理科綜合-2023年高三5月大聯(lián)考考后強化卷（全國乙卷）（考試版）

………………○………………外………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________理綜化學試題第=PAGE2*2-13頁（共=SECTIONPAGES3*26頁）理綜化學試題第=PAGE2*24頁（共=SECTIONPAGES3*26頁）絕密★啟用前2023年高三5月大聯(lián)考考后強化卷（全國乙卷）化學本卷滿分100分，考試時間50分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23S32K39Fe56Cu64Se79一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7．化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法錯誤的是A．用生石灰脫燃煤中的硫，最終硫可轉(zhuǎn)變?yōu)镃aSO4B．用作信息高速公路的石英光導纖維是一種新型有機高分子材料C．凈水池中加入活性炭有吸附色素和除異味的作用D．作反應容器涂層的聚四氟乙烯能抗酸、堿，耐腐蝕8．蓖麻油酸(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)是工業(yè)上制備高分子材料錦綸常用的一種原料。下列關于蓖麻油酸的說法錯誤的是A．分子式為C18H34O3 B．分子中含有兩種含氧官能團C．可發(fā)生氧化、加成和取代反應 D．1mol蓖麻油酸可與金屬鈉反應生成2molH29．化學創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目所涉及反應的離子方程式錯誤的是A．工程師用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．消防員使用泡沫滅火器滅火：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2++2ClO?+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO?+Mg2++2H2O10．某固體樣品可能含有NaNO3、NaHCO3、Na2SO3和Na2SO4。取少量樣品進行如下實驗：步驟①：將樣品溶于水，得到澄清溶液；步驟②：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；步驟③：?、谥腥芤?，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成。下列說法中正確的是A．該固體樣品中一定含有Na2SO4 B．該固體樣品中一定含有NaHCO3C．該固體樣品不可能只含有Na2SO3 D．步驟②產(chǎn)生的氣體一定是無色的11．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，某鋰離子電池電解液中電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．X、Y分別形成的氫化物中，均只含10個電子B．含X、Y的酸式鹽溶液可能呈堿性C．Z的最高價氧化物對應的水化物是強酸D．W的最高價氧化物可用作食品干燥劑12．某團隊基于光激發(fā)碳纖維上的聚[1，4?二(2?噻吩基)]苯(PDTB)和二氧化鈦()半導體構(gòu)建了一種夾心三明治結(jié)構(gòu)的高性能鋅?空氣電池，該裝置利用充放電過程中與的相互轉(zhuǎn)化，能夠提升電池的放電電壓，降低電池的充電電壓，其工作原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A．該裝置可實現(xiàn)光能向電能和化學能的轉(zhuǎn)化B．電極電勢：D．開關K置于N處時，極的電極反應式為13．室溫下，向VmLcmol·L?1的NaOH溶液中通入CO2氣體，溶液pH與通入氣體的關系如圖所示(忽略反應后溶液體積的變化)。下列說法錯誤的是A．通入CO2的過程中，a、b、c三點水的電離程度a＞b＞cB．a(chǎn)點溶液中c(HCO)+c(CO)=0.05mol·L?1C．b點溶液中c(HCO)+2c(CO)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)D．c點一定存在c(OH?)?c(H+)＜2c(H2CO3)?c(CO)二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共43分。26．（14分）硫酸鎳(NiSO4)是制備各種含鎳材料的原料，在防腐、電鍍、印染上有諸多應用。NiSO4?6H2O可用含鎳廢催化劑(主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì))制備，其制備流程如圖：已知：①lg3≈0.5；②常溫下，部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：金屬化合物Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2Ksp近似值1.0×10?172.7×10?391.3×10?331.0×10?15回答下列問題：（1）“預處理”用熱的純堿溶液去除廢料表面的油污，其原理是___________________________________________________(用離子方程式表示)。（2）“濾液1”中的主要溶質(zhì)為NaOH和______________________。（3）“濾渣2”的成分為___________________________。（4）“濾液2”中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________。（5）常溫下，“調(diào)pH”最好選用的物質(zhì)是____________(填標號)，為使Fe3+沉淀完全(離子濃度小于或等于1.0×10?5mol·L?1)，應調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________________(保留3位有效數(shù)字)。a．氨水 b．NaOH c．NiO d．NaClO（6）資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如表關系：溫度低于30.8℃30.8～53.8℃53.8～280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從“濾液3”獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作是_____________________________________________________________________________。27．（14分）四水甲酸銅[Cu(HCOO)2·4H2O]是一種重要的化工原料，為藍色晶體，易溶于水，難溶于醇及大多數(shù)有機物。