化學二輪專題復習 第一編 專題二 物質(zhì)的量講練

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE22學必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE專題二物質(zhì)的量[考試標準]知識條目必考要求加試要求1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念bb2.阿伏加德羅定律及其推論b3。物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算bc4.物質(zhì)的量應用于化學方程式的簡單計算bb5。固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性aa6。物質(zhì)的量濃度的概念bb7.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液bb8。物質(zhì)的量濃度的相關計算cc考點一以物質(zhì)的量為中心的有關概念及應用一、物質(zhì)的量及其單位1。物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為n。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。物質(zhì)的量的描述對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子等）及它們的特定組合。2.物質(zhì)的量的單位物質(zhì)的量的單位為摩爾(簡稱摩),符號為mol.物質(zhì)的量像一座橋梁,把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。3。阿伏加德羅常數(shù)二、摩爾質(zhì)量1。概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。2。符號:M。3。單位:g·mol－1、kg·mol－1。4.表示方法：M(H2)＝2g·mol－1,M（SOeq\o\al(2－，4））＝96g·mol－1。5.物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M）之間的關系：M＝eq\f（m，n），變形后,m＝n·M，n＝eq\f（m,M).三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積1。物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)在溫度和壓強一定時，物質(zhì)體積由三個因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒之間的距離和微粒的大小.2。固體分為晶體和非晶體（1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點。如氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬(汞除外）等都屬于晶體。(2)非晶體沒有規(guī)則的幾何外形，沒有固定的熔點。如石蠟、玻璃等屬于非晶體。3。氣體摩爾體積(1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號Vm表示，常用的單位為L·mol－1.（2）標準狀況下的氣體摩爾體積：在標準狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為22。4L,即標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1。四、阿伏加德羅定律（加試)1。阿伏加德羅定律同溫同壓下,相同體積的任何氣體,含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。2.阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同eq\f（n1，n2)＝eq\f(V1，V2）同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1，p2）＝eq\f(n1，n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f（ρ1,ρ2)＝eq\f(M1，M2）同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量）成正比提醒對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。題組一有關概念的理解A.摩爾是國際單位制中的一種物理量,單位是molB.阿伏加德羅常數(shù)近似為6。02×1023mol－1C.1mol任何物質(zhì)都含有NA個原子D。CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個CO2分子的質(zhì)量之和答案B解析A項，摩爾是國際單位制中的物質(zhì)的量的單位，錯誤；B項，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol－1，近似為6。02×1023mol－1，正確；C項，1molO2含有2NA個氧原子，錯誤；D項，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，質(zhì)量的單位是g，錯誤。2.已知阿伏加德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（)A。任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22.4L，則一定含有2NA個原子B.常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NAC。常溫常壓下，22。4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAD.標準狀況下，0。3molCO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA答案B解析A項,任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積約為22。