河北省任丘第一中學2023年高二化學第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是氯化鈉晶體和二氧化碳晶體的結(jié)構(gòu)示意圖關于兩種晶體說法正確的是()A．兩種晶體均以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成B．構(gòu)成兩種晶體的微粒均是原子C．兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關系D．兩種晶體均屬于離子晶體2、已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p53、有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項事實不能說明上述觀點的是()A．乙酸分子中羥基上的氫原子較乙醇中羥基上的氫原子更活潑B．乙炔能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應C．甲苯的硝化反應較苯更容易D．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應4、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中不正確的()A．此過程中銅并不被腐蝕B．此過程中正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑C．此過程中電子從Fe移向CuD．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35、在下列現(xiàn)象中，不能用膠體的有關知識解釋的是()A．在河流入海口處易形成三角洲B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D．同一支鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞6、下列分子中，所有原子不可能處于同一平面的是A．CH2=CH2B．HC≡CHC．D．7、下列各組化合物的性質(zhì)比較中不正確的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B．堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3 D．原子半徑：N<O<S8、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關于該有機物敘述正確的是A．該有機物的摩爾質(zhì)量為200.5B．該有機物屬于芳香烴C．該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、還原反應D．1mol該有機物在適當條件下，最多可與3molNaOH、5molH2反應9、下圖是新型鎂一鋰雙離子二次電池。下列關于該電池的說法正確的是A．放電時，Li+由右向左移動B．放電時，正極的電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充電時，外加電源的負極與Y相連D．充電時，導線上每通過1mole-，左室溶液質(zhì)量減輕12g10、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC．正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L11、反應O2(g)＋2SO2(g)?2SO3(g)ΔH＜0，若在恒容絕熱容器中發(fā)生，下列選項表明該反應一定已達平衡狀態(tài)的是A．容器內(nèi)的密度不再變化B．容器內(nèi)的溫度不再變化C．容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)D．容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶212、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H413、下列有關鋁或其化合物的說法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理14、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化學小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下列說法不正確的是A．裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B．裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C．裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D．實驗開始后，應先打開K1一段時間，然后再打開K215、某油脂的結(jié)構(gòu)為，關于該油脂的敘述不正確的是（）A．一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應B．該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有三種16、下列說法正確的是A．兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。18、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物19、某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點20、某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設均不含結(jié)晶水)，某實驗小組設計如下方案測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（1）甲同學通過測定二氧化碳的質(zhì)量來測定碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗裝置如圖：①主要實驗步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應。合理的步驟是_____(可重復)。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的測定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號)。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對應接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號)。③在測量氣體體積時，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準確，主要原因是____。組合儀器相對于ⅳ裝置的另一個優(yōu)點是______。21、乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下所示：實驗步驟：(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。(II)分離與提純：①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產(chǎn)品。④蒸餾粗產(chǎn)品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。(6)本實驗的產(chǎn)率為______%（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

根據(jù)氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體來分析。【詳解】A．氯化鈉為離子晶體，以離子鍵按一定規(guī)則排列組成，二氧化碳為分子晶體，以分子間作用力按一定規(guī)則排列組成，選項A錯誤；B．氯化鈉為離子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是離子，二氧化碳為分子晶體，構(gòu)成晶體的微粒是分子，選項B錯誤；C．離子晶體的硬度、熔沸點較大，分子晶體的硬度、熔沸點較小，所以兩者的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)與微粒間的作用力都有密切關系，選項C正確；D．氯化鈉為離子晶體，二氧化碳為分子晶體，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題主要考查了不同晶體組成、性質(zhì)差異，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成。2、B【解析】

A、最外層電子排布式為3s23p3的是P，屬于主族元素，故錯誤；B、最外層電子排布式為4s2的不一定是主族元素，如Fe、Zn等過渡元素，故正確；C、最外層電子排布式為4s24p1的是Ga，位于第IIIA族，屬于主族元素，故錯誤；D、最外層電子排布式為3s23p5的是Cl，屬于主族元素，故錯誤。故選B。3、B【解析】

