2019-2020學年第30屆全國中學生化學競賽復賽考試試題新高考化學模擬試卷含解析

2019-2020學年第30屆全國中學生化學競賽復賽考試試題新高考化學模擬試卷一、單選題（15460分．每小題只有一個選項符合題意1．下列符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A．工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁BC．工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D．工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽極區(qū)域得到燒堿溶液【答案】C【解析】【詳解】A.氯化鋁是共價化合物，工業(yè)煉鋁:電解熔融的氧化鋁，故A錯誤；B.氯氣和石灰乳反應(yīng)制備漂白精，故B錯誤；C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒得到二氧化硫，二氧化硫催化氧化為三氧化硫，最后用濃硫酸吸收，故C正確；D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陰極區(qū)域得到燒堿溶液，故D錯誤；故選C。短周期元素Z的原子序數(shù)依次遞増其原子的最外層電子數(shù)之和為13X與Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍下列說法正確的是( )A．X的簡單氫化物溶于水顯酸性B．Y的氧化物是離子化合物C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸【答案】B【解析】【分析】【詳解】ZX3倍或者Y3倍，說明Z原子的最外層電6個，Y2X5X。XY、Z位于相鄰周期，Y是鎂，Z是硫。氨氣的水溶液顯堿性，A不正確；不正確；D.硝酸和硫酸都是強酸，D不正確；答案選B。3．下列有關(guān)敘述不正確的是A．能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)，地球上最基本的能源是太陽能BC．借助掃描道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以實現(xiàn)對原子或分子的操縱D．燃料的脫硫脫氮、SO2NOx的催化轉(zhuǎn)化都可以減少酸雨的產(chǎn)生【答案】B【解析】【詳解】地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，故A正確；B錯誤；STM技術(shù)可以看”到越來越細微的結(jié)構(gòu)，并實現(xiàn)對原子或分子的操縱，故C正確；SO2NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸D正確；答案選B。一種治療感冒咳嗽的藥物結(jié)構(gòu)簡式是 。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是（）AB．該有機物的分子式是C10H16OC．該有機物能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)D．該有機物與【答案】C【解析】【分析】【詳解】

互為同分異構(gòu)體飽和碳原子連接的四個原子構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個原子處于同一平面， 中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；C10H14O，B錯誤；正確；D．。

的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖的是2 A．CO、SO、SO2 B．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%【答案】C【解析】【分析】【詳解】2 A．SO、SO均是酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物，ABCl2和石灰乳反應(yīng)來制取漂白粉，B2 C．除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中均有元素化合價的升降，故反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．用CO與氫氣反應(yīng)合成CH3OH，反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，原子利用率為100%，甲醇與氧氣在催化劑存在時發(fā)生反應(yīng)HCHO和水，所以該步反應(yīng)中原子利用率不為100%，D錯誤；故答案選C。6．下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖B．食鹽C．干冰D．金剛石【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?！驹斀狻緼、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。7．有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．X的分子式為C13H10O5B．X分子中有五種官能團C．X能使溴的四氯化碳溶液褪色D．X分子中所有碳原子可能共平面【答案】B【解析】【分析】【詳解】5A.由結(jié)構(gòu)簡式 ，X的分子式為C13H10O，故A正確；5B．X分子中有羧基、羥基、羰基、碳碳雙鍵四種官能團，故B錯誤；C．X分子中有碳碳雙鍵，X能使溴的四氯化碳溶液褪色，故CD．X分子中有11個碳是sp2雜化，平面三角形結(jié)構(gòu)，與它相連的碳共面，有2個碳是sp3雜化，可以通過旋轉(zhuǎn)后共面，X分子中所有碳原子可能共平面，故D正確；故選B。【點睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查注意結(jié)構(gòu)及對稱性判斷，難點抓住共面的條件，某點上相連的原子形成的周角之和為易錯點B，苯環(huán)不是官能團。8．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，其硬度大、熔點高，下列晶體熔化（或升華）時所克服的微粒間作用力都與氮化硅相同的是（ ）白磷、硅C【答案】C

D．碘、汞【解析】【分析】【詳解】根據(jù)描述氮化硅應(yīng)該是一種原子晶體，原子晶體是由原子直接通過共價鍵形成的，再來分析選項：P4

是分子晶體，熔融時克服的是范德華力，A項錯誤；NaSO項錯誤；2 4項正確；也是范德華力，D項錯誤；答案選C。【點睛】由于惰性電子對效應(yīng)，汞原子的6s電子很難參與成鍵，僅以原子間的范德華力結(jié)合，這也是為什么汞是唯一一種常溫下為液態(tài)的金屬。下列離子方程式表達正確的是