4L，都含有NA個分子,但是單質(zhì)分子構(gòu)成不盡相同,因此所含原子數(shù)也就不盡相同，錯誤；B項，22g氧氣和26g臭氧中所含氧原子的物質(zhì)的量為eq\f(22g＋26g,16g·mol－1）＝3mol，氧原子總數(shù)為3NA，正確；C項,常溫常壓下，22.4LH2O的物質(zhì)的量不是1mol，因此所含氫原子數(shù)不是2NA，錯誤；D項，每個二氧化碳分子中含有2個氧原子,因此0。3molCO2中含有氧原子數(shù)為0。6NA，錯誤。摩爾質(zhì)量與相對原子（或分子)質(zhì)量的易混點（1）摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，相對原子（或分子）質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當以g·mol－1作單位時,在數(shù)值上才等于其相對原子（或分子）質(zhì)量。(2）熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98g·mol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100g·mol－1）;③CO、N2、C2H4(28g·mol－1）。(3）在使用氣體摩爾體積“22。4L·mol－1”時，必須注意氣體是否處于標準狀況。(4）注意物質(zhì)的狀態(tài)。水在標準狀況下不是氣態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài),常溫常壓下為液態(tài)；在標準狀況下，碳原子數(shù)為1～4的烴為氣態(tài)(新戊烷除外)；在標準狀況下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯等許多有機物都不是氣態(tài)。題組二有關“n＝eq\f（V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f（N，NA）”的應用3。(2016·北侖中學第一學期高一期中）阿伏加德羅常數(shù)為NAmol－1。現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，在t℃1。01×105Pa時，氣體摩爾體積為VmL·mol－1。取t℃1.01×105Pa時此氣體mg,回答下列問題:（1)該氣體一個分子的質(zhì)量________g。(2）mg該氣體中所含的微粒數(shù)目________個。（3）t℃1.01×105Pa時,mg該氣體的體積________L。答案(1)eq\f(M,NA)（2)eq\f（m·NA,M）(3）eq\f（m·Vm,M)題組三物質(zhì)的量應用于化學方程式中的簡單計算4。Na2CO3、NaHCO3的混合物與100mL3mol·L－1的鹽酸恰好反應，產(chǎn)生4。48L(標準狀況）能使澄清石灰水變渾濁的氣體,請計算混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量。答案0。1mol解析設混合物中Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O1mol2mol1molx2xxNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O1mol1mol1molyyy則eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1（2x＋y＝0.1L×3mol·L－1,x＋y＝\f(4.48L,22。4L·mol－1）))解得eq\b\lc\{\rc\（\a\vs4\al\co1(x＝0.1mol，y＝0.1mol）)，所以n（Na2CO3）＝0。1mol。5.(2017·北侖中學高一第一學期期中)取50。0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后,得到沉淀14。51g,將沉淀用過量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4。66g，并有氣體放出。試計算:(1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度.(2）產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況下）。答案(1）c（Na2CO3)＝1mol·L－1c（Na2SO4）＝0。4mol·L－1(2）V（CO2)＝1。12L解析n(BaSO4）＝eq\f（4.66g，233g·mol－1)＝0.02moln（BaCO3)＝eq\f（14.51g－4.66g,197g·mol－1）＝0.05mol由Na2SO4～BaSO4,Na2CO3～BaCO3得c(Na2SO4）＝eq\f（0。02mol,0。05L）＝0.4mol·L－1c(Na2CO3)＝eq\f(0.05mol,0。05L）＝1mol·L－1V（CO2)＝0。05mol×22。4L·mol－1＝1.12L。題組四阿伏加德羅定律及其應用（加試）6。（2017·杭州長征中學高一上學期期中）在同溫同壓下,8.25g氣體X所占的體積和6gO2所占的體積相同，則X的相對分子質(zhì)量是(）A.22B。44C。28。25D.88答案B解析eq\f（8.25g，MX)＝eq\f(6g,32g·mol－1)，M(X）＝eq\f(8.25g×32g·mol－1，6g)＝44g·mol－1。7。（2016·北侖中學高一第一學期期中）在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（)A。兩種氣體的壓強相等B.O2比O3質(zhì)量小C。兩種氣體的分子數(shù)目相等D。兩種氣體的氧原子數(shù)目相等答案D解析因為密度相等,所以O2、O3的質(zhì)量相等,設均為mg。A項，O2、O3的壓強之比為eq\f(mg,32g·mol－1）∶eq\f(mg,48g·mol－1)＝3∶2；C項，O2、O3的分子數(shù)目之比為eq\f(mg,32g·mol－1）∶eq\f(mg,48g·mol－1)＝3∶2;D項，由于O2、O3的質(zhì)量相等，所以其原子數(shù)目也相等。8.（2017·溫州中學高一上學期期中）如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關系一定正確的是（）A。所含原子數(shù)相等 B。氣體密度相等C。氣體質(zhì)量相等 D。摩爾質(zhì)量相等答案A解析同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比,兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等。