2022高考化學二輪復習第1章物質(zhì)的量

第1章物質(zhì)的量（2）阿伏加德羅常數(shù)(NA)

粒子集體所含的粒子數(shù)叫作阿伏加德羅常數(shù)，符號為

，單位為mol－1，數(shù)值約為

。

（3）n、N、NA之間的關系：（1）物質(zhì)的量(n)

物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。用來描述的對象是微觀粒子，如分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等。1.物質(zhì)的量

1molNA6.02×1023考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)3．氣體摩爾體積

一定溫度和壓強下，

所占的體積叫氣體摩爾體積，用符號Vm表示。標準狀況下，氣體的摩爾體積約為

。

n、V、Vm之間的關系：

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的

，其符號為

，常用單位是

。

n、m、M之間的關系：2．摩爾質(zhì)量(M)摩爾質(zhì)量

g·mol-1

M單位物質(zhì)的量的氣體22.4L·mol-1考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（1）阿伏加德羅定律

4．阿伏加德羅定律及其推論測量阿伏加德羅常數(shù)所使用的硅晶體球可總結為：“三同”定“一同”，即同溫、同壓、同體積的氣體具有相同的粒子數(shù)。

考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)(2)阿伏加德羅定律的推論考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)由C16O

和C18O

組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密度相同，則下列關系正確的是()

A.混合氣體中C16O和C18O的分子數(shù)之比為14∶15

B.混合氣體中C16O和C18O的物質(zhì)的量之比為1∶1

C.混合氣體中C16O和C18O的質(zhì)量之比為15∶14

D.混合氣體中C16O和C18O的密度之比為1∶1

例B考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)【解析】C16O的相對分子質(zhì)量為28，C18O的相對分子質(zhì)量為30，二者組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質(zhì)量為29）的密度相同，故平均相對分子質(zhì)量為29，根據(jù)十字交叉法計算二者的物質(zhì)的量之比：

所以二者的物質(zhì)的量之比為1︰1。

二者的物質(zhì)的量之比為1︰1，所以分子數(shù)之比為1︰1，A錯誤，B正確；物質(zhì)的量相同時，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體中

C16O和C18O的質(zhì)量之比為28︰30=14︰15，C錯誤；同溫、同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，混合氣體中C16O和C18O的密度之比為28︰30=14︰15，D錯誤。

考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考法1突破阿伏加德羅常數(shù)（NA）應用的六大“陷阱”計算N(微粒數(shù))的基本思路：考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)陷阱一氣體摩爾體積的適用條件(1)角度：從Vm＝22.4L·mol－1

的適用條件和物質(zhì)的狀態(tài)設置陷阱。(2)突破方法：一看氣體是否處于

(0℃、101kPa)”；二看標準狀況下，物質(zhì)是否為

(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯、乙醇等在標準狀況下均不為氣體)?？挤?突破阿伏加德羅常數(shù)（NA）應用的六大“陷阱”標準狀況氣體考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)陷阱二物質(zhì)的量(或質(zhì)量)與物質(zhì)所處狀況(1)角度：設置與計算無關的一些干擾條件，給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾正確判斷。(2)突破方法：排“干擾”，明確物質(zhì)的量或質(zhì)量與物質(zhì)所處狀況無關，物質(zhì)的量或質(zhì)量確定時，物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關?？挤?突破阿伏加德羅常數(shù)（NA）應用的六大“陷阱”考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)陷阱三物質(zhì)的組成與結構(1)角度：從特殊物質(zhì)的組成與結構特點設置陷阱。(2)突破方法：①熟記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，?？疾榈奶厥馕镔|(zhì)如Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。②記住最簡式相同的物質(zhì)，明確微粒數(shù)目特點，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。③記住物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目，如1mol硅中含Si—Si鍵的數(shù)目為