HI2Fe32HI2Fe22HI2向(NH)

溶液: NHSO2Ba2

OH

HOBaSO↓42 4

2 4 4

3 2 4

Ca

2OH2HCO3

CaCO3

2H

OCO22 33mol/LNa2CO31mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合：2Al33CO23

O2Al(OH)2

3CO 2【答案】D【解析】【詳解】2FeCl3HIA錯誤；2向(NH)

2NHSO2

Ba2OH

HOBaSO

，故42 4B錯誤；

2 4 4

3 2 42

溶液混合：Ca2

OHHCO3

CaCO3

H

OC錯誤；233mol/LNa2CO31mol/LAl2(SO4)3CO2-Al3+3:2發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子32Al3。

3CO23

O2Al(OH)2

3CO2

，故D正確。10．Z是一種常見的工業(yè)原料，實驗室制備Z的化學方程式如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A．1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD．X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種（不考慮立體異構(gòu)）【答案】D【解析】【詳解】1Z211個羰基，則1molZ8molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；ZZ分子中的所有原子不可能共平面，故B錯誤；X—CH分子中含有XYKMnO

溶液褪色，則不能用3 4酸性KMnO4溶液鑒別X和Y，故C錯誤；XCH2CH2CHO1CH31CH2CH3和—CHO3CH2CHO和—CH332個—CH31個—CHO614D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】只要有甲基，原子都不可能共平面，分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。NaOHpH后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是c(H+)=10-2.6mol/L開始階段，pHH+C．OH-Cl2能直接快速反應(yīng)D．NaOHOH-Cl2+H2O【答案】C

H++Cl-+HClO平衡右移【解析】【詳解】NaOHpH2.6c(H+)=10-2.6mol/LA正確；NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pHB正確；NaOH溶液，NaOHHClOC錯誤；NaOHHClOCl2+H2O反應(yīng)平衡右移，故D正確；

H++Cl-+HClO題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。草酸(H2C2O4)H2C2O4NaOHlgX[X為c(HC2

O-4

c(C或 2

O2-4

]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是c(H

CO)2 2 4

c(HCO-)24c(HC

O-)A

c(H

2 4CO2 2

)與pH的變化關(guān)系4 2 a2 22 B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O2-)＋c(HCO-)=c(Na＋)C．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可知，K (HCO)的數(shù)量級為10-4D．pH由1.22到4 2 a2 22 【答案】A【解析】【分析】

c(HC

O-)c(H+)

c(HC

O-)

c(HC

O-)4H2C2O4 H++HC2O-Ka1=4

2c(H

4CO2 2

)

c(H

2 4CO2 2

=0

c(H

2 4CO2 2

)=1，Ka1=c(H+)=10-pH；HC2O-

H++C

c(C=

O2-)c(H+2 4

，lg

c(C2

O2-4

=0時，

c(C2

O2-4

=1，K

=c(H+)=10-pH。4 2 4

c(HC

O)

c(HCO)

c(HCO) a2【詳解】

2 4 2 4 2 4AKa1＞Ka2

c(HC2

O-4

=1pH

c(C2

O2-4

=1時溶液的pH小，所以，Ⅰ表示c(HCO) c(HCO)c(HC

O-)

2 2 4 2 4lgc(H

2 4CO2 2

)與pH的變化關(guān)系，A正確；B．電荷守恒：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H+)，pH＝1.22，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，那么：4 2 CO＋(CO-)＞()，B4 2 CA

c(C2

O2-4

與pH的變化關(guān)系，由分析可知，Ka2=c(H+)=10-pH=10-4.19=100.81×10-5，故c(HCO)2 44Ka2(H2C2O)的數(shù)量級為10-5，C錯誤；44NaOHNa2C2OH2C2O4溶液中滴入NaOH1.224.19一直在減少，但還沒有完全被中和，故H2C2O4抑制水電錯誤；4答案選A?！军c睛】酸和堿抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，判斷水的電離程度增大還是減小，關(guān)鍵找準重要的點對應(yīng)4的溶質(zhì)進行分析，本題中重要的點無非兩個，一是還沒滴NaOH時，溶質(zhì)為H2C2O4