A項，它們都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，正確；左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比為1∶1時,相當于NO,與右瓶內(nèi)NO的密度相等,但左瓶中氮氣與氧氣的物質(zhì)的量之比不一定為1∶1,密度不一定相等，質(zhì)量不一定相等，摩爾質(zhì)量不一定相等，B、C、D錯誤。題組五阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應用9。（2017·金華市高三上學期期末)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A。2.24LCO2中含0。3NA個原子B。0。3molNH4NO3固體中含0。3NA個NHeq\o\al（＋，4)C.5.6g鐵粉完全反應一定失去0.3NA個電子D。25℃，0。1NA個HCl氣體分子溶于1L水，溶液pH＝1答案B解析10。（2017·溫州市九校高三上學期期末)有關阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（)A.1mol的乙酸與足量金屬鈉反應能產(chǎn)生1g的氫氣B.1molN2與3molH2在催化劑作用下充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，1。12L的氯氣與足量的鐵反應,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NAD。6gC2H4O2一定含有羧基0.1NA答案A解析以“阿伏加德羅常數(shù)”為背景的試題中常設的陷阱（1)物質(zhì)的狀態(tài)：標準狀況下非氣態(tài)物質(zhì),如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。(2)物質(zhì)的組成①特殊物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、白磷、Heq\o\al（

18，2)O、Na2O2等.②一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等.③最簡式相同的物質(zhì)中的某原子數(shù)，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。④特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等.（3）電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算，如Na2O2、NO2與H2O的反應，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應，電解AgNO3溶液等；分析時還要注意反應產(chǎn)物與過量計算問題等。(4）弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解問題：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。（5）注意一些特殊的反應：①注意常見的一些可逆反應，如2NO2N2O4；②1molFeCl3制備Fe(OH）3膠體的數(shù)目；③合成氨中的能量變化問題等。

考點二溶液的配制與分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗是中學化學中一個重要的定量實驗。復習時，要熟記實驗儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。1.七種儀器需記牢托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。2。實驗步驟要理清如：配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液,圖中操作②中應該填寫的數(shù)據(jù)為__________,實驗時操作的先后順序為____________（填編號）。答案5。3②④⑥⑤①③3.儀器使用要明了（1）容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”,回答容量瓶時應指明規(guī)格,并選擇合適的容量瓶,如配制480mL溶液,應選用500mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應容器。(2）玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時,玻璃棒末端應插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口,如圖所示.附容量瓶的檢漏方法向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞,左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底,將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有,將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點凡士林。4。誤差分析點點清進行誤差分析的依據(jù)是c＝eq\f(n，V)＝eq\f(m,MV)，根據(jù)公式,分析各個量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。用“偏高"“偏低"或“無影響"填空：(1)砝碼生銹:偏高。（2）定容時，溶液溫度高：偏高.(3）定容時俯視容量瓶刻度線：偏高。(4）稱量時物碼顛倒且使用游碼:偏低。（5）未洗滌燒杯、玻璃棒：偏低。（6）稱量易吸水物質(zhì)時間過長：偏低。（7）轉(zhuǎn)移時，有液體濺出：偏低。（8)滴加蒸餾水超過容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出：偏低。(9）定容搖勻后,液面低于刻度線，再加水至刻度線：偏低。(10）容量瓶內(nèi)有少量水:無影響。5。換算關系會推導（1）氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計算:則c＝eq\f(1000ρV，22400＋MV)mol·L－1。