化學中考化學流程題試卷

化學中考化學流程題試卷化學中考化學流程題試卷一、中考化學流程題1．垃圾合理化回收利用可以減少污染，節(jié)約資源。黃鐵礦制硫酸會產(chǎn)生大量廢渣（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO）可制備黃鈉鐵礬凈水劑和高檔顏料鐵紅（Fe2O3），其流程如圖：已知：①“固體3”為黃鈉鐵礬，化學式為：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na+的可溶鹽。③通過調(diào)節(jié)pH范圍可使某種金屬沉淀。下表是物質(zhì)開始沉淀與沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2開始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中鐵元素的化合價為______，為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，步驟3調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為______，溶液3中溶質(zhì)的成分是______（任寫一種）。（2）“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用______。A空氣BH2O2CMnO2DO2（3）“酸溶”時MgO參加反應的化學方程式為______。（4）步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，______，證明已洗滌干凈。2．工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。（1）下列能夠去油污的試劑是__________（填字母）。A水B純堿溶液C明礬溶液D稀硫酸（2）步驟②中屬于復分解反應的化學方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使鐵過量，其原因是____________。（3）步驟③要趁熱過濾的原因是___________?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第1頁。（4）步驟④的操作為___________、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第1頁。3．保險粉（化學式Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度顯著下降。Na2S2O4制備流程如下：（1）反應Ⅰ的原理為：Zn+2SO2=ZnS2O4，該反應類型為_________。（2）反應Ⅱ為復分解反應，該反應的化學方程式為_____________________________。（3）操作a的名稱為_____________。（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。（5）198gZn(OH)2理論上能得到Zn的質(zhì)量為____________。4．工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，請寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式________________；（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（填化學式）；（3）若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是_________，用化學方程式表示存在該物質(zhì)的原因__________。5．現(xiàn)有一瓶NaCl樣品（雜質(zhì)為CaCl2、MgSO4），實驗興趣小組按以下流程進行得到精鹽（純氯化鈉晶體）?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第2頁。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱為________?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第2頁。（2）加人過量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化學方程式表示）。（3）加入過量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分為_______（填化學式）；（4）小組成員猜測濾液Ⅱ的成分，認為除了氯化鈉外還一定含有兩種雜質(zhì)________（填化學式），請你設(shè)計合理的實驗方案，通過實驗步驟與現(xiàn)象驗證他們的猜測是正確的。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取濾液Ⅱ少量于試管中，向其中加入過量的________溶液；有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論正確②向步驟①所得上層清液中加________。________（5）加入鹽酸發(fā)生反應的化學方程式________（寫一個即可）；（6）提純后得到的精鹽質(zhì)量________（填“>”“<”或“=”）樣品中氯化鈉的質(zhì)量。6．利用黃鐵礦（主要成分為FeS2）制硫酸的主要工藝流程如下：（1）粉碎黃鐵礦的目的是______。（2）利用反應釜1中產(chǎn)生的Fe2O3進行工業(yè)煉鐵的化學方程式是______。（3）反應釜2中反應前后化合價發(fā)生改變的元素有______。（4）反應釜3中發(fā)生化合反應的化學方程式是______。7．工業(yè)上生產(chǎn)電石(CaC2)并制備重要工業(yè)原料乙炔(CxHy)流程如下：（資料）1碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物，且變化前后元素化合價不變。2濃硫酸具有強吸水性，堿石灰能吸收CO2和水。3含碳、氫元素的化合物完全燃燒生成CO2和水，反應前后各元素質(zhì)量不變。（討論）(1)電石(CaC2)中碳元素的化合價為____?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第3頁。(2)C有毒，與B組成元素相同，但二者化學性質(zhì)不同，原因是____?