化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與限度化學(xué)第1頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一部分：知識(shí)梳理

第2頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月概念:用單位時(shí)間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示.數(shù)學(xué)表達(dá)式:

v=?c/?t.單位：mol/(L.s)或mol/(L.min)一.化學(xué)反應(yīng)速率：

注意：1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示必須用化學(xué)式來(lái)指明具體的物質(zhì)2、一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的速率隨著反應(yīng)的進(jìn)行在不斷變化。因此某一時(shí)間段內(nèi)的反應(yīng)速率實(shí)際是指這一時(shí)間段內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。3、一定條件下，對(duì)于反應(yīng):aA+bBcC+dD;用不同的物質(zhì)來(lái)表示某反應(yīng)的速率，其數(shù)值往往不同，但速率之比等于反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即:

v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d第3頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月主要因素:參加反應(yīng)物質(zhì)的本身性質(zhì)外界因素：濃度壓強(qiáng)溫度催化劑其它因素：光、超聲波、激光、射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速度、溶劑等C反↑v↑對(duì)氣體p↑v↑一般T↑v↑使用正催化劑

v↑決定化學(xué)反應(yīng)速率因素：第4頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月在相同條件下同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。二.化學(xué)反應(yīng)的限度：可逆反應(yīng)：化學(xué)平衡：

1.概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。2.特征：

逆—可逆反應(yīng)

動(dòng)—?jiǎng)討B(tài)平衡

等—v正=v逆

≠0

定——各組分含量保持一定變——條件改變，平衡被破壞

同——條件相同，無(wú)論反應(yīng)途徑如何均達(dá)同一平衡第5頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)

在其它條件不變的情況下：

升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

在其它條件不變的情況下：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡正向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡逆向移動(dòng)。

在其它條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的方向移動(dòng)

在其它條件不變的情況下：△vg=0,改變壓強(qiáng),平衡不移動(dòng)△vg>0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小（向左）方向移動(dòng)△vg<0,增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小（向右）方向移動(dòng)第6頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月由于溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過(guò)程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng)4.化學(xué)平衡移動(dòng)：研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系平衡移動(dòng)的標(biāo)志：v正≠

v逆反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變平衡移動(dòng)的方向：v正>v逆正向移動(dòng)v正<v逆逆向移動(dòng)平衡移動(dòng)的結(jié)果：新條件下建立新的平衡5.化學(xué)平衡移動(dòng)原理：即勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動(dòng)。升高溫度，有利于平衡向吸熱方向移動(dòng)改變濃度，若Qc<Kc，平衡正向移動(dòng)；若Qc>Kc,平衡逆向移動(dòng)改變壓強(qiáng)，若Qp<Kp，平衡正向移動(dòng)；若Qp>Kp，平衡逆向移動(dòng)第7頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月判斷反應(yīng)的程度計(jì)算平衡的組成預(yù)測(cè)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率(a)表達(dá)式：

K=[C]c[D]d[A]a[B]b決定因素：溫度、方程式書(shū)寫(xiě)應(yīng)用a(A)=×100﹪c0(A)-[A]c0(A)決定因素：初始濃度和平衡濃度表達(dá)式：6.化學(xué)平衡的定量描述：判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)第8頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二部分：規(guī)律、方法指導(dǎo)

第9頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較例題:在2A+B3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是()v(A)=0.5mol·L-1

·s-1v(B))=0.3mol·L-1

·s-1

v(C))=0.8mol·L-1

·s-1

v(D))=20mol·L-1

·min-1

B注意:1.比較速率大小要做到兩個(gè)統(tǒng)一:物質(zhì)統(tǒng)一和單位統(tǒng)一

2.運(yùn)算時(shí)要注意體積、時(shí)間、物質(zhì)的量的變化第10頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題1:可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A3正N2＝正H2

B

正N2＝逆NH3C2正H2＝3逆NH3

D

正N2＝3逆H2二、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：C第11頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

例題2：

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g,紫色)下列敘述中，能表示已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：_______________________（填寫(xiě)序號(hào)）。（1）HI的生成速率與HI的分解速率相等（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolI2，同時(shí)生成amolH2

