2024屆一輪復(fù)習(xí)人教版 第39講 反應(yīng)熱的測定與計(jì)算 課件（74張PPT）

第39講反應(yīng)熱的測定與計(jì)算1.了解中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的原理及操作。2.掌握蓋斯定律的內(nèi)容及意義，并能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。復(fù)習(xí)目標(biāo)內(nèi)容索引考點(diǎn)一中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定考點(diǎn)二蓋斯定律及其應(yīng)用考點(diǎn)三反應(yīng)熱大小的比較真題演練明確考向課時(shí)精練中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定><1.概念在25℃和101kPa下，在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成______________時(shí)所放出的熱量。2.測定原理必備知識(shí)歸納整合c＝4.18J·g－1·℃－1＝4.18×10－3kJ·g－1·℃－1；n為生成H2O的物質(zhì)的量。稀溶液的密度用1g·mL－1進(jìn)行計(jì)算。1molH2O(l)3.裝置圖4.實(shí)驗(yàn)步驟①絕熱裝置組裝→②量取一定體積酸、堿稀溶液→③測反應(yīng)前酸、堿液溫度→④混合酸、堿液測反應(yīng)時(shí)最高溫度→⑤重復(fù)2～3次實(shí)驗(yàn)→⑥求平均溫度差(t終－t始)→⑦計(jì)算中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH。思考

(1)在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，使用弱酸或弱堿會(huì)使測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值______(填“偏高”“不變”或“偏低”)，其原因是___________________________________________________________________________________。偏低弱酸或弱堿在水溶液中部分電離，在反應(yīng)過程中，分子會(huì)繼續(xù)電離，而電離是吸熱的過程(2)有兩組實(shí)驗(yàn)：①50mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，②60mL0.50mol·L－1鹽酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)①②反應(yīng)放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”，下同)，測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱________，原因是________________________________________________________________。不相等相等中和反應(yīng)反應(yīng)熱是以生成1mol液態(tài)水為標(biāo)準(zhǔn)的，與反應(yīng)物的用量無關(guān)1.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1(

)2.在測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把NaOH溶液分多次倒入(

)3.為測定反應(yīng)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的ΔH，也可以選用0.1mol·L－1NaHSO4溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(

)4.實(shí)驗(yàn)時(shí)可用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器(

)××√×1.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的說法錯(cuò)誤的是A.等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向空氣中釋放的熱量就是反應(yīng)的

熱效應(yīng)B.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，需要快速的將兩種溶液混合C.測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，最重要的是要保證實(shí)驗(yàn)裝置的隔熱效果D.不同的酸堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水釋放的熱量可能不相同關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√等溫條件下，試管中進(jìn)行的中和反應(yīng)，反應(yīng)體系向環(huán)境中釋放的熱量就是反應(yīng)的熱效應(yīng)，環(huán)境是指與體系相互影響的其他部分，如盛有溶液的試管和溶液之外的空氣等，A錯(cuò)誤；快速混合，防止熱量散失，B正確；若用的是弱酸或弱堿，其電離需吸收一部分熱量，D正確。2.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用簡易量熱計(jì)(裝置如圖)測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，實(shí)驗(yàn)采用50mL0.5mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是A.采用稍過量的NaOH溶液是為了保證鹽酸完全被中和B.儀器a的作用是攪拌，減小測量誤差C.NaOH溶液應(yīng)迅速一次性倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中D.反應(yīng)前測完鹽酸溫度的溫度計(jì)應(yīng)立即插入NaOH溶液中測量

溫度√若分多次倒入則熱量損失大，C正確；反應(yīng)前測完鹽酸溫度的溫度計(jì)應(yīng)洗凈、擦干后再插入NaOH溶液中測量溫度，D錯(cuò)誤。返回蓋斯定律及其應(yīng)用><1.內(nèi)容一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應(yīng)熱是相同的。即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的

有關(guān)，而與

無關(guān)。2.意義間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。必備知識(shí)歸納整合始態(tài)和終態(tài)反應(yīng)的途徑3.應(yīng)用轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)熱間的關(guān)系ΔH1＝______ΔH1＝______

