通用版2022高考化學二輪復習專題八元素及其化合物

專題八元素及其化合物考綱要求1.常見金屬元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)：(1)了解常見金屬的活動性順序；(2)了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；(3)了解合金的概念及其重要應用。2.常見非金屬元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)：(1)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質及其應用；(2)了解常見非金屬元素單質及其重要化合物對環(huán)境的影響。3.以上各部分知識的綜合應用。考點二非金屬及其化合物內容索引NEIRONGSUOYIN考點一金屬及其化合物題型專訓(三)化學工藝流程題題型專訓(四)以氣體流程為載體的定性考查金屬及其化合物JINSHUJIQIHUAHEWU01(一)鈉及其化合物鈉是“極其活潑”金屬的代表，學習鈉的性質可類比知道第ⅠA族、第ⅡA族活潑金屬的一般性質，復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3核心回扣1(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實驗室怎樣處理鈉屑？

。(2)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式。

。(3)怎樣將Na2CO3溶液轉化為NaOH溶液(用化學方程式表示)。

。(4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式。

；

。2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(5)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)。

。(6)怎樣除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用離子方程式表示)。

。(7)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)。

。(8)用化學方程式表示呼吸面具中產(chǎn)生O2的原理。

；

。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(二)鋁及其化合物鋁是“氫前”且其氧化物、氫氧化物均具有兩性的金屬代表，它是典型的輕金屬。學習鋁的性質可類比知道鈹、鋅等元素的一般性質，復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用化學方程式表示除去鐵粉中的鋁粉。

。(2)用離子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。

。(3)用離子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。

。(4)現(xiàn)有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制備Al(OH)3的最佳方案是(用化學方程式表示)：

。2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl(5)現(xiàn)有NaAlO2溶液、CO2、鹽酸，制備Al(OH)3的最佳方案是(用離子方程式表示)：______________________________________

。(6)用離子方程式表示泡沫滅火器的原理。

。(7)用離子方程式分別表示①

；②

。(8)用離子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反應。①沉淀的物質的量最大；②沉淀的質量最大。①

；②

。(9)銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，向銨明礬溶液中逐滴滴入NaOH溶液，試寫出反應的離子方程式。

；

；

。Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(三)鐵及其重要化合物鐵是“氫前”且是“變價”金屬的代表，它是典型的黑色金屬，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣的金屬。復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應。

。(2)用離子方程式表示將鐵粉逐漸加入稀HNO3中的反應過程。

；

。(3)用離子方程式表示FeO、Fe3O4與稀HNO3的反應過程。

；

。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(4)用離子方程式表示下列反應①Fe(OH)2與稀HNO3反應；

；②Fe(OH)3與氫碘酸反應。

。(5)用方程式表示鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程。負極：

，正極：

，

，

，F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水生成Fe2O3·xH2O。2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋4e－＋2H2O===4OH－Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(6)怎樣除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。答案加入H2SO4酸化的H2O2,2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。(7)怎樣檢驗Fe2O3中的FeO(用適當?shù)奈淖趾碗x子方程式說明)。答案

①取少量樣品于試管中，加稀H2SO4使其溶解，離子方程式為Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，F(xiàn)eO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。②再加入少量酸性KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明溶液中含有Fe2＋，原樣品中含有FeO，離子方程式為(四)銅及其重要化合物銅是“氫后”且是“變價”金屬的代表，它是典型的有色金屬，也是典型的重金屬。復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)用兩組化學方程式表示Cl2的氧化性大于S。①

。②

。(2)銅在潮濕的空氣中生銹。

。(3)將Cu和濃H2SO4混合加熱。

。(4)Cu和稀HNO3反應的離子方程式。

。2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(5)常用FeCl3溶液腐蝕銅板(用離子方程式表示)。

。(6)用離子方程式表示將氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反應過程。

；

。(7)用惰性電極電解CuSO4溶液(用化學方程式表示)。

。(8)用Cu作電極電解H2SO4溶液(用離子方程式表示)。

。Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O角度一物質的性質及應用1.(2019·天津，3)下列有關金屬及其化合物的應用不合理的是A.將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地(含較多Na2CO3等)不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良D.無水CoCl2呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水真題研究212345√解析

