從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

關(guān)于從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第1頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、教學(xué)要求二、知識(shí)結(jié)構(gòu)三、教學(xué)建議從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第2頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月一、教學(xué)要求1.化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)——內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)2.福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求第3頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)本專題內(nèi)容1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。氯氣的生產(chǎn)原理氯氣的性質(zhì)溴、碘的提取2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)3．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，能列舉合金材料的重要應(yīng)用。金屬鈉及碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用第4頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課標(biāo)要求本專題內(nèi)容4．知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。離子反應(yīng)5．以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用。認(rèn)識(shí)化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值。氯堿工業(yè)與鎂的提取及應(yīng)用第5頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求

認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的教學(xué)要求由低到高分為下列四個(gè)層次。一般高層次的要求包含了低層次的要求。

A：知道、說(shuō)出、識(shí)別、描述、舉例、列舉（即識(shí)別“是什么”）

B：了解、認(rèn)識(shí)、能表示、辨認(rèn)、區(qū)分、比較（即明確“是什么”）

C：理解、解釋、說(shuō)明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述（即懂得“為什么”）

D：應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明（即能夠“綜合應(yīng)用”）第6頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求知識(shí)內(nèi)容認(rèn)知目標(biāo)（1）氯氣物理性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)[與鐵、鈉、氫氣、水、堿溶液（氫氧化鈣或氫氧化鈉）的反應(yīng)]BC（2）次氯酸的漂白性B（3）氧化還原反應(yīng)B（4）溴和碘（顏色、狀態(tài)，在水、四氯化碳中的溶解性及顏色，氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的比較）B第7頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月福建省普通高中化學(xué)新課程學(xué)習(xí)要求知識(shí)內(nèi)容認(rèn)知目標(biāo)（1）鈉物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、水的反應(yīng)）BC（2）鈉的重要化合物過(guò)氧化鈉（顏色、狀態(tài)）碳酸鈉、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)和用途碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)比較（與酸反應(yīng)、熱穩(wěn)定性）ABC（3）離子反應(yīng)B（4）鎂物理性質(zhì)和用途化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)）BC第8頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月二、知識(shí)結(jié)構(gòu)第9頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)本專題著眼于氯、溴、碘、鈉、鎂這幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，同時(shí)將兩個(gè)基本反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)穿插其中；在知識(shí)安排上，注重知識(shí)和用途相結(jié)合、理論和實(shí)際相結(jié)合，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到常見元素的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。第10頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月工業(yè)生產(chǎn)性質(zhì)探究社會(huì)應(yīng)用電解食鹽水電解氯化鈉海水提鎂氯氣性質(zhì)侯氏制堿鈉的性質(zhì)鎂的性質(zhì)碳酸鈉性質(zhì)海水制鹵素溴、碘性質(zhì)生產(chǎn)和生活等領(lǐng)域的應(yīng)用2、內(nèi)容框架第11頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月專題2共9個(gè)實(shí)驗(yàn)1．P40：電解飽和食鹽水（觀察與思考）2．P42：氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（觀察與思考）3．P43：氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（活動(dòng)與探究）4．P46：溴和碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（活動(dòng)與探究）5．P49：鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（觀察與思考）6．P51：碳酸鈉的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（活動(dòng)與探究）7．P52：區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)（活動(dòng)與探究）8．P53：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)（活動(dòng)與探究）9．P56：鎂的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（觀察與思考）第12頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、教學(xué)建議本專題從大海中含有最多的鹽——氯化鈉入手，引出氯、溴、碘這樣一個(gè)家族的元素（鹵族元素），這是進(jìn)入高中以來(lái)首次研究元素化合物知識(shí)。在研究元素化合物時(shí)，一般是由點(diǎn)到線再到面，即先研究一些有代表性的典型的重要物質(zhì)的性質(zhì)，再研究其他物質(zhì)。在教學(xué)中應(yīng)使學(xué)生了解學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的方法和基本思路。教學(xué)中要充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在教學(xué)中的作用，不可完全用計(jì)算機(jī)模仿、代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)。第13頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本專題知識(shí)目標(biāo)（1）了解氯、溴、碘、鈉、鎂及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說(shuō)明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。三維目標(biāo)第14頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本專題能力目標(biāo)（1）經(jīng)歷對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。（2）能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，勤于思索，逐步形成獨(dú)立思考的能力，善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神。（3）在學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。第15頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本專題情感目標(biāo)（1）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。（2）有參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，有將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判斷。（3）樹立辯證唯物主義的世界觀，養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。第16頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月本專題建議授課時(shí)數(shù)：9~10第一單元氯、溴、碘及其化合物（共5~6課時(shí)）氯氣的生產(chǎn)原理1~2課時(shí)氯氣的性質(zhì)2課時(shí)氧化還原反應(yīng)1課時(shí)溴、碘的提取1課時(shí)第二單元鈉、鎂及其化合物（4課時(shí)）金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1課時(shí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用1課時(shí)離子反應(yīng)1課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用1課時(shí)第17頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第一單元氯、溴、碘及其化合物基本要求1.了解海水曬鹽的過(guò)程，了解氯化鈉、氯氣的用途，了解氯氣的工業(yè)制法。2.了解氯氣的物理性質(zhì)，掌握氯氣與氫氣、鈉、鐵、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]的反應(yīng)。了解次氯酸的漂白性與不穩(wěn)定性。3.了解從海水中提取溴、碘的過(guò)程，了解溴、碘及其化合物的用途；掌握氯、溴、碘間的置換反應(yīng)；掌握氯、溴、碘離子的鑒別方法。4.學(xué)會(huì)用化合價(jià)的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，會(huì)用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)；了解并學(xué)會(huì)判斷氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑。發(fā)展要求掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱第18頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月說(shuō)明：①知道電解食鹽水的產(chǎn)物是H2、Cl2、NaOH，正確寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式；知道氯氣的檢驗(yàn)方法：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)（化學(xué)反應(yīng)暫不作要求）

