新高考化學一輪復習溶液中粒子濃度關系分析課件（37張）

素養(yǎng)提能二溶液中粒子濃度關系分析導讀:判斷電解質溶液中的粒子濃度關系是近幾年高考的熱點題型,常以弱酸、弱堿及二元弱酸為素材,創(chuàng)設情境,通過表、圖等形式展現,一般在選擇題中作為壓軸題呈現,因其綜合性強、難度大且?？汲Ｐ隆＝獯鸫祟愵}目,首先要正確判斷溶液中溶質的成分及其量的關系,以及離子的電離程度和水解程度的大小,然后再巧妙利用變化觀念和平衡思想建立起等量關系,通過數學建模,抓住突破問題的關鍵點,提升學生的模型認知素養(yǎng)。必備知識題型一電解質溶液中粒子濃度關系典例導航考查情境:本題以弱酸和強堿反應后溶液的pH變化為載體,在復雜、陌生的研究對象及問題情境下,體現了對電荷守恒及物料守恒等知識在酸堿反應過程中粒子濃度大小關系判斷中的應用的綜合性、應用性考查。必備知識:主要考查的必備知識包括以下三個方面:一是單一溶液中粒子濃度大小關系判斷;二是混合溶液中粒子濃度大小關系判斷;三是物料守恒、電荷守恒等在粒子濃度大小關系判斷中的應用。關鍵能力:本題考查的關鍵能力側重于理解與辨析、歸納與論證及分析與推測能力。能夠對弱電解質電離及鹽類水解等基礎知識融會貫通,有正確復述、再現、辨認的能力;能夠通過對圖表的觀察,獲取有關的感性知識和印象,并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力;能夠從試題提供的新信息中,準確地提取實質性內容(如1∶1反應形成單一的強堿弱酸鹽溶液),并與已有知識塊整合(如以熟知的乙酸鈉溶液為模板)、重組為新知識塊的能力。答案:B分析溶液中粒子濃度關系的思維流程思維建?？枷驅＞毧枷蛞粏我蝗芤褐辛Ｗ訚舛汝P系CC考向二混合溶液及反應過程中粒子濃度關系CB4.(2021·湖北新高考適應性考試)25℃時,按下表配制兩份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅠpH=5.0HB10.0mL0.20mol·L-15.0mL0.20mol·L-1溶液ⅡpH=4.0解析:n(HA)=n(HB)=0.01L×0.20mol·L-1=0.002mol,n(NaOH)=0.005L×0.20mol·L-1=0.001mol,所以混合后都得到等濃度的酸、鹽混合液,兩溶液都顯酸性,說明酸的電離程度大于鹽的水解程度,溶液Ⅱ的pH更小,則表明HB的酸性要大于HA的酸性。因為HA的電離大于NaA的水解,所以c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A正確;因為HB的酸性更強,所以Ka(HB)>Ka(HA),B錯誤;根據電荷守恒可知C正確;由于HB的酸性更強,電離程度更大,則c(HA)>c(HB),D正確。必備知識題型二借助圖像分析粒子濃度大小關系1.滴定曲線上的特殊點的分析示例:常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。(1)pH-V圖各特殊點對水電離程度的影響點溶質水的電離情況ACH3COOH抑制BCH3COOH、CH3COONa抑制CCH3COOH、CH3COONa正常電離DCH3COONa只促進ECH3COONa、NaOH抑制FCH3COONa、NaOH抑制根據圖中pH數據,圖中A、B、C、D、E、F各點對應的溶液中水的電離程度大小圖示如圖:(2)pH-V圖各特殊點粒子濃度大小關系點溶質離子濃度大小比較ACH3COOHc(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B(1∶1)CH3COOH、CH3COONac(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C(pH=7)CH3COOH、CH3COONac(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)DCH3COONac(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)E(2∶1)CH3COONa、NaOHc(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)F(1∶1)CH3COONa、NaOHc(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)2.正態(tài)分布曲線分布系數圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標、分布系數(即組分的平衡濃度占總濃度的分數)為縱坐標的關系曲線]:典例導航[典例2](2019·全國Ⅰ卷)NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是(

)A.混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關+與A2-的導電能力之和大于HA-的點的混合溶液pH=7點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)考查情境:本題以二元弱酸酸式鹽和一元強堿的反應過程與混合溶液導電性強弱變化的圖像為載體,在復雜、陌生的研究對象及問題情境下,體現對物質在水溶液中的行為等知識的基礎性、綜合性、應用性的考查。必備知識:考查的必備知識包括四個方面:一是了解KHA與NaOH溶液的反應,并能根據圖像提供的信息判斷溶液的相對導電性與溶液中離子的對應關系;二是能分析曲線上不同點導電能力相對大小不同的原因;三是能根據圖像中的數據判斷溶液的pH;四是能判斷曲線上某點對應的各離子濃度的大小關系。關鍵能力:本題考查的關鍵能力側重于理解與辨析、分析與推測、歸納與論證能力。一是通過對圖形、圖表的閱讀,獲取有關感性知識和印象,并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力;二是從提供的新信息中,準確地提取實質性內容,并與已有知識整合、重組為新知識塊的能力。本題要求根據題給圖像提取有效信息,結合二元弱酸的酸式鹽與堿反應過程中因為鹽、堿量的不同而引起的各微粒的變化情況,在此基礎上判斷選項的正誤。答案:C電解質溶液圖像題解題程序解題建模1.審題:觀察分析圖像含義,橫坐標、縱坐標的含義及單位,特殊點的意義(如坐標軸的原點,曲線的起點、終點、交叉點、極值點、轉折點等);曲線的變化趨勢如斜率的大小及曲線的升降。2.信息提取:挖掘隱含信息、排除干擾信息、提煉有用信息,在統攝信息的基礎上進行邏輯推理或運用數據計算。3.答題:聯想化學原理,根據選項內容確定正確選項?？枷驅＞毧枷蛞坏味ㄇ€分析D2.25℃時,用濃度為0.01mol·L-1的HA溶液滴定20mL濃度為0.01m