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第3頁。(3)D的水溶液可用于實驗室檢驗氣體B，D的化學式是____。（測定乙炔組成）資料：一個乙炔分子有四個原子構(gòu)成。(4)將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖的____(選填“甲”或“乙”)裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數(shù)據(jù)于表中。裝置反應前質(zhì)量反應后質(zhì)量濃硫酸125.3g127.1g堿石灰78.2g87.0g(5)實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是____。(6)計算：乙炔中碳元素質(zhì)量為___g，氫元素質(zhì)量為____g，乙炔化學式為____。8．地球是一顆藍色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊含的元素多達80多種．同學們在學習過程中得知：工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽，剩余的液體稱為苦鹵，小亮等同學對海水曬鹽后的苦鹵產(chǎn)生了濃厚的興趣．查閱資料得知：①苦鹵中含有氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀、氯化鉀等；②可以綜合利用海水資源制備金屬鎂，如圖是化工廠利用苦鹵生產(chǎn)鎂的流程，工業(yè)上為了使海水中的MgCl2完全反應，要加入過量的石灰乳．(1)操作a的名稱是______，在實驗室中進行此項操作，其中玻璃棒的作用是____．(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)；(3)步驟②中發(fā)生反應的化學反應方程式：__，石灰乳參加化學反應的化學反應方程式___．(4)海水中提取MgCl2時，經(jīng)歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，這樣做的目的是____?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第4頁。9．化學小組要分離某固體混合物，其中含有二氧化錳（MnO2）、氯化鉀（KCl）和少量碳（C）。已知氯化鉀固體能溶于水，二氧化錳和碳不溶于水，二氧化錳的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應。欲通過以下流程，分離并回收二氧化錳。請回答相關(guān)問題：化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第4頁。（1）上述實驗過程中操作Ⅱ是_____________（填操作名稱）；固體B的成分是_____________（寫化學式）。（2）實驗中，濾液C中出現(xiàn)渾濁的可能原因是_____________。（3）用固體A灼燒產(chǎn)生氣體D的文字表達式：_____________。（4）以下混合物經(jīng)過操作Ⅰ和操作Ⅱ后不能分離的是_____________。A碳粉和氯化鉀B泥沙和食鹽C二氧化錳和氯化鉀D二氧化錳和碳粉10．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以石灰石、工業(yè)鹽酸為原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用級二水合氯化鈣(CaC12?2H2O)的主要流程如圖：已知：1.二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解.可溶性鐵鹽呈黃色。Fe3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色。(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、_____。(2)酸浸時發(fā)生主要反應的化學方程式為_____。(3)加入氫氧化鈣除雜后，檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是_____。(4)為保證成品的品質(zhì)，蒸發(fā)前必須加入鹽酸酸化，使溶液pH=4.0。用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是_____。(5)蒸發(fā)結(jié)晶的溫度不宜過高，其原因是_____。(6)用已知質(zhì)量分數(shù)和密度的濃鹽酸配制質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液體時量筒必須放平，視線_____。(7)準確稱取100g某石灰石(含碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)為80%)，在酸浸過程中理論上可以收集到CO2的質(zhì)量為_____。化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第5頁。11．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg(OH)2的工藝流程簡圖如圖所示：化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第5頁?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_________________，該操作中用到的玻璃棒的作用是_______。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________（填離子符號）。步驟①中發(fā)生反應的化學方程式是（只要求寫出一個）_______________。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______________，固體C中所含成分的化學式為___________。（4）步驟③中制得Mg(OH)2的化學方程式為_____。在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來____。12．工業(yè)上利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品硫酸亞鐵制備還原鐵粉的流程如下：（1）“轉(zhuǎn)化”時在溶液中生成了FeCO3沉淀，從四種基本反應類型來看，該反應的類型是______________;“過濾”后得到的濾液中的溶質(zhì)有______________（填化學式）。