，此時pH最小，水的4NaOHNa2C2OpH由1.22到4.19的過程，介于這兩點之間，故水的電離程度一直在增大。13．下列化學用語或圖示表達正確的是4A．乙烯的比例模型：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】A【解析】【分析】【詳解】

B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78I53D．CO2的電子式：C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結(jié)構(gòu)，則乙烯的比例模型為 項正確；53131I，B項錯誤；53氯離子含有17+1=18個電子，結(jié)構(gòu)示意圖為 ，C項錯誤；。 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN--+H2O HCN+OH

，D項錯誤；Kh

cHCNcOHcCN

c2 OHc0NaCN[c0NaCN溶液的起始濃度251mol/LNaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCNlgc02pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關(guān)系下圖所示，下列說法錯誤的是A．25℃時，Kh(CN-)的值為10-4.7BabC．25℃，向a點對應(yīng)的溶液中加入固體NaCN，CN-的水解程度減小D．c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點【答案】B【解析】A.lgc0=0

c0NaCN

2

c OH =1×10-4.7(mol/L)2，故由cHCNc

c2 Kb

cc

c0

NaCN

.隨著豎坐標的值增大，cOHb點

aBaNaCN，cOH相當于減少水的添加量，會降低的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大， 降低，故c點對應(yīng)溶液中的c(OH-)大于a點，D正確。所以選擇B。下列能源中不屬于化石燃料的是（ ）石油【答案】B【解析】【分析】

生物質(zhì)能 C．天然氣 D．煤化石能源指由古動物、植物遺體變化形成的能源，主要有煤、石油、天然氣等，其特點是具有不可再生性?！驹斀狻緼C、DB、生物質(zhì)能可通過植物光合作用獲得，不屬于化石燃料，故B選；故選：B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）三苯甲醇( )是重要的有機合成中間體實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性不溶于水，溶于乙三苯甲醇260380℃164.2℃醇、乙醚等有機溶劑微溶于水，溶于乙乙醚-34.6℃-116.3℃醇、苯等有機溶劑不溶于水，溶于乙溴苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水請回答下列問題：合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱，已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng)，推測I2的作用是 。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)（化學方程式表示。制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應(yīng)劇烈，要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外，還可以 （答一點?；亓?.5h后加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可先通過 （填操作方法，下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體。再通過 純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測熔點為164℃。本實驗的產(chǎn)率（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原是 ?！敬鸢浮壳蛐胃稍锕?與Mg反應(yīng)放出熱量，提供反應(yīng)需要的活化能+H2O→

+Mg(OH)Br 緩慢滴加混合液 蒸餾 重結(jié)晶 68% 乙醚有毒，且易燃【解析】【分析】首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑，由于格氏試劑易潮解，所以需要在無水環(huán)境中進行反應(yīng)，則裝A此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當中，而三苯甲醇的沸點較高，所以可采用蒸餾的方法將其分離，除去有機雜質(zhì)；得到的粗品還有可溶于水的Mg(OH)Br雜質(zhì)，可以通過重結(jié)晶的方法分離，三苯甲醇熔點較高，所以最終得到的產(chǎn)品為白色顆粒狀晶體?！驹斀狻扛鶕?jù)裝置A的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形干燥管；碘與Mg化鈣防止空氣中的水蒸氣進入反應(yīng)裝置，使格氏試劑潮解，發(fā)生反應(yīng)：+H2O→ +Mg(OH)Br；冷水浴(4)2:1反應(yīng)，由于格氏試劑過量，所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol，所以產(chǎn)率為揮發(fā)，有毒且易燃，所以需要在通風櫥中進行。【點睛】

16.0g 100%0.09mol 260g/mol3分離。三、推斷題（本題包括1個小題，共10分）廢舊鈷金屬片中的鈷有＋2價和＋3價，還含有錳、鐵、鈣、鎂、鋁等金屬元素及碳粉等，回收鈷的工藝流程：已知：①焙燒后Mn元素的化合價為+2②物質(zhì) MgF2 CaF2CoF2MgC2O3CaC2O3CoC2O3溶度積 3×10－9 4.3×10－93×10－34×10－66.3×10－91.7×10－7焙燒時為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施（任寫一條(2)濾液1含有的陰離子是 。(3)該流程中浸鈷時鈷的浸出率最高只能達到后來改進方法加入使用硫酸進行第一次浸取后，加入Na2SO3溶液進行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達90％以上，寫出第二次浸出鈷時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (3)凈化溶液的操作中含有多個步驟，先除鐵后除錳。pH為后，加