將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2，發(fā)生反應2FeCl2＋Cl2===2FeCl3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，A項正確；鋁中添加適量鋰，制得的鋁合金密度小、硬度大，可用于航空工業(yè)，B項正確；鹽堿地中施加熟石灰，發(fā)生反應Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3＋2NaOH，生成的NaOH為強堿，不利于作物生長，C項錯誤；無水CoCl2吸水后會發(fā)生顏色變化，可用于判斷變色硅膠是否吸水，D項正確。123452.(2016·全國卷Ⅱ，12)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO412345√解析

A項，NaHCO3、Al(OH)3

中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，錯誤；B項，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯誤；C項，Na2SO3、BaCO3中加入足量水時，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸中，稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、二氧化碳和水，正確；D項，Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，錯誤。123453.(2016·全國卷Ⅲ，7)化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是12345

化學性質實際應用AAl2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng)鐵比銅金屬性強FeCl3溶液腐蝕Cu刻制印刷電路板C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物DHF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記√解析

A項，Al2(SO4)3和小蘇打發(fā)生相互促進的水解反應，生成Al(OH)3、Na2SO4和CO2，可以用于泡沫滅火器滅火，正確；B項，F(xiàn)eCl3和Cu反應生成FeCl2和CuCl2，只能說明Cu的還原性比Fe2＋強，并不能說明鐵比銅金屬性強，錯誤；C項，次氯酸鹽可以轉化為氧化性更強且具有漂白性的HClO，故漂白粉可以漂白織物，正確；D項，氫氟酸中的HF可與玻璃中的SiO2反應生成SiF4氣體，所以可用于在玻璃器皿上刻蝕標記，正確。12345角度二“化工流程”的微設計4.(2018·全國卷Ⅰ，7)磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉√12345解析

Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項錯誤；合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用，A項正確；LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項正確；Fe2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項正確。123455.(2015·全國卷Ⅱ，12)海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收12345√解析

A項，向苦鹵中通入Cl2

時發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是為了提取溴，正確；B項，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾后調節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質，最后重結晶可得精鹽，正確；C項，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯誤；D項，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進行富集，正確。123451.堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通入空氣發(fā)生反應生成CuCl2。已知Fe3＋對該反應有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法正確的是A.a、b、c

之間的關系式為：a＝b＋cB.圖中M、N分別為Fe2＋、Fe3＋C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3＋D.若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2LO2題組集訓3123√123解析

A項，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和等于0，可知：2a＝b＋c，錯誤；B項，根據(jù)題干敘述可知反應的方程式2Cu＋O2＋4HCl===2CuCl2＋2H2O，M是Fe3＋，N是Fe2＋，錯誤；C項，F(xiàn)e3＋水解使溶液顯酸性，CuO與H＋反應產(chǎn)生Cu2＋和水，當溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去，從而達到除去Fe3＋的目的，正確；D項，制備1mol的CuCl2，轉移2mol電子，根據(jù)得失電子守恒，需要消耗0.5molO2，由于不清楚氧氣所處的條件，所以不能確定氣體的體積，錯誤。2.(2019·四川省教考聯(lián)盟高三第三次診斷性考試)處理鋰離子二次電池正極廢料鋁鈷膜(含有LiCoO2、Al等)的一種工藝如下：下列有關說法不正確的是A.堿浸的目的是溶解鋁

B.酸溶時H2O2被還原C.H2SO4/H2O2可改用濃鹽酸

D.鋁、鈷產(chǎn)物可再利用√123解析

A項，根據(jù)鋁鈷膜的成分以及工藝流程，Al能與NaOH反應，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后過濾得到LiCoO2，因此堿浸的目的是溶解鋁，正確；B項，LiCoO2中Co顯＋3價，產(chǎn)品中CoC2O4，Co顯＋2價，化合價降低，LiCoO2為氧化劑，H2O2為還原劑，被氧化，錯誤；C項，H2SO4提供H＋，H2O2作還原劑，鹽酸也能提供H＋，＋3價Co也能氧化Cl－轉化成＋2價Co，正確；D項，根據(jù)上述分析，鋁、鈷產(chǎn)物可以再利用，正確。1233.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(如圖所示)。下列說法錯誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑B.該溫度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行123√解析

A項，堿式硫酸鐵電離產(chǎn)生Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，可用作凈水劑，正確；B項，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能與(NH4)2SO4反應生成(NH4)2Fe(SO4)2，錯誤；C項，KSCN溶液遇Fe2＋溶液無現(xiàn)象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化則生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液變紅，正確；D項，NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，所以為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，正確。123返回02非金屬及其化合物FEIJINSHUJIQIHUAHEWU核心回扣1(一)碳、硅及其重要化合物硅元素的非金屬性不強，但其具有“親氧”特性，使硅元素在自然界中沒有游離態(tài)，只有化合態(tài)，其主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。對于碳、硅兩元素，復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)Mg在CO2中燃燒。