ΔH＝__________aΔH2－ΔH2ΔH1＋ΔH21.(2022·北京豐臺(tái)模擬)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.ΔH2＞0B.1molS(g)完全燃燒釋放的能量小于

2968kJC.ΔH2＝ΔH1－ΔH3D.16gS(s)完全燃燒釋放的能量為1484kJ關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程為吸熱過程，A正確；硫蒸氣的能量高于硫固體，B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，焓變?chǔ)2＋ΔH3＝ΔH1，則焓變?chǔ)2＝ΔH1－ΔH3，C正確；2.已知(g)===(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋100.3kJ·mol－1 ①H2(g)＋I(xiàn)2(g)===2HI(g)

ΔH2＝－11.0kJ·mol－1 ②對于反應(yīng)：(g)＋I(xiàn)2(g)===(g)＋2HI(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。＋89.3根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①＋反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)，則ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝[＋100.3＋(－11.0)]kJ·mol－1＝＋89.3kJ·mol－1。3.火箭的第一、二級發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，二者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋10.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－543kJ·mol－1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________。2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1096.7kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，由2×②－①得：2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝2×(－543kJ·mol－1)－(＋10.7kJ·mol－1)＝－1096.7kJ·mol－1?！叭健贝_定熱化學(xué)方程式或ΔH思維建模返回反應(yīng)熱大小的比較><1.根據(jù)反應(yīng)物量的大小關(guān)系比較反應(yīng)焓變的大小必備知識(shí)歸納整合②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH2反應(yīng)②中H2的量更多，因此放熱更多，|ΔH1|<|ΔH2|，但ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH1

ΔH2。>2.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小比較反應(yīng)焓變的大小④C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH4反應(yīng)④中，C完全燃燒，放熱更

，|ΔH3|<|ΔH4|，但ΔH3<0，ΔH4<0，故ΔH3

ΔH4。3.根據(jù)反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)比較反應(yīng)焓變的大小⑤S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH5⑥S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH6方法一：圖像法，畫出上述兩反應(yīng)能量隨反應(yīng)過程的變化曲線。由圖像可知：|ΔH5|>|ΔH6|，但ΔH5<0，ΔH6<0，故ΔH5

ΔH6。方法二：通過蓋斯定律構(gòu)造新的熱化學(xué)方程式。由反應(yīng)⑤－反應(yīng)⑥可得S(g)===S(s)

ΔH＝ΔH5－ΔH6<0，故ΔH5

ΔH6。多><<4.根據(jù)特殊反應(yīng)的焓變情況比較反應(yīng)焓變的大小由反應(yīng)⑦－反應(yīng)⑧可得2Al(s)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋Al2O3(s)

ΔH＝ΔH7－ΔH8，已知鋁熱反應(yīng)為

，故ΔH<0，ΔH7<ΔH8。放熱反應(yīng)下列有關(guān)判斷正確的是A.ΔH2>0，ΔH3<0

B.ΔH2<ΔH4C.ΔH4<ΔH1＋ΔH2

D.ΔH1>ΔH3關(guān)鍵能力專項(xiàng)突破√反應(yīng)②生成BaSO4沉淀，為放熱反應(yīng)，ΔH2<0，反應(yīng)③為NH3·H2O與強(qiáng)酸發(fā)生的中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，ΔH3<0，A錯(cuò)誤；反應(yīng)④除了生成沉淀放熱，還有中和反應(yīng)放熱，放出的熱量大于反應(yīng)②，即ΔH4<ΔH2，B錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律可知ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2，已知ΔH1<0，ΔH2<0，故ΔH4<ΔH1＋ΔH2，C正確；反應(yīng)③可表示NH3·H2O與強(qiáng)酸發(fā)生的中和反應(yīng)，NH3·H2O為弱堿，電離需吸收能量，故ΔH3>ΔH1，D錯(cuò)誤。2.室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為ΔH1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為ΔH2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，熱效應(yīng)為ΔH3。下列判斷正確的是A.ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＞ΔH3√根據(jù)題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液的溫度降低，熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋

