高中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

第高中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納高中的化學(xué)復(fù)習(xí)在于強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)和基本能力，需要努力加強(qiáng)邏輯思維，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。為了方便大家學(xué)習(xí)借鑒，下面小編精心準(zhǔn)備了高中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納內(nèi)容，歡迎使用學(xué)習(xí)!

高中化學(xué)必備基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)歸納

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。

26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。

高中化學(xué)方程式

1、硫酸根離子的檢驗(yàn):BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗(yàn):CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2鈉與氧氣反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

21、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應(yīng)：SiO2+CaO高溫CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應(yīng)：Cu+Cl2點(diǎn)燃CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應(yīng)：2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl

35、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

38、氯氣與消石灰反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

41、二氧化硫與水反應(yīng)：SO2+H2O≒H2SO3

42、氮?dú)馀c氧氣在放電下反應(yīng)：N2+O2放電2NO

43、一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O2=2NO2

44、二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)：2SO2+O2催化劑2SO3

46、三氧化硫與水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4

47、濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O

49、濃硝酸與銅反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O

52、氨氣與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O

56、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制?。?NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應(yīng)：Cl2+H2點(diǎn)燃2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O

59、SO2+CaO=CaSO3

60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4

63、SO2+2H2S=3S+2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

65、Si+2F2=SiF4

66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

67、硅單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高溫電爐Si+2CO

(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高溫Si(純)+4HCl

高中化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)分析整理

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大。(錯(cuò)，熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減)

2.發(fā)光發(fā)熱的過程一定是化學(xué)變化。(錯(cuò)，如白熾燈發(fā)光是物理變化。)

3.爆炸一定是化學(xué)變化。(錯(cuò)，如自行車輪胎爆破是物理變化。)

4.燃燒一定有氧參加。(錯(cuò)，如銅在氯氣中燃燒。)

5.CO使人中毒是物理變化。(錯(cuò)，是化學(xué)變化。)

6.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中一定加快化學(xué)反應(yīng)速度。(錯(cuò)，如有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速度。)

7.一種元素只形成一種單質(zhì)。(錯(cuò)，如氧元素可以形成氧氣和臭氧。)

8.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)。(錯(cuò)，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH)

9.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮?dú)狻?錯(cuò)，N2的沸點(diǎn)低于O2，會(huì)先得到N2，留下液氧)

10.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純。(錯(cuò)，是降低生鐵中C的百分比而不是提純)

11.雖然自然界含鉀的物質(zhì)均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要。(錯(cuò)，自然界鉀元素含量不低，但以復(fù)雜硅酸鹽形式存在難溶于水)

12.書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素一定寫在左邊。(錯(cuò)，如NH3中N元素為-3價(jià)。)

13.酸性氧化物一定是非金屬氧化物。(錯(cuò)，如Mn2O7為酸性氧化物。)

14.非金屬氧化物一定是酸性氧化物。(錯(cuò)，如CO、NO等。)

15.燃燒后只生成CO的一定是炭。(錯(cuò)，如金剛石、石墨等。)

16.能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是CO2。(錯(cuò)，如SO2。)

17.通入CO2后能產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是石灰水。(錯(cuò)，如氫氧化鋇溶液中通入CO2也產(chǎn)生白色沉淀。)

18.所有的化學(xué)反應(yīng)一定屬于四種基本反應(yīng)類型。(錯(cuò)，如CH4+2O2==CO2+2H2O)

19.由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物。(錯(cuò)，如銅鋁合金不是化合物。)

20.含氧的化合物一定是氧化物。(錯(cuò)，如KClO3不是氧化物。)

21.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應(yīng)。(錯(cuò)，重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應(yīng))

22.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2。(錯(cuò)，F(xiàn)e2+和Br2不共存)

23.由于Fe3+和S2-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以Fe2S3不存在。(錯(cuò)，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小)

24.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸。(錯(cuò)，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會(huì)得到NaCl和H2SO4)

25.有5.6g鐵與足量酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA。(錯(cuò)，如果和硝酸等強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.3NA)

26.濃硫酸吸收空氣中的水分一定是潮解現(xiàn)象。(錯(cuò)，潮解只對(duì)晶體而言。)

27.溶液一定是液態(tài)的，并且一定是無色透明的。(錯(cuò)，如潔凈的空氣也是溶液,硫酸銅溶液是藍(lán)色的。)

28.單質(zhì)一定屬于金屬或非金屬。(錯(cuò)，惰性氣體既不屬于金屬又不屬于非金屬。)

29.兩種鹽發(fā)生反應(yīng)一定生成另外兩種鹽。(錯(cuò)，如NaHSO4+NaCl=Na2SO4+HCl↑。)

30.鹽與金屬反應(yīng)一定