。

氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法暫不作要求。②掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)：能正確寫出氯氣與非金屬單質(zhì)（H2）、金屬單質(zhì)（Na、Fe、Cu）、水、堿溶液[NaOH、Ca（OH）2]反應(yīng)的化學(xué)方程式。③了解氯水的成分及檢驗(yàn)方法，了解次氯酸的主要性質(zhì)（不穩(wěn)定性、漂白性、弱酸性），知道漂白粉的主要成分與有效成分，了解漂白粉的漂白原理。第19頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月④了解氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)電子轉(zhuǎn)移；能夠用化合價(jià)升降、電子得失正確判斷氧化劑和還原劑；能夠用雙線橋法、單線橋法正確表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物、氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷、得失電子守恒在化學(xué)計(jì)算的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)的配平方法等內(nèi)容暫不作要求。⑤知道溴和碘的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性等）；掌握氯、溴、碘間的置換反應(yīng)（正確寫出化學(xué)方程式，并能夠正確描述反應(yīng)現(xiàn)象）；了解氯、溴、碘等離子檢驗(yàn)方法（與硝酸銀溶液的反應(yīng)及現(xiàn)象）；第20頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二單元鈉、鎂及其化合物基本要求1.了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)。知道氧化鈉、過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)2.了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、用途；理解碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別方法。3.了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的含義；了解離子反應(yīng)，會(huì)書寫常見的離子反應(yīng)方程式，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件。4.了解鎂的提取過(guò)程及應(yīng)用，掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)（與氧氣、二氧化碳的反應(yīng)）。發(fā)展要求1、了解過(guò)氧化鈉與二氧化碳、水的反應(yīng)，碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)。2、掌握正確書寫離子反應(yīng)方程式的方法。第21頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月說(shuō)明：①掌握鈉與非金屬單質(zhì)（O2、Cl2）、鈉與水的反應(yīng)（正確寫出方程式、準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并解釋）。②知道碳酸鈉、碳酸氫鈉的俗名、顏色及溶解性的差異，知道碳酸鈉溶液顯堿性；掌握碳酸鈉與CaCl2、Ca(OH)2的反應(yīng)（正確寫出方程式并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)及熱穩(wěn)定性（寫出方程式）；能夠鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體及溶液。碳酸氫鈉與堿的反應(yīng)暫不作要求；不要用水解原理解釋碳酸鈉溶液呈堿性的事實(shí)③知道強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿；能正確寫出強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離方程式；了解離子反應(yīng)的概念；了解離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查；能正確寫出常見的復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)的離子方程式。④了解從海水中提取鎂的流程；了解鎂的物理性質(zhì)與用途；掌握鎂與O2、N2、CO2的反應(yīng)（正確寫出方程式）。第22頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第二節(jié)氯氣的性質(zhì)

