水溶液中的離子平衡小專題-圖表圖形圖像

-.z.2019備考-----圖表圖形圖像小專題一【2019考試說(shuō)明】對(duì)圖形、圖表、圖像的考試要求：1．承受、吸收、整合化學(xué)信息的能力⑴對(duì)中學(xué)化學(xué)根底知識(shí)能正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別，并能融會(huì)貫穿。⑵通過(guò)對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)展初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。⑶從提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊。2．分析和解決化學(xué)問(wèn)題的能力⑴將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。⑵將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程及成果，能正確地運(yùn)用化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)展表達(dá)，并做出合理解釋。二．熱點(diǎn)圖像分類展示1．化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡根本圖像：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH>0，m+n>p+q⑴速率曲線圖⑵轉(zhuǎn)化率曲線圖：(p1<p2)⑶幾種特殊圖像：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)-.z.①圖甲、乙，M點(diǎn)前未達(dá)平衡，v正>v逆；M點(diǎn)后為平衡，即升溫，A%增大或C%減小，平衡左移，故正反響的ΔH<0。②圖丙，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L上方的點(diǎn)(E)，v正>v逆；L下方的點(diǎn)(F)，v正<v逆2．酸溶液稀釋圖像：⑴同體積、同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋一樣的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到一樣的pH，鹽酸參加的水多⑵同體積、同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋一樣的倍數(shù)，鹽酸的pH大加水稀釋到一樣的pH，醋酸參加的水多⑶pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系①HY為強(qiáng)酸、H*為弱酸②a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(*－)＝c(Y－)③水的電離程度：d>c>a＝b①M(fèi)OH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿②c(ROH)>c(MOH)③水的電離程度：a>b-.z.3．Kw和Ksp圖像：⑴曲線型不同溫度下水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6]①A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，①a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為增大Kw依次增大c(SO2－)，如參加NaSO固體，但K不4 2 4 sp②D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，變Kw＝1×10－14②b點(diǎn)在曲線的上方，Qc>Ksp，將會(huì)有沉淀③AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一生成點(diǎn)：③d點(diǎn)在曲線的下方，Qc<Ksp，則為不飽和c(H+)<c(OH－)溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4⑵直線型〔pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)〕①直線AB上的點(diǎn)：c(M2+)＝c(R2－)；②溶度積：CaSO4>CaCO3>MnCO3；③*點(diǎn)對(duì)CaCO3要析出沉淀，對(duì)CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4；2－2+ －5-.z.④Y點(diǎn)：c(SO4)>c(Ca)，二者的濃度積等10；-.z.2－2+ －-.z.Z點(diǎn)：c(CO3)<c(Mn)，二者的濃度積等10 。-.z.4．分布系數(shù)圖像：[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)－δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2O4分布系數(shù)、δ2為C2O2－分布系數(shù)4-.z.隨著隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反響的離子方程式。同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和c(H+)，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度。5．酸堿中和滴定圖像：氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反響(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反響)的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反響(強(qiáng)酸與弱堿反響)室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反響時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；〔甲基橙、酚酞均可〕強(qiáng)堿與弱酸：終點(diǎn)pH>7〔酚酞作指示劑〕強(qiáng)酸與弱堿：終點(diǎn)pH<7〔甲基橙作指示劑〕三．針對(duì)性訓(xùn)練〔一〕化學(xué)平衡圖像1．〖2016〗一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反響：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。n(H2O)設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和(溫度)的關(guān)系如右圖所示，n(CH4)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的焓變?chǔ)>0-.z.B．圖中Z的大小為a>3>bn(H2O)-.z.C．圖中*點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3n(CH4)D．溫度不變時(shí)，圖中*點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小-.z.2．T℃時(shí)，在*恒容密閉容器中發(fā)生反響+A、B，到達(dá)平衡時(shí)容器中A、B濃度變化曲線如下圖，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A．T℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)為4B．c點(diǎn)沒(méi)有到達(dá)平衡，此時(shí)反響逆向進(jìn)展C．假設(shè)c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時(shí)容器內(nèi)的溫度高于T℃D．T℃時(shí)，虛線cd上的點(diǎn)均處于平衡狀態(tài)3．反響：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0，*溫度下，將2molSO3置于10L密閉容器中，反響達(dá)平衡后，SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕①由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為②由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25×10－3③達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反響速率變化圖像可以用圖乙表示④一樣壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖所示C．