(化學(xué))九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題訓(xùn)練答案含解析

（化學(xué)）九年級(jí)化學(xué)化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題訓(xùn)練答案含解析一、中考化學(xué)計(jì)算題1．為了測(cè)量鐵銹(Fe2O3·xH2O)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟①：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g，充分反應(yīng)。步驟②：向①反應(yīng)后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示。(1)步驟①反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。(2)步驟②中與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是_____g，生成沉淀的質(zhì)量是_____？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到0.1)(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖中畫(huà)出產(chǎn)生沉淀的曲線。________________(4)鐵銹中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____________(精確到0.1％)?！敬鸢浮縁eCl3、HCl150g21.4g畫(huà)圖56.0%【解析】（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，由于鹽酸足量，所以反應(yīng)后溶質(zhì)為FeCl3、HCl；（2）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應(yīng)，使溶液的pH值變大為7，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)時(shí)溶液的pH值不變，所以與FeCl3反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量是200g-50g=150g；設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

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107150g×16%xx=21.4g答：生成沉淀的質(zhì)量為21.4g；（3）所以產(chǎn)生沉淀的曲線為；（4）所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=56%。2．某化學(xué)興趣小組對(duì)某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，稱(chēng)取樣品10.0g，再用100.0g稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：(1)銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________？【答案】65%19.6%【解析】試題分析：（1）銅鋅合金與稀硫酸反應(yīng)，其中只有鋅與硫酸反應(yīng)，故固體減少的量即為鋅的質(zhì)量=10g-3.5g=6.5g，則Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：鋅的質(zhì)量是65%；所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%考點(diǎn)：合金、化學(xué)方程式計(jì)算3．某煉鋁工廠想測(cè)定鋁土礦中A12O3的含量，將礦石粉碎（其中雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，且不含鋁元素），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，第一步反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系如坐標(biāo)圖所示：(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；(2)根據(jù)已知條件列出求解第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的A12O3質(zhì)量(x)的比例式_____(3)鋁土礦樣品中A12O3的含量_____;(4)坐標(biāo)圖中B點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是_____;(5)在第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____(6)用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率是_____。【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（或）80%AlCl3、HCl10%75%【解析】【詳解】(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)是氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，其化學(xué)方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；故填：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2)設(shè)第一步實(shí)驗(yàn)鋁土礦中參加反應(yīng)的Al2O3質(zhì)量為x；第一步參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為;;故填：（或）(3)根據(jù)圖可知此時(shí)氧化鋁完全反應(yīng)，所以鋁土礦樣品中鋁土礦樣品中A12O3的含量為：；故填：80%(4)坐標(biāo)圖中B點(diǎn)鹽酸有剩余，所以所示溶液中溶質(zhì)為生成的氯化鋁和剩余的鹽酸，對(duì)應(yīng)的化學(xué)式是：AlCl3、HCl；故填：AlCl3、HCl(5)在第二步實(shí)驗(yàn)結(jié)束后鹽酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的氯化鋁的質(zhì)量為y。；所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；故填：10%(6)用1700t此鋁土礦冶煉得到540t的鋁，則在冶煉中，鋁土礦的利用率為：；故填：75%【點(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。4．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣(其它成分不溶于水也不與酸反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，做如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；(2)根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量(X)的比例式______________；(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；(4)最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______；(5)用36.5％的濃鹽酸配制上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為_(kāi)______?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑80%7.7%50g【解析】【詳解】（1）雞蛋殼發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+100g-98.1g=4.4g，解得x=10g，y=11.1g，m=7.3g故根據(jù)已知條件列出求解碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式為;（3）該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%（4）設(shè)與7.4g氫氧化鈣反應(yīng)后產(chǎn)生的氯化鈣質(zhì)量是z。解得z=11.1g，n=7.3g。最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈7.7%。（6）設(shè)需要36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為w，則w×36.5%=7.3g+7.3g，解得w=40g，用36.5%的濃鹽酸配制90g上述稀鹽酸需加水的質(zhì)量為：90g-40g=50g，故填：50g。5．在我國(guó)青海湖地區(qū)有一種說(shuō)法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3，鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿會(huì)含有少量的NaCl。某研究性學(xué)習(xí)小組稱(chēng)取含NaCl的Na2CO3固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體。試計(jì)算：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量______。【答案】（1）84.8%．（2）200g．【解析】解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106