2238％NaCO223

溶液，將溶液的pH調(diào)至3．0～4．0。請用化學平衡移動原理解釋加入Na2CO3溶液能除去溶液中鐵元素的原因 。②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式。3③減鈣鎂加入NHF溶液沉淀大部分的鈣鎂的離子。試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂(4)樹德中學化學興趣小組欲探究CoC2O3?2H2O受熱后的分解產(chǎn)物，取4.39gCoC2O3?2H2O（摩爾質(zhì)量為l于硬質(zhì)玻璃管中加熱一段時間冷卻稱量剩余氧化物固體的質(zhì)量為書寫OHO受熱分解的化學方程。32【答案】將廢舊鈷片粉碎或適當增大空氣的進氣量 AlO-、OH-2SO2-+CoO3 2

+4H+=SO

2-+2Co2+4

O或2

2-+CoO3 3

+6H+=SO

2-+3Co2+4

O 溶液中存2在鐵離子的水解平衡：Fe3++3HO Fe(OH)+3H+向該體系中加入NaCO溶液后2-和H+反應(yīng)，2 3 2 3 3c(H+)

沉淀 Mn2++ClO-

O=MnO2

+Cl-+2H+草酸鈷的溶度積比草酸鈣大，與草酸鎂很接近，先減少鈣、鎂離子的濃度，可以避免再沉鈷時引入鈣、鎂雜質(zhì) 3CoCO2 4

2H2

OCoO3

+4CO+2CO2

+6HO2【解析】【分析】由流程圖可知，廢鈷片在空氣中焙燒后，生成鈷、錳、鐵的氧化物以及氧化鎂、氧化鋁、氧化鈣、二氧化碳等，加入氫氧化鈉溶液堿浸可以與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，從而過濾除去，然后再用稀硫酸浸取鈷元素，使其轉(zhuǎn)化為離子，同時錳、鐵、鈣、鎂元素也轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的離子，再經(jīng)過溶液凈化除去鐵、錳、鈣、鎂，最后用草酸銨溶液沉淀鈷離子，得到草酸鈷，據(jù)此分析解答。【詳解】鈷片粉碎或適當增大空氣的進氣量；2 與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則濾液1AlO、OH-，故答案為：AlO、OH-2 Na2SO3+3+2價鈷離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2-+CoO3 2

+4H+=SO

2-+2Co2+4

O或2

2-+CoO3 3

+6H+=SO

2-+3Co2+4

O，故答案為：2SO2-+CoO3 2

+4H+=SO

2-+2Co2+4

O或2

2-+CoO3 3

+6H+=SO

2-+3Co2++3HO；4 222

O Fe(OH)2

+3H+，3Na2CO3溶液后，CO2-H+c(H+)3Fe3++3HO2

Fe(OH)+3H+，向該體系中加入NaCO3 2 3溶液后，CO2-H+c(H+)Fe(OH)

沉淀；3 32②NaClO具有強氧化性，可以將Mn2+氧化為MnO，從而過濾除去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++ClO-

O=MnO2

+Cl-+2H+，故答案為：Mn2++ClO-+H

O=MnO2

+Cl-+2H+；NH3F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子，再加入草酸沉淀鈷離子，引入鈣、鎂雜質(zhì)；5.49g =0.03mol4.39gCoCO?2HO的物質(zhì)的量為 ，則剩余的鈷的氧化物固體中氧元素的物質(zhì)的量2 3 2

183g/mol2.41g-0.03mol59g/mol為16g/mol

=0.04mol，則該氧化物中Co與O元素物質(zhì)的量之比為3:3，則該鈷的氧化3Co3OCo的化合價升高，失電子，則C元素應(yīng)得電子，化合價降低，生成3COCO2H2O生成，故發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為3CoCO2 3CoCO2

2H22H2

OCoO3 O3

+4CO+2CO2+4CO+2CO2

+6H2+6H2

O，故答案為：O。四、綜合題（本題包括2個小題，共20分）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑?；卮鹣铝袉栴}：3 F.Haber1901N1H13

