金屬晶體與離子晶體

金屬晶體與離子晶體第1頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體Ti金屬樣品第2頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體1、從上述金屬的應(yīng)用來看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢?

2、金屬為什么具有這些共同性質(zhì)呢?容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等第3頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體在金屬晶體中，充滿著帶負電的“電子氣”（自由電子），這些電子氣的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下，自由電子定向運動形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。不同的金屬導(dǎo)電能力不同，導(dǎo)電性最強的三中金屬是：Ag、Cu、Al☆金屬導(dǎo)電性的解釋

“電子氣”（自由電子）在運動時經(jīng)常與金屬離子碰撞，引起兩者能量的交換。當(dāng)金屬某部分受熱時，那個區(qū)域里的“電子氣”（自由電子）能量增加，運動速度加快，通過碰撞，把能量傳給金屬離子?！半娮託狻保ㄗ杂呻娮樱┰跓岬淖饔孟屡c金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。☆金屬導(dǎo)熱性的解釋第4頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體當(dāng)金屬受到外力作用時，晶體中的各原子層就會發(fā)生相對滑動，但不會改變原來的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。☆金屬延展性的解釋自由電子+金屬離子金屬原子錯位+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++第5頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體一、金屬晶體金屬原子通過金屬鍵形成的晶體1、定義：金屬陽離子和自由電子2、構(gòu)成微粒：較強的靜電作用

3、微粒間的作用：金屬單質(zhì)

4、存在類型：第6頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體金屬原子的最外層電子比較少，金屬原子容易失去最外層電子變成金屬離子。金屬原子釋出電子后形成的金屬離子按一定規(guī)律堆積，釋出的電子則在整個晶體里自由運動，稱為自由電子（如圖）。金屬離子與自由電子之間存在著較強的作用，使許多金屬離子結(jié)合在一起。5、金屬晶體的結(jié)構(gòu)：第7頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體三種典型結(jié)構(gòu)型式面心立方最密堆積體心立方最密堆積六方最密堆積常見金屬Ca、Al、Cu、Ag、Au、Pd、PtLi、Na、K、Ba、W、FeMg、Zn、Ti結(jié)構(gòu)示意圖配位數(shù)128126、常見金屬晶體的三種結(jié)構(gòu)型式：第8頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體7、金屬晶體的性質(zhì)：熔、沸點：硬度：導(dǎo)電性：溶解性：性質(zhì)導(dǎo)熱性：延展性：差別很大較硬、個別軟良好良好良好、易于機械加工不溶第9頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體晶體氯化鈉干冰金剛石熔點（℃）801-56.23550下表是一些常見晶體的熔點請思考：為什么氯化鈉的性質(zhì)與干冰、金剛石的不同？第10頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體2Na+Cl2==2NaCl

+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+第11頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體二、離子晶體由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體1、定義：陰、陽離子2、構(gòu)成微粒：離子鍵

3、相互作用力：強堿、活潑金屬氧化物、大部分的鹽類4、常見的離子晶體：第12頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體5、晶胞類型：（1）NaCl型晶胞NaCl晶胞模型☆鈉離子和氯離子的位置：①鈉離子和氯離子位于立方體的頂角上，并交錯排列。②鈉離子：體心和棱中點；氯離子：面心和頂點，或反之。☆每個晶胞含鈉離子、氯離子的個數(shù)：☆與Na+等距離且最近的Na+有：12個第13頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體晶胞中微粒的計算第14頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com每個Na+周圍有六個Cl-金屬晶體與離子晶體第15頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com每個Cl-周圍有六個Na+金屬晶體與離子晶體第16頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型---Cl----Na+☆與Na+等距離且最近的Cl-有：6個第17頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體NaCl晶體中陰陽離子、及配位數(shù)第18頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體（2）CsCl型晶胞☆銫離子和氯離子的位置：銫離子：體心氯離子：頂點；或者反之。☆每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)：1個☆與銫離子等距離且最近的銫離子、氯離子各有幾個？銫離子：6個；氯離子：8個第19頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體---Cs+---Cl-CsCl晶體及晶胞結(jié)構(gòu)示意圖第20頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體（3）CaF2型晶胞☆一個CaF2晶胞中含：4個Ca2+和8個F-☆Ca2+的配位數(shù)：F-的配位數(shù)：84Ca2+F-第21頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體（4）ZnS型晶胞☆一個ZnS晶胞中含：4個陽離子和4個陰離子☆陰離子的配位數(shù)：陽離子的配位數(shù)：44第22頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體熔、沸點：硬度：導(dǎo)電性：溶解性：性質(zhì)6、離子晶體的性質(zhì)：較高較大且難于壓縮固態(tài)時不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)及水溶液中能導(dǎo)電大多數(shù)易溶于水，基本上不溶于有機溶劑第23頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體三、晶格能將1mol離子晶體中的陰、陽離子完全氣化而遠離所吸收的能量。1、定義：離子鍵的強弱在一定程度上可以用離子晶體的晶格能徠衡量。2、意義：

吸收的能量越多，晶格能越大，表示離子鍵越強，離子晶體越穩(wěn)定。第24頁，共27頁，2023年，2月20日，星期四ChemistryPengyun_121@126.com金屬晶體與離子晶體幾種離子晶體的晶格能和熔點請思考：晶格能的大小與什么哪些因素有關(guān)？晶體離子間距/pm晶格能/kJ?mol-1熔點/℃NaCl276787801NaBr290736750NaI311686662MgO20538902800第25頁，共27