(aq)＋5H2O(l)

ΔH1＞0；CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋

(aq)

ΔH2＜0；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)

ΔH3＝ΔH1－ΔH2＞0。根據(jù)上述分析知，ΔH2＜0，ΔH3＞0，則ΔH2＜ΔH3，A錯(cuò)誤；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，則ΔH1＜ΔH3，B正確；ΔH3＝ΔH1－ΔH2，C錯(cuò)誤；ΔH1＞0，ΔH2＜0，ΔH1＋ΔH2＜ΔH3，D錯(cuò)誤。A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2>ΔH3>2ΔH1C.ΔH2>2ΔH1>ΔH3D.ΔH3>ΔH2>ΔH1√對于反應(yīng)a、b，升高溫度平衡都向右移動(dòng)，故二者均為吸熱反應(yīng)，ΔHa>0、ΔHb>0。由蓋斯定律知反應(yīng)a＝反應(yīng)②－反應(yīng)③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；反應(yīng)b＝反應(yīng)③－2×反應(yīng)①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1。返回真題演練明確考向1.(2020·北京，12)依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨，s)和1molCO分別在足量O2中燃

燒，全部轉(zhuǎn)化為CO2，前者放熱多C.C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2D.化學(xué)反應(yīng)的ΔH，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)123√45123由題圖知，石墨燃燒的ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，1mol石墨完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2，放出393.5kJ熱量，1molCO完全燃燒轉(zhuǎn)化為CO2，放出283.0kJ熱量，故石墨放熱多，B項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)的ΔH取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小，D項(xiàng)正確。452.(2022·浙江1月選考，18)相關(guān)有機(jī)物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol環(huán)己烷()的能量變化如圖所示：下列推理不正確的是A.2ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出

的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比B.ΔH2<ΔH3，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定C.3ΔH1<ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵D.ΔH3－ΔH1<0，ΔH4－ΔH3>0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性123√451232ΔH1≈ΔH2，說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比，但不能是存在相互作用的兩個(gè)碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；ΔH2＜ΔH3，即單雙鍵交替的物質(zhì)能量低，更穩(wěn)定，說明單雙鍵交替的兩個(gè)碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；3ΔH1＜ΔH4，說明苯分子中不存在三個(gè)完全獨(dú)立的碳碳雙鍵，故C正確；ΔH3－ΔH1＜0，ΔH4－ΔH3＞0，說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性，故D正確。45123ΔH＝－98kJ·mol－1。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________________。＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－351kJ·mol－12V2O5(s)45123據(jù)圖寫出熱化學(xué)方程式：①V2O4(s)＋2SO3(g)===2VOSO4(s)

ΔH1＝－399kJ·mol－1；②V2O4(s)＋SO3(g)===V2O5(s)＋SO2(g)

ΔH2＝－24kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律由①－②×2可得：2V2O5(s)＋2SO2(g)===2VOSO4(s)＋V2O4(s)

ΔH＝ΔH1－2ΔH2＝(－399kJ·mol－1)－(－24kJ·mol－1)×2＝－351kJ·mol－1。454.[2022·廣東，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)→Y(g)過程的焓變?yōu)開_______________________(列式表示)。123(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M，第二步的產(chǎn)物為N，則X→M的ΔH1＝E1－E2，M→N的ΔH2＝ΔH，N→Y的ΔH3＝E3－E4，根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)→Y(g)的焓變?yōu)棣1＋ΔH2＋ΔH3＝(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)。45123－911.945123根據(jù)蓋斯定律，①＋②＋2×③可得反應(yīng)CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)，則ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3＝(－65.17kJ·mol－1)＋(－16.73kJ·mol－1)＋2×(－415.0kJ·mol－1)＝－911.9kJ·mol－1。返回45課時(shí)精練1234567891.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應(yīng)

都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉

后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器

對實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D.若用NaOH固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則

