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直接碘量法的基本原理永州職業(yè)技術學院王文淵直接碘量法的含義01直接碘量法的原理02學習內容碘量法的基本原理一、直接碘量法的含義I2具有氧化性（能與較強的還原劑反應）以I2為滴定液直接測定待測物含量的氧化還原滴定法，又稱為碘滴定法。碘量法的基本原理利用I2具有的氧化性，能夠與具有較強還原性的待測物發(fā)生氧化-還原反應，從而以I2為滴定液，直接滴定具有還原性的待測物的含量。I2滴定液待測物氧化-還原反應氧化劑還原劑碘量法的基本原理------以維生素C的含量測定為例說明I2具有氧化性，維生素C具有較強的還原性，在弱酸性溶液中，兩者能定量發(fā)生氧化-還原反應：I2C6H8O6+C6H6O62HI+1.滴定反應維生素CI2滴定液一、直接碘量法的原理碘量法的基本原理指示劑-------淀粉溶液化學計量點前：I2C6H8O6+C6H6O62HI+2.終點指示I2滴定液維生素C淀粉指示劑滴下去的I2全部被還原為無色的I-，溶液中尚有待測的維生素C，卻無多余的I2，溶液無色。碘量法的基本原理化學計量點時：I2C6H8O6+C6H6O62HI+I2滴定液維生素C淀粉指示劑稍過量的一滴I2滴定液便使溶液中有了多余的I2，I2與溶液中的指示劑（淀粉）反應，便使溶液由無色→藍色。完全反應無維生素C無多余I2溶液無色碘量法的基本原理終點時的顏色變化：無色→藍色。I2維生素C淀粉指示劑I2碘量法的基本原理

I2與維生素C在弱酸性條件下反應計量關系：1mol1mol(CV)I2Xmol計算依據I2C6H8O6+C6H6O62HI+碘量法的基本原

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