化學《學案導學與隨堂筆記》（浙江版）一講義：專題3 從礦物到基礎材料 第一單元 第2課時 含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時鋁的氧化物與氫氧化物從鋁土礦中提取鋁知識內(nèi)容必考要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式.2．從鋁土礦中獲得鋁的方法。3．兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關系.4．明礬的組成及凈水原理。abcb目標定位1.根據(jù)氧化鋁、氫氧化鋁的物質(zhì)類別，會分析其化學性質(zhì)。2．熟知Al3＋、AlOeq\o\al(－，2）和Al（OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化.3．了解從鋁土礦提取鋁的流程和原理.一氧化鋁和氫氧化鋁1．Al2O3是一種高硬度、高熔點、高沸點的化合物，常用于制造耐火材料，如耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器等。Al2O3既能與強酸（如鹽酸)反應,又能與強堿(如NaOH溶液)反應,是一種兩性氧化物.(1）與鹽酸反應的化學方程式是Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O，離子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(2）與NaOH溶液反應的化學方程式是Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，離子方程式是Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2)＋H2O.2．按要求完成下列實驗（1）在試管中加入10mL0.5mol·L－1的Al2（SO4）3溶液，逐滴加入稀氨水至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色膠狀沉淀。反應的化學方程式是Al2（SO4)3＋6NH3·H2O=2Al（OH）3↓＋3(NH4）2SO4,離子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)。（2）向同樣的Al2(SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，觀察到的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，然后白色沉淀又逐漸溶解。反應的化學方程式為Al2（SO4)3＋6NaOH=2Al（OH）3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O。離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。（3）向?qū)嶒?1）所得沉淀中逐滴滴入稀鹽酸，觀察到的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸溶解，得到澄清溶液，反應的離子方程式為Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。3．(1）復鹽的定義：由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。（2)明礬的化學式：KAl（SO4）2·12H2O，溶于水后的電離方程式：KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)。（3)明礬溶于水生成Al（OH）3膠體的離子方程式：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。歸納總結(jié)1．兩性化合物既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的化合物，Al2O3為兩性氧化物，Al（OH)3為兩性氫氧化物。2．Al(OH）3難溶于水，為白色膠狀沉淀。3．氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式是2Al（OH）3eq\o(=，\s\up7（△)）Al2O3＋3H2O。4．實驗室由Al2（SO4)3或AlCl3制備Al(OH)3，應選用氨水，而不選用NaOH溶液。[提醒](1)Al2O3、Al（OH)3不能與NH3·H2O等弱堿反應,也不能與H2CO3等很弱的酸反應。（2)Al（OH)3膠體具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。1．以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,合理的方法是（）A．將氧化鋁溶于水B．將氧化鋁溶于氨水C．將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液D．將氧化鋁先溶于氫氧化鈉溶液中，之后通入二氧化碳答案D解析以Al2O3為原料制取Al（OH)3，有兩條途徑：Al2O3＋H＋→Al3＋→Al（OH)3，Al2O3＋OH－→AlOeq\o\al(－，2)→Al(OH）3。因Al（OH)3可溶于強酸、強堿，故應選用Al3＋與弱堿反應或AlOeq\o\al(－，2）與弱酸反應。2．下列關于Al(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()A．Al（OH)3是兩性氫氧化物B．Al(OH）3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．Al(OH）3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．Al（OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸答案D解析Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于酸,也能溶于NaOH、KOH等強堿，但Al（OH）3不能溶于NH3·H2O等弱堿。二Al3＋、AlOeq\o\al(－，2）和Al(OH）3之間的相互轉(zhuǎn)化按要求完成下列實驗:(1）向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，最后所得溶液中含有NaAlO2、NaCl、NaOH(填溶質(zhì)化學式)。