，1molSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為

，再如H2O2、CnH2n＋2

中化學鍵的數(shù)目分別為

、

等。④記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等?？挤?突破阿伏加德羅常數(shù)（NA）應用的六大“陷阱”2NA4NA33n＋1考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)陷阱四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目(1)角度：難電離、易水解的粒子的數(shù)目計算以及電解質(zhì)組成、溶液體積等因素上設置陷阱。(2)突破方法：細審題、抓“三看”：一看是否指明溶液的體積；二看是否有弱電解質(zhì)或可水解的弱酸根離子(或弱堿陽離子)，如1L0.1mol·L－1

的乙酸溶液和1L0.1mol·L－1

的乙酸鈉溶液中含CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA

；三看所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(與電解質(zhì)的組成無關)，0.05mol·L－1

的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1(與電解質(zhì)的組成有關)，不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目?？键c1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)②熟記?？佳趸€原反應中轉移的電子數(shù)陷阱五氧化還原反應中電子轉移數(shù)目(1)角度：易在特殊氧化還原反應中電子轉移(得失)數(shù)目上設置陷阱。(2)突破方法①三步確定電子轉移數(shù)目：考法1突破阿伏加德羅常數(shù)（NA）應用的六大“陷阱”【注意】Cl2和Fe的反應中，無論Cl2的量的多少，反應產(chǎn)物均是FeCl3，1molFe參加反應失去

e－；1molCl2和H2O反應時，Cl2既是氧化劑又是還原劑，但該反應是可逆反應，轉移電子數(shù)

1mol或NA。3mol小于考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)陷阱六物質(zhì)轉化中的“隱含反應”(1)角度：從特殊條件、特殊反應以及“隱含反應”設置陷阱。(2)突破方法：①記住特殊反應，如NO和O2在通常條件下易反應；常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。②看是否隱含可逆反應，如2NO2N2O4、Cl2＋H2OHCl＋HClO、NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－等?？挤?突破阿伏加德羅常數(shù)（NA）應用的六大“陷阱”考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)[課標Ⅰ理綜2018·10，6分]NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L(標準狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA例B【解析】氯化鐵的摩爾質(zhì)量為162.5g·mol－1，16.25gFeCl3的物質(zhì)的量為0.1mol，鐵離子水解生成的氫氧化鐵膠體粒子是大量氫氧化鐵分子的聚集體，故氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯誤；標準狀況下，22.4L氬氣(氬氣分子為單原子分子)的物質(zhì)的量為1mol，Ar是18號元素，1mol氬氣分子含有18mol質(zhì)子，即質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；甘油的摩爾質(zhì)量為92g·mol－1，92.0g甘油的物質(zhì)的量為1mol，甘油(丙三醇)的結構簡式為，1個丙三醇分子中含有3個羥基，故92.0g甘油中含有羥基數(shù)為3.0NA，C錯誤；甲烷與氯氣在光照下反應生成的有機產(chǎn)物有一氯甲烷(CH3Cl)、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1.0molCH4與氯氣在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯誤?？键c1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)常見計算氣體的相對分子質(zhì)量的方法有如下幾種：（1）定義法（2）相對密度（D）法（3）標準狀況下的密度法（只適用于

下的氣體）考法2氣體相對分子質(zhì)量的計算標準狀況考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)（1）標準狀況下，0.4L某氣體的質(zhì)量為1.143g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。（2）某一氣體對O2的相對密度為2.5，求該氣體的相對分子質(zhì)量。考法例【解】（1）M=22.4ρ=22.4×1.1430.4=64（2）M=DMr(O2)=2.5×32=80

考點1物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點2物質(zhì)的量濃度考法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的要點

考法4物質(zhì)的量濃度的相關計算考法5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的讀數(shù)誤差分析(1)配制步驟一計算、二稱量(或量取)、三溶解(或稀釋)、四冷卻、五轉移、六洗滌、七定容、八搖勻、九保存。(2)主要儀器托盤天平(帶砝碼)、

、燒杯、

、

、膠頭滴管、藥匙。1.物質(zhì)的量濃度用

溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示物質(zhì)組成的物理量叫作溶質(zhì)B的

，符號是cB，單位為

。2.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制量筒容量瓶玻璃棒單位體積物質(zhì)的量濃度mol·L-1考點2物質(zhì)的量濃度3.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析考點2物質(zhì)的量濃度1.容量瓶規(guī)格的選擇應遵循“滿足要求，最小規(guī)格”的原則。如配制480mL溶液應選擇