測定結(jié)果偏高√10111234567891011A項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鋁片更換為鋁粉，沒有改變反應(yīng)的本質(zhì)，放出的熱量不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，鐵質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱性好，熱量損失較大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaOH固體溶于水時(shí)放熱，使測定結(jié)果偏高，正確。2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用含20.0gNaOH的稀

溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為28.65kJ·mol－1B.CO(g)的燃燒熱ΔH＝－283.0kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝

＋(2×283.0)kJ·mol－1C.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量1234567891011√1234567891011中和反應(yīng)反應(yīng)熱是以生成1molH2O(l)作為標(biāo)準(zhǔn)的，A不正確；有水生成的燃燒反應(yīng)，必須按液態(tài)水計(jì)算燃燒熱，C不正確；稀醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，放出的熱量要小于57.3kJ，D不正確。3.(2023·太原檢測)分別向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列關(guān)系正確的是A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3C.ΔH1＞ΔH2＝ΔH3 D.ΔH1＝ΔH2<ΔH31234567891011√123456789101112345678910114.(2021·浙江6月選考，21)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于反應(yīng)的ΔH，下列判斷正確的是

(g)＋H2(g)―→

(g)

ΔH1(g)＋2H2(g)―→

(g)

ΔH2(g)＋3H2(g)―→

(g)

ΔH3(g)＋H2(g)―→

(g)

ΔH4A.ΔH1>0，ΔH2>0

B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2

D.ΔH2＝ΔH3＋ΔH4√1234567891011環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，因此，ΔH1＜0，ΔH2＜0，A不正確；苯分子中沒有碳碳雙鍵，其中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的共價(jià)鍵，因此，其與氫氣完全加成的反應(yīng)熱不等于環(huán)己烯、1,3-環(huán)己二烯分別與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，即ΔH3≠ΔH1＋ΔH2，B不正確；由于1mol1,3-環(huán)己二烯與氫氣完全加成后消耗的氫氣是等量環(huán)己烯的2倍，故其放出的熱量更多，則ΔH1>ΔH2；苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,3-環(huán)己二烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(ΔH4>0)，根據(jù)蓋斯定律可知，苯與氫氣完全加成的反應(yīng)熱：ΔH3＝ΔH4＋ΔH2，因此ΔH3>ΔH2，ΔH2＝ΔH3－ΔH4，C正確、D不正確。5.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。如圖所示，我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)在T

℃時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)

ΔH1＝akJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1(b>0)總反應(yīng)：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH3＝ckJ·mol－11234567891011下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)B.1molCH3OH(g)和H2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和

3molH2(g)的總能量C.c>0D.優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，并減小了ΔH3，節(jié)約了能源√1234567891011根據(jù)圖像可知總反應(yīng)生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，因此為吸熱反應(yīng)，故ΔH3>0，反應(yīng)Ⅰ也為吸熱反應(yīng)，故A、B錯(cuò)誤，C正確；優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能，但焓變不變，故D錯(cuò)誤。12345678910116.(2022·內(nèi)蒙古包鋼一中模擬)已知：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)

ΔH1＝－akJ·mol－1；②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－bkJ·mol－1；下列說法不正確的是A.石墨的燃燒熱ΔH＝－bkJ·mol－1C.反應(yīng)④中，ΔH4＝(c－a－b)kJ·mol－1D.若將反應(yīng)①設(shè)計(jì)成原電池，則32gO2在正極反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子√1234567891011由蓋斯定律，③－②－①得④，ΔH4＝(－c＋a＋b)kJ·mol－1，C說法錯(cuò)誤。7.Li/Li2O體系的能量循環(huán)如圖所示。下列說法正確的是A.ΔH3<0B.ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C.ΔH6>ΔH5D.ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0√12345678910111234567891011O2的氣態(tài)分子變?yōu)闅鈶B(tài)原子，需要斷裂分子中的化學(xué)鍵，因此要吸收能量，ΔH3>0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)含有的能量只與物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6，B、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。8.發(fā)射運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃料、液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：①H2(g)===H2(l)

