寧波大學2021年物理化學考研真題

寧波大學2021年［物理化學］考研真題一、選擇題1.理想氣體模型的基本特征是()分子不斷地作無規(guī)則運動、它們均勻分布在整個容器中各種分子間的作用相等，各種分子的體積大小相等所有分子都可看作一個質點，并且它們具有相等的能量分子間無作用力，分子本身無體積孤立體系中進行的變化，其AU和AH的值一定是：()AU>0,AH>0AU=0,AH=0AU<0,AH<0AU=o,AH大于、小于或等于零不能確定。當以5molH2氣與4molCI2氣混合，最后生成2molHCI氣。若以H2+CI2=2HCI為基本單元，則反應進度&應是：()l摩爾反應2摩爾反應4摩爾反應5摩爾反應將Imol甲苯在101.325kPa,110°C(正常沸點)下向真空蒸發(fā)轉變?yōu)橥瑴赝瑝旱眉妆秸羝?，該過程的：()AvapSm=OAvapGm=OAVapHm=OAvapUm=O形成理想液態(tài)混合物過程的混合性質是：()AmjXV=O,AmixH=0,AmixS>0,AmixG<0AmjXV>0,AmiXH<0,AmiXS=0,AmjXG=0AmixV>0,AmixH>0zAmixS<0,AmixG>0AmjxV<0,AmjXH<0,AmjxS=0,AmixG=0下列諸過程可應用公式dU=(Cp-nR)dT進行計算的是：()實際氣體等壓可逆冷卻恒容攪拌某液體以升高溫度理想氣體絕熱可逆膨脹量熱彈中的燃燒過程兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內溶入O.OlmolNaCI,兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：()A杯先結冰B杯先結冰兩杯同時結冰不能預測先后次序在100°C和25°C之間工作的熱機，其最大效率為()IOO%75%25%20%將固體NaHCO3(s)放入真空容器中，恒溫到400K,NH4HCO3按下式分解并達到平衡：2NQHCO3⑸=NQ2C03(g)+H20(g)+C02(g)體系的獨立組分數(shù)c和自由度數(shù)f為：()C=2,f=lC=2,f=2C=2,f=0C=3,f=2質量摩爾濃度凝固點降低常數(shù)V,其值決定于()溶劑的本性溶質的本性溶液的濃度溫度11.當用三角形坐標來表示三組分物系時，若某物系其組成在平行于底邊BC的直線上變動時,則該物系的特點是：()B的百分含量不變A的百分含量不變C的百分含量不變B和C的百分含量之比不變若反應氣體都是理想氣體，反應平衡常數(shù)之間有KP=KX的反應是：()2HI(g)=H2(g)+l2(g)N2O4(g)=2NO2(g)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)⑷C(s)+CO2(g)=2CO(g)(A)⑴(2)TOC\o"1-5"\h\z⑴⑶(3)⑷(2)⑷任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(I)態(tài)的化學勢(卩)與壓力(p)關系圖正確是：()(1)P' (2)P' (3) 節(jié) ' (4)節(jié)(A) (B) (C) (D)在下列各速率方程所描述的反應中，哪一個無法定義其反應級數(shù)：()d'HI)=如頂2)?c(I2)at竺四=kc(W2)?{.(Cl2)}iddHBr)=MH2)-^(Br2)}?dr~ .c(HBr)Q)竺蕓1"即2%)}!如2)若反應速率系(常)數(shù)k的單位為濃度?時間-I,則該反應為：()三級反應二級反應—級反應零級反應在一定溫度下電解質溶液稀釋時，摩爾電導率的數(shù)值：()對強、弱電解質均增加對強、弱電解質均減少強電解質減少，弱電解質增加強電解質增加，弱電解質減少在玻璃管兩端各有一個大小不等的肥皂泡，當開啟活塞使兩泡相通時，將發(fā)生：()兩個泡都同時消失大泡變大，小泡變小兩個泡變成一樣大小大泡變小，小泡變大電池反應各為：①H2(^)+iO2(Z)=H2O(l),②2也靜)+6靜)=2出。(1),則各電池反應的ArGm,k。