（2）“干燥”過程中有少量FeCO3轉(zhuǎn)化成FeOOH和CO2，此時與FeCO3反應的物質(zhì)有_______（填化學式）。（3）制得的還原鐵粉中含有Fe和少量FexC，為確定FexC的化學式，進行如下實驗：①取14.06g還原鐵粉在氧氣中充分加熱，得到0.22gCO2；②另取相同質(zhì)量的該還原鐵粉與足量稀硫酸充分反應（FexC與稀硫酸不反應），得到0.48gH2，F(xiàn)exC的化學式是________________?！緟⒖即鸢浮?**試卷處理標記，請不要刪除化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第6頁?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第6頁。一、中考化學流程題1．+31.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象【分析】（1）根據(jù)在化合解析：+31.8～2.0（不包括2.0）硫酸鈉（合理即可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象【分析】（1）根據(jù)在化合物中化合價代數(shù)和為零，黃鈉鐵礬開始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氫氧化鐵開始沉淀的pH值，氫氧化鈉和硫酸反應會生成硫酸鈉和水進行分析；（2）根據(jù)空氣中含有大量的氧氣，資源豐富進行分析；（3）根據(jù)氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水進行分析；（4）根據(jù)硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀進行分析。【詳解】（1）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，鈉元素顯+1，硫酸根離子顯﹣2，氫氧根離子顯﹣1，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，鐵元素的化合價為+3。根據(jù)題中提供的信息，黃鈉鐵礬開始沉淀的pH值為1.6，沉淀完全的pH值為1.8，而鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀的起始pH值為2.0，鎂離子開始沉淀的pH值為8.1，故步驟3為使鐵元素以黃鈉鐵礬形式沉淀完全，調(diào)節(jié)pH的數(shù)值范圍為1.8～2.0（不包括2.0）。因為鎂離子、鈣離子、鈉離子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶質(zhì)的成分有：硫酸鎂、硫酸鈉等。（2）空氣中含有大量的氧氣，資源豐富，所以“氧化”過程中，需要加入一種將Fe2+氧化為Fe3+的物質(zhì)，工業(yè)上最好選用空氣，故選：A。（3）“酸溶”時MgO參加的反應是氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，化學方程式為：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（4）因為硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以步驟5中檢驗鐵紅是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少量于試管中，加入少量的氯化鋇，沒有明顯現(xiàn)象，證明已洗滌干凈。2．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，除去油污。故B符合題意；化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第7頁。C.明礬溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故C不符合題意；化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第7頁。D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會生銹，步驟②中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應,屬于復分解反應?？刂啤耙欢肯×蛩帷?，過量的鐵就會與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質(zhì)全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強，不宜被氧化。故填：；充分將溶液中的硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時間越長，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質(zhì)中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結(jié)晶時析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結(jié)晶前，應對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。3．化合反應2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g解析：化合反應2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4過濾Na2S2O4在堿性溶液中穩(wěn)定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【詳解】（1）兩種或兩種以上反應物生成一種產(chǎn)物的反應類型是化合反應。（2）根據(jù)復分解反應的定義，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4。（3）反應Ⅱ生成氫氧化鋅沉淀，要將沉淀與溶液分離開，因此操作a為過濾。且由后續(xù)流程圖中的濾液可倒推出操作a為過濾。