。在1.01×105Pa、150℃時，將1molN3和1molH1加入aL剛性容器中充分反應(yīng)，測得NH3體積分數(shù)為0.04；其他條件不變，溫度升高至測得NH體積分數(shù)為0.015，則可判斷合成氨反應(yīng)為 填吸熱或放熱反應(yīng)。3（1）在1.01×105Pa、150℃時，將1moIN1和1molH1加入aL密閉容器中充分反應(yīng)，H1平衡轉(zhuǎn)化率可能為 （填標號。A=4% B<4% C4%～7% D>11.5%W18049納米反應(yīng)器催化劑表面上實現(xiàn)常溫*標注。1需要吸收能量最大的能壘（活化能該步驟的化學方程式為 ，若通入H體積分數(shù)過大可能造成 。1T℃時，在恒溫恒容的密閉條件下發(fā)生反應(yīng)：N(g) 3H(g)2 2

2NH(g)反應(yīng)過程中各物質(zhì)濃度3的變化曲線如圖所示：①表示N1濃度變化的曲線是 （填、或’。與（）中的實驗條件0、℃）相比，改變的條件可能。②在0～15min內(nèi)H1的平均反應(yīng)速率為 。在該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 保留兩位有數(shù)字?！敬鸢浮糠艧?D 1.54 NH3*+NH3=1NH3 占據(jù)催化劑活性位點過多 B 加壓強或降溫0.006mol·L-1·min-1 0.73【解析】【分析】（1）升高溫度，NH3體積分數(shù)降低；1 1moIN1molHaL1501 時，將1moIN1和1molH1加入aL密閉容器中充分反應(yīng)比，相當于加壓；吸收能量最大的能壘，即相對能量的差最大；根據(jù)圖示寫方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式，N、H、

的變化量比為；圖氫氣的轉(zhuǎn)化率為（）中氫氣的轉(zhuǎn)化率1 1 3是11.5%，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化分析；②A表示氫氣的濃度變化，根據(jù)=c

K

c2NH3

計算平衡常數(shù)；【詳解】

t 1

cN2

c3H2（1）升高溫度，NH3體積分數(shù)降低，說明升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)放熱；1（1）150℃1molN1

1

aL

體積分數(shù)為0.04；

N(g) +3H2

(g)

2NH3初始 1 1 0轉(zhuǎn)化 x 3x 2x平衡1x 13x 2x2x22x

0.04

0.03843100%=11.5%，在150℃時，將11111moIN1和1molH，相當于加壓，平衡正向移動，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，H111

平衡轉(zhuǎn)化率>11.5%，故選D；3-1.01-(-1.56)=1.54；根據(jù)圖示，該步的方程NH3*+NH3=1NHH1體積分數(shù)過大，氫分子占據(jù)催化劑活性位點過多；31 1 3 HNH1:3:1N1 1 3 轉(zhuǎn)化率11.5%，1:3時氫氣轉(zhuǎn)化率更低，圖中氫氣轉(zhuǎn)化率15%，故只能考慮壓強、溫度的影響，可以采用加壓或降溫的方法；②A

=0.15mol/L2 25min

0.006mol·L-1·min-1；c2NH

0.12NKcN2

3c3 H2

= =0.730.15 mol-1．L1 mol-1．L1甲同學向FeCl3溶液中加入Cu粉觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍色由此證明發(fā)生了反應(yīng)其離子方程是 。乙同學通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生：將CuKSCNFeCl3溶液中，觀察到溶液紅色褪去，有白色沉淀A產(chǎn)生。①針對白色沉淀CuCl其中硫元素的化合價為-2價）中的一種或兩種。實驗過程如下：請回答：Ⅰ.根據(jù)白色沉淀B是 （填化學式，判斷沉淀A中一定存在。Ⅱ.僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，不能判斷白色沉淀A中一定存在從氧化還原角度說明理由。Ⅲ.向濾液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象，說明A不含CuCl，則a是 （填化學式根據(jù)以上實驗，證明A僅為CuSCN。②進一步查閱資料并實驗驗證了CuSCN的成因，將該反應(yīng)的方程式補充完整：2 Cu2++ SCN= CuSCN↓+ 2③結(jié)合上述過程以及Fe3++3SCN的平衡，分析中溶液紅色褪去的原因： 。已知(SCN)2稱為擬鹵素，其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入所得的溶液中，觀察到溶液變紅色，則溶液變紅的可能原因?！敬鸢浮緾u+=Cu2++2Fe2+ BaSO4 +1價銅也可將濃HNO3還原 AgNO3 2Cu2+