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文檔簡介

第第頁大學(xué)化學(xué)實驗報告

高?;瘜W(xué)試驗報告1

試驗題目:溴乙烷的合成

試驗?zāi)康模?/p>

1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的運用。

試驗原理:

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

試驗步驟及現(xiàn)象記錄:

試驗步驟

現(xiàn)象記錄

1、加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,漸漸地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

放熱,燒瓶燙手。

2、裝配裝置,反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開始冒泡,掌握火焰大小,使油狀物質(zhì)漸漸蒸餾出去,約30分鐘后漸漸加大火焰,直到無油滴蒸出為止。

加熱開始,瓶中涌現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體漸漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

3、產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透亮,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗認(rèn)真地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分別后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

5、計算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn)率:9.8/13、7=71.5%

結(jié)果與爭論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最末一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后試驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

高?;瘜W(xué)試驗報告2

一、試驗?zāi)康?/p>

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液〕【本試驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液〔待測

溶液〕濃度【本試驗氫氧化鈉為待測溶液】

二、試驗原理

在酸堿中和反應(yīng)中,運用一種的酸〔或堿〕溶液跟的堿〔或酸〕溶液完全中和,測出二者的,再依據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計算出堿〔或酸〕溶液的濃度。計算公式:c〔NaOH〕?

c〔HCl〕?V〔HCl〕c〔NaOH〕?V〔NaOH〕

或c〔HCl〕?。

V〔NaOH〕V〔HCl〕

三、試驗用品

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸〔標(biāo)準(zhǔn)液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測液〕、酚酞〔變色范圍8、2~10〕

1、酸和堿反應(yīng)的實質(zhì)是。

2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點的變色點并不是pH=7,這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響?

3、滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)分?

四、數(shù)據(jù)記錄與處理

五、問題爭論

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?

高校化學(xué)試驗報告3

一、試驗?zāi)康模?/p>

1、培育同學(xué)們“通過試驗手段用已知測未知”的試驗思想。

2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的運用方法,掌控酸堿滴定的原理及操作步驟、

3、實現(xiàn)學(xué)習(xí)與實踐相結(jié)合。

二、試驗儀器及藥品:

儀器:滴定臺一臺,25mL酸〔堿〕滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL錐形瓶兩個。

藥品:0、1mol/LNaOH溶液,0、1mol/L鹽酸,0、05mol/L草酸〔二水草酸〕,酚酞試劑,甲基橙試劑。

三、試驗原理:

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng),通過試驗手段,用已知測未知。即用已知濃度的酸〔堿〕溶液完全中和未知濃度的'堿〔酸〕溶液,測定出二者的體積,然后依據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計量數(shù),求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,但是,由于濃鹽酸易揮發(fā),氫氧化鈉易汲取空氣中的水和二氧化碳,故不能徑直配制成精確濃度的溶液,一般先配制成近似濃度溶液,再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本試驗用草酸〔二水草酸〕作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

反應(yīng)達到終點時,溶液呈弱堿性,用酚酞作指示劑?!财叫械味▋纱巍?/p>

⑵鹽酸溶液標(biāo)定:HCl+NaOH=NaCl+H2O

反應(yīng)達到終點時,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示劑?!财叫械味▋纱巍?/p>

四、試驗內(nèi)容及步驟:

1、儀器檢漏:對酸〔堿〕滴定管進行檢漏

2、儀器洗滌:按要求洗滌滴定管及錐形瓶,并對滴定管進行潤洗

3、用移液管向兩個錐形瓶中分別加入10、00mL草酸〔二水草酸〕,再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。

4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸〔二水草酸〕溶液,沿同一個方向按圓周搖動錐形瓶,待溶液由無色變成粉紅色,保持30秒不褪色,即可認(rèn)為達到終點,記錄讀數(shù)。

5、用移液管分別向清洗過的兩個錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液,再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。

6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,并保?0秒不變色,即可認(rèn)為達到滴定終點,記錄讀數(shù)。

7、清洗并整理試驗儀器,清理試驗臺。

五、數(shù)據(jù)分析:

1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定試驗報告

2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定試驗報告

六、試驗結(jié)果:

①測得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L

②測得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L

七、誤差分析:

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析:①視〔讀數(shù)〕②洗〔儀器洗滌〕③漏〔液體濺漏〕

④泡〔滴定管尖嘴氣泡〕⑤色〔指示劑變色掌握與選擇〕

八、考前須知:

①滴定管需要用相應(yīng)待測液潤洗2—3次

②錐形瓶不能用待測液潤洗

③滴定管尖端氣泡需要排盡

④確保終點已到,滴定管尖嘴處沒有液滴

⑤滴定時成滴不成線,待錐形瓶中液體顏色改變較慢時,逐滴加入,加一滴后把溶液搖勻,觀測顏色改變。接近終點時,掌握液滴懸而不落,用錐形瓶靠下來,再用洗瓶吹洗,搖勻。

⑥讀數(shù)時,視線需要平視液面凹面最低處。

高校化學(xué)試驗報告4

試驗名稱:酸堿中和滴定

時間試驗〔分組〕桌號合指導(dǎo)老師

一:試驗?zāi)康模?/p>

用已知濃度溶液〔標(biāo)準(zhǔn)溶液〕【本試驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液〔待測溶液〕濃度【本試驗氫氧化鈉為待測溶液】

二:試驗儀器:

酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺〔含滴定管夾〕。

試驗藥品:0、1000mol/L鹽酸〔標(biāo)準(zhǔn)溶液〕、未知濃度的NaOH溶液〔待測溶液〕、酸堿指示劑:酚酞〔變色范圍8~10〕或者甲基橙〔3、1~4、4〕

三:試驗原理:

c〔標(biāo)〕×V〔標(biāo)〕=c〔待〕×V〔待〕【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1:1】【本試驗詳細(xì)為:c〔H+〕×V〔酸〕=c〔OH—〕×V〔堿〕】

四:試驗過程:

〔一〕滴定前的預(yù)備階段

1、檢漏:檢查滴定管是否漏水〔詳細(xì)方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏需要在活塞上涂抹凡士林,留意不要涂太多,以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。假如有漏,需要更換橡皮管。〕

2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤洗,也不需烘干。

3、量取:用堿式滴定管量出肯定體積〔如20、00ml〕的未知濃度的NaOH溶液〔留意,調(diào)整起始刻度

在0或者0刻度以下〕注入錐形瓶中。

用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某精確刻度,記錄讀數(shù)

V1,讀至小數(shù)點后第二位。

〔二〕滴定階段

1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞〔如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上〕。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手掌握滴定

管活塞,眼睛凝視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不復(fù)原原色。此時,

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