③④4．在四個(gè)恒容密閉容器中按下表相應(yīng)量充入氣體，發(fā)生反響2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉(zhuǎn)化率如以下圖所示：容器容積容器容積/L起始物質(zhì)的量/molN2ON2O2ⅠV100Ⅱ00ⅢV300Ⅳ以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的正反響放熱B．一樣溫度下反響一樣時(shí)間，平均反響速率：v(Ⅰ)>v(Ⅱ)C．容器Ⅳ在470℃進(jìn)展反響時(shí)，起始速率：v正(N2O)<v逆(N2O)D．圖中A、B、C三點(diǎn)處容器內(nèi)總壓強(qiáng)：pA(Ⅰ)<pB(Ⅱ)<pC(Ⅲ)-.z.〔二〕酸堿溶液稀釋圖像5．〖2015全國(guó)Ⅰ〗濃度均為、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH的變化如下圖，以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．假設(shè)兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH－)相等6．常溫下，分別取未知濃度的HA和HB兩種酸的稀溶液，加水稀釋至原體積的n倍。兩溶液稀釋倍數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgn)與溶液的pH變化關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．水的電離程度：Z>*=YB．中和等體積*、Y兩點(diǎn)溶液，前者消耗NaOH的物質(zhì)的量較多C．物質(zhì)的量濃度一樣的NaA和NaB，前者陰離子濃度之和大于后者D．常溫下，Ka(HB)>Ka(HA)7．常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過(guò)程中，兩溶液pH的變化如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸B．水的電離程度：*=Z>YC．假設(shè)升高溫度，Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變D．將*點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性8．常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．曲線Ⅱ表示氨水加水稀釋過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化B．溶液的pH大小關(guān)系：c>b>d+ + －C．假設(shè)將bd兩點(diǎn)溶液混合，則c(Cl－)>c(NH4)>c(H)>c(OH)D．由水電離出的n(OH－)：b>c-.z.〔三〕Kw圖像：9．〖2013全國(guó)〗右圖表示溶液中c(H+)和c(OH－)的關(guān)系，以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H+)·c(OH－)=KwB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．*Z線上任意點(diǎn)均有pH=710．一定溫度下，水溶液中H+和OH－的濃度變化曲線如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，參加FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化11．水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)·c(OH－)=Kw，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．圖中溫度T1>T2B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=EC．曲線a、b均代表純水的電離情況D．假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性12．在*溫度時(shí)，將nmol·L－1氨水滴入10mL1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨參加氨水體積變化曲線如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)點(diǎn)Kw＝1.0×10－14B．水的電離程度：b>c>a>d+ －+ －-.z.C．b點(diǎn)：c(NH4)>c(Cl)>c(H)>c(OH)-.z.D．25℃時(shí)NH4Cl水解平衡常數(shù)為：(n－1)×10－7(用n表示)-.z.〔四〕Ka、Kb圖像：13．〖2015〗以下曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是〔〕14．25℃時(shí)，向100mL0.01mol·L－1的NaHA溶液中分別參加濃度均為0.01mol·L－1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如下圖(忽略過(guò)程中的體積變化)。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．25℃時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10－6B．水的電離程度：N>M>PC．隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2D．P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA－)+c(H+)＝c(OH－)+c(Na+)+c(Cl－)15．常溫下，向20mL0.1mol·L－1氨水溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨參加鹽酸體積的變化如下圖。則以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．常溫下，0.1mol·L－1氨水的電離常數(shù)K約為1×10－5+ －－+-.z.B．a(chǎn)、b之間的點(diǎn)一定滿足：c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)-.z.4C．c點(diǎn)溶液中c(NH+)=c(Cl－)4D．d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反響16．：pKa=－lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1，pKa2。常溫下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．A點(diǎn)所得溶液中：V0=10mLB．B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(A2－)=c(HA－)D．D點(diǎn)所得溶液中A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－-.z.〔五〕Ksp圖像：17．〖2018全國(guó)Ⅲ〗用0.100mol·L－1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L－Cl－溶液的滴定曲線如下圖。以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10B．曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式：c(Ag+)·c(Cl－)=Ksp(AgCl)C．一樣實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0400mol·L－1Cl－，反響終點(diǎn)c移到aD．一樣實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為0.0500mol·L－1Br－，反響終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)18．在一定溫度下，AgCl與AgI的飽和溶液中存在如下關(guān)系，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．AgCl(s)+I－(aq) AgI(s)+Cl－(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K=2.5×106B．