（2)把上述溶液分成兩份，向其中一份中逐滴加入鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后又溶解，得到澄清溶液。反應的離子方程式為H＋＋OH－=H2O、AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓、Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；向另一份中通入過量的CO2氣體,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－，3）、CO2＋AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O=HCOeq\o\al（－,3)＋Al(OH)3↓。歸納總結(jié)1．鋁元素的化合態(tài)主要以三種形式存在，即Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)和Al（OH）3，它們之間能相互轉(zhuǎn)化.2．由NaAlO2溶液制備Al(OH）3，應通入CO2氣體，而不加入強酸.3．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸的比較。NaOH溶液eq\o(→，\s\up7(逐滴)）AlCl3溶液鹽酸eq\o(→,\s\up7（逐滴)）NaAlO2溶液現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失離子方程式①Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2）＋2H2O①H＋＋AlOeq\o\al(－，2)＋H2O=Al（OH)3↓②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O圖像結(jié)論設x＝n（OH－）/n（Al3＋)①當0<x〈3時，隨著x的增大，沉淀的量逐漸增多②當x＝3時，沉淀的量最多③當3〈x≤4時,隨著x的增大，沉淀的量逐漸減小至0設x＝n(H＋）/n(AlOeq\o\al（－,2））①當0<x〈1時，隨著x的增大，沉淀的量逐漸增多②當x＝1時，沉淀的量最多③當1<x≤4時，隨著x的增大,沉淀的量逐漸減小至0[提醒］向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中加鹽酸，計算生成Al(OH)3沉淀的量時，有兩種情況，即堿(酸）不足和堿(酸)過量,如上圖中所示，計算時要注意討論分析。3．（1）用AlCl3溶液與NaOH溶液反應時，當Al3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比(以下均填物質(zhì)的量之比）為________時，Al（OH)3沉淀量最多；________時，Al（OH）3全部溶解；________或________時Al(OH）3沉淀量為最多沉淀量的一半。(2）NaAlO2溶液與鹽酸反應時,AlOeq\o\al（－，2)的物質(zhì)的量與H＋物質(zhì)的量之比為________時，Al（OH)3沉淀量最多；________時,Al(OH)3全部溶解；________或________時,生成的Al(OH)3的量為最多沉淀量的一半。答案（1）1∶31∶42∶32∶7(2)1∶11∶42∶12∶5解析(1）向含Al3＋的溶液中加入NaOH溶液時，有關反應：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O，總反應：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O.由上述反應方程式可知當n（Al3＋）∶n（OH－)＝1∶3時，沉淀量最大；當n(Al3＋）∶n(OH－)＝2∶3或2∶7時，沉淀量為最大量的一半。(2）向含AlOeq\o\al(－,2)的溶液中加入鹽酸時，有關反應：AlOeq\o\al（－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓，Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，總反應：AlOeq\o\al(－,2）＋4H＋=Al3＋＋2H2O.當n（AlOeq\o\al(－，2））∶n(H＋）＝1∶1時，沉淀量最大；當n(AlOeq\o\al(－，2))∶n(H＋）＝1∶4時,沉淀完全溶解；當n（AlOeq\o\al（－,2))∶n（H＋）＝2∶1或2∶5時，沉淀量為最大量的一半。三從鋁土礦中提取鋁1．鋁的存在(1)含量：鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素。（2）存在：地殼中鋁以化合態(tài)存在于鋁土礦中，鋁土礦的主要成分是Al2O3.2．從鋁土礦制備鋁的工藝流程如下圖所示：寫出上圖中反應的化學方程式:Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH)3↓＋NaHCO3；2Al(OH)3eq\o（=,\s\up7（△))Al2O3＋3H2O;2Al2O3eq\o（=，\s\up7（通電))4Al＋3O2↑。歸納總結(jié)1．Al2O3是一種高熔點的化合物,為了降低能耗，工業(yè)上加入冰晶石（Na3AlF6),使Al2O3在1000℃熔融，以降低鋁的冶煉成本。2．電解法制鋁是采用高熔點的Al2O3,而不用熔點低很多的AlCl3，是因為AlCl3在熔融狀態(tài)時不電離、不導電。3．酸化時用過量CO2，使NaAlO2完全轉(zhuǎn)化為Al（OH)3沉淀，不能用強酸酸化,因為過量的強酸能使Al(OH）3溶解。4．鋁土礦中的主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如下圖所示。請回答下列問題：(1）“操作1”“操作2”相同，操作的名稱為_____________________________________，實驗室進行此項操作使用的玻璃儀器有__________________________________________________________________________________________________________________。（2)向NaAlO2溶液中通入了一種過量氣體，這種氣體是下列中的________(填字母）.a．HClb．NH3c．CO2d．O2(3)NaAlO2溶液中通入過量氣體的目的是_______________________________________________________________________________________________________________。