（4）由題意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中極不穩(wěn)定，因此加入氫氧化鈉固體可調(diào)節(jié)溶液pH為堿性使Na2S2O4穩(wěn)定存在；同理，由題意可得，氯化鈉的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率。（5）根據(jù)元素質(zhì)量守恒，由198g氫氧化鋅中得到鋅的質(zhì)量為=130g。4．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第8頁。（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第8頁。（2）根據(jù)規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘渣反應，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液。其化學式為：NH4Cl；（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是CaCO3?！军c睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論5．過濾除去CaCl2和過量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理解析：過濾除去CaCl2和過量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名稱也可）酚酞試液溶液變紅（合理即可）（或）>【詳解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分離，即將固液混合物加以分離，因此操作名稱為：過濾；（2）氫氧化鋇與硫酸鎂反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，將氯化鈉中的雜質(zhì)硫酸鎂除去，氫氧化鋇過量的目的是使硫酸鎂完全反應，反應的化學方程式為：；（3）濾液Ⅰ中含有含有氯化鈉、氯化鈣和過量的氫氧化鋇，加入過量的碳酸鈉的目的是使溶液中的氯化鈣和氫氧化鈣完全反應，其中氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾后除去濾液Ⅰ中氯化鈣和過量的氫氧化鋇，得到氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，即濾液Ⅱ，故加入過量碳酸鈉溶液的目的是：除去溶液中的氯化鈣和過量的氫氧化鋇；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由問題（3）分析可知，濾液Ⅱ成分中除了氯化鈉外，還有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種雜質(zhì)，其化學式分別為：NaOH、Na2CO3；實驗步驟：①若要證明氫氧化鈉和碳酸鈉同時存在，需先證明有碳酸鈉存在并除去碳酸鈉，然后再證明有氫氧化鈉存在，證明碳酸鈉存在的試劑還不能與氫氧化鈉反應，所選試劑與碳酸鈉反應后還不能生成堿性物質(zhì)，因此要可溶性鋇鹽或可溶性鈣鹽，因此可加入的過量的溶液有：氯化鋇溶液，氯化鈣溶液、硝酸鋇溶液、硝酸鈣溶液等；化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第9頁。②證明氫氧化鈉存在，因為前面步驟將證明了碳酸鈉存在且將碳酸鈉除去盡，所選試劑和所得到的生成物溶液均顯中性，因為氫氧化鈉的存在才使溶液呈堿性，所以只需加入酚酞試液，酚酞試液變紅，就能證明有氫氧化鈉存在，故向清液中加入酚酞試液，實驗現(xiàn)象為酚酞溶液變紅。當然我們可以從堿的通性考濾，加入石蕊溶液、硫酸銅溶液、氯化鐵溶液等，分別觀察到溶液變藍、產(chǎn)生藍色沉淀、產(chǎn)生紅褐色沉淀，也能說明該問題?；瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第9頁。（5）加入鹽酸需要足量，鹽酸先與氫氧化鈉反應，后與碳酸鈉反應，反應方程式如下：（6）因為除雜分離的過程中，有氯化鈉產(chǎn)生，故最終得到的氯化鈉質(zhì)量比原混合物中的氯化鈉質(zhì)量大，故答案填：>。【點睛】除雜過程中為了使雜質(zhì)完全除去，所加試劑一般要過量，因此在下一步驟除雜時，要考慮到上一步過量物質(zhì)要一并除去。試劑的選擇要注意在除去雜質(zhì)時不能除去主體物質(zhì)，即所選試劑不能和主體物質(zhì)反應，選擇試劑的依據(jù)是雜質(zhì)所屬類別的通性；在檢驗堿性物質(zhì)選擇指示劑時，能用酚酞試液的盡量選用酚酞試液，不選用石蕊試液，因為酚酞試液由無色變紅現(xiàn)象明顯，而石蕊試液紫色變?yōu)樗{色現(xiàn)象不明顯，不容易觀察。注意知識的綜合利用和方法總結(jié)，萬變不離其蹤，如本題的第（4）小題，和探究氫氧化鈉變質(zhì)問題中的部分變質(zhì)探究是相同的。6．增加反應物的接觸面積，增大反應速率，使反應更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質(zhì)顆粒越小，反應時的接觸面積解析：增加反應物的接觸面積，增大反應速率，使反應更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【詳解】（1）物質(zhì)顆粒越小，反應時的接觸面積越大，粉碎黃鐵礦可以增加反應物的接觸面積，增大反應速率，使反應更充分；（2）工業(yè)上用一氧化碳高溫還原氧化鐵，反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；（3）反應釜2中，發(fā)生的化學反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4價，三氧化硫中硫元素是+6價，氧氣屬于單質(zhì)，組成它的氧元素化合價為0，而三氧化硫中的氧元素是-2價，故發(fā)生化合價改變的元素是S、O；（4）反應釜3中發(fā)生的化合反應是水和三氧化硫反應生成硫酸，反應的化學方程式為。7．-1分子構(gòu)成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2【詳解】（1）在化合物中正負化合價化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第10頁。解析：-1分子構(gòu)成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收2.40.2C2H2化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第10頁?！