規(guī)格的容量瓶，若需要配制950mL溶液則應選擇

規(guī)格的容量瓶，2.溶質(zhì)的種類在計算需要多少溶質(zhì)時,若溶質(zhì)帶有結晶水，則需換算成結晶水合物的“物質(zhì)的量”，再求質(zhì)量。3.操作注意事項(1)

轉移溶液時，玻璃棒要靠在

。(2)

定容時，如超過了刻度線，不能將多余的部分倒出，必須

。(3)

定容振蕩后，液面低于刻度線時

。考法3一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的要點500mL1000mL瓶頸刻度線以下重新配制不用再加水定容考點2物質(zhì)的量濃度下列溶液配制實驗的描述完全正確的是(

)A．在實驗室，學生一般無需查閱資料即可用一定體積75%的硝酸來配制250mL2mol·L－1

的硝酸溶液B．實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中再加水稀釋C．用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)通常需要用容量瓶等儀器D．用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管例【解析】準確配制250mL2mol·L－1HNO3溶液，要知道濃HNO3的密度，通過公式

計算出硝酸的物質(zhì)的量濃度，用酸式滴定管準確量取所需濃HNO3的體積，A錯誤；FeCl3易水解，配制其溶液時，常將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，B正確；用濃鹽酸配制體積比為1∶1的稀鹽酸，是粗略配制一定濃度的溶液，不需要容量瓶，C錯誤；用pH＝1的鹽酸配制100mLpH＝2的鹽酸，還需要酸式滴定管，用于量取pH＝1的鹽酸，D錯誤。B考點2物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分數(shù)w的關系考法4物質(zhì)的量濃度的相關計算c為物質(zhì)的量濃度，單位為mol·L－1；ρ為溶液的密度，單位為g·cm－3；w為質(zhì)量分數(shù);M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位為g·mol－1?？键c2物質(zhì)的量濃度2.溶液稀釋或混合的計算方法(1)溶液稀釋的計算方法稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量保持不變。(2)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合問題同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：①若兩溶液等質(zhì)量混合，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)②若兩溶液等體積混合：a.若溶液的密度小于1g·cm-3，則混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)b.若溶液的密度大于1g·cm-3，則混合后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考法4物質(zhì)的量濃度的相關計算考點2物質(zhì)的量濃度3.氣體溶于水中物質(zhì)的量濃度的計算把摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣體VL(標準狀況)溶解于mg水中，所得溶液的密度為ρg·cm-3則：考法4物質(zhì)的量濃度的相關計算考點2物質(zhì)的量濃度c例考點2物質(zhì)的量濃度容量瓶使用時的讀數(shù)誤差分析俯視定容時，當液面還未到刻度線時即認為已達到刻度線，而仰視定容則相反(液面已超過刻度線)，如圖所示?？珊営洖椤案└哐龅汀薄？挤?配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的讀數(shù)誤差分析俯視時，V(溶液)偏小，c

；仰視時，V(溶液)偏大，c

。偏大偏小考點2物質(zhì)的量濃度2.量筒使用時的讀數(shù)誤差分析（1）量筒無“0”刻度，小刻度在下。（2）量筒是一種量出式的儀器。（3）用量筒量取一定體積(例如5.0mL)的濃溶液配制稀溶液時仰視(或俯視)，導致量取的濃溶液的體積

，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大(或偏小)，所配制溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

?？挤?配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析偏大(或偏小)偏高(或偏低)考點2物質(zhì)的量濃度

[浙江選考化學2016年10月·28，4分]用無水Na2CO3固體配制250mL0.1000mol·L－1的溶液。請回答：(1)在配制過程中不必要的玻璃儀器是______(填序號)。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E．容量瓶(2)定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時,