。(2)“水滴石穿”的反應原理(用離子方程式表示)。

。(3)“鐘乳石”的形成過程(用化學方程式表示)。

，

。CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2(4)向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2的離子方程式。

。(5)氫氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化學方程式表示)：

。(6)盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是(用離子方程式表示)：

。(7)侯氏制堿法的原理(用化學方程式表示)。

。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OCO2＋NH3＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl(二)鹵素及其重要化合物“氯”是典型的活潑非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)形式存在，復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2的化學方程式。

。(2)將濃鹽酸滴到KMnO4固體上(用離子方程式表示)。

。(3)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。

。(4)在空氣中漂白粉漂白的原理(用離子方程式表示)。

。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的離子方程式。

。(6)向FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2的離子方程式。

。(7)向FeBr2溶液中通入過量Cl2的離子方程式。

。(8)將SO2和Cl2混合，漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)。

。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(三)硫及其重要化合物硫是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的元素，在自然界中既可以以化合態(tài)存在，又可以以游離態(tài)存在。復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)熱的燒堿溶液可以除硫，其原因是(用離子方程式表示)：

。(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，其原因是(用離子方程式表示)：

。(3)S2－和SO可以大量共存，但加入H2SO4后，則不能大量共存，其原因是(用離子方程式表示)：

。(4)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，若加入KNO3則有白色沉淀生成，其原因是(用離子方程式表示)：

。(5)書寫下列反應的化學方程式。①將H2S氣體通入CuSO4溶液中。

。②將SO2通入H2S溶液中。

。③Cu和濃H2SO4混合加熱。

。H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO42H2S＋SO2===3S↓＋2H2O④C和濃H2SO4混合加熱。

。⑤實驗室利用Na2SO3和濃H2SO4制SO2。

。Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(四)氮及其重要化合物“氮”是與化工生產(chǎn)、生活和生態(tài)環(huán)境密切相關的另一重要元素，在自然界中既可以以游離態(tài)存在，又可以以化合態(tài)存在。復習時應從以下幾個方面掌握：1.樹立物質轉化思想(1)理清知識主線(2)形成網(wǎng)絡構建2.重要反應規(guī)范書寫用方程式回答下列問題。(1)書寫離子方程式。①將NH3通入AlCl3溶液中。

。②將NO2通入NaOH溶液中。

。③將熾熱的炭放入濃HNO3中。

。(2)書寫化學方程式。①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣。

。②將NH3通灼熱的CuO中，固體由黑色變紅色。

。③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成。

。④制硝基苯。

。8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl＋H2O(五)物質的特殊轉化關系1.直線型轉化(1)X為O2Na―→Na2O―→Na2O2N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2醇―→醛―→羧酸(3)X為強酸，如鹽酸(2)X為CO2(4)X為強堿，如NaOH2.交叉型轉化3.三角型轉化4.注意反應形式與物質的關系，特別是置換反應(1)金屬―→金屬：金屬＋鹽―→鹽＋金屬，鋁熱反應。(4)非金屬―→金屬，用H2、C冶煉金屬。角度一無機材料1.(2019·北京，6)下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是真題研究2123

A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號”鈦合金篩網(wǎng)輪√123解析

SiC中的C、Si分別為第二周期和第三周期的第ⅣA族元素，二者均為非金屬元素，形成的SiC為無機非金屬材料，A項正確；聚氨酯中含有C、H、N、O等元素，四種元素不屬于同主族元素，且聚氨酯為有機材料，B項錯誤；碳包覆銀納米線由C、Ag元素組成，但兩種元素不是同主族元素，C項錯誤；鈦合金是金屬材料，D項錯誤。角度二與“環(huán)境”有關的轉化關系2.(2018·全國卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如右圖所示)。下列敘述錯誤的是A.霧和霾的分散劑相同B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.NH3是形成無機顆粒物的催化劑D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關解析

NH3參與反應生成銨鹽，是反應物，不是催化劑，C項錯誤；霧和霾的分散劑都是空氣，A項正確；霧霾中的無機顆粒物含有硝酸銨和硫酸銨，B項正確；過度施用氮肥會增加大氣中氨的含量，D項正確。123√角度三“實驗探究”微設計3.(2017·全國卷Ⅰ，10)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是A.①②③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度C.結束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣123√解析