（4）冶煉鋁需要純度較高的氧化鋁，檢驗得到的氧化鋁中不含F(xiàn)e2O3的化學方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)工業(yè)常在溶解之前將鋁土礦粉碎，其目的是_______________________________________________________________________________________________________。答案（1）過濾漏斗、燒杯、玻璃棒（2)c（3)使AlOeq\o\al(－,2)完全轉(zhuǎn)化為Al（OH)3沉淀(4)取樣品加入足量的稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，不變血紅，證明不含F(xiàn)e2O3(5）使鋁土礦與NaOH充分接觸,提高反應速率和原料的利用率1．下列說法正確的是()A．金屬氧化物都能與水反應生成堿B．非金屬氧化物都能與水反應生成酸C．氧化鋁既能與鹽酸反應又能與氨水反應D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料答案D解析多數(shù)金屬氧化物和部分非金屬氧化物不溶于水，例如CuO、SiO2等；Al2O3是兩性氧化物，能與酸和強堿溶液反應；工業(yè)上用電解Al2O3的方法制備鋁.2．相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì),分別與足量NaOH溶液反應,消耗NaOH的物質(zhì)的量最多的是（)A．Al2O3 B．KAl(SO4）2C．Al(OH）3 D．Al答案B解析若各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，則有以下分析計算。A項：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O1mol2molB項：2KAl(SO4)2＋8NaOH=K2SO4＋2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O1mol4molC項：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O1mol1molD項：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑1mol1mol故消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是KAl(SO4）2。3．實驗室中要使AlCl3溶液中的Al3＋和NaAlO2溶液中的AlOeq\o\al（－,2)全部沉淀出來，最適宜的試劑分別是(）A．NaOH溶液，鹽酸 B．Ba(OH）2溶液，醋酸C．鹽酸,氨水 D．氨水,CO2答案D解析用弱堿和弱酸使Al3＋和AlOeq\o\al（－,2)沉淀，防止Al（OH）3溶解。4．把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，若恰好使SOeq\o\al（2－,4）全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（)A．Al3＋ B．Al(OH）3C．AlOeq\o\al（－，2） D．Al3＋和Al（OH）3答案C解析Ba（OH)2和KAl（SO4)2以物質(zhì)的量之比2∶1反應時，才能使SOeq\o\al（2－，4）全部轉(zhuǎn)化成BaSO4，此時鋁元素全部轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al(－，2），反應的離子方程式為2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al（2－，4)=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O。5．如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液，下列說法錯誤的是()A．OA段的反應離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH）3↓＋3BaSO4↓B．AB段的離子方程式只有:Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2）＋2H2OC．A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B點溶液為KAlO2溶液答案B解析向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液,開始到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時:2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；繼續(xù)加氫氧化鋇,當硫酸根離子恰好沉淀完全時,發(fā)生KAl（SO4）2＋2Ba（OH）2=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，A項，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反應離子方程式：2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－，4）＋3Ba2＋＋6OH－=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓，正確；B項,AB段氫氧化鋁溶解,鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，則離子方程式：SOeq\o\al(2－，4）＋Ba2＋＋Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋BaSO4↓＋2H2O，錯誤；C項，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為Al（OH)3和BaSO4的混合物，正確；D項,AB段氫氧化鋁溶解，B點溶液為KAlO2溶液，正確。6．工業(yè)制備鋁一般是從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含有Fe2O3雜質(zhì))中得到純凈的Al2O3，然后電解Al2O3得到鋁.下圖是從鋁土礦中提純Al2O3的簡單示意圖。