A、乙酸分子中羥基上的氫原子因受羰基的影響，更易電離出氫，而乙醇分子中羥基上的氫受乙基的影響不大，難電離出氫，A正確；B、乙炔能發(fā)生加成反應是因為分子結(jié)構(gòu)中存在碳碳三鍵；乙烷為飽和烴不能加成，B錯誤；C、甲苯中苯環(huán)受甲基的影響，使得苯環(huán)上甲基的鄰、對位C上的氫更易被取代，C正確；D、苯酚溶液顯弱酸性是苯環(huán)影響羥基，使得羥基上的氫更易電離，而乙醇僅受乙基的影響，且影響效果很弱，D正確；答案選B。4、B【解析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，C正確；D、此過程中鐵被腐蝕負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應。5、C【解析】分析：A.膠體容易發(fā)生聚沉；B.氯化鐵飽和溶液與沸水反應可以制備氫氧化鐵膠體；C.不符合發(fā)生復分解反應的條件；D.膠體溶液發(fā)生聚沉。詳解：A．江河中的泥漿屬于膠體，江河入海口三角洲的形成是膠體聚沉的結(jié)果，A不符合；B．將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色液體，即是Fe(OH)3膠體，B不符合；C．在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀，是因為不符合復分解反應發(fā)生的條件，不反應，屬于混合溶液，與膠體性質(zhì)無關系，C符合；D．墨水屬于膠體，不同牌號的墨水帶不同的電荷，相遇后容易發(fā)生膠體的聚沉，容易堵塞鋼筆，D不符合；答案選C。6、D【解析】分析：甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯中6個原子共平面、乙炔中4個原子共線、苯分子中12個原子共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．CH2=CH2是平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項A錯誤；B．HC≡CH是直線型分子，所有原子在同一直線上，同時也在同一平面上，選項B錯誤；C．苯為平面結(jié)構(gòu)，所有原子在同一平面上，選項C錯誤；D．中具有1個甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)，選項D正確；答案選D。7、D【解析】分析：元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的金屬性越強，其最高氧化物的水化物堿性越強。詳解：一般來說，同一主族元素從上至下，元素的非金屬性越來越弱，最高價氧化物的水化物酸性越來越弱，非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正確；一般來說，同一主族元素從上至下，元素的金屬性越來越強，最高價氧化物的水化物堿性越來越強，金屬性：Ba>Ca>Mg，所以堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正確；一般來說，同一周期元素從左至右，元素的非金屬性越來越強，對應的氫化物越來越穩(wěn)定，非金屬性：Cl>S>P，所以穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，C錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑：O<N<S，D錯誤；正確選項D。點睛：元素非金屬性比較規(guī)律：①非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；②非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。8、C【解析】

由結(jié)構(gòu)可知，分子式為C10H9O3Cl，含苯環(huán)、酚-OH、-Cl、-COOC-、碳碳雙鍵，結(jié)合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答。【詳解】A．分子式為C10H9O3Cl，該有機物的摩爾質(zhì)量為212.5g/mol，故A錯誤；B．芳香烴中只含C、H元素，該物質(zhì)不屬于芳香烴，故B錯誤；C．含酚-OH，能發(fā)生取代、氧化，含碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化、加成、加聚反應、還原反應，故C正確；D．苯環(huán)與碳碳雙鍵能發(fā)生加成，酚-OH、-COOC-、-Cl與堿反應，且-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應，則1mol該有機物在適當條件下，最多可與4molNaOH、4molH2反應，故D錯誤；故答案選C。【點睛】-Cl與堿水解生成酚-OH也與堿反應。9、B【解析】