（3）HI

、H2、I2的濃度都不再變化（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化（5）混合氣體的顏色不再變化（1）、（3）、（5）注意:先看反應(yīng)特點(diǎn)第12頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題3：

可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對(duì)分子量不再改變的狀態(tài)A

①④⑥B

②③⑤C

①③④D

①②③④⑤⑥A第13頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題4：下列說(shuō)法可以證明反應(yīng):N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成AC第14頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題5：在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):A(固)+3B(氣)2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC第15頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡狀態(tài)判斷：等:v正=v逆(同一種物質(zhì)）定:各組分含量不變（濃度、百分含量）其他如壓強(qiáng)、密度、平均相對(duì)分子量等應(yīng)具體分析判據(jù)第16頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、化學(xué)平衡計(jì)算：

mA+nBpC+qD起始:ab00轉(zhuǎn)化:平衡:基本模式——三步曲：說(shuō)明：1.a、b可表示物質(zhì)的量、濃度等2.轉(zhuǎn)化量與方程式中各物質(zhì)的系數(shù)成比例3.對(duì)反應(yīng)物：c平=c始－c轉(zhuǎn)

對(duì)生成物：c平=c始+c

轉(zhuǎn)

4.根據(jù)表中列出的數(shù)據(jù)，可計(jì)算v、K、α、含量等第17頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)在700K時(shí)的KC為9.0，若開(kāi)始時(shí)各物質(zhì)的濃度都是3.0×10-3mol﹒L-1，則（1）判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；（2）計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；（3）求SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。答案：（1）正向進(jìn)行

（2）

1.5×10-3mol﹒L-1、1.5×10-3mol﹒L-1、4.5×10-3mol﹒L-1、4.5×10-3mol﹒L-1（3）50％第18頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月四、兩類重要的等效平衡：對(duì)于反應(yīng)：aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)1．如果a＋b＝c＋d：不管是恒溫、恒容還是恒溫、恒壓，“一邊倒”時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例。2．如果a＋b≠c＋d：恒溫、恒容條件下，“一邊倒”時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等。恒溫、恒壓條件下，“一邊倒”時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)成比例。第19頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=________________

[2]若X=0.75，Y=__________Z=___________[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是____________________（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z_________________________[2]若X=0.75,則Y______________Z________________[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是____________________2mol2.25mol0.5mol>0的任意值2.25mol≥0的任意值Y=3X，Z≥0的任意值X+Z/2=1,Y+3Z/2=3第20頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.認(rèn)清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義以及圖像上點(diǎn)(如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、起點(diǎn)、幾條曲線的交叉點(diǎn))的意義2.定點(diǎn)分析(固定某一條件,觀察另一條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響)3.條件高

速率快

先達(dá)平衡4.根據(jù)平衡移動(dòng)原理，判斷化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)或條件的變化情況五、圖象題的解題規(guī)律：第21頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率P1P2例題:mA（g）+nB（g）xC（g）拐點(diǎn)的含義？此時(shí)達(dá)到平衡P1與P2的大小如何？判斷的依據(jù)？“先拐先平衡”達(dá)到平衡所需時(shí)間短（速度快）“條件高”壓強(qiáng)大或溫度高或濃度大或使用催化劑所以，P1＞P2第22頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月反應(yīng)時(shí)間A的轉(zhuǎn)化率P1P2例題:mA（g）+nB（g）xC（g）比較反應(yīng)前后氣體體積是增大？縮??？還是不變？已知：P1＞P2P↑→A的轉(zhuǎn)化率

→平衡向

方向移動(dòng)勒夏特列原理氣體體積縮小的方向移動(dòng)增大正反應(yīng)結(jié)論：正反應(yīng)方向氣體體積縮小即：m＋n>x第23頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)，有如圖所示的變化，則：①p1與p2的關(guān)系是

