堿金屬元素PPT優(yōu)秀資料

第三節(jié)堿金屬元素思考：1、堿金屬包含哪些？寫出其名稱和元素符號。2、為何歸為一族？為何稱為堿金屬？一、堿金屬的相似性1、原子結(jié)構(gòu)2、化學(xué)性質(zhì)3、存在4、物理性質(zhì)二、堿金屬的遞變性1、原子結(jié)構(gòu)（1）核電荷數(shù)（2）電子層數(shù)（3）原子半徑2、物理性質(zhì)（1）密度（2）熔點(diǎn)（3）沸點(diǎn)（4）硬度Na2O+CO2=Na2CO3A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈B、氯化銣屬離子化合物充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。347.氣體，殘余物質(zhì)是（）347.A、NaB、LiC、KD、Cs所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:7克水中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O7克水中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）Na2O+CO2=Na2CO3（3）與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈B、氯化銣屬離子化合物充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.三、四、五、六做在4、將一小粒鉀投入以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）8418遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物氣體，殘余物質(zhì)是（）同理可得NaOH過量時(shí)混合物失重小于2.2、比較Na、Mg、Al的還原性，如何證明？347.所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)方程式3×36;所以該反應(yīng)中水過量3、化學(xué)性質(zhì)（1）金屬性（2）與氧氣反應(yīng)劇烈程度（3）與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物（4）與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（5）MOH堿性練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)方程式（1）鋰與氧氣（2）K與水（3）Na與S（4）Rb與HCl2、比較Na、Mg、Al的還原性，如何證明？C、穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3D、銣的熔沸點(diǎn)比鈉高寫出其名稱和元素符號。所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5、列舉生活中所見的焰色反應(yīng)。2、比較Na、Mg、Al的還原性，如何證明？合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4636802充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.強(qiáng)氧化性：可作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、供氧劑40+8418反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O40+84188418三、焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)2、焰色3、變化類型4、是元素的性質(zhì)5、用途6、操作：儀器、Pt絲的洗滌、洗凈標(biāo)準(zhǔn)思考：1、某樣品焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，判斷其成分。2、某樣品焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，判斷樣品成分。3、若樣品中同時(shí)含有Na、K，則應(yīng)如何檢驗(yàn)？4、如何用Pt絲蘸取固體樣品？5、列舉生活中所見的焰色反應(yīng)。練習(xí)1、下列元素中，原子半徑最小的是（），最易失電子的是（）。A、NaB、LiC、KD、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（）A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈B、氯化銣屬離子化合物C、穩(wěn)定性：Rb2CO3<RbHCO3D、銣的熔沸點(diǎn)比鈉高3、關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、它們相差一個(gè)電子層B、它們的化學(xué)性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子半徑大D、鈉離子和鈉原子均為同一元素4、將一小粒鉀投入以下物質(zhì)中，能產(chǎn)生氣體和沉淀的是（）A、CuCl2溶液B、水C、NaCl溶液D、稀H2SO45、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打，最好選用（）A、鹽酸B、苛性鈉C、通二氧化碳D、石灰水6、NaHCO3（過量）與Na2O2的混合物，在密閉容器中充分加熱后，最后排除氣體，殘余物質(zhì)是（）A、NaOH和Na2O2B、NaHCO3和Na2CO3C、Na2CO3D、Na2OBDABBACC7、將2.3克鈉投入47.7克水中，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、2.3％B、8％C、小于8％D、大于8％解答：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46368022.347.7XY判斷：47.7×46>2.3×36;所以該反應(yīng)中水過量X==4（克）Y==0.1（克）所以反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：>8%D3的固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為16.6克，試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O分析:解本題時(shí),應(yīng)全面考慮.水在250℃時(shí)是以氣態(tài)存在的,反應(yīng)后3哪個(gè)過量的問題.設(shè)混合物中含NaOHY克.過量問題可以從三種情況來判斷:第一種情況NaOH和NaHCO3剛好完全反應(yīng)40+841818.4X同理可得NaOH過量時(shí)混合物失重小于2.67;NaHCO3過量時(shí)混合物失重大于2.67.現(xiàn)實(shí)際失重18.4-16.6=1.8,所以混合物中應(yīng)是NaOH過量.由此得:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8418得Y=10所以NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:︸NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O作業(yè)：一、二做在書上三、四、五、六做在作業(yè)本上再見！氧化鈉過氧化鈉顏色狀態(tài)化學(xué)式與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)穩(wěn)定性（在空氣中）氧化性白色固體淡黃色固體Na2O堿性氧化物Na2O2過氧化物Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑不穩(wěn)定穩(wěn)定鈉的氧化物無強(qiáng)氧化性無漂白性強(qiáng)氧化性：可作漂白劑、強(qiáng)氧化劑、供氧劑與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs堿金屬的化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過