向0.1mol/LKI溶液中參加AgNO3溶液，當(dāng)I－剛好完全沉淀時(shí)，c(Ag+)=2×10－12mol/LC．向AgCl、AgI的飽和溶液中參加氫碘酸溶液，可使溶液由A點(diǎn)變到B點(diǎn)D．向2mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加幾滴0.01mol/LNaCl溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴0.01mol/LKI溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)19．常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中參加Na2CO3固體(無(wú)視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，參加Na2CO3固體的過(guò)程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如下圖，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A．一樣溫度時(shí)，Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C．假設(shè)使0.05molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，至少要參加1.25molNa2CO3D．0.05molBaSO4恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時(shí)，溶液中離2－2－2+-.z.)>c(Ba)-.z.20．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀2－-.z.溶解平衡圖像如下圖(不考慮C2O4A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7B．n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液2－的水解)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )-.z.C．向c(Cl－)=c(C2O4 )的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀+2Cl－2AgCl+C2O的平衡常數(shù)為10〔六〕離子濃度比例圖像：21．〖2017全國(guó)I〗常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2*)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．Ka2(H2*)的數(shù)量級(jí)為10－6c(H*－)B．曲線N表示pH與lg 的變化關(guān)系c(H2*)C．NaH*溶液中c(H+)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(H*－)>c(*2－)>c(OH－)=c(H+)22．常溫下將NaOH溶液滴入二元弱酸H2*溶液中，混合溶液中的離子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．Kal(H2*)的數(shù)量級(jí)為10－7B．曲線N表示lgcH*與pH的變化關(guān)系cH2*C．NaH*溶液中：c(H+)<c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na+)>c(*2－)>c(H*－)>c(H+)=c(OH－)23．常溫下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖，以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕cHY－A．曲線M表示pH與lg 的變化關(guān)系cH2YB．H2Y的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2(H2Y)=10－C．d點(diǎn)溶液中：c(H+)－c(OH－)=2c(Y2－)+c(HY－)－c(K+)D．交點(diǎn)e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2－)>c(HY－)>c(H+)>c(OH－)-.z.24．25℃時(shí)，將0.100mol/LNaOH溶液參加到*濃度的苯甲酸溶液中，繪制出溶液的pH與離子99a7●b ●c35d1●-4-3-2-101234A．a(chǎn)點(diǎn)混合溶液的pH=8.2B．b點(diǎn)存在：100c(C6H5COOH)+c(OH－)=10－6.2+c(Na+)C．隨著NaOH溶液的參加，-.z.c(C6H5COOH) c(H+)·c(C6H5COO－)的值增大-lgc(C6H5COO－)-.z.D．d點(diǎn)存在：c(C6H5COO－)+c(C6H5COOH)>c(Na+)〔七〕微粒分布系數(shù)圖像：25．〖2017全國(guó)Ⅱ〗改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的c(*)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(*)隨pH的變化如下圖，[δ(*)＝]。c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．pH＝1.2時(shí)，c(H2A)=c(HA－)B．lg[K2(H2A)=－C．pH=2.7時(shí)，c(HA－)>c(H2A)=c(A2－)D．pH=4.2時(shí)，c(HA－)=c(A2－)=c(H+)26．298K時(shí)，二元弱酸H2*溶液中含*微粒的分布分?jǐn)?shù)如下圖。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．溶液pH由1升至2.6時(shí)主要發(fā)生的反響是H3*+++H2OB．H2*的第二步電離平衡常數(shù)Ka2(H2*)=10－4C．NaH*溶液中：c(H+)<c(OH－)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=2c(*2－)27．亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol/LH3AsO3溶液中逐滴參加KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕-.z.A．H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10－93B．pH在～10.0時(shí)，反響的離子方程式：H3AsO3+－+H2O3－2－3－－1-.z.C．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3)+c(HAsO3)+c(AsO3)+c(H3AsO3)＝0.1mol·L-.z.－2－3－+ +-.z.D．pH=12時(shí)溶液中：c(H2AsO3)+2c(HAsO3)+3c(AsO3)+c(H3AsO3)>c(H)+c(K)-.z.28．圖(Ⅰ)和圖(Ⅱ)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2＝10－C．[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c([H3NCH2CH2NH2]+)>c(HA－)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2－)>c(OH－)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl氣體，c〔H2NCH2CH2NH2〕·c〔H2A〕則可能增大也可能減小c〔[H2NCH2CH2NH3]＋〕·c〔HA－〕〔八〕負(fù)對(duì)數(shù)圖像：29．〖2013〗〔雙選〕一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如以下圖所示。：pM=?lg[c(M)]，2－2－-.z.)]=?lg[c(CO3)]。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕-.z.A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大3B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2+)=c(CO2－)32－C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2+)<c(CO3 )2－D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2+)<c(CO3 )-.z.30．