A項，氣體從溶液中逸出易帶出水蒸氣，所以濃硫酸應放在③中，錯誤；B項，先通H2以排除空氣，加熱前應先檢驗H2的純度，正確；C項，若先停止通H2，空氣有可能重新將W氧化，應先停止加熱，再關閉活塞K，錯誤；D項，MnO2和濃鹽酸反應制氯氣需要加熱，不能用啟普發(fā)生器制備，錯誤。1231.三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示，下列說法正確的是A.在轉化過程中，氮元素均被還原B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程C.還原過程中生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為0.5NAD.三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、

NOx三種成分的凈化題組集訓31234√解析

A項，根據(jù)圖中信息可知，NOx被氧氣氧化得到硝酸鹽，氮元素被氧化，硝酸鹽被還原產(chǎn)生氮氣，氮元素被還原，錯誤；B項，催化劑參與儲存和還原過程，但反應前后質量和化學性質不變，錯誤；C項，還原過程中氮元素從＋5價降為0價，生成0.1molN2，轉移電子數(shù)為NA，錯誤；D項，三效催化劑能有效實現(xiàn)汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，轉化為無污染的氣體再排放，正確。12342.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如下：下列有關說法不正確的是A.所涉及的變化均為氧化還原反應B.光照是酸雨形成的必要條件之一C.污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D.優(yōu)化能源結構能有效遏制酸雨污染√1234解析

A項，SO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，化合價沒有變化，不是氧化還原反應，錯誤；B項，結合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和·OH自由基需要光照條件，正確；C項，途徑Ⅱ的速率大于途徑Ⅰ，正確；D項，使用化石燃料將產(chǎn)生SO2進而產(chǎn)生酸雨，

如果對化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，正確。123412343.(2019·廈門高三質量檢測)實驗室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內生成ClO2，下列說法正確的是A.實驗開始時，應打開分液漏斗的活

塞及彈簧夾乙，關閉彈簧夾甲B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸C.H2O2是制備NaClO2反應的還原劑D.F中的試劑可用飽和Ca(OH)2溶液√1234解析

A項，C裝置中的豎直玻璃管用于平衡系統(tǒng)的氣壓并可防止堵塞。實驗開始時，應打開彈簧夾甲，錯誤；B項，98.3%硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能電離出氫離子，其與亞硫酸鈉反應較慢，不能用其代替75%的硫酸，錯誤；C項，C中產(chǎn)生ClO2通入D中后與H2O2反應生成NaClO2時，氯元素的化合價降低，被還原，故H2O2作還原劑，正確；D項，飽和Ca(OH)2溶液的濃度較低，無法充分吸收尾氣中的二氧化硫和二氧化氯，錯誤。4.(2019·宣城二模)某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應原理。下列說法錯誤的是A.裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3＋能將SO2氧化成B.實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒C.三頸燒瓶中通入N2的操作應在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內的空氣D.裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應產(chǎn)生的尾氣1234√B項，實驗室中配制70%的硫酸，需要用量筒量取適當體積的濃硫酸，然后慢慢倒入一定量水中，邊倒邊攪拌，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒，正確；C項，二氧化硫能夠被氧化，為了排除空氣中氧氣的干擾，在滴加濃硫酸之前，三頸燒瓶中需要通入N2以排盡裝置內的空氣，正確；D項，二氧化硫在水中的溶解度較大，裝置C可能發(fā)生倒吸，且氣體與液體的反應接觸不充分，會導致產(chǎn)生的尾氣不能完全吸收，正確。1234返回03化學工藝流程題HUAXUEGONGYILIUCHEGNTI高考必備11.解題要領必備解答工藝流程綜合題的關鍵是分析流程圖，對于比較陌生且復雜的流程圖，需要宏觀把握整個流程，可針對問題分析細節(jié)，不必把每個環(huán)節(jié)的原理都弄清?？傮w方法：關注箭頭的指向(聚焦局部，箭頭指入——反應物，箭頭指出——生成物)、前后追溯物質(放大局部)、考慮反應實際(物質性質、試劑用量)。2.識記化工術語關鍵詞釋義研磨、霧化將塊狀或顆粒狀的物質磨成粉末或將液體分散成微小液滴，增大反應物接觸面積，以加快反應速率或使反應更充分灼燒(煅燒)使固體在高溫下分解或改變結構，使雜質高溫氧化、分解等。如煅燒石灰石、高嶺土、硫鐵礦浸取向固體中加入適當溶劑或溶液，使其中可溶性的物質溶解，包括水浸取、酸溶、堿溶、醇溶等浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的過程水浸與水接觸反應或溶解過濾固體與液體的分離滴定定量測定，可用于某種未知濃度物質的物質的量濃度的測定蒸發(fā)結晶蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡?，繼續(xù)蒸發(fā)，過剩的溶質就會呈晶體析出蒸發(fā)濃縮蒸發(fā)除去部分溶劑，提高溶液的濃度水洗用水洗去可溶性雜質，類似的還有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金屬離子的水解、除去雜質離子等堿作用去油污、去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調節(jié)pH、促進水解(沉淀)3.常見操作的答題考慮角度常見的操作答題要考慮的角度分離、提純過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等常規(guī)操作；從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮—冷卻結晶—過濾—(洗滌、干燥)提高原子利用率綠色化學(物質的循環(huán)利用、廢物處理、原子利用率、能量的充分利用)在空氣中或在其他氣體中進行的反應或操作要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否參與反應或能否達到隔絕空氣，防氧化、水解、潮解等目的判斷沉淀是否洗滌干凈取最后洗滌液少量，檢驗其中是否還有某種離子存在等控制溶液的pH①調節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(常用水浴、冰浴或油浴)①防止副反應的發(fā)生②使化學平衡移動；控制化學反應的方向③控制固體的溶解與結晶④控制反應速率：使催化劑達到最大活性⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質達到沸點揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質的量⑧降溫：防止物質高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源成本，降低對設備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質離子，且防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗③用特定的有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質，降低晶體的溶解度有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2～3次表面處理用水洗除去表面可溶性雜質，金屬晶體可用機械法(打磨)或化學法除去表面氧化物、提高光潔度等1.(2019·全國卷Ⅰ，26)硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質氧化鎂的工藝流程如下：真題演練2回答下列問題：(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應的化學方程式為___________________________。NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3123456123456(2)“濾渣1”的主要成分有___________________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學試劑是________。解析二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁不溶于硫酸銨溶液，濾渣1的主要成分是二氧化硅、氧化鐵、氧化鋁。檢驗Fe3＋的試劑可選用KSCN。SiO2、Fe2O3、Al2O3123KSCN456(3)根據(jù)H3BO3的解離反應：