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8.8gx=21.2g，y=14.6g所以原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84.8%（2）反應(yīng)中消耗鹽酸的總質(zhì)量為：=200g答：（1）原固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%；（2）反應(yīng)中消耗鹽酸總質(zhì)量為200g。6．全國(guó)人大和政協(xié)會(huì)議曾使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測(cè)定其中碳酸鈣的含量，課外活動(dòng)小組的同學(xué)稱(chēng)取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（假設(shè)紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應(yīng)）：燒杯①燒杯②燒杯③燒杯④燒杯⑤加入樣品的質(zhì)量/g1010101010加入稀鹽酸的質(zhì)量/g1020304050充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量/g0.881.76x3.523.52(1)表中x的值為_(kāi)_______；(2)求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____。(3)第四次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____?！敬鸢浮?1)2.64(2)80%(3)44.48【解析】（1）由燒杯④中可知，藥品中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，則燒杯③中的碳酸鈣和稀鹽酸完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：設(shè)10g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100

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3.52gx=8g，此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%答：此石頭紙中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）燒杯④中物質(zhì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：8g+40g-3.52g=44.48g。7．現(xiàn)有Fe和Fe2O3的固體混合物，東東同學(xué)為了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（注意：100g是Fe與Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量）（實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)）實(shí)驗(yàn)共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第①組，完全吸收氣體后，NaOH溶液質(zhì)量增加了66g；第②組，完全反應(yīng)，冷卻后稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量為Wg。根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算。（1）根據(jù)第①組數(shù)據(jù)，CO與Fe2O3，反應(yīng)產(chǎn)生CO2g。（2）混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?（3）第②組數(shù)據(jù)W是g。【答案】（1）66（2）80（3）76【解析】試題分析：（1）根據(jù)題意知，氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，則溶液增加質(zhì)量即為二氧化碳質(zhì)量。（2）利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。具體步驟如下：解：設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2160132X66g160/132=X/66gX=80g答：略（3）根據(jù)題意知，減少固體質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素質(zhì)量?？闪嘘P(guān)系式為：Fe2O3------3O1604880g100g-W160/48=80g/(100g-W)W=76g考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。8．向碳酸鈉和氯化鈉的混合物15．6g中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)后，得到111．2g溶液。試計(jì)算：（1）產(chǎn)生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】解：（1）CO2的質(zhì)量為：15．6g+100g-111．2g=4．4g(1分)（2）設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為X，原混合物中有碳酸鈉質(zhì)量為YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(1分)10611744YX4．4gX=11．7gY=10．6g(各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0%(1分)答：（1）產(chǎn)生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15．0%【解析】試題分析：根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈉、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算9．40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？【答案】（5分）解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%1分（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36．5%="x×10%"x=146g1分需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g。【解析】分析：（1）根據(jù)大理石的主要成分碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，而求得該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）根據(jù)加水稀釋時(shí)對(duì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不產(chǎn)生影響，由40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量與所稀釋成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的比計(jì)算出稀釋后溶液的質(zhì)量，稀釋前后溶液的質(zhì)量差為需要水的質(zhì)量．解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1分1002×36．5x40g×36．5%x=20g1分（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%1分（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。40g×36.5%="x×10%"x=146g1分需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g1分答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g．點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)需要注意：40g為稀鹽酸的溶液質(zhì)量，而根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算所使用的必須為純凈物的質(zhì)量，因此不能直接使用溶液質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．10．將6.5g石灰石樣品投入到36.5g稀鹽酸溶液中制取二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后將溶液過(guò)濾、干燥，稱(chēng)量剩余固體殘?jiān)馁|(zhì)量為1.5g（提示：①石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應(yīng)；②反應(yīng)后生成的氯化鈣完全溶解）。計(jì)算：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）【答案】解：（1）碳酸鈣的質(zhì)量：6.5g-1.5g=5g………………（1分）（2）設(shè)反應(yīng)后生成的氯化鈣質(zhì)量為x，生成的二氧化碳質(zhì)量為y：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O……