2022高中化學23化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率每課一練

化學反響的速率和限度第1課時化學反響的速率每課一練（人教版必修2）練基礎(chǔ)落實1．下列對于化學反響速率的表達不正確的選項是A．化學反響速率是權(quán)衡化學反響進行快慢程度的物理量B．單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化大，則該物質(zhì)反響速率就快C．化學反響速率能夠用單位時間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量多少來表示D．化學反響速率的單位有－1－1－1－1mo·L·或mo·L·min2．下列舉措一定能使化學反響速率增大的是A．增大反響物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑3．甲、乙兩容器內(nèi)都在進行A→B的反響，甲中每分鐘減少4moA，乙中每分鐘減少moA，則兩容器中的反響速率A．甲快B．乙快C．相等D．無法確定－14．把下列四種X溶液，分別加入盛有10mL2mo·L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸遲緩地進行反響。其中反響速率最大的是－1A．20mL3mo·L的X溶液－1B．20mL2mo·L的X溶液－1C．10mL4mo·L的X溶液－1D．10mL2mo·L的X溶液5．100mL6mo·L－1的H2SO4跟過度鋅粉反響，在一定溫度下，要想減緩反響進行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反響物中加入適量的A．硫酸鈉固體B．稀鹽酸C．硫酸鉀溶液D．硝酸鉀溶液6．為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反響的催化效果，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列表達中不正確的選項是A．圖甲所示實驗可經(jīng)過察看產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反響速率的大小B．若圖甲所示實驗中反響速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反響速率，可測定反響產(chǎn)生的氣體體積及反響時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可封閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，察看活塞是否回到原位練方法技巧——化學反響速率的計算技巧7．向4.0L容器中充入moSO2和moO2,4末測得節(jié)余SO2mo，則vO2為－1－1A．mo·L·－1－1B．mo·L·－1－1C．mo·L·D．5mo·L－1·－1－18．將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mo·L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉恰好溶解完全。如果反響前后溶液的體積不變，則該反響的平均速率可表示為－1·min－1A．vFe＝mo·L24－1－1B．vHSO＝1mo·L·minC．vH2＝1mo·L－1·min－14－1－1D．vFeSO＝mo·L·min題號12345678答案練綜合拓展9．化合物Biirubin在一定波長的光照射下發(fā)生疏解反響，反響物濃度隨反響時間變化如下列圖所示，計算反響4～8min間的平均反響速率和推斷反響16min時反響物的濃度，結(jié)果應是A．μmo·L－1·min－1和μmo·L－1B．μmo·L－1·min－1和μmo·L－1C．μmo·L－1·min－1和μmo·L－1D．μmo·L－1·min－1和μmo·L－110．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加速氫氣的生成速率。請回答下列問題：1上述實驗中發(fā)生反響的化學方程式有____________________________________________________________________________________________________；2硫酸銅溶液能夠加速氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；3實驗室中現(xiàn)有NaSO、MgSO、AgSO、KSO等4種溶液，可與上述實驗中CuSO24424244溶液起相像作用的是________；4要加速上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的舉措有________________答兩種；為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混淆溶液分別加入到6個盛有過度Zn粒的反響瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混淆溶液ABCDEF－12430123454mo·LHSO/mLVVVVV飽和CuSO4溶液/mL05V620H2O/mL78910100VVVV①請達成此實驗設(shè)計，其中：V＝__________，V＝__________，V＝________。169②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請剖析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。參照答案1．C2．C[外界條件反響物用量、壓強對化學反響速率的影響與物質(zhì)的齊集狀態(tài)相關(guān)，分析化學反響速率的變化時，既要考慮條件的變化，還要考慮物質(zhì)的齊集狀態(tài)。反響物為固態(tài)或純液態(tài)時，增加反響物的量，不影響反響速率的改變；若反響物為固態(tài)或純液態(tài)，增大壓強也不能增大反響速率。溫度和催化劑影響化學反響速率，與反響物狀態(tài)無關(guān)，其中升高溫度反響速率一定增大，但有少數(shù)催化劑能減慢化學反響速率。]3．D[由化學反響速率的表達式可知，甲、乙兩容器的體積未知，則無法知道其濃度的變化量，不能確定兩容器中A的化學反響速率。]4．A[化學反響速率隨濃度的增大而加速，隨濃度的降低而減慢。剖析此題，要比較反響速率的大小，在其他條件不變的情況下，實際上是比較反響物濃度的大小，此時的濃度必須是溶液混淆后的濃度。由于混淆后各燒杯中鹽酸的濃度相等，所以只需求出X的濃度最大的即可。因為混淆后溶液的體積均為50mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大者。經(jīng)過計算可知A選項中X的濃度最大。]－1＋2＋＋H↑，若減小生成H5．C[鋅與6mo·L的HSO反響，其實質(zhì)為Zn＋2H===Zn2422的速率而不改變其產(chǎn)量，即需只降低溶液中H＋的濃度，而不改變H＋的物質(zhì)的量。A項中Na2SO4＋＋濃度無影響，不影響反響速率，A項不正確；B項引入溶于水電離出的Na和SO錯誤!對H＋C項相當于加入水，可使＋＋2物質(zhì)的量未改變，生成H的量不變，C正確；D項KNO溶液中的NO錯誤!在酸性條件下可與23＋26．B[圖甲所示實驗中沒有說明兩反響液的溫度是否相同，而且沒有實驗C－和SO錯誤!對應的影響，故該實驗不能確定3＋2＋22Fe和Cu對HO分解的催化效果。]7．D[nSO2＝mo－momo則vSO2＝錯誤!＝錯誤!1－1mo·L·故vO2＝錯誤!vSO2＝5mo·L－1·－1。]8．D9．B[據(jù)圖可知，4min時化合物Biirubin的濃度為20μmo·L－1,8min時其濃度為μmo·L－1，因此4～8min間的平均反響速率為錯誤!＝μmo·L－1·min－1。進一步剖析圖像可知0～4min間的平均分解速率為錯誤!＝μmo·L－1·min－1，由以上剖析數(shù)據(jù)大概可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12min間平均分解速率為μmo·L－1·min－1,12～16min間平均分解速率為μmo·L－1·min－1，因此16min時反響物的濃度大概應為10μmo·L－1－μmo·L－1·min－1×4min－μmo·L－1·min－1×4min＝μmo·L－1，故B項正確。]10．1CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn形成Cu－Zn微電池，加速了氫氣產(chǎn)生的速率3Ag2SO4

2CuSO4與

Zn反響產(chǎn)生的

Cu與4升高反響溫度、適合增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等答兩種即可5①3010②當加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析1在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反響：CuSO4＋Zn===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。2由于Zn與反響生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加速了生成氫氣的反響速率。3只假如比鋅的金屬性差的金屬都能夠與鋅組成原電池，都可以加速生成氫氣的反響速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4切合題意。4要加速生成氫氣的反響速率，還能夠采取如下舉措：升高溫度、