其中涉及到的一個反應是NaAlO2＋CO2＋2H2O=NaHCO3＋Al(OH)3↓。(1)圖示中Ⅰ的實驗操作是______________；圖示中Ⅱ加入的試劑是____________________。（2）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________________,C______________________，H____________________，F(xiàn)______________________。(3）寫出下列化學方程式：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。③________________________________________________________________________。④________________________________________________________________________。答案（1）過濾Ca(OH)2(2)NaAlO2Fe2O3CaCO3Al2O3(3)①Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O②NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O③2Al(OH）3eq\o(=，\s\up7（△））Al2O3＋3H2O④2Al2O3eq\o(=,\s\up7（通電））4Al＋3O2↑解析溶液B中通入CO2產(chǎn)生沉淀，說明B溶液為NaAlO2溶液，則向鋁土礦中加入的試劑①是NaOH溶液，操作Ⅰ是過濾；則溶液D為NaHCO3溶液，反應②為NaHCO3＋Ca（OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O。課時作業(yè)[經(jīng)典基礎題］1．在鋁土礦制備金屬鋁的三個主要操作：①酸化、②灼燒、③電解中，沒有發(fā)生過的化學反應類型是（)A．氧化還原反應 B．復分解反應C．分解反應 D．置換反應答案D解析①酸化發(fā)生的反應是NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al（OH）3↓＋NaHCO3，屬于復分解反應;②灼燒發(fā)生的反應是2Al（OH)3eq\o（=,\s\up7(△)）Al2O3＋3H2O，屬于分解反應；③電解發(fā)生的反應是2Al2O3eq\o（=,\s\up7(通電））4Al＋3O2↑，屬于氧化還原反應，也屬于分解反應。2．若要除去MgO中混有的少量Al2O3雜質(zhì)，選用的試劑是（）A．稀硫酸 B．濃氨水C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液答案D解析要除去MgO中的少量Al2O3雜質(zhì)，應選擇一種能與Al2O3反應而不與MgO反應的試劑.根據(jù)Al2O3能溶于強堿溶液，而MgO不能，知可選用NaOH溶液。3．下列敘述正確的是()A．鋁元素是地殼中含量最多的元素B．工業(yè)煉鋁采用電解熔融的鋁土礦的方法C．冰晶石能使氧化鋁熔融溫度降低D．工業(yè)上可用還原劑把氧化鋁還原成金屬鋁答案C解析鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素;鋁土礦中含有很多雜質(zhì)，不能直接用來煉鋁;由于鋁的化學性質(zhì)活潑，無法用還原劑把金屬鋁從氧化鋁中還原出來。4．將表面已完全鈍化成氧化鋁的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A．稀硝酸 B．稀鹽酸C．硝酸銅 D．氫氧化鈉答案C解析A項，Al2O3＋6HNO3(?。?2Al(NO3)3＋3H2O；B項,Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；D項，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故A、B、D三項都不符合題意；只有C中的硝酸銅不與Al2O3反應,故硝酸銅不會與表面完全鈍化成氧化鋁的鋁條反應。5．下列離子反應方程式正確的是（)A．AlCl3溶液中加少量氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓B．氧化鋁和過量的燒堿溶液反應：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－,2）＋H2OC．氯化鋁溶液與過量NaOH溶液反應:Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓D．向Al2（SO4)3溶液中滴加足量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2）＋4NHeq\o\al(＋，4)＋2H2O答案B解析A項氨水應寫成NH3·H2O；C項Al（OH）3溶于NaOH溶液，產(chǎn)物為AlOeq\o\al(－，2)和H2O；D項Al（OH）3不溶于過量的氨水，產(chǎn)物為Al(OH)3和NHeq\o\al（＋,4）。只有B項正確。6．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是()A．AlB．Al(OH）3C．AlCl3D．Al2O3答案A解析依據(jù)物質(zhì)的量關系式:Al～NaOH、Al（OH)3～NaOH、AlCl3～4NaOH、Al2O3～2NaOH可知，27gAl、78gAl(OH)3、eq\f（133.5,4)gAlCl3、51gAl2O3分別消耗1molNaOH，那么相同質(zhì)量時Al消耗NaOH最多。7．向KAl（SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀,反應的離子方程式正確的是（）A．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓B．2Al3＋＋3SOeq\o\al（2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Al(OH）3↓C．Al3＋＋2SOeq\o\al(2－，4)＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓D．