3.1金屬鍵  金屬晶體(第2課時(shí)) 課件 高中化學(xué)新蘇教版選擇性必修2（2022~2023學(xué)年）

3.1金屬鍵?金屬晶體第二課時(shí)自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是晶體，它們有規(guī)則的幾何外形，如晶瑩的雪花、玲瓏剔透的石英、棱角分明的食鹽固體和許多礦石。通常條件下，大多數(shù)金屬單質(zhì)也是晶體。1.定義：金屬原子之間通過(guò)金屬鍵相互結(jié)合形成的晶體。2.組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子。3.微粒間的作用力：金屬鍵銅的晶體結(jié)構(gòu)模型注意：②在金屬晶體中，不存在單個(gè)分子或原子，金屬單質(zhì)或合金(晶體鍺、灰錫除外)屬于金屬晶體。①在金屬晶體中有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，所以，晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子，若有陰離子，則一定有陽(yáng)離子。③金屬晶體在受外力作用下,各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但金屬鍵并沒(méi)有被破壞。金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較金屬陽(yáng)離子半徑越小,所帶電荷越多,則金屬鍵越強(qiáng),金屬的熔、沸點(diǎn)就越高,一般存在以下規(guī)律:(1)同周期金屬單質(zhì)(如Na、Mg、Al),從左到右熔、沸點(diǎn)逐漸升高。(2)同主族金屬單質(zhì)(如堿金屬),從上到下熔、沸點(diǎn)逐漸降低。(3)合金的熔、沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。(4)金屬晶體熔點(diǎn)差別很大,如汞在常溫下為液體,熔點(diǎn)很低(-38.9℃),而鐵等金屬熔點(diǎn)很高(1535℃)。在金屬晶體中，金屬原子如同半徑相等的小球一樣，彼此相切、緊密堆積成晶體。金屬晶體中金屬原子的緊密堆積是有一定規(guī)律的。銅的晶胞模型金屬晶體也是由能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位——晶胞在空間連續(xù)重復(fù)延伸而形成的。如果金屬原子在平面上（二維空間）緊密放置，可有兩種排列方式非密置層密置層金屬晶體是金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積而成的。將密置層和非密置層按一定的方式在三維空間中堆積，就得到了金屬晶體的4種基本堆積方式：簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方和六方。金屬晶體的堆積方式124376851221341處在立方體頂點(diǎn)的金屬原子為8個(gè)晶胞共享,該原子的屬于該晶胞。處于立方體棱上的金屬原子為4個(gè)晶胞共享，該原子的屬于該晶胞。處于立方體面上的金屬原子為2個(gè)晶胞共享，該原子的屬于該晶胞。處于立方體體心的金屬原子完全屬于該晶胞。1、簡(jiǎn)單立方堆積只有金屬釙（Po）采用這種堆積方式該晶胞中含有8個(gè)位于頂點(diǎn)的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為8×=1簡(jiǎn)單立方晶胞切面示意圖2、體心立方堆積鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等該晶胞中含有8個(gè)位于頂點(diǎn)和1個(gè)位于體心的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為：8×+1=2體心立方晶胞切面示意圖3、面心立方堆積金、銀、銅、鉛等該晶胞中含有8個(gè)位于頂點(diǎn)和6個(gè)位于面心的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為：8×+6×=4面心立方晶胞切面示意圖4、六方堆積鎂、鋅、鈦等六方晶胞切面示意圖思考：立方晶胞中的金屬原子數(shù)如何計(jì)算？六棱柱體心（內(nèi)部）1面心1/2棱邊水平1/4豎1/3頂點(diǎn)1/64、六方堆積該晶胞中含有12個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于面心和3個(gè)位于內(nèi)部的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為：12×+2×+3=6一、金屬晶體二、金屬晶體常見(jiàn)堆積方式三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算三維：簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方和六方二維：非密置層、密置層定義、注意事項(xiàng)及特征均攤法計(jì)算的應(yīng)用D1.下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子，就一定含有陰離子B.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬離子間的相互作用C.價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)D.含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子1：4：22、金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：簡(jiǎn)單立方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子數(shù)目之比為

。（2）三種堆積方式的實(shí)質(zhì)是金屬陽(yáng)離子的堆積方式，那么自由電