驹斀狻浚?）在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，在CaC2中Ca元素的化合價為+2，設(shè)CaC2中C元素的化合價為x，則（+2）+2x=0，解得x=-1，故碳元素的化合價為-1價；（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，分析流程圖可知，B為CO2，C為CO，則二者化學性質(zhì)不同，原因是分子構(gòu)成不同；（3）實驗室用氫氧化鈣溶液檢驗二氧化碳，則D的化學式是Ca（OH）2；（4）乙炔燃燒產(chǎn)生水和二氧化碳，根據(jù)測得生成水和二氧化碳的質(zhì)量，計算出乙炔的化學式，濃硫酸只吸收水，而堿石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙裝置特點可知，則將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過甲裝置，可以分別測得生成水和二氧化碳的質(zhì)量；（5）測定原理是根據(jù)濃硫酸吸收水，堿石灰水吸收二氧化碳，并測其質(zhì)量差，計算出乙炔的化學式，實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被濃硫酸和堿石灰吸收，使測定結(jié)果準確；（6）分析實驗數(shù)據(jù)可知，生成水的質(zhì)量為127.1g-125.3g=1.8g，則氫元素的質(zhì)量為；生成二氧化碳的質(zhì)量為87.0g-78.2g=8.8g，則碳元素的質(zhì)量為；設(shè)乙炔的化學式為CxHy，一個乙炔分子有四個原子構(gòu)成，則，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化學式為C2H2。8．過濾引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】（1）根據(jù)題解析：過濾引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提純并富集了海水中的MgCl2【詳解】（1）根據(jù)題意進過操作a后得到了氫氧化鎂沉淀和溶液，所以操作是過濾。過濾用到的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，為使氯化鎂完全反應，石灰乳是過量的，則操作a后得到的溶液A顯堿性，pH大于7；（3）反應②是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰乳和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學方程式為：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化鎂的濃度較稀，經(jīng)歷了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程后，氯化鎂的濃度較大，這樣做的目的是將氯化鎂富集起來。9．過濾MnO2過濾時，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第11頁?！驹斀狻炕瘜W中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第11頁。(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作Ⅱ是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應生成解析：過濾MnO2過濾時，濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等D【詳解】(1)過濾是將固體和液體分開，所以操作Ⅱ是過濾；二氧化錳和碳都難溶于水，碳充分灼燒和氧氣反應生成二氧化碳，所以固體B的成分是二氧化錳，化學式：MnO2。(2)過濾時濾液渾濁的原因：濾紙破損或液面高于濾紙的邊緣等；(3)固體A是碳和二氧化錳的混合物，二氧化錳性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣、碳反應，所以固體A灼燒是碳和氧氣反應生成二氧化碳，文字表達式：碳+氧氣二氧化碳。(4)操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是過濾，能用溶解、過濾的方法進行分析必須滿足：一種易溶于水，一種難溶于水。A、碳粉難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；B、泥沙難溶于水，食鹽易溶于水，故能分離；C、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，故能分離；D、二氧化錳和碳粉都難溶于水，故不能分離。故選：D?！军c睛】本題屬于綜合的實驗題，做此題的前提是理清實驗流程，明確每步的目的和物質(zhì)的性質(zhì)，才能正確作答，能較好地考查學生分析、解決問題的能力。10．粉碎石灰石取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O解析：粉碎石灰石取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)高溫受熱易分解，所以蒸發(fā)結(jié)晶的溫度不宜過高膠頭滴管與凹液面的最低處保持水平35.2g【詳解】(1)為了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：適當升高溫度、提高酸的濃度、粉碎石灰石；(2)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：；(3)可溶性鐵鹽呈黃色，F(xiàn)e3+能與KSCN溶液反應，使溶液變成血紅色，所以檢驗Fe3+是否已沉淀完全的操作及現(xiàn)象是：取洗滌后的液體少許，滴加KSCN溶液，溶液中沒有明顯現(xiàn)象，證明鐵離子已經(jīng)沉淀完全；化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第12頁。(4)用試紙測定溶液pH的過程中，“用玻璃棒將溶液滴到試紙上”的后一步操作是：將試紙顯示顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；化學中考化學流程題試卷全文共14頁，當前為第1