高中化學選修四-影響化學反應速率因素練習及復習資料解析

中學化學選修4其次章其次節(jié)影響化學反應速率的因素練習題一、選擇題1．為了更好的解決能源問題，人們一方面探討如何提高燃料的燃燒效率，另一方面找尋能源，以下做法不能提高燃料效率的是（） A．煤的汽化與液化 B．液體燃料呈霧狀噴出 C．通入大大過量的空氣 D．將煤粉粉碎2．把下列4種X的溶液分別加入4個盛有102鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50，此時X和鹽酸緩和地進行反應。其中反應速率最大的是（）A．203的X溶液B.202的X溶液C．104的X溶液D.102的X溶液3．當其它條件不變時，下列化學反應的反應速率與壓強變更基本無關的是（）A．2＋H2424＋2H2OB．22(氣)＋O2(氣)23(氣)C．3(固)(固)2(氣)D．H2(氣)＋I2(氣)2(氣)4.下列說法中正確的是（）A.和與溶液反應速率相同B.大理石塊與大理石粉分別同鹽酸反應速率相同C.在相同條件下分別與鹽酸反應，其反應速率相同D.和與相同形態(tài)和大小的大理石反應，速率相同5.將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是（）A.鹽酸濃度不變，運用量增大1倍 B.鹽酸濃度增加1倍，用量減至C.增大碳酸鈉粉末的用量 D.使反應在較高溫度下進行6．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應：2O3＋3H22＋3H2O，實行下列措施不能變更反應速率的是（）A．增加2O3的量B．保持容器體積不變，增加H2輸入量C．充入N2，保持容器內壓強不變D．充入N2，保持容器內體積不變7．0.12S2O3溶液與0.124溶液各5和10水混合，反應速率為v1（L·s）；0.22S2O3溶液與0.224溶液各5和20水混合，反應速率為v2（L·s）；則v1和v2的關系是（）A.大于B.小于C.等于D.不能確定8．1006/LH24跟過量鋅粉反應，在肯定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（）A．碳酸鈉（固體）B.水C.硫酸鉀溶液D.硫酸銨（固體）9．上升溫度能加快化學反應速率的主要緣由是（）A.增加分子碰撞機會B.增加分子的能量C.增加了反應所需的能量D.增加反應物中活化分子的百分數10．硫酸工業(yè)中燃燒硫鐵礦生產2時，為提高生成2的速率，下列措施可行的是（）A.把塊狀礦石粉碎成粉末B.降低溫度C.增大O2壓強，向爐內噴吹O2D.運用催化劑2O311．在(g)2O(g)2(g)2(g)（正反應為放熱反應）反應中，變更下列條件，不能使v正增大的是（）A.上升溫度B.運用催化劑C.降低溫度D.增大容器體積12.反應在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的變更對其反應速率幾乎無影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入使體系壓強增大D.壓強不變充入使容器體積增大13．等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量4，下列圖中表示其產生H2總體積(V)與時間(t)的關系正確的是()14．在肯定條件下，能跟H2發(fā)生如下反應：22H22+2H2O。經探討，上述反應是按以下三步反應依次進行的總反應（括號中是該條件下反應的相對速率）：（Ⅰ）2222O（慢）；（Ⅱ）2N22N22（快）；（Ⅲ）2H222H2O（更快）。以上總反應的速率主要取決于三步反應中的（）A.（Ⅰ）B.（Ⅱ）C.（Ⅲ）D.（Ⅱ）和（Ⅲ）15．在恒溫恒容的容器中進行反應N2O4(g)22(g)；△H＞0，若反應物濃度由0.1降到0.06需20s，則，反應物濃度由0.06降到0.024，需反應的時間為 A．等于18s B．等于12s C．大于18s D．小于18s16．亞氯酸鹽（2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：52422H2O分解時，剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應釋放出2，這是因為（）A.酸使亞氯酸的氧化性增加B.溶液中的起催化作用C.溶液中的起催化作用D.逸出的2使反應的生成物濃度降低17．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應：3333423，已知該反應的速率隨溶液酸性的增加而加快。右圖為用3-在單位時間內的物質的量濃度的變更來表示該反應速率的速率—時間圖像。下列說法不正確的是（）A.反應起先時速率增大可能是c()增大引起的B.縱坐標為v()的速率—時間曲線與圖中曲線能完全重合C.