A、放電，該裝置為電池，Mg是活潑金屬，即Mg作負極，另一極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，Li＋應向正極移動，即從左向右移動，故A錯誤；B、根據(jù)上述分析，右邊電極為正極，得到電子，電極反應式為Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4，故B正確；C、充電，該裝置為電解池，電源的正極接電池的正極，電源的負極接電池的負極，即充電時，外加電源的負極與X相連，故C錯誤；D、充電時，導線上每通過1mole-，左室得電子，發(fā)生還原反應，電極反應式為Mg2++2e-=Mg，但右側(cè)將有1molLi+移向左室，因此溶液質(zhì)量減輕12-7=5g，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負極、C作正極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―?！驹斀狻緼.從以上分析可以知道原電池反應,鐵做負極被腐蝕，碳做正極，A錯誤；B.原電池中電子沿外導線從負極流向正極，不能通過電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動形成閉合回路，B錯誤；C.正極電極反應是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應，電極反應O2+4e－+2H2O==4OH―，C錯誤；D.負極反應式為、正極反應式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應方程式為、化學方程式為,每生成鐵銹，鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應關系可知，2molFe參加反應消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關系可知，消耗2molFe(OH)2，消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標準狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；答案選D。11、B【解析】

A.所有物質(zhì)全是氣態(tài)，混合氣的質(zhì)量始終不變，在恒容容器內(nèi)混合氣的密度始終不變，故密度不變化不能說明一定達到平衡狀態(tài)，A不選；B.絕熱容器中發(fā)生化學反應時，溫度會隨著反應而發(fā)生變化，當反應容器內(nèi)的溫度不再變化時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，B選；C.容器內(nèi)氣體的反應速率υ正(O2)=υ逆(O2)=υ逆(SO2)時，說明反應一定達到平衡狀態(tài)，υ正(O2)=2υ逆(SO2)時反應沒有達到平衡狀態(tài)，C不選；D.容器內(nèi)氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2，可能是某個瞬間巧合，未能顯示正逆反應速率相等或各成分的含量保持定值，因此不能說明反應一定達到平衡狀態(tài)，D不選；答案選B?！军c睛】平衡狀態(tài)的判斷方法有：①對同一個物質(zhì)而言正反應速率和逆反應速率相等，如υ正(O2)=υ逆(O2)，若選用不同物質(zhì)的速率，則不同物質(zhì)的正反應和逆反應速率等于化學計量數(shù)之比，如υ正(O2)=υ逆(SO2)，則說明已平衡，②各成分的含量、也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，③選定的某個物理量，一開始會隨著反應的發(fā)生而變化，而當這個量不再改變的時候，就達到化學平衡狀態(tài)，如B中提到的溫度就是這樣的一個物理量。12、B【解析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。13、B【解析】分析：A、氯化鋁水解會得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導電；C、鋁能與酸或堿反應，容易發(fā)生電化學腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會得到氫氧化鋁，不會得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動的鋁離子，應該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯誤；C、鋁能與酸或堿反應，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，D正確。答案選B。14、D【解析】

A.裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C.裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利滴下，C正確；D.實驗開始后，應先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。15、D【解析】

A、C17H33－含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B.C17H33－含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.油脂屬于酯類，與氫氧化鈉溶液混合加熱發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有、兩種，故D錯誤；答案選D。16、D【解析】

A.組成相同的難溶電解質(zhì)可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物質(zhì)的量的這兩種物質(zhì)溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正確；C.在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質(zhì)溶解的量，但不能改變?nèi)芙舛群蚄sp，它們只與溫度有關，所以C不正確；D.用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達到鍍鋅的目的，因此D正確。本題答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。19、防止暴沸導氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實驗的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進高出，即從g口進，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點高。③環(huán)己烯的沸點是83℃，則應控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實際用量多了，制取的環(huán)己烯的物質(zhì)的量增大，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量高于理論產(chǎn)量，b錯誤；c．若粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，c正確；答案選c；（3）區(qū)別粗品與精品可加入金屬鈉，觀察是否有氣體產(chǎn)生，若無氣體，則是精品，另外根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，也可判斷產(chǎn)品的純度，答案選bc。20、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計入氣體體積，而組合儀器沒有液體可以順利滴下【解析】

（1）稀硫酸與樣品反應產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進行計算碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，實驗過程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進入B中，因此要鼓入空氣，同時還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中，經(jīng)過A通一段時間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個儀器的連接方式如下：ⅱ中盛