一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如下圖?？v軸p(Mn+)表示－lgc(Mn+)，橫軸p(S2－)表示－lgc(S2－)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．該溫度下，Ag2S的Ksp＝1.6×10－49B．該溫度下，溶解度的大小順序?yàn)镹iS>SnSC．SnS和NiS的飽和溶液中c(Sn2+)/c(Ni2+)=10D．向含有等物質(zhì)的量濃度的Ag+、Sn2+、Ni2+溶液中參加飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序?yàn)锳g2S>SnS>NiS31．pH是溶液中c(H+)的負(fù)對(duì)數(shù)，假設(shè)定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，則常溫下，－2－-.z.*濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O4化曲線如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕)隨著溶液pH的變-.z.－2－A．pH=4時(shí)，c(HC2O4)>c(C2O4 )B．草酸的電離常數(shù)Ka1=10－－2－-.z.C．c(H2C2O4)+c(HC2O4cC2O24·cH2C2O4)+c(C2O4)一定不變-.z.＝10－3c2HC2O432．將一定量純潔的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反響：2NH3(g)+變化曲線如下圖，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的ΔH>0B．A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K=10－C．NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反響一定到達(dá)平衡狀態(tài)D．30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)〔九〕酸堿中和圖像：33．〖2016全國(guó)I〗298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10mol·L－1氨水的電離度為1.32%，以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為+ －+ －-.z.C．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4)=c(ClD．N點(diǎn)處的溶液中pH<12)=c(H)=c(OH)-.z.35．常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定一樣濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過(guò)程中溶滴定用量液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)＝)的變化曲線如下圖(忽略中和熱效應(yīng))，總滴定用量以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A－)的值減少B．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)D．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為*時(shí)，HA的電離常數(shù)為K(HA)=10－7*/(1－*)35．向*mL0.01mol·L－1氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的〔〕A．*=20B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pOH=pH2－+ + －C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(SO4 )>c(NH4)>c(H)>c(OH)D．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)36．常溫下，用的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液，溶液的pH與所加鹽酸體積關(guān)系如下圖。以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．a(chǎn)點(diǎn)溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為：2－－－-.z.+H2O +OH2－－－-.z.B．b點(diǎn)處的溶液中c(Na+)－2c(CO3)=c(HCO3)+c(Cl)-.z.C．滴定過(guò)程中使用酚酞作為指示劑比石蕊更準(zhǔn)確D．d點(diǎn)處溶液中水電離出的c(H+)小于c點(diǎn)處〔十〕圖像綜合考察：38．鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。⑴鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo元素的化合價(jià)為。在堿性條件下，將鉬精礦(主要成分為MoS2)參加NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，2－得到的產(chǎn)物中含有SO4 ，該反響的離子方程式為。-.z.⑵：①2Mo(s)+3O2(g)ΔH1②2MoS2(s)+7O2(g)+4SO2(g) ΔH2③MoS2(s)+2O2(g)+2SO2(g) ΔH3則ΔH3=(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)。⑶碳酸鈉作固硫劑并用氫氣復(fù)原輝鉬礦的原理為：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如下圖。①一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)展上述反響，以下能說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．2v正(H2)=v逆(CO) B．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變不再變化②圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(A點(diǎn)壓強(qiáng)為，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③綜合上述分析可知，圖2中表示逆反響的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是(填"A〞或"B〞)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為。37．氮及其化合物在化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。N2O4與NO2之間存在反響N2O4(g) 2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度的變化如圖1所示。-.z.⑴由圖推測(cè)該反響ΔH(填">〞或"<〞)0，理由為。⑵圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，則該溫度下反響的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，取四位有效數(shù)字)。⑶在一定條件下，該反響N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反響溫度有關(guān)的常數(shù)。k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=。在圖2標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反響到達(dá)平衡狀態(tài)的為。39．銨鹽是比擬重要的鹽類物質(zhì)，請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題。⑴草酸是二元弱酸，能形成兩種銨鹽。①(NH4)2C2O4溶液呈酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?－-.z.②NH4HC2O4溶液中，c(H2C2O4)－c(C2O4)=-.