，Ka＝5.81×10－10，可判斷H3BO3是_______酸；在“過濾2”前，將溶液pH調節(jié)到3.5，目的是_______________________。解析由題給硼酸的解離反應方程式知，硼酸是一元弱酸?！斑^濾2”之前，調節(jié)pH≈3.5的目的是將硼元素轉化為硼酸，促進硼酸析出。一元弱123轉化為H3BO3，促進析出456(4)在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________，母液經(jīng)加熱后可返回______工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質氧化鎂的方法是___________。＋CO2↑]123溶浸高溫焙燒4561234562.(2019·全國卷Ⅱ，26)立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為_____(填標號)。A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色D解析灼燒立德粉樣品時鋇的焰色為綠色。123456(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：123①在回轉爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為_________________________________?；剞D爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為_________________________。CO＋H2O(g)===CO2＋H2456解析由流程圖中經(jīng)浸出槽后得到凈化的BaS溶液以及回轉爐尾氣中含有有毒氣體可知，在回轉爐中BaSO4與過量的焦炭粉反應生成可溶性的BaS和CO；生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應除去回轉爐中的有毒氣體CO，即CO與H2O反應生成CO2和H2。123456123②在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的________(填化學式)。解析所得“還原料”的主要成分是BaS，BaS在潮濕空氣中長期放置能與空氣中的H2O反應生成具有臭雞蛋氣味的H2S氣體，“還原料”的水溶性變差，表明其表面生成了難溶性的BaCO3。BaCO3456123③沉淀器中反應的離子方程式為______________________________________。456(3)成品中S2－的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg樣品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L－1的I2--KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5min，有單質硫析出。以淀粉為指示劑，過量的I2用0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，反應式為