Al3＋＋2SOeq\o\al（2－，4）＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O答案D解析1molKAl（SO4）2電離出1molK＋、1molAl3＋和2molSOeq\o\al（2－,4），若使SOeq\o\al（2－,4）全部沉淀，則需2molBa（OH）2，即4molOH－和2molBa2＋，2SOeq\o\al（2－,4)＋2Ba2＋=2BaSO4↓,此時，1molAl3＋恰好與4molOH－反應轉(zhuǎn)化為AlOeq\o\al（－,2），Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O,兩式合并即得D選項。8．下列操作中最終可以得到Al（OH）3的是()A．Al2O3和水混合加熱B．過量的稀HCl加入到NaAlO2溶液中C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中答案D解析Al2O3不能與水反應，過量的NaOH溶液與AlCl3反應生成NaAlO2、NaCl和H2O。9．在Al2（SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為(）A．2∶1 B．1∶2C．1∶1 D．1∶3答案B解析溶解Al（OH）3消耗堿10mL，則生成Al(OH)3消耗NaOH為30mL，生成Mg（OH)2消耗NaOH為(50－30）mL，故Al3＋與Mg2＋濃度之比1∶1,則Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2.10．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是（)A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧化還原反應D．反應②的化學方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH）3↓＋NaHCO3答案D解析工業(yè)上用鋁土礦為原料冶煉鋁的各步化學方程式依次為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3,2Al(OH)3eq\o(=，\s\up7（△））Al2O3＋3H2O,2Al2O3eq\o（=，\s\up7(通電)）4Al＋3O2↑。因此，流程中試劑X是NaOH溶液，若用鹽酸，則會將Fe2O3同時溶解。反應①過濾后的沉淀為Fe2O3，只有第四個反應屬于氧化還原反應。[能力提升題］11．A、B、C、D、E為五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體，E則易溶于水,已知A中含鉀元素。請回答下列問題（答案合理即可)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________________，D____________________。（2）五種化合物中難溶于水的是________________（填化學式)。（3)寫出下列反應的離子方程式：A→B:________________________________________________________________________________________________________________________________________________,B→E：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，C→E：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）Al（OH）3AlCl3(2)Al（OH)3、Al2O3(3）AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al（OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－，2)＋H2O解析解答本題的首要任務是推斷物質(zhì)。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中B的信息最豐富，以它作為突破口推斷物質(zhì)。B中含有某種常見元素，既能與NaOH反應,又能與HCl反應，受熱能分解,則B為Al(OH）3、C為Al2O3、D為AlCl3、E為NaAlO2皆合理.A中含鉀元素，與過量HCl反應生成AlCl3、與過量CO2反應生成Al（OH）3，則A為KAlO2。KAlO2與過量CO2反應，則生成物中除Al（OH)3外還有KHCO3。12．胃酸過多是常見的胃病.下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：①白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解.②能溶于水。③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳。④胃酸患者過多服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：①與胃酸作用是中和反應，作用緩慢而持久，可維持3~4小時。②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是________________________(填化學式)；乙中含有的主要化學成分是____________________（填化學式)。(2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣反應的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)試寫出乙中含有的主要化學成分溶于NaOH溶液的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1）NaHCO3Al（OH)3(2)HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=H2O＋CO2↑（3）Al（OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－，2)＋2H2O解析據(jù)題目信息對甲、乙性質(zhì)的描述可知甲為NaHCO3，乙為Al（OH）3，NaHCO3與酸反應的離子方程式為HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O,Al(OH）3溶于OH－的反應為Al（OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O。13．電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空