（2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：c＝eq\f（1000ρw，M)(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol·L－1,ρ為溶液的密度/g·cm－3，w為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量/g·mol－1）。題組一儀器的規(guī)范使用與誤差分析1。(2017·杭州長征中學高一上學期期中）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標有：①溫度；②濃度；③容積;④壓強;⑤刻度線這五項中的(）A。①③⑤B。③④⑤C。①②④D.①②③答案A2。(2017·浙江省“七彩陽光”聯(lián)盟高三上學期期初聯(lián)考）某同學欲配制兩種一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液.（1)用NaOH固體配制100mL1mol·L－1NaOH溶液有如下基本操作,C操作的名稱是________。(2）該同學用上述1mol·L－1NaOH溶液配制50mL0。1mol·L－1的NaOH溶液.下列儀器中不必要用到的有________。①托盤天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤50mL容量瓶⑥膠頭滴管（3）該同學在兩次配制中，以下操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是________。A.準確稱取4。0gNaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容B。定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容C。用少量的1mol·L－1NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2～3次D。向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL答案(1)定容（2）①(3)AC解析(1)用NaOH固體配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液有如圖基本操作，C操作的名稱是定容.(2)該同學用上述1mol·L－1的NaOH溶液配制50mL0.1mol·L－1的NaOH溶液.需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、50mL容量瓶、膠頭滴管，不需要托盤天平，答案選①。（3）A項,準確稱取4.0gNaOH，待溶解后立即轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中并定容，溶液沒有冷卻至室溫,體積偏小，濃度偏大，可選；B項，定容并搖勻，容量瓶正立后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)定容，則加入過多的水，濃度偏小，不選；C項，用少量的1mol·L－1NaOH溶液將50mL容量瓶洗滌2~3次，相當于先加入少量的氫氧化鈉溶液，濃度偏大，可選；D項，向容量瓶中加水至超過刻度線，用膠頭滴管吸出后再定容至100mL，加入過量的水，濃度偏小，不選.題組二有關溶液濃度的換算3.體積為VL、密度為ρg·cm－3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg。若此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w,則下列各表示式中正確的是（）A.c＝eq\f(m,MV) B。m＝VρwC。w＝eq\f(cM,ρ） D。ρ＝eq\f(cM，1000w%）答案A解析已知:c＝eq\f（1000ρw,M)或c＝eq\f（m，MV）。A項，c＝eq\f（m,MV），正確；B項,eq\f(1000ρw，M)＝eq\f(m,MV)，m＝1000ρwV，錯誤；C項，w＝eq\f(cM，1000ρ），錯誤；D項，ρ＝eq\f(cM，1000w），注意w與w%的區(qū)別,錯誤。4。（2016·北侖中學高一第一學期期中)標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g·mL－1）,所得溶液的密度為ρg·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1,則下列關系中不正確的是()A。w＝eq\f（17c,1000ρ） B.w＝eq\f(17V,17V＋22400)C。ρ＝eq\f(17V＋22400,22。4＋22.4V) D。c＝eq\f（1000Vρ，17V＋22400)答案C1。（2017·浙江11月選考，22）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A.含0。2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAB.25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L,溶液中含H＋的數(shù)目小于0。001NAC。任意條件下，1mol苯中含有C—H鍵的數(shù)目一定為6NAD.amol的R2＋(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A）的核外電子數(shù)為a（A－N－2）NA答案B解析2。（2017·浙江4月選考，22）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標準狀況下，2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目為0。5NAB。1L0。1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0。4NAC。0。1molKI與0.1molFeCl3在溶液中反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD。0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0。3NA答案D解析標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L乙醇中碳氫鍵的數(shù)目，A項錯誤；溶劑水中還含有大量氧原子，1L0.1mol·L－1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0。