分散系 膠體課件

分散系及其分類

（1）分散系：（2）分散質(zhì)：（3）分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)1、基本概念：一、分散系及其分類2、分散系的分類分散質(zhì)分散劑分散系實(shí)例氣液固氣液固空氣霧、云灰塵泡沫酒精的水溶液食鹽水泡沫塑料珍珠合金⑴按聚集狀態(tài)分(2)按分散質(zhì)粒子大小分本質(zhì)區(qū)別：溶液濁液

膠體分散質(zhì)粒子大小不同1nm100nm分散質(zhì)粒子直徑二、膠體1、定義

分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間的分散系。2、分類:分散劑為液態(tài)。（Fe(OH)3膠體）氣溶膠：固溶膠：液溶膠：分散劑為氣態(tài)。（煙、霧、云）分散劑為固態(tài)。（有色玻璃）常見(jiàn)的膠體：Fe(OH)3、Al(OH)3

、硅酸豆?jié){、血漿淀粉水溶液、蛋白質(zhì)水溶液土壤、肥皂水、霧霾（1）水解法

取一燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色后，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。3、制備FeCl3＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3HCl注意：Ⅰ、不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)聚沉。Ⅱ、不能用玻璃棒攪拌，防止沉淀。紅褐色（2）復(fù)分解法

向Na2SiO3中滴加1-2滴酚酞后再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl注意：Ⅰ、濃度控制，濃度過(guò)大會(huì)生成沉淀。Ⅱ、逐滴滴加，同時(shí)要不斷振蕩。4、性質(zhì)(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

①定義當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射形成光亮的“通路”的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。②說(shuō)明a、鑒別膠體和溶液鑒別膠體和濁液：沉降b、物理方法光束通過(guò)Fe(OH)3膠體光束通過(guò)CuSO4溶液(2)電泳①定義在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。②說(shuō)明a、氫氧化鐵膠體粒子帶正電b、膠體不帶電，膠體粒子帶電c、加入電解質(zhì)防止膠體與電極接觸而聚沉5、提純（1）定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。—滲析（2）原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。5、提純（1）定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析?！獫B析（2）原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。例2、當(dāng)表皮劃破時(shí)，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）A、FeCl3溶液具有殺菌作用 B、FeCl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒凝聚C、FeCl3溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀D、FeCl3能氧化血紅蛋白B（5）聚沉②方法：a、加電解質(zhì)溶液①原理：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降c、加帶相反電荷的膠粒b、加熱例2、當(dāng)表皮劃破時(shí)，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）A、FeCl3溶液具有殺菌作用 B、FeCl3溶液能促進(jìn)血液中膠粒凝聚C、FeCl3溶液遇血液產(chǎn)生了氫氧化鐵沉淀D、FeCl3能氧化血紅蛋白B(2)電泳①定義在電場(chǎng)的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動(dòng)，這種現(xiàn)象叫做電泳。②說(shuō)明a、氫氧化鐵膠體粒子帶正電b、膠體不帶電，膠體粒子帶電c、加入電解質(zhì)防止膠體與電極接觸而聚沉常見(jiàn)膠體粒子帶電規(guī)律帶正電荷的膠粒：金屬氫氧化物（如Fe(OH)3、Al(OH)3）金屬氧化物帶負(fù)電荷的膠粒：非金屬氧化物、金屬硫化物等硅酸膠體、土壤膠體等不帶電的膠粒：淀粉溶液（3）布朗運(yùn)動(dòng)說(shuō)明分子在不停的運(yùn)動(dòng)膠粒也有布朗運(yùn)動(dòng)（4）介穩(wěn)性①定義：膠體的穩(wěn)定性介于濁液和溶液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。同種膠體粒子電性相同；膠體粒子的布朗運(yùn)動(dòng)。

②原因：主因次因（5）聚沉②方法：a、加電解質(zhì)溶液①原理：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降c、加帶相反電荷的膠粒b、加熱半透膜水5、提純（1）定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析?！獫B析（2）原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。6、應(yīng)用（1）為什么豆?jié){里放入鹽鹵(MgCl2)或石膏可制成豆腐？（2）河流入海處，易形成三角洲的原因？豆?jié){里的蛋白質(zhì)膠體，遇電解質(zhì)形成凝膠。

河水中黏土等膠粒，遇海水中電解質(zhì)而發(fā)生凝聚作用，逐漸沉降為三角洲。（3）配制Fe(OH)3膠體時(shí)，不可用自來(lái)水，而要用蒸餾水？（4）氯化鐵和硫酸鋁為何都有凈水作用？自來(lái)水中有電解質(zhì)，遇電解質(zhì)形成凝膠。

Fe(OH)3和Al(OH)3膠粒帶正電荷，而粘土膠粒帶負(fù)電荷，相遇而發(fā)生聚沉。膠體、溶液、濁液比較性質(zhì)<1nm>100nm1nm—100nm單個(gè)小分子或離子巨大數(shù)目分子集合體許多分子集合或高分子酒精，氯化鈉溶液石灰乳Fe(OH)3膠體均一，透明不均一，不透明均一穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能不能能不能不能

能例1、分別向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)象？（1）蒸餾水 （2）MgSO4溶液 （3）HCl溶液 （4）蔗糖水溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

紅褐色沉淀

先沉淀，后溶解

無(wú)現(xiàn)象

例2、當(dāng)表皮劃破時(shí)，可用FeCl