2

(F

),

()()·(())·(

)-

=

().().

--

將c(Camol·L代入計(jì)算可,(Mg)=7.0×10mol·L。(6)酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnOCO442

+KSOO,則加42

-3-1-3-3-1--3-1-3-3-1-反應(yīng)的草酸的物質(zhì)的量為26.00×10L×0.1000mol·L×=6.5×10mol,根據(jù)物料守恒存在

:CoCO~(NH)C~HC2422424

故

樣

品

中

(CoC)=(HCO244

-3O)=6.5×10=0.9555g,則草酸鈷品的純度為2.

.

×100%=95.55%1.A銅稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO不于水可用排水法收集,A項(xiàng)正;NaHCO與HCl反3產(chǎn)生會(huì)引入新雜質(zhì)B項(xiàng)誤;溶液與CHCH不溶,用分液法分離C232項(xiàng)錯(cuò)誤CHOH與CHCOOCHCH互,可用分液法分離D項(xiàng)誤。3232.BA項(xiàng)考易忽略CaCO、BaCO在溫下能與反,且忽略溫度對實(shí)驗(yàn)的影響3而判斷錯(cuò)誤灼燒需要高溫,所選用酒精噴CaCOBaCO在溫下能與SiO反應(yīng),所以33不能用瓷坩而用鐵坩堝鐵堝置于泥三上,灼燒時(shí)用玻璃棒攪拌使其受熱均正確B項(xiàng)過濾的目的是分離和Ca(OH)根據(jù)溶解度曲線可知趁熱過,所以過濾與溫度22有關(guān)錯(cuò)誤。項(xiàng),步驟Ⅰ發(fā)生的是分解反應(yīng)BaO、與發(fā)生化合反應(yīng)溶液2中通入發(fā)的復(fù)分解反,確。項(xiàng)當(dāng)察到紅色剛好消失時(shí)說明已2CO完反應(yīng)生成沉,可停止通CO,確。23.B、H點(diǎn)燃時(shí)火焰均呈淡藍(lán)色,均產(chǎn)生水物中的水蒸氣能使無水硫酸銅變藍(lán)4項(xiàng)錯(cuò)誤NH溶水生成·HO,NH·H與酸銀反應(yīng)生成白色沉淀AgOH,續(xù)通入NH3233反應(yīng)生成[Ag(NH)]OH,溶于,B項(xiàng)正;、Cl均使鮮花褪色,C項(xiàng)錯(cuò);溴蒸氣溶于322水生成了HBr和HBrO,水液也顯酸性D項(xiàng)誤。4.D

檢驗(yàn)方法正確,除雜方法中氯氣氧化的是目標(biāo)物質(zhì)A項(xiàng)錯(cuò)誤;氣溶于水也能生成Cl檢驗(yàn)方法錯(cuò)除雜方法正,項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)鈉元素不需要鈷玻璃,項(xiàng)錯(cuò)誤;試管中加熱氯化銨分解在試管口重新化,可以觀察到試管口有白色物,可以使二者分D項(xiàng)正。5.D碳?xì)溻c加熱分A誤;加熱后得到的殘留物一定是固體或揮發(fā)的液錯(cuò)誤;加入的試劑可以是水且不一定發(fā)生化學(xué)反,C錯(cuò)誤;二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成能于水的硅酸進(jìn)而分離出氧化,正。6.BCu和CuO能與稀硝酸反應(yīng)故A誤;在廢蝕刻液中加入過量鐵能與、3CuCl、HCl反,均生成FeCl將生成的銅及過量的鐵粉濾除,可以得到溶故B2正確澄清石灰水也能吸收二氧化,此需要先檢驗(yàn)二氧化硫,后檢驗(yàn)二氧化碳,故C錯(cuò);用苯萃取溴水后的水層和有機(jī)層,該先放出水層然后將有機(jī)層從上口故D錯(cuò)誤。7.D