后期反應速率下降的主要緣由是反應物濃度減小D.圖中陰影部分“面積”為t1至t2時間內的3-的物質的量濃度的減小值t1t1t2t3t18.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的（氫氣）試管中，產生氫氣的速率變更狀況如右圖所示圖中t12速率變更的主要緣由是，t23速率變更的主要緣由是。19．在密閉容器里，通入xH2和yI2(ｇ)，變更下列條件，反應速率將如何變更(填“增大”“減小”或“不變”)(1)上升溫度；(2)加入催化劑；(3)充入更多的H2；(4)擴大容器的體積；(5)容器容積不變，通入氖氣。高溫高溫20．反應3（S）+4H23O4（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：①增加的量，其正反應速率的變更是（填增大、不變、減小，以下相同）②將容器的體積縮小一半，其正反應速率，逆反應速率。③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率，逆反應速率。④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率，逆反應速率。21．某化學反應2＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（）隨反應時間（）的變更狀況如下表：依據上述數據，完成下列填空：（1）在試驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為(L·)。（2）在試驗2，A的初始濃度c2＝，反應經20分鐘就達到平衡，可推想試驗2中還隱含的條件是。（3）設試驗3的反應速率為v3，試驗1的反應速率為v1，則v3v1（填＞、＝、＜），且c31.0（填＞、＝、＜）（4）比較試驗4和試驗1，可推想該反應是反應（選填吸熱、放熱）。理由是。22．某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的試驗數據記錄如下：反應時間1491625層厚層厚Y'0.05ab0.2a2b0.45a3b0.80a4b1.25a①5b②①②a和b均為與溫度有關的常數。請回答下列問題：（1）金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是（2）金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現的關系是（填“直線”、“拋物線”、“對數”或“雙曲線”等類型）：氧化膜的膜厚Y屬型；氧化膜的膜厚Y'屬型。（3）與比較，哪一種金屬具有更良好的耐氧化腐蝕性？答：，其理由是。答案解析1．C增大固體反應物與氣體的接觸面積、適當增大反應物濃度，都可以加快化學反應速率。本題C選項中“通入大大過量的空氣”會使熱量大量被空氣帶出，非但不能提高燃燒效率，反而降低了燃燒效率。2．A稀釋后溶液中X的濃度（鹽酸濃度相等）分別為：1.2，0.8，0.8，0.4。反應物濃度越大，反應速率越快。3．A壓強的大小對有氣體參與或生成的反應的速率有影響。對于在溶液中進行的化學反應速率，壓強對其幾乎沒有影響。4.D5.B、D6增加固體的量不能加快反應速率；充入N2，保持容器內體積不變，則各氣態(tài)反應物、產物濃度不變，因此化學反應速率不發(fā)生變更。78．加入3后生成弱酸3，溶液中c()減小，反應速率減慢，但能供應的的總量不變。加入K24溶液相當于稀釋硫酸。9．D分子碰撞機會也增加，但不是主要緣由。10．反應生成物中有2O3，不必另加。11．降低溫度、增大容器體積（減小壓強）均使v正、v逆減小。12.C解析：C選項中充入使體系壓強增大，但容器的容積未變，參與反應的各種氣體濃度未變，故反應速率不變。D選項中保持恒壓，充入使容器體積增大，參與反應的各種氣體濃度減小，反應速率減小。13．A14．A總的反應速率取決于分步反應中的最慢的反應。15．C16．C17．Bv()(3-)=3:1，圖中陰影部分可看作有很多微小的長方形組成的，其“面積”等于v(3-)·t，即t1至t2時間內的3-的物質的量濃度的減小值。18．鎂條與鹽酸的反應是放熱反應，溶液溫度上升，反應速率加快；鹽酸濃度減小，反應速率減慢。19．依據影響化學反應速率的條件，干脆加以推斷：(1)上升溫度，反應速率增大；(2)加入催化劑，反應速率增大；(3)充入更多的H2，因容器容積不變，則H2濃度增大，即反應物濃度增大，反應速率增大；(4)擴大容器的體積，則容器內氣體物質的濃度減小，反應速率減??；(5)容器容積不變，通入氖氣，但參與反應的物質的濃度并沒有變更，故反應速率不變。20．①不變 ②增大；增大 ③不變；不變 ④減??；減小。21．解析：試驗2中溫度、平衡時濃度都與試驗1相同，但試驗2先達到平衡；若試驗2中通過增大A的起始濃度或增大壓強，則平衡時A的濃度高于0.5，因此在試驗2中A的初始濃度為1.0，其隱含的條件