。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為______________，樣品中S2－的含量為______________________________(寫出表達式)。123淺藍色至無色456解析達到滴定終點時I2完全反應，可觀察到溶液顏色由淺藍色變成無色，且半分鐘內顏色不再發(fā)生變化；1234563.(2019·全國卷Ⅲ，26)高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：123相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2＋Fe2＋Fe3＋Al3＋Mg2＋Zn2＋Ni2＋開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9456(1)“濾渣1”含有S和______________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式：__________________________________________。解析硫化錳礦中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸鹽形式存在，則“濾渣1”的主要成分為S和SiO2(或不溶性硅酸鹽)。結合“濾渣1”中含S，可知“溶浸”時MnO2與MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成MnSO4和S，根據(jù)化合價升降法可配平該反應的化學方程式。SiO2(或不溶性硅酸鹽)MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O123456(2)“氧化”中添加適量的MnO2的作用是___________________。將Fe2＋氧化為Fe3＋(3)“調pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應調節(jié)為_____～6之間。解析“調pH”除去Fe3＋和Al3＋時，結合表格中數(shù)據(jù)信息可知需控制溶液的pH在4.7～6之間。4.7解析“溶浸”后溶液中含F(xiàn)e2＋，“氧化”中加入的適量MnO2能將Fe2＋氧化為Fe3＋。123456(4)“除雜1”的目的是除去Zn2＋和Ni2＋，“濾渣3”的主要成分是___________。解析“除雜1”中加入Na2S能將Zn2＋和Ni2＋分別轉化為沉淀除去，故“濾渣3”的主要成分為NiS和ZnS。NiS和ZnS123456(5)“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2＋。若溶液酸度過高，Mg2＋沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。解析“除雜2”中F－與Mg2＋反應生成MgF2沉淀，若溶液酸度過高，則F－與H＋結合生成弱電解質HF，導致MgF2(s)

Mg2＋(aq)＋2F－(aq)平衡向右移動，Mg2＋不能完全除去。F－與H＋結合形成弱電解質HF，MgF2(s)移動123456(6)寫出“沉錳”的離子方程式：_________________________________________。123456(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學式為LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價分別為＋2、＋3、＋4。當x＝y(tǒng)＝

時，z＝______。1234564.[2018·全國卷Ⅰ，27(1)(2)(4)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式：__________________________。2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O解析根據(jù)題給信息，將NaHSO3過飽和溶液結晶脫水可得到Na2S2O5，則化學方程式為2NaHSO3===Na2S2O5＋H2O。123456(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：①pH＝4.1時，Ⅰ中為_________溶液(寫化學式)。NaHSO3②工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是________________________。得到NaHSO3過飽和溶液解析工藝中加入Na2CO3固體并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3過飽和溶液。解析酸性條件下，SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3。123456(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L－1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為____________________________________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為________g·L－1(以SO2計)。0.1281234565.(2018·全國卷Ⅱ，26)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質)為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4123456回答下列問題：(1)焙燒過程中主要反應的化學方程式為___________________________。123456(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是______________，若不通入氧氣，其后果是___________________。PbSO4調節(jié)溶液的pH無法除去雜質Fe2＋123456解析閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，發(fā)生一系列化學反應：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除雜工序中ZnO的作用是調節(jié)溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋轉化為Fe3＋，有利于除雜，若不通入O2，無法除去溶液中的雜質Fe2＋。123456(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應的離子方程式為______________________。Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋解析溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應而被除去，反應的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。123456(4)電解硫酸鋅溶液制備單質鋅時，陰極的電極反應式為_________________；沉積鋅后的電解液可返回______工序繼續(xù)使用。Zn2＋＋2e－===Zn解析電解ZnSO4溶液制備單質Zn時，陰極放電的是Zn2＋和H＋。因為溶液中的Zn2＋濃度較大，所以陰極電極反應式應該是Zn2＋＋2e－===Zn，陽極放電的是OH－，電極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉積鋅后的溶液應該是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環(huán)使用。溶浸1234566.(2018·全國卷Ⅲ，27)KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)KIO3的化學名稱是________。(2)利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：碘酸鉀“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl?！爸餋l2”采用的方法是_______?！盀V液”中的溶質主要是______。“調pH”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。加熱KClKH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O)123456解析Cl2的溶解度隨溫度的升高而降低，所以可以用加熱的方法來達到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分離可以根據(jù)溶解度的不同，采用結晶法分離，濾液中的溶質主要是KCl，要使KH(IO3)2轉化為KIO3，可以加入KOH調節(jié)pH。發(fā)生反應：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，從而避免引入新的雜質離子。123456(3)KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。①寫出電解時陰極的電極反應式：____________________________。2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑解析電解液是KOH溶液，陰極的電極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑。123456②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_____，其遷移方向是_________。K＋解析電解過程中陽極反應式為I－＋6OH－－6e－===陽極的K＋通過陽離子交換膜由電極a遷移到電極b。由