ΔH1＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)

ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列說法正確的是A.H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成H2O(g)放熱483.6kJB.氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8kJ·mol－1C.火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)＋

O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－88kJ·mol－1√12345678910111234567891011由題圖可知，每2molH2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molH2O(g)放熱483.6kJ，選項(xiàng)中未指明反應(yīng)物的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－483.6kJ·mol－1－(－0.92×2－6.84)kJ·mol－1＝－474.92kJ·mol－1，故C正確；由題圖可知，H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44kJ·mol－1，故D錯(cuò)誤。9.下列示意圖表示正確的是1234567891011A.甲圖表示反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋205.9kJ·mo1－1的能量變化B.乙圖表示碳的燃燒熱C.丙圖表示實(shí)驗(yàn)的環(huán)境溫度為20℃，將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V1、V2的

H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V1＋V2＝60mL)D.已知穩(wěn)定性順序：B<A<C，該反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量

變化曲線如丁圖√1234567891011甲圖中反應(yīng)物能量高于生成物能量，是放熱反應(yīng)，而A選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；乙圖體現(xiàn)的是CO2轉(zhuǎn)化成CO的能量變化，而碳的燃燒熱是1molC全部轉(zhuǎn)化成CO2放出的熱量，故B錯(cuò)誤；丙圖中V2為20mL時(shí)，溫度最高，說明此時(shí)酸堿反應(yīng)完全，又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝60mL，則V1＝40mL，由酸堿中和反應(yīng)關(guān)系式：2NaOH～H2SO4可知，H2SO4和NaOH溶液的濃度不同，和題干不符，故C錯(cuò)誤。10.(1)在催化劑作用下，用還原劑[如肼(N2H4)]選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知200℃時(shí)：i.3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)

ΔH1＝－32.9kJ·mol－1；ii.N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)

ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。①寫出肼的電子式：______________。②200℃時(shí)，肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式為_______________________________________________。1234567891011根據(jù)蓋斯定律i－2×ii得肼分解成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)

ΔH＝－32.9kJ·mol－1－(－41.8kJ·mol－1)×2＝＋50.7kJ·mol－1。N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)

ΔH＝＋50.7kJ·mol－1

1234567891011已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：氫氣中的H—H比甲醇中的C—H____(填“強(qiáng)”或“弱”)。用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中的ΔH2＝________kJ·mol－1?；瘜W(xué)鍵C==OC—OO—H鍵能/750343465強(qiáng)－121.41234567891011ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ，ΔH1＝2EC＝O＋3EH—H－(3EC—H＋EC－O＋3EO—H)，代入題表數(shù)據(jù)可得EH—H－EC—H＝63kJ·mol－1>0，故氫氣中的H—H比甲醇中的C—H強(qiáng)。根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ＝反應(yīng)Ⅰ×2－反應(yīng)Ⅲ，故ΔH2＝2ΔH1－ΔH3＝－121.4kJ·mol－1。1234567891011(3)基于Al2O3載氮體的碳基化學(xué)鏈合成氨技術(shù)示意圖如下?？偡磻?yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g)

ΔH＝__________kJ·mol－1。＋434.01234567891011將反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ相加，即可得到總反應(yīng)3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g)

ΔH＝＋708.1kJ·mol－1＋(－274.1kJ·mol－1)＝＋434.0kJ·mol－11234567891011(4)[2021·全國乙卷，28(4)]Kistiakowsky曾研究了NOCl光化學(xué)分解反應(yīng)，在一定頻率(ν)光的照射下機(jī)理為：NOCl＋hν―→NOCl*NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2其中hν表示一個(gè)光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)。可知，分解1mol的NOCl需要吸收_______mol的光子。0.5Ⅰ.NOCl＋hν―→NOCl*Ⅱ.NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2Ⅰ＋Ⅱ得總反應(yīng)為2NOCl＋hν―→2NO＋Cl2，因此分解2molNOCl需要吸收1mol光子能量，則分解1mol的NOCl需要吸收0.5mol的光子。11.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)==