專題43與技術(shù)選修五年高考化學(xué)試題分項精析版原卷

CuCl的工藝過程如下： 分餾塔B．離心機C．反應(yīng)釜D準(zhǔn)確稱取所的氯化亞銅樣品mg，將其置于若兩的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為 【2015新課標(biāo)Ⅱ卷理綜化學(xué)【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】苯酚和都是重要的化工原料，工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和，其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下：沸點在反應(yīng)器A中通入的X 在分解釜C中加入的Y為少置濃硫酸其作用 (填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。反應(yīng)溫度控制在50-60℃，溫度過高的安全隱患 中和釜D中加入的Z最適宜的 a. b. c. d.蒸餾塔F中的餾出物T和P分別 工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)NaNO2、NaNO3，工藝流程如下

母液Ⅰ進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的 a．轉(zhuǎn)入中和液b．轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操 若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的 噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉B．海帶提碘只涉及物理變化C．海水提溴涉及到氧化還原反應(yīng)D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)20—Ⅱ（14分 去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO21 21③C(s)+2 3Fe2O3(s)+3

2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的 放 分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐 部分鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法 【20142（20分A．堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B．銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag 20-II【2014（14分）鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。ZnS（FeS等其他成分，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示： 操作 ，其作用 我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。著的《》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記 【201432（12分【化學(xué)—（K2Cr2O7由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為 。通過冷過結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的 固體A主要 （填化學(xué)式固體B主要 〔a(O42HO5O)(4)a法磷酸指磷礦用過量酸分解酸。圖()是法磷酸產(chǎn)過各由磷灰制單質(zhì)

~15%單質(zhì)磷

圖沸點---- ℅為 噸 (填化學(xué)式)冷凝塔1的主要沉積物是： 冷凝塔2的主要沉 ，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除 采用空氣吹法”濃海水吹出2并用堿吸收堿吸溴的主反應(yīng)是2N2O+HONar+ar3NHO3吸收1ol2時，移電子數(shù)為 o。濃度 產(chǎn)品2的化學(xué)式 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 【2013202——（20分20-I（6分）（1）1810年瑞典化學(xué)家烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”。這種“金屬”可能 沸點---沸點--- 【201327題】[化學(xué)-有機化學(xué)基礎(chǔ)](13分)為合成某種液晶材料的M，有人提出如下不同的合成途常溫下，下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應(yīng)的 （填序號a．苯b．Br2/CCl4c．乙酸乙酯d．KMnO4/H+（2）M中官能團的名稱 由A催化加氫生成M的過程中，可能有中間生成物和（檢驗B中是否含有C可選用的試劑 物質(zhì)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成，C10H13Cl的結(jié)構(gòu)簡式 （6）CE 寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 【2013年高考新課標(biāo)Ⅱ卷第36題】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分 ②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一 ③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì) 【2013年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第36題】[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種草酸（含2個CO和NaOH 的濾液 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì) 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式 【201331題】廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢（WC、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WCCo。工藝流程簡圖如下：廢舊刀 H

(NH)CO

2

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洗滌液（回收

溶液

Co 溶液I的主要成分是 將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式 【2013年高考浙江卷第*題】“科學(xué)與技術(shù)”模塊（10分）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用X是A的作用是B的名稱為④；設(shè)備C的作用是⑤。H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是⑥。 B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是⑦。21工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是，氫氣來源是和碳氫合物出分別采煤和天氣為原氫的學(xué)反應(yīng)方式 ， ；設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，設(shè)備A的名稱是，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 設(shè)備B的名稱是，其中m和n是兩個通水口，入水口是（填“m”或“n”）。不宜從 C的作用是在原料氣過程中混有的CO對催化劑害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過以下反應(yīng) 已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過90%，則起始物中的 【2012年高考新課標(biāo)卷【選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分 1200Cu2SCu2OCu2OCu2S反應(yīng)，生成Cu98．5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別 粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極__（填圖中的字母；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式 【201231題】(8分)[化學(xué)—化學(xué)與技 11．【2011年山東卷】[化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)] ②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水