引入：復(fù)習(xí)初中所學(xué)過(guò)的氧氣的性質(zhì)，通過(guò)氧氣與金屬、非金屬的反應(yīng)，用類比的方式得出氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

也可以從我們生活中發(fā)生的事實(shí)引入，如：

第23頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月重慶發(fā)生有毒氣體——氯氣泄漏和爆炸事故

位于重慶市江北區(qū)的重慶天原化工總廠2004年4月15日晚發(fā)生氯氣泄漏，并引發(fā)爆炸。事故造成人員傷亡，更有十五萬(wàn)人被疏散撤離。中國(guó)國(guó)務(wù)院總理溫家寶17日對(duì)事故處理與善后工作作出指示，要求做好搶險(xiǎn)救災(zāi)工作，徹底消除事故隱患。據(jù)專家初步判斷，泄漏原因是氯罐及相關(guān)設(shè)備陳舊，處置時(shí)爆炸的原因是工作人員違規(guī)操作。重慶處置氯氣泄漏爆炸事故引入重慶氯氣泄漏爆炸事故中的3名傷員傷情明顯好轉(zhuǎn)

重慶天原化工總廠等18戶污染企業(yè)將遷出主城區(qū)

各地專家參與重慶氯氣泄漏事故調(diào)查工作全面啟動(dòng)

重慶氯氣警報(bào)解除封鎖區(qū)內(nèi)返家市民生活如昔

重慶氯氣事故工廠又見飛鳥主城區(qū)環(huán)境指標(biāo)正常

重慶氯氣事故疏散群眾返家側(cè)記：回家的感覺真好

一個(gè)都不能少！重慶氯氣危機(jī)中擋不住的師生情

重慶官方披露天原化工廠引爆全過(guò)程撤離者返家第24頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月強(qiáng)化重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的做法

1、通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察分析現(xiàn)象，了解氯氣的物理性質(zhì)，完成表2-1，相互交流補(bǔ)充。第25頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月物理性質(zhì)顏色狀態(tài)味道毒性氣味熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性密度硬度看嘗聞測(cè)如何掌握黃綠色氣體有刺激性氣味易液化能溶（1：2）密度比空氣大×第26頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月①鈉與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰,生成大量白煙。

點(diǎn)燃

2Na+Cl2

2NaCl二.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1.與金屬反應(yīng)第27頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

事實(shí)證明，氯氣可與大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或加熱的條件下直接化合，而且生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物。②請(qǐng)寫出Cl2與Fe在燃燒條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式

（先看實(shí)驗(yàn)1）2Fe+3Cl22FeCl3

點(diǎn)燃+3棕褐色的煙實(shí)驗(yàn)表明：常溫下干燥Cl2不與鐵反應(yīng)第28頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2.氯氣與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象：安靜的燃燒，火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生現(xiàn)象：釋放大量的熱，發(fā)生爆炸。氫氣在氯氣中燃燒氫氣與氯氣混合光照H2+Cl22HCl點(diǎn)燃或光照與H2反應(yīng)反應(yīng)條件不同，現(xiàn)象不同，但產(chǎn)物相同第29頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月問(wèn)題：為什么純凈的氫氣能在氯氣中安靜燃燒，而兩者的混合氣體光照條件下卻會(huì)發(fā)生爆炸？

點(diǎn)燃?xì)錃夥湃肼葰庵校瑲錃庵辉趯?dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合，產(chǎn)生少量的熱，因此可以安靜的燃燒。

當(dāng)點(diǎn)燃?xì)錃馀c氯氣的混合氣體時(shí)，大量的氫分子和氯分子接觸，迅速化合產(chǎn)生大量的熱，使瓶?jī)?nèi)氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸。分析：第30頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、組織學(xué)生完成活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)后，討論：①氯氣能否與水反應(yīng)？②溶于水的氯氣能否與水完全反應(yīng)？③氯水的成份？氯水中何種物質(zhì)有漂白性？次氯酸為何有漂白性？其原理與活性炭漂白是否相同？次氯酸還有哪些性質(zhì)？久置的氯水的成份是否會(huì)變化？④漂白粉可應(yīng)用于飲用水消毒，其原理是什么？第31頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