4NA，B項錯誤;乙醇的分子式可寫作C2H4·H2O，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D項正確。3.（2016·浙江10月選考,22）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A.2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。15NAB.常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0。1NAC.標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0。2NAD。1。2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA答案C解析A項，鐵與鹽酸反應生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應為0.1NA,錯誤；B項，在pH＝13的NaOH溶液中，c（H＋)水＝10－13mol·L－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋）水＝10－13mol，錯誤；C項，根據(jù)2H2＋O2eq\o（=，\s\up7（點燃）)2H2O、2CO＋O2eq\o（=,\s\up7（點燃))2CO2,標準狀況，8.96L(即0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0。2NA，正確;D項,1。2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1。2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0。15NA，所以1。2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應在0。15NA~0。2NA之間，錯誤。4.(2016·浙江4月選考，22）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(）A.1molFeI2與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB。2gH218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NAC。273K、101kPa下，28g乙烯與丙烯混合物中含有C—H鍵的數(shù)目為5NAD.pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的數(shù)目為2NA答案B解析5。(2016·浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl－）和c（ClO－)的比值與反應溫度有關，用24gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應（忽略Cl2與水的反應、鹽類的水解及溶液體積變化):(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2）某溫度下，反應后溶液中c（Cl－)＝6c（ClO－），則溶液中c(ClO－)＝________mol·L－1。答案（1)2.40(2)0.30解析(1)c（NaOH）＝eq\f(\f(24g，40g·mol－1)，0.25L）＝2。40mol·L－1(2)4Cl2＋8OH－=6Cl－＋ClO－＋ClOeq\o\al(－，3）＋4H2O0。6mol0。075molc(ClO－)＝eq\f(0.075mol，0.25L)＝0。30mol·L－1。6。(2016·浙江10月選考，28)用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液.請回答下列問題：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是________。A。燒杯B。量筒C。玻璃棒D。膠頭滴管E。容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，__________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是________.A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線,再滴加蒸餾水至刻度線D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制答案（1)B(2)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹面正好與刻度線相切（3）AC解析（1）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，量筒可用也可不用。（3)A項，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低；B項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；C項，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,若此時再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D項，未清洗容量瓶，造成溶液有殘留，所配溶液濃度偏高。專題強化練［必考題組］1。（2017·杭州地區(qū)高一上學期五校聯(lián)考)下列物質(zhì)中,摩爾質(zhì)量最大的是（)A。0.9molH2SO4 B.1000mLH2OC.64gCu D.1gCaCO3答案D2.（2017·杭州地區(qū)高一上學期五校聯(lián)考)在標準狀況下，氣體的體積大小主要取決于(）A。分子數(shù)目 B.分子間距C.分子大小 D。分子種類答案A解析影響氣體體積的因素有分子數(shù)目、氣體分子的大小、氣體分子間距，氣體沒有固定的形狀,氣體分子間距遠遠大于分子的大小，分子的大小可忽略，溫度、壓強決定氣體的分子間距，標準狀況下,氣體分子間距相等，氣體體積取決于分子數(shù)目，故選A。3。（2017·臺州地區(qū)高一上學期期末質(zhì)量評估)一定溫度和壓強下，任何1mol氣態(tài)物質(zhì)具有相同的物理量是（）A.