，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是

(填序號)。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制B．定容時俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制例【解析】(1)在配制過程中不需要量筒，需要用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和容量瓶。(2)定容過程中當液面接近容量瓶刻度線時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。(3)相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O和無水Na2CO3固體，Na2CO3·H2O固體中所含Na2CO3的物質(zhì)的量小于無水Na2CO3，會使所配制溶液的濃度偏低，A項符合題意；定容時俯視容量瓶的刻度線，所配得的溶液體積偏小，濃度偏高，B項不符合題意；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，會使配得的溶液體積偏大，則濃度偏低，C項符合題意；轉移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制時會使溶質(zhì)質(zhì)量增加，造成新配制的溶液濃度偏高，D項不符合題意?！敬鸢浮?1)B

(2)改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切(3)AC考點2物質(zhì)的量濃度考點3化學反應計算的常用方法考法6關系式法考法7差量法考法8守恒法考法9其他常用方法多個反應連續(xù)發(fā)生時，起始物與目標產(chǎn)物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，找出連續(xù)反應的過程中，不同反應步驟之間反應物、生成物物質(zhì)的量的關系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質(zhì)的量的關系，列式求解，從而簡化運算過程?？挤?關系式法考點3化學反應常用的計算方法例

[浙江選考化學2017年4月·29，4分]分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)為____________。(2)另一份固體混合物中NH4＋與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl－)＝________(溶液體積變化忽略不計)?！敬鸢浮?1)1∶2

(2)0.10mol·L－1考點3化學反應常用的計算方法化學反應前后物質(zhì)的量發(fā)生變化時均可用差量法。解題的一般步驟可分為：(1)準確寫出有關反應的化學方程式；(2)深入細致地分析題意，關鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。(3)根據(jù)反應方程式，從“實際差量”尋找比例關系，列比例式求解?？挤?差量法考點3化學反應常用的計算方法［課標Ⅱ理綜2014·9,6分］下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液例【解析】差量法有質(zhì)量的差量Δm、體積的差量ΔV、物質(zhì)的量的差量Δn，本題涉及的類型為質(zhì)量的差量。A項，H2+CuOCu+H2O，氧化銅變?yōu)殂~，固體質(zhì)量減少，錯誤；B項，2CO2+2Na2O2

2Na2CO3+O2，在這個體系中，若通入88gCO2，則放出32gO2，故固體質(zhì)量增加56g，正確；C項，2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后固體質(zhì)量不發(fā)生變化，錯誤；D項，Zn+Cu2+Zn2++Cu，若加入65gZn，則析出64gCu，固體質(zhì)量減少，錯誤。B考點3化學反應常用的計算方法1．電荷守恒涉及溶液中離子濃度的計算時常需用到電荷守恒，首先找出溶液中所有陽離子和陰離子，再根據(jù)

列等式?？挤?守恒法2．原子(質(zhì)量)守恒金屬與氧化性酸反應的相關計算以及水溶液中離子濃度大小判斷常用到原子守恒法，解題的一般步驟為找出要關注的原子(或原子團)，利用反應前后原子數(shù)目、種類不變列出等式。3．得失電子守恒在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應的計算時，常用得失電子守恒。氧化還原反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數(shù)等于還原劑所失電子總數(shù)；或電解池、原電池中兩極轉移的電子總數(shù)相等。陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)考點3化學反應常用的計算方法例

[湖南長沙2018聯(lián)考]銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應后硝酸被還原，只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算為標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為()A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g【解析】根據(jù)題意，最后沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，Cu和Mg共4.6g，生成沉淀的質(zhì)量為Cu和Mg的質(zhì)量加上OH－的質(zhì)量。根據(jù)電荷守恒，n(OH－)等于金屬單質(zhì)所失電子的物質(zhì)的量，而金屬失去電子的物質(zhì)的量和HNO3被還原生成NO2氣體和N2O4氣體得到電子的物質(zhì)的量相等，即故沉淀的質(zhì)量為4.6g＋0.23mol×17g·mol－1＝8.51g。B考點3化學反應常用的計算方法(1)

使用范圍：凡可按

計算的問題，均可按十字交叉法計算。式中

表示某混合物相關量的平均值，

則表示兩組分相關量對應的值。十字交叉法常用于：