Cl2+H2OHCl+HClO3.氯氣與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：取干燥的和濕潤(rùn)的有色布條各一條，分別放入兩個(gè)集氣瓶中，然后通入氯氣現(xiàn)象：干燥的布條沒有褪色，而濕潤(rùn)的布條卻褪色了。原因：次氯酸（HClO）有漂白性。結(jié)論:干燥的氯氣沒有漂白性第32頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分4.氯氣與堿的反應(yīng)氯氣與NaOH反應(yīng)氯氣與Ca(OH)2反應(yīng)第33頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1.與金屬反應(yīng)（變價(jià)金屬，生成高價(jià)）氯氣與非金屬（H2）的反應(yīng)3.氯氣與水的反應(yīng)（干燥氯氣無(wú)漂白性）氯氣與堿的反應(yīng)小結(jié)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)：第34頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)1、關(guān)于C1－和Cl2的說(shuō)法正確的是（B）

A．都能與Fe反應(yīng)生成FeCl3B．與AgNO3溶液反應(yīng)都生成白色沉淀

C．均有毒

D．都能與H2反應(yīng)2、檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法（D）

A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙

B．用干燥的有色布條

C．將氣體通入硝酸銀溶液

D．用濕潤(rùn)的淀粉—碘化鉀試紙第35頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（D）

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.ZnCl24、新制的氯水為

色，存在的分子有

，離子有

。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先顏色變

色，很快又

，這是因?yàn)槁人杏?/p>

存在。（請(qǐng)用微粒符號(hào)填寫）答案：黃綠色，H2O、HClO、Cl2，H+

、ClO-、Cl-，紅，褪色，HClO

第36頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生分析上述反應(yīng)中各元素的化合價(jià)及其變化情況，引入電子轉(zhuǎn)移的概念點(diǎn)燃2Na+Cl2

2NaCl復(fù)習(xí)引入：H2+Cl22HCl點(diǎn)燃

Cl2+H2OHCl+HClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O第37頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月分析反應(yīng)前后元素價(jià)態(tài)的變化和電子轉(zhuǎn)移情況，從而引出氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念。如①氧化還原反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)、特征、判斷方法；②氧化劑、還原劑的概念；③如何用“雙線橋”及“單線橋”法表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；第38頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月例題：下列反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)用“雙線橋”及“單線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的情況；并指出氧化劑和還原劑。1、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO42、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3、Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O4、MnO2

＋4HCl(濃)=MnCl2

＋2H2O＋C12↑第39頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)：1、判斷下列哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)？理由是什么？（1）Na2O+H2O=2NaOH（2）2Fe+Al2O3=2Al+Fe2O3（3）IBr+H2O=HBr+HIO（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCl2、用“雙線橋”及“單線橋”，表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況；并判斷氧化劑、還原劑。（1）H2＋CuO＝Cu＋H2O

（2）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O第40頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、下列反應(yīng)中鹽酸為氧化劑的是（A）A．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑B．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑C．KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO4、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（C）A．一定被氧化了B．一定被還原了C．既可能被氧化也可能被還原D．既不可能被氧化，也不可能被還原第41頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月第四節(jié)溴、碘的提取本節(jié)教學(xué)可直接由實(shí)驗(yàn)引入，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究歸納總結(jié)得出溴、碘的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)第42頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)P46：實(shí)驗(yàn)1：將少量氯水滴入到盛有少量NaBr溶液試管中，振蕩，再加入少量CCl4，振蕩、靜置、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CCl4后，下層為橙紅色原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2第43頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月實(shí)驗(yàn)2：分別將少量氯水、溴水注入到盛有少量KI溶液試管中，振蕩，再分別注入少量CCl4，振蕩、觀察、記錄現(xiàn)象現(xiàn)象：氯水與碘化鉀：溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚覥Cl4后，下層為深紫色

溴水與碘化鉀：溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚覥Cl4后，下層為深紫色原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2

Br2+2Kl=2NaBr+I2第44頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

二、溴、碘單質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：溴單質(zhì)是易揮發(fā)、深棕紅色、密度大于水的液體，在水中溶解度不大。碘單質(zhì)是易升華、紫黑色、密度大于水的固體，在水中溶解度不大。第45頁(yè)，課件共51頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月溴、碘單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1、相互置換Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2C