質(zhì)量 B.體積C。密度 D。摩爾質(zhì)量答案B解析根據(jù)m＝nM，不同氣態(tài)物質(zhì)的摩爾質(zhì)量往往不同，所以質(zhì)量不一定相同，故不選A；一定溫度和壓強下的氣態(tài)物質(zhì)具有一定的氣體摩爾體積，所以它們的體積相同,故選B；它們的體積相同，質(zhì)量不一定相同，ρ＝eq\f（m，V），所以密度不一定相同，故不選C。4。(2017·杭州地區(qū)高一上學期五校聯(lián)考）下列溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是()A。300mL0.1mol·L－1NaCl溶液B.100mL0.1mol·L－1FeCl3溶液C.標準狀況下，4.48LHCl氣體溶于水配成的1L溶液D。向1L0。2mol·L－1BaCl2溶液中加入0.2mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液（忽略溶液混合時的體積變化）答案B解析A項,300mL0.1mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1×0。1mol·L－1＝0.3mol·L－1;C項，標準狀況下，4。48LHCl氣體的物質(zhì)的量為0。2mol，溶于水配成的1L溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為eq\f（0.2mol，1L)＝0。2mol·L－1；D項,1L0。2mol·L－1BaCl2溶液中含有氯離子的物質(zhì)的量為1L×0.2mol·L－1×2＝0。4mol，加入0。2mol·L－1的H2SO4溶液到沉淀恰好完全時的溶液的體積為2L,其中Cl－的物質(zhì)的量濃度為eq\f(0.4mol,2L)＝0.2mol·L－1。故選B。5。（2017·臺州地區(qū)高一上學期期末質(zhì)量評估)0。3L1mol·L－1FeCl3溶液與0。2L1mol·L－1KCl溶液中，Cl－的濃度比是(）A。9∶2B.3∶2C.3∶1D。1∶1答案C解析0。3L1mol·L－1FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1,0.2L1mol·L－1KCl溶液中Cl－濃度是1mol·L－1，所以兩溶液中Cl－的濃度比是3∶1.故選C.6.（2017·杭州地區(qū)高一上學期五校聯(lián)考）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,若某氣體分子A2的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1,則一個A原子的實際質(zhì)量是()A。Mg B.eq\f(NA,M)gC。eq\f(M，NA）g D。eq\f(M，2NA）g答案D解析該氣體的一個分子的質(zhì)量＝nM＝eq\f(1，NA）mol×Mg·mol－1＝eq\f(M，NA)，則一個原子的質(zhì)量為eq\f（M，2NA)。故選D.7。(2016·北侖中學第一學期高一期中)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,當溶液的體積比為3∶2∶1時，三種溶液中Cl－的物質(zhì)的量之比為（)A.1∶1∶1 B。3∶2∶1C。1∶2∶3 D.3∶4∶3答案D解析三種溶液中Cl－物質(zhì)的量之比為3∶（2×2）∶(1×3）＝3∶4∶3。8。下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(）A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B.200mL1mol·L－1氯化鈣溶液中c（Cl－)和100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c(Cl－）C.64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22。4L一氧化碳中氧原子數(shù)D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度答案C氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol·L－1，100mL2mol·L－1氯化鉀溶液中c（Cl－)＝2mol·L－1，兩溶液中氯離子濃度相等，錯誤;C項，64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，標況下22.4LCO的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子，前者剛好是后者兩倍，正確；D項，20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度:c1＝eq\f（1000×ρ1×20%，40)mol·L－1,10％NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度：c2＝eq\f(1000ρ2×10％，40）mol·L－1,由于兩溶液的密度不同，所以前者不是后者兩倍，錯誤。9.我國玉樹發(fā)生地震災害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，欲配制0。01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作導致所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是（)A.稱量時，左盤高，右盤低B.定容時俯視容量瓶刻度線C.原容量瓶洗凈后沒干燥D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線答案B解析A項，左盤高，右盤低，所稱藥品少，所配溶液濃度偏低；C項無影響；D項，再加水濃度偏低.10.(2017·杭州長征中學高一上學期期中）下列有關溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A。把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B.把0。1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1mol·L－1C.把7。4gCa（OH）2放入燒杯中，加水攪拌冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1mol·L－1D。