7.2.2重要的含氮化工原料（第2課時 硝酸） 課件 高中化學(xué)新蘇教版必修第二冊（2022-2023學(xué)年）

第2課

重要的含氮化工原料第2課時：硝酸第七單元新蘇教版高中化學(xué)必修第二冊……據(jù)目擊者拍攝的視頻顯示，現(xiàn)場彌漫著大量刺鼻的白色酸霧，慢慢的變成紅棕色煙霧……多輛消防車和噴霧車在現(xiàn)場噴水…………采取應(yīng)急處置措施。一是調(diào)集10多輛消防車和運輸車，調(diào)取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進(jìn)行處置，防止廢酸揮發(fā)。……常州市公安局安保支隊建議：附近居民只要聞到刺鼻氣味，立刻轉(zhuǎn)移，在家中無法轉(zhuǎn)移的話，關(guān)好門窗，門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵，家中開空氣凈化器……突發(fā)！江蘇一危廢處理公司硝酸大量泄露現(xiàn)場猶如生化危機(jī)！當(dāng)天的新聞報道請找出關(guān)于硝酸性質(zhì)的性質(zhì)的語句硝酸的物理性質(zhì)硝酸的物理性質(zhì)顏色：氣味：狀態(tài)：密度：溶解性：揮發(fā)性：無色有刺激性氣味液體密度比水大,溶于水放熱可與水混溶易揮發(fā)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69%的硝酸為濃硝酸。硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)紅棕色煙霧是什么？NO21、硝酸具有不穩(wěn)定性4HNO32H2O+4NO2+O2△或光照↑↑硝酸要放在棕色試劑瓶中避光、低溫保存。硝酸的化學(xué)性質(zhì)2.硝酸具有酸的通性

HNO3=H++NO3-A、使指示劑變色：B、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：D、與某些鹽反應(yīng)：故針對硝酸泄漏，可以調(diào)取石灰、液堿，采取酸堿中和等措施進(jìn)行處置；門窗縫隙用浸濕了小蘇打或者蘇打水溶液的毛巾或者布條封堵硝酸的化學(xué)性質(zhì)酸的通性中有酸和金屬的反應(yīng)，硝酸和金屬反應(yīng)嗎？硝酸幾乎可以與所有金屬反應(yīng)。硝酸和金屬反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣嗎？硝酸的化學(xué)性質(zhì)探究實驗1銅與濃硝酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：溶液變?yōu)榫G色，生成紅棕色氣體NO2+5+4Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O硝酸的化學(xué)性質(zhì)探究實驗2銅與稀硝酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象：溶液變?yōu)樗{(lán)色，生成無色氣體NO+5+23Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸的化學(xué)性質(zhì)3.硝酸具有強氧化性3.1硝酸幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。硝酸與金屬反應(yīng)不放出氫氣，反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和酸性；一般情況下：濃硝酸被還原為NO2稀硝酸被還原為NO；氧化性：濃硝酸>稀硝酸硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸和金、鉑反應(yīng)嗎？王=三+濃鹽酸濃硝酸

3：1三言（鹽）一笑（硝）硝酸的化學(xué)性質(zhì)AlFe常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。工業(yè)生產(chǎn)中生產(chǎn)和貯存硝酸的設(shè)備在選材上應(yīng)選擇哪種金屬？硝酸的化學(xué)性質(zhì)探究實驗3硝酸與非金屬反應(yīng)3.2濃硝酸能與許多非金屬(如碳、硫、磷等)反應(yīng)硝酸的化學(xué)性質(zhì)探究實驗3硝酸與非金屬反應(yīng)4HNO3(濃）+C=CO2

↑+4NO2

↑+2H2OΔ

3.2濃硝酸能與許多非金屬(如碳、硫、磷等)反應(yīng)硝酸體現(xiàn)強氧化性熱的濃硝酸可將非金屬單質(zhì)(碳、硫、磷等)氧化為最高價氧化物或最高價含氧酸。硝酸的化學(xué)性質(zhì)硝酸還能和哪些物質(zhì)反應(yīng)嗎？3.3硝酸與還原性化合物或離子反應(yīng)硝酸可與如含S2-

、SO32-

、Fe2+

、I-等的化合物反應(yīng)。硝酸用途及制備硝酸用途及制備硝酸用途及制備①

，N2發(fā)生

反應(yīng)。②

，NH3發(fā)生

反應(yīng)。③

，NO發(fā)生

反應(yīng)。④

，NO2既發(fā)生

反應(yīng)，又發(fā)生

反應(yīng)。還原氧化2NO＋O2===2NO2氧化3NO2＋H2O===2HNO3＋NO氧化還原硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算1、N原子守恒：

n(HNO3)反應(yīng)前＝n(N)＝以Cu與硝酸反應(yīng)為例Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(NO2)＋n(NO)＋2n[Cu(NO3)2]＋n(HNO3)剩硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2Oe-e-2、電子守恒2n(Cu)＝n(NO2)＋3n(NO)硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算3、離子方程式計算法硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算1、將19.5g鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，當(dāng)鋅粉完全反應(yīng)時收集到11.2LNO、NO2混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(

)A．1.2mol B．1.1molC．0.9mol D．0.8molB硝酸與金屬反應(yīng)的相關(guān)計算B2、銅和鎂的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入過量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，則合金與硝酸反應(yīng)時，放出的氣體可能是(

)A．0.2molNOB．0.2molNO2和0.05molN2O4C．0.1molN2OD．0.1molNO、0.1molNO2和0.1molN2O4某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計裝置A的目的是_____________________________________________________________________。產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍(lán)4H2O＋2NO↑＋(3)裝置E和F的作用是_______________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是______________________________________________