；②m+n與p的關(guān)系是

；③T1與T2的關(guān)系是

；④正反應(yīng)是

（填：放熱、吸熱）反應(yīng)。C%T(時(shí)間)0T2P2T1P2T1P1P2>P1T2<T1m+n>p放熱第24頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月五、化學(xué)平衡解題常用假設(shè)：極端假設(shè)：化學(xué)平衡研究對(duì)象是不能完全進(jìn)行的反應(yīng)即可逆反應(yīng)，極端假設(shè)就是將研究對(duì)象或過(guò)程假設(shè)為能夠完全進(jìn)行的理想的極限情況，使因果關(guān)系變的簡(jiǎn)單明顯，從而得出結(jié)論。第25頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：在密閉容器中充入1molCO和1molH2O氣體，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，生成2/3molCO2，當(dāng)其它條件不變時(shí)，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol，再次達(dá)到平衡時(shí)，生成CO2的物質(zhì)的量可能是（） A、0.5mol B、0.95mol C、1mol D、2/3molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)1mol1mol(2/3)1mol2mol(2/3<x<1)B第26頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月等效假設(shè)：濃度相同條件下化學(xué)平衡無(wú)論是從正反應(yīng)方向還是從逆反應(yīng)方向進(jìn)行都能達(dá)到同一平衡狀態(tài)。第27頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：在一真空密閉容器中，充入10molN2和30molH2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率（）A、15mol、25％B、20mol、50％C、20mol、75％D、40mol、80％N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)起：10mol30mol0轉(zhuǎn)：2.5mol7.5mol5mol平：7.5mol22.5mol5mol起：00xmol轉(zhuǎn)：7.5mol22.5mol15mol平：7.5mol22.5mol5molx－15mol=5molx=20molNH3(轉(zhuǎn))=15/20=75%Ｃ第28頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月過(guò)程假設(shè)：化學(xué)平衡的移動(dòng)是根據(jù)勒沙特列原理來(lái)進(jìn)行判斷。但對(duì)于一些較為復(fù)雜、抽象的過(guò)程往往難以得出結(jié)論，如果將其假設(shè)為若干個(gè)簡(jiǎn)單、具體的過(guò)程，會(huì)使問(wèn)題變得簡(jiǎn)單明了，從而得以解決。第29頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：在一真空恒容容器中充入1molPCl5，加熱到200℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：PCl5（氣）

PCl3（氣）＋Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m%,若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2molPCl5，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為n%，則m與n的關(guān)系正確的是（）A、m>nB、m<nC、m=nD、無(wú)法比較V、T、P假設(shè)：2V、T、PV、T、P1始:2molPCl5始:1molPCl5始:1molPCl5平衡左移m>n平:PCl5=m%平:PCl5=m%平:PCl5=m%始:1molPCl5平:PCl5=n%壓縮等效A第30頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三部分：鞏固練習(xí)

第31頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.在一定條件下將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行xA2(g)+yB2(g)=2C2(g)后反應(yīng)速率如下：v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=1.5mol/(L·s)，v(C)=1.0mol/(L·s)，則

的x，y值分別為（

）A．2和3

B．3和2

C．3和1

D．1和32.如圖，兩個(gè)保持恒溫的密閉容器a和b，容器a體積恒定，容器b因活塞可上下移動(dòng)體積可變．在溫度、壓強(qiáng)、體積均相同的條件下往a和b中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4，回答：⑴反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率

（填>、=或<）⑵反應(yīng)過(guò)程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率

（填>、=或<）D=<第32頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3.可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。⑴單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI；⑵一個(gè)H-H鍵鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂；⑶百分組成H2%=I2%；⑷反應(yīng)速率v(H2)正=v(I2)正=1/2v(HI)正時(shí)；⑸c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1時(shí)；⑹溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑺溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑻條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑼溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑽溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（2）（6）（9）第33頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月4.在上題⑹～⑽的說(shuō)法中能說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡狀態(tài)的是___。⑹溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化；⑺溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化；⑻條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化；⑼溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化；⑽溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化。（6）（7）（8）（9）（10）5.已知HF氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若平衡時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（）A10％ B＝10％ C＞10％ D10％C第34頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月6.往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH<0（表示正反應(yīng)放熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是()A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B．平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D．改變條件前后，速度圖象為(如下圖)v逆

v正

v正=v逆

0t0tvAD第35頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7.在容積固定的4L密閉容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v正、v逆與時(shí)間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示（）A.X的濃度的減少