及E關系為：()ArGm(2>=A%①，②=話②,E②云①A,Gm?=2AlGm(D， ②=2k?①，E②=2E①^Gm②=2&Gm①，《。②二火。①2,E②=E(3)ArGm@=2ArGm?, ①2,E②洗狩電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上()還原電勢愈正的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析岀還原電勢愈負的粒子愈容易析出還原電勢與其超電勢之和愈負的粒子愈容易析出在Fe(OH)3、AS2S3、AI(OH)3和Agl(含過量AgNOj四種溶膠中，有一種不能與其它溶膠混合，否則會引起聚沉。該種溶膠是：()Fe(OH)3AS2$3(c)ai(oh)3(D)Agl(含過量AgNO3)二、填空題1.室溫時，水在一根粗細均勻的玻璃毛細管中，將上升到高度h,如將毛細管折斷至h/2處，水將沿壁升至 處，此時管中水面的曲率半徑將 理想氣體的絕熱可逆膨脹過程中，AS—0,AT—0,AU—0,AH—0。(填＞、v、=)恒壓下A和B形成具有最低恒沸點的，最低恒沸點的組成為Xb=0.475。若進料組成為xb=0.80。的系統(tǒng)，在具有足夠塔板數(shù)的精僧塔中精僧，則塔頂?shù)玫?,塔底得到 為何一個化學反應總是不能夠進行到底 ；讓反應在平衡箱中進行可以進行到底；電化學按電極反應性質規(guī)定 為陽極， 為陰極。按物理學的規(guī)定 為正極， 為負極。放置大塊晶體和許多小晶體在一個飽和溶液中，在一定溫度和壓力下，經過一段時間后,小晶體 ；大晶體 (變小、變大)7.電池Pt|H2(p(H2))INaOH|O2(p(O2))IPt的:陽極反應是； 陰極反應是； 電池反應是。 在AgNO3溶液中加入稍過量KI溶液，得到溶膠的膠團結構可表示為： 對于連串反應A亠BSD,巳知t!<E2,若想降低產品B的百分數(shù)，應： (提高溫度、降低溫度)三、計算題1.C6H6在lOOkPo時的熔點為5°C,摩爾熔化恰為9916J?moh',Cp,m(l)=126.8J?K-1-moH,Cp,m(s)=122.6J?K*1-moF。求lOOkP。、-5°CT1mol過冷。6田凝固成同溫度固態(tài)。6田的Q、△U、AHx△$、AA.△G,假設凝固過程的體積功可以忽略不計。2.181時，Imol氫氧化鈉在5摩爾的水中形成溶液的蒸汽壓為750P。，而該溫度下純水的蒸汽壓是1500PO,試問：該溶液中水的活度是多少？計算水在純水中和在上述溶液中的化學勢相差多少？3.ZnCO3(s)的分解反應為：ZnCO3(s)=ZnO(s)+CO2(g)ZnCO3(s)ZnO(s)cwg)△fGm(298K)/kJ?mol-1-731.52-318.3-394.36Sm(298K)/(J?mol1-K1)82.443.64213.7Cp,m/(J?moF?K')79.7140.337.1試求：⑴在298K時，ZnCCMs)分解反應的標準平衡常數(shù)K和Um;在500K時,ZnCO3(s)的分解壓力；在298K,p(C02)=1000PaT,ZnCO3(s)能否分解。一氧化氮氣相氧化反應2NO+。2t2NO2反應機理為：2NO^=^N2O2 ①O2+N2O2-^2NO2 ②設卬。2是活潑不穩(wěn)定物質，導出用生成物NO?表示的反應速率方程。設①式正逆反應活化能均很小，②式活化能大，導岀用NO?表示的反應速率方程。A(熔點651°C)和B(熔點419°C)的相圖具有一個低共熔點，為368°C(42%A,質量百分數(shù)，下同)。(1)繪岀該二組分系統(tǒng)的示意相圖，標出各相區(qū)相態(tài)及自由度。⑵在固相時，A(固體)與B(固體)的相溶關系為完全互溶，部分互溶還是完全不互溶畫出42%A的溶液的步冷曲線，并注明每段的自由度有一原電池Ag|AgCI(s)|Cl(a=l)||Cu2+(a=0.01)|Cu。⑴寫岀上述原電池的反應式；(2)計算該原電池在25°C時的電動勢E;25°C時，原電池反應的吉布斯函數(shù)變ArGm和平