實驗室可以用堿式碳酸銅[Cu(OH)2·CuCO3]與甲酸反應來制備。已知：①堿式碳酸銅的組成與溶液pH有關；②堿式碳酸銅和碳酸氫鈉在水溶液中比固態(tài)時更易分解。實驗室制備四水甲酸銅的步驟如下：Ⅰ．稱取12.5gCuSO4·5H2O和9.5gNaHCO3，充分研細并混合均勻。Ⅱ．將Ⅰ中所得混合物加入到100mL接近沸騰的蒸餾水中，加完混合物后繼續(xù)加熱至接近沸騰狀態(tài)數(shù)分鐘。Ⅲ．靜置至溶液澄清后，用傾析法分離得到沉淀，用蒸餾水洗滌，干燥。Ⅳ．將Ⅲ中所得的產(chǎn)品放入如圖裝置中的三頸燒瓶中，加入約20mL蒸餾水，加熱攪拌至50℃左右。Ⅴ．向三頸燒瓶中加入甲酸，反應結(jié)束后趁熱過濾。Ⅵ．用無水乙醇洗滌，再經(jīng)過一系列操作得到Cu(HCOO)2·4H2O7.91g?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中研細過程所用的主要儀器是____________________。（2）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為_________________________________________________。實際取用的硫酸銅和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比小于1∶2，這樣操作的原因是___________________________________________________。（3）步驟Ⅱ溫度不宜過高，若觀察到______________________(填實驗現(xiàn)象)，則說明溫度過高。（4）步驟Ⅲ中檢驗沉淀已洗凈的方法是____________________________________________________________________________________________。（5）步驟Ⅴ中過濾必須趁熱的原因是___________________________________________。（6）步驟Ⅵ中用無水乙醇洗滌的目的是____________________________________________________________________________________。（7）該實驗中產(chǎn)品的產(chǎn)率是__________________。28．（15分）CO2與CH4均是溫室氣體，CO2與CH4催化重整受到越來越多的關注，它是有效應對全球氣候變化的重要方法。（1）CO2與CH4經(jīng)催化重整可制得合成氣CO和H2，其反應原理為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+120kJ·mol?1。①該反應在一定溫度下能自發(fā)進行的原因為_______________________________________________________________________。②已知鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，上述反應中相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵C—HH—H鍵能/(kJ·mol?1)4131075436則CO2(g)=C(g)+2O(g)ΔH=___________kJ·mol?1。（2）催化重整涉及的反應如下：i．CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)ΔH=+120kJ·mol?1ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ·mol?1若在恒溫、恒容密閉容器中進行反應i、ii，下列事實能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)。A．相同時間內(nèi)形成C—H鍵和H—H鍵的數(shù)目之比為2∶1B．體系內(nèi)n(H2)/n(CO)保持不變C．體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變D．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變（3）在總壓為24p0的恒壓密閉容器中，起始時通入n(CH4)∶n(CO2)=1∶1的混合氣體，在一定溫度下發(fā)生反應i、ii，測得CH4、CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別為20%和40%。①平衡時容器的體積是起始時的___________倍。②該溫度下反應i的壓強平衡常數(shù)Kp=___________(Kp為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。③維持其他因素不變，若向平衡體系中通入一定量的N2(N2不參與反應)，再次平衡后CH4的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”“不變”或“無法判斷”，下同)，___________。（4）光催化甲烷重整技術也是研究熱點。以Rh/SrTiO3為光催化劑，光照時，價帶失去電子并產(chǎn)生空穴(h+，具有強氧化性)，CO2在導帶獲得電子生成CO和O2?，價帶上CH4直接轉(zhuǎn)化為CO和H2，反應機理如圖所示：在Rh表面，每生成1molCO，則價帶產(chǎn)生的空穴(h+)數(shù)為___________NA；價帶上的電極反應式可表示為_______________________。（二）選考題：共15分。請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有重要應用。回答下列問題：（1）乳酸亞鐵[CH3CH(OH)COO]2Fe是一種常用的補鐵劑。①基態(tài)Fe2+的價層電子排布式是_______。②乳酸分子()中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為_______。③乳酸亞鐵中各元素的電負性由大到小的順序為___________________（用元素符號表示）。④C與O中，第一電離能較大的是_______（用元素符號表示），O的第二電離能遠大于第一電離能的原因是________________________________________________________________。（2）無水FeCl2可與NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位數(shù)為_______。②NH3的空間構(gòu)型是___________________，其中N原子的雜化方式是___________________。（3）由鐵、鉀、硒形成的一種超導材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。①該超導材料的化學式是