濃氨水滴入生石灰,發(fā)反應(yīng):CaO+NH·HCa(OH)+NH↑,以快速制取少量氨32氣A項(xiàng)符合題意;和水不相溶,且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,用分液的方法可以分離水和溴的苯溶B不符合題;加熱蒸發(fā)KCl溶,不水解加條件下也不分解可以得到KCl晶,C項(xiàng)符合題;將通入酸性高錳酸鉀溶液,二者因發(fā)生氧化2還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪該實(shí)驗(yàn)中SO體現(xiàn)的是還原性而不是漂白D符合2題意。

----1-1-1+-----1-1-1+-平氣壓,便于分液漏斗內(nèi)的液體能順利流下(2)開,關(guān)閉出大量紅棕色晶體2(3)2Cr

+4CHCOO[Cr(CHCOO)]·2HO↓(4)BCA(5)×100%(6)裝置尾332部會(huì)有空氣進(jìn)入,化產(chǎn)品[COO)]將部導(dǎo)管通入裝有水的水槽中32【解析】(1)連通管使器內(nèi)和漏斗上方壓強(qiáng)相,到平衡氣壓的作,有利于漏斗內(nèi)的液體順利滴下。為使生成的溶與溶順利混合,打開關(guān)閉k利21用鹽酸與鋅粒產(chǎn)生的把成CrCl溶壓入裝置乙;于醋酸亞鉻水合物是一種紅棕22色晶體,溶于水,所以當(dāng)觀察到裝置乙中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(3)裝置乙中生成醋酸亞鉻合物,離子方程式為

+4CH3

O2[Cr(CHCOO)]·2H↓醋亞鉻水合物不溶于冷水和乙微溶于乙醇,易溶于鹽根據(jù)32洗滌的目的是除去可溶性雜質(zhì)和水分先用去氧冷的蒸餾水洗滌,除可溶性雜質(zhì)用無水乙醇洗滌除去水分(為水與乙醚不相溶),最用乙醚洗滌。根Cr守恒可得關(guān)系式:~[Cr(CHCOO)]·2HO,則COO)]·2HO的論產(chǎn)量為3232

.

××376g=故[Cr(CHCOO)]的率為32

×100%=

×100%(6)于產(chǎn)品易被氧化因該實(shí)驗(yàn)裝置有一個(gè)明顯的缺陷是裝置尾部會(huì)有空氣進(jìn)氧化產(chǎn)品,解決此缺陷的措施為將尾部導(dǎo)管通入裝有水的水槽中。、FeS34

··(2)制刷電路板∶∶S34··

+

↑+3Fe2(4)H+IO23

H+2HI取少量溶液G于管中加入過量的溶液,產(chǎn)生白242色沉淀則有S;濾后取濾液滴加H

O溶若又有白色沉淀,明溶液中存在HSO23【解析】(1)由C中加入溶后呈紅可推出B為O,CFeCl。無色酸性23溶液與I的KI溶反應(yīng)后生成無色液G,明無色酸性溶液具還原性結(jié)“A與2稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體”,且氣體M=22.4L·mol×1.518g·L

≈34

為H說A中含有硫元?jiǎng)t無色氣體E為無色酸性溶液F為H溶,與2I反應(yīng)的化學(xué)方程式為H+I+HO2232

HSO+2HI“2.960g化物”“2.400g紅棕色24固體B可得(S)=0.04mol,A的化學(xué)式為。與片的反應(yīng)為32FeCl+Cu3

CuCl+2FeCl該反應(yīng)在工業(yè)上可用于制印刷電路板(3)該體HS的22··電子式為H∶∶該應(yīng)的離子方程式為FeS34··

S↑+3Fe由溶液F到溶2液反的化學(xué)方程式為H+I+HO232

HSO+2HI,G中要檢驗(yàn)的微粒有24

-

2

,3實(shí)驗(yàn)方案為取少量溶液G于管中加入過量的溶檢驗(yàn)2

-

的存在并除去S,過濾后取溶液