需要78mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，應選用100mL容量瓶答案D解析A項，所得溶液的體積并不是1L；B項，不能把NaCl固體直接投入到容量瓶中配制溶液；C項，燒杯應洗滌2～3次。11.（2016·北侖中學高一第一學期期中）下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（）①配制100g10％的CuSO4溶液，稱取10g膽礬晶體溶于90g水中③配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線④實驗室制氯氣,當二氧化錳足量且反應充分，利用收集到的氯氣的物質(zhì)的量求算出的濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量A.只有① B。只有②C.①③ D。①③④答案D解析①應稱取膽礬10×eq\f(250，160)g≈15.6g，放入84。4g水中；④實驗室制Cl2,當濃鹽酸變稀時，反應停止，所以不能根據(jù)Cl2計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度,否則濃度偏小。12.取100mL0。3mol·L－1的硫酸溶液和300mL0。25mol·L－1的硫酸溶液加水稀釋至500mL，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是（)A.0。21mol·L－1 B。0。42mol·L－1C。0.56mol·L－1 D。0。26mol·L－1答案B解析13.相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質(zhì)量分數(shù)為w的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1,密度為ρg·cm－3.則下列說法不正確的是（）A.相對分子質(zhì)量M＝eq\f（22.4mw，1－wV）B。物質(zhì)的量濃度c＝eq\f（1000ρV,MV＋22。4m）C。溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝eq\f(MV,22。4m)D.溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000w）答案C解析由c＝eq\f(1000ρw,M）知D項正確；由c＝eq\f(\f(V，22。4），\f（V，22。4)×M＋m×10－3÷ρ）＝eq\f（1000ρV，MV＋22.4m)知B項正確；由w＝eq\f（\f(V，22。4）×M,m＋\f(V，22.4)×M）＝eq\f（MV,22。4m＋MV）知C項錯誤，將此式變形后即可得到A項中的式子。14.（2017·杭州市西湖高中高一期中）將標準狀況下的aL氯化氫氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸的密度為bg·cm－3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A。eq\f（a,22.4）mol·L－1B.eq\f(ab，22400）mol·L－1C。eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D。eq\f(1000ab,22400＋36。5a)mol·L－1答案D解析氯化氫的物質(zhì)的量n＝eq\f（aL，22。4L·mol－1）＝eq\f（a,22。4）mol，氯化氫的質(zhì)量m＝n×M＝eq\f（a，22。4）mol×36.5g·mol－1＝eq\f（36。5a,22.4)g，溶液的體積V＝eq\f（m，ρ)＝eq\f(1000g＋\f（36。5a,22.4)g，bg·cm－3×103cm3·L－1）＝eq\f（22。4×103＋36。5a，22.4b）×10－3L，則c＝eq\f(n，V）＝eq\f(\f(a,22.4）mol,\f（22。4×103＋36.5a，22。4b）×10－3L）＝eq\f(1000ab，22400＋36。5a)mol·L－1。故選D。15.VmLAl2(SO4）3溶液中含Al3＋ag，取eq\f(V,4)mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SOeq\o\al（2－，4）的物質(zhì)的量濃度是()A。eq\f（125a,9V）mol·L－1 B。eq\f(125a,18V)mol·L－1C。eq\f（125a,36V）mol·L－1 D.eq\f（125a，54V）mol·L－1答案C解析agAl3＋的物質(zhì)的量＝eq\f（ag，27g·mol－1)＝eq\f(a，27)mol，溶液中n(Al3＋）∶n（SOeq\o\al（2－,4））＝2∶3，VmL溶液中n（SOeq\o\al(2－,4））＝eq\f（a，27)mol×eq\f(3，2)＝eq\f（a,18)mol，c（SOeq\o\al（2－,4)）＝eq\f（\f(a,18）mol，10－3VL)＝eq\f(500a，9V)mol·L－1，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：eq\f(500a，9V)mol·L－1×eq\f（V，4）mL＝c×4VmL，解得c＝eq\f(125a，36V）mol·L－1。故選C。16.(2017·浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期中聯(lián)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是(）A.44gCO2含有的原子數(shù)目為NAB。1L1mol·L－1的（NH4)2SO4溶液中含有的NHeq\o\al（＋，4）數(shù)目為2NAC.足量的MnO2與100mL12mol·L－1的濃鹽酸充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0。6NAD.常溫常壓下，18mL水含有的分子數(shù)目約為NA答案D解析A項，44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，錯誤；B項，NHeq\o\al(＋，4）在的濃鹽酸混合，隨著反應的進行，鹽酸的濃度降低，稀鹽酸不再與MnO2反應，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0。