化學反應速率

關(guān)于化學反應速率第1頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2、在實踐中，你用過什么方法使那些化學反應的速度加快，用什么方法使那些化學反應速度減慢？思考：影響物質(zhì)化學反應速率大小的最主要原因可能是什么？（物質(zhì)的性質(zhì)）1、下列化學反應進行快慢是否一樣？①氫氧混合氣體遇火。②酸堿中和反應。③鋼鐵生銹。④煤和石油的形成。第2頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月一、化學反應速率化學反應速率的含義：

化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢的尺度。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應的時間；另一個是反應物或生成物濃度的變化量。反應物濃度隨著反應的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應的不斷進行而增大。第3頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月1、化學反應速率的表示方法:用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示v(B)=3、單位：

mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1

2、計算公式：第4頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月例１．在某一化學反應里,反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol·L-1變成1.0mol·L-1,在這10s內(nèi)A的化學反應速率是多少?解：V＝反應物或生成物濃度的變化量反應時間＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝0.3mol/(L·S)答：十秒內(nèi)A的反應速率是0.3mol/(L·S)第5頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月例２向一個容積為2L的密閉容器中放入4molSO2和2molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有1.6molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比。2SO2+O2＝2SO3212比例4mol2mol·0mol反應2.4mol1.2mol2.4mol剩余1.6mol0.8mol2.4mol

v(SO2)＝(4mol－1.6mol)÷2L2s＝0.6mol/(L·s)v(O2)＝(2mol－0.8mol)÷2L2s＝0.3mol/(L·s)v(SO3)＝(2.4mol－0mol)÷22s＝0.6mol/(L·s)注意：1、同一反應中不同的反應物的反應速率是可能不同的；2、反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比。第6頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月練習1、反應N2+3H22NH3,在2L的密閉容器中發(fā)生,5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7克,求v(NH3)、v(H2)、v(N2)。第7頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)下圖填空:(1)反應物是_____;生成物是_____。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應速率是多少？CABV(A)＝(8-2)÷2=3mol/(L·min)V(B)＝(8-4)÷2=2mol/(L·min)V(C)＝(6-0)÷2=3mol/(L·s)第8頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月

3、在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應速率

較快，其原因可能

。0.25mol/(L·s)0.25mol/(L·s)前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大第9頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月二、化學反應速率的測定及應用1、化學反應速率的測定化學反應的速率是通過

測定的。包括能夠直接觀察的某些性質(zhì)，如釋放出氣體的

和

；也包括必須依靠儀器測量的性如

、

、

、

等。在溶液中常常利用

和

來跟蹤反應的過程和測量反應速率。實驗體積體系壓強顏色的深淺光的吸收光的發(fā)射導電能力顏色深淺物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系第10頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗2－1實驗目的：測量鋅與硫酸反應的速率實驗用品：錐形瓶、雙孔塞、分頁漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實驗裝置：第11頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗步驟：(1)取一套裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol/L的硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。

(2)取另一套裝置，也快速加入相同的鋅粒，然后快速加入40mL1mol/L硫酸，測量收集10mLH2所用的時間。實驗現(xiàn)象：實驗結(jié)果：加入試劑反應時間min反應速率mol/(L.min)1mol/L硫酸4mol/L硫酸實驗結(jié)論：濃度大的反應速率快第12頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2、如何由物質(zhì)的反應速率求寫化學方程式注意：1、鋅粒的顆粒大小基本相同；2、加入硫酸要迅速；3、裝置氣密性要好，計時要準確。在mA+nB=pC的反應中,經(jīng)過10s的反應后,各物質(zhì)的濃度變化為:

A減少amol·L-1,B減少a/2mol·L-1,C增加amol·L-1,則該反應的化學方程式是_________________2A+B=2C第13頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)下圖填空:該反應的化學方程式是

。3A+2B=3C第14頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月小結(jié)：1.求得的反應速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)2.求出