B.Y的物質(zhì)的量的減少C.Z的濃度的增加D.X的物質(zhì)的量的減少ab0d區(qū)域的面積相當(dāng)于v正×t，這一面積表示Y濃度的減少。同理b0d區(qū)域的面積表示Y濃度的增加。所以陰影部分面積表示了“Y濃度的凈減少量”。但并無(wú)“Y濃度的減少”這一選項(xiàng)，還需要作進(jìn)一步轉(zhuǎn)化。從化學(xué)方程式可看出，反應(yīng)物Y與生成物Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，因此，Y的濃度減少等于Z的濃度增加。C第36頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月8.在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)

當(dāng)加入4molA和2molB，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為amol/L。若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為amol/L的是()

A.2molA+1molBB.6molC+2molD

C.3molC+1molDD.4molA+2molB+3molC

B若將反應(yīng)容器改為恒壓密閉容器，情況怎樣？ABC第37頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；△H<0（表示正反應(yīng)放熱）

，達(dá)到平衡(I)時(shí)，V(B)=0.8aL。請(qǐng)回答：⑴B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_(kāi)_________________；⑵A中W和B中Z的物質(zhì)的量比較：n(W)A_____n(Z)B(填大于、小于、等于)；⑶打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí)，B的體積為_(kāi)______（用a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)。）9.如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)，V(A)=V(B)=aL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：80%<0.2a第38頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月10.537℃、1.01×105Pa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2、1molO2，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)為0.91。試回答下列問(wèn)題：⑴工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：

；

⑵保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molSO3并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是

，容器的體積為

L。⑶溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入amolSO2、bmolO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa。若a：b=2：1，則a=

。常壓下，三氧化硫的含量已達(dá)到91%，從降低成本考慮，沒(méi)有必要再加壓。6%137.5L2.9第39頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月11.在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol?，F(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。⑴若x＝5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)為_(kāi)____熱反應(yīng)。⑵欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍是_______。放2-2y>0A(g)＋2B(g)2C(g)6.5+yx+2y2-2y(6.5+y)+(x+2y)+(2-2y)=12得：0<y<12.5<x<3.5第40頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為P％。若向容器中投入mmolD、nmolF和一定量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為P％，則所投入Ｅ的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol。11.在一個(gè)容積不變的反應(yīng)容器中，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使下列反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為12mol。現(xiàn)向反應(yīng)器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1︰2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中氣體的總量不要求保持12mol），按下式發(fā)生反應(yīng)：D(g)＋E(g)2F(g)，120mxnm+1/2nx+1/n0（假設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）(m+1/2n):(x+1/n)=1:2x=2m+1/2n第41頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月12.在一固定容積的密閉容器中，一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，現(xiàn)加入1molA和3molB且達(dá)平衡后，生成了amolC。⑴達(dá)到平衡C在反應(yīng)混合氣中的百分含量是_______（用字母a表示）⑵在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol（用字母a表示）。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的百分含量______（填增大、減少或不變）。

2a不變第42頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑷在同一容器中加nmolA和3nmolB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol。若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m~2m間變化，那么n與m的關(guān)系是_______（用字母、關(guān)系式表示）。⑶在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中百分含量不變，則還應(yīng)加入C_________mol。12.在一固定容積的密閉容器中，一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，現(xiàn)加入1molA和3molB且達(dá)平衡后，生成了amolC。6A(g)+2B(g)3C(g)28x2+1/3x8+2/3x0(2+1/3x):(8+2/3x)=1:3x=6A(g)+2B(g)3C(g)n3n(2m)n-2/3m3n-4/3m0第43頁(yè)，課件共47頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月13.I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)⑴若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

mol。⑵若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。⑶若開(kāi)始時(shí)放入xmolA，2m