6NA，錯誤；D項,常溫常壓下，18mL水的物質(zhì)的量為1mol,含有的分子數(shù)目約為NA，正確。17.某同學欲配制100mL0。10mol·L－1的CuSO4溶液，以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：操作1：準確稱取一定質(zhì)量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解；操作2：將所得溶液轉(zhuǎn)移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到X中；操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面離X的刻度線1～2cm處；操作4、操作5：見圖。(1)儀器X的名稱是________。(2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質(zhì)量為________。（3)若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度________（選填“偏大"“偏小”“不影響”或“無法判斷”).答案(1)100mL容量瓶（2）2。5g（3）偏小解析(1)依據(jù)圖可知X為100mL容量瓶。(2）配制100mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，需要硫酸銅的物質(zhì)的量為0。1L×0。10mol·L－1＝0。01mol，需要五水硫酸銅的質(zhì)量m＝0.01mol×250g·mol－1＝2。5g.(3)操作4中仰視刻度線，則溶液體積偏大，依據(jù)c＝eq\f(n，V)可知,溶液濃度偏小。18。（2017·臺州市高一上學期期末質(zhì)量評估)實驗室需要配制250mL1.6mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：(1）稱取NaOH固體________g。(2)在配制該溶液的過程中，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作，下列圖示對應的操作規(guī)范的是______。根據(jù)圖示，除稱量外還缺少的操作步驟依次是________、________。（3)在配制過程中,如果其他操作都正確，下列操作會引起NaOH溶液濃度偏低的是________.A。稱量好的固體放置一段時間后進行溶解操作B.溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶水洗后未干燥D.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液滴出瓶外E.定容時不小心有蒸餾水滴出瓶外答案(1）16.0(2）A洗滌搖勻（3)AD解析(1)n＝cV＝1。6mol·L－1×0.250L＝0。40mol,m＝nM＝0。40mol×40g·mol－1＝16.0g。（2）根據(jù)圖示,除稱量外還缺少的操作步驟依次是洗滌、搖勻。(3)A項，部分氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，引起NaOH溶液濃度偏低；B項，溶液未冷卻至室溫會引起NaOH溶液濃度偏高;C項，不影響NaOH溶液濃度；D項，溶質(zhì)減少，引起NaOH溶液濃度偏低；E項，不影響NaOH溶液濃度。故選A、D。19.(2017·杭州地區(qū)高一上學期五校聯(lián)考)室溫下，將100mL的NaOH和Ba(OH）2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液,充分反應后得到沉淀2.33g;另一份加入50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液，充分反應后溶液中c(OH－）為0。3mol·L－1（此時溶液的體積為100mL),試計算：(1）原混合堿溶液中所含Ba(OH）2的物質(zhì)的量是________.(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是________。答案（1）0。02mol（2)0.4mol·L－1解析一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應后得到沉淀2.33g，沉淀為硫酸鋇，硫酸鋇的物質(zhì)的量＝eq\f（2。33g,233g·mol－1）＝0。01mol；另一份加入50mL0.1mol·L－1H2SO4溶液,充分反應后溶液中c（OH－）為0。3mol·L－1，則溶液中含有n(OH－)＝0.05L×0。1mol·L－1×2＋0。3mol·L－1×0。1L＝0.04mol。(1）原混合堿溶液中所含Ba(OH）2的物質(zhì)的量＝n(BaSO4)×2＝0。02mol。(2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度＝eq\f(0。04mol×2－0。02mol×2，0.1L）＝0.4mol·L－1。[加試題組]20。在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是(）A。甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B。甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小答案B解析由公式m＝ρV得出，ρ甲V甲＝ρ乙V乙，即eq\f(V甲，V乙）＝eq\f(ρ乙,ρ甲)，因為ρ甲>ρ乙,則V甲<V乙，同溫同壓下,n乙>n甲，M甲＝eq\f（m，n甲），M乙＝eq\f(m,n乙），得M乙<M甲，因此B正確，A、D錯誤；同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積相同,C錯誤。21.已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y。請設計實驗(實驗裝置任選）來確定C的化學式，簡述實驗過程,分析說明結(jié)論.實驗過程：_______________________________________________________________________________________________________________________________________。結(jié)論及分析:①若實驗結(jié)果是________，則生成物C的化學式為XY。判斷的依據(jù)是________________________