9年級(jí)化學(xué)魯教版下冊(cè)教學(xué)課件 第七單元 常見的酸和堿第七單元復(fù)習(xí)訓(xùn)練

單元復(fù)習(xí)訓(xùn)練魯教版·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)知識(shí)回顧一.酸及其性質(zhì)1.濃鹽酸是___色，有_______氣味。打開濃鹽酸的瓶蓋，在瓶口會(huì)看到_______，說明濃鹽酸具有______性。刺激性白霧揮發(fā)無(wú)酸的物理性質(zhì)2.濃硫酸是

色、黏稠狀液體，不易揮發(fā)。濃H2SO4具有的特性：①吸水性，常做

；②腐蝕性，能使木材、紙張等

而變黑；③溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃H2SO4的操作應(yīng)

。無(wú)干燥劑炭化把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌酸的化學(xué)性質(zhì)1.能使紫色石蕊試液變紅；2.能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；3.能與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；5.能與部分鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。4.能與某些堿反應(yīng)，生成鹽和水；反應(yīng)物反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)舉例應(yīng)用酸堿指示劑紫色石蕊試液遇到酸溶液變成紅色，無(wú)色酚酞試液遇到酸溶液不變色金屬酸＋活潑金屬→鹽＋氫氣Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑實(shí)驗(yàn)室制取氫氣金屬氧化物酸＋金屬氧化物→鹽＋水Fe2O3＋6HCl====2FeCl3＋3H2O金屬除銹堿酸＋堿→鹽＋水(又稱中和反應(yīng))HCl＋NaOH====

NaCl＋H2O調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工業(yè)廢水等鹽酸＋鹽→另一種酸＋另一種鹽CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳二.堿及其性質(zhì)常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）：（1）俗稱為“燒堿”、“火堿”、“苛性鈉”，白色塊狀或片狀固體。（2）溶解性：氫氧化鈉易溶于水，溶解時(shí)放熱。（3）氫氧化鈉固體具有強(qiáng)烈的吸水性，可做干燥劑。（4）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，易吸收空氣中的水份而潮解；氫氧化鈉固體和溶液，暴露在空氣中，易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。所以氫氧化鈉要密封保存。（5）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性。氫氧化鈉能溶解蛋白質(zhì)和油脂；氫氧化鈉還能腐蝕玻璃，盛裝氫氧化鈉的試劑瓶要用橡皮塞。

（6）由于氫氧化鈉固體易潮解和具有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體時(shí)，要在玻璃容器中稱量。2.氫氧化鈣（Ca(OH)2）：

（1）俗稱為“熟石灰”、“消石灰”，為白色粉末。

（2）溶解性：氫氧化鈣微溶于水，溶解度隨溫度的升高而降低。氫氧化鈣溶液俗稱為“石灰水”。

（3）氫氧化鈣易吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。（4）氫氧化鈣制?。红褵沂蜇悮ぃ篊aCO3===CaO+CO2↑生石灰氧化鈣溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O高溫堿的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)物反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)舉例應(yīng)用酸堿指示劑使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色非金屬氧化物堿＋非金屬氧化物→鹽＋水Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O檢驗(yàn)二氧化碳酸酸＋堿→鹽＋水(又稱中和反應(yīng))2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O調(diào)節(jié)土壤的酸堿性、處理工業(yè)廢水等鹽堿＋鹽→另一種堿＋另一種鹽Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH制取燒堿三.溶液的酸堿性溶液酸堿性的檢驗(yàn)1.酸堿指示劑（1）酸堿指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色仍為紫色；無(wú)色酚酞試液遇酸和中性不變色仍為無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色。規(guī)律總結(jié)：（1）酸堿指示劑跟酸或堿溶液反應(yīng)時(shí)是酸或堿使指示劑顯示不同的顏色，而不是指示劑使酸堿溶液變色。（2）指示劑顏色的變化，只能說明被測(cè)溶液顯酸性或堿性而不能確定此溶液一定是酸溶液或堿溶液。如Na2CO3溶液顯堿性，（NH4）2SO4溶液顯酸性，二者既不是酸溶液也不是堿溶液。①溶液變色是酸堿指示劑變色，而不是酸或堿變色；②不是所有的酸或堿都能使酸堿指示劑變色。只有溶解后能電離出H+（或OH-）的酸或堿的溶液，才能使酸堿指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。注意2.石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專用于檢測(cè)酸性溶液（遇酸變紅）紅色石蕊試紙專用于檢測(cè)堿性溶液（遇堿變藍(lán)）。注意：①不能將石蕊試紙直接浸入待測(cè)液中測(cè)量。否則，會(huì)污染待測(cè)液；②測(cè)試前，不能用蒸餾水將石蕊試紙潤(rùn)濕，否則，所測(cè)得溶液的酸堿性要偏弱。當(dāng)pH=7時(shí)，溶液呈____性；當(dāng)pH＜7時(shí)，溶液呈_____性，且pH越小，__________；當(dāng)pH＞7時(shí)，溶液呈____性，且pH越大，__________。中酸酸性越強(qiáng)堿堿性越強(qiáng)酸堿度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度（用pH表示）溶液酸堿性或pH的變化基本規(guī)律：向酸性或堿性溶液中，加入另一種溶液，混合后，溶液pH最終要接近所加入的溶液的pH。酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的生長(zhǎng)的影響1.人的健康與體內(nèi)某些液體正常的pH密不可分。2.農(nóng)作物的正常生長(zhǎng)需要中性的土壤環(huán)境。四.酸堿中和反應(yīng)酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)酸+堿=鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O注意：（1）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸解離出的H+與堿解離出的OH-結(jié)合生成水，H++OH-=H2O；（2）中和反應(yīng)的反應(yīng)物是酸與堿；（3）有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O；（4）中和反應(yīng)要放熱；（5）中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。鹽金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物。（1）鹽可以看作是酸與堿中和作用的產(chǎn)物。（2）命名：鹽一般命名為“X酸X”，鹽酸鹽（含Cl-）命名為“氯化X”。（3）分類：依據(jù)陰離子或陽(yáng)離子種類：碳酸鹽、鈉鹽等。（4）常見的有色的鹽溶液藍(lán)色溶液（含Cu2+）：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液淺綠色溶液（含F(xiàn)e2+）：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

黃色溶液（含F(xiàn)e3+）：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過多，可以服用含有氫氧化鋁等堿性物質(zhì)的藥物，中和過多的胃酸。（2）改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的pH控制在最適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍內(nèi)。常用熟石灰（氫氧化鈣：Ca(OH)2）改良酸性土壤。（3）處理工業(yè)廢水：常用熟石灰處理污水中超標(biāo)的酸。當(dāng)酸泄露污染土壤時(shí)，最好使用過量的石灰石粉末來處理。如果加入過量的熟石灰處理，會(huì)讓土壤顯堿性。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A來調(diào)節(jié)溶液的pH。如操作不慎，無(wú)色酚酞試液中混有了氫氧化鈉溶液，無(wú)色酚酞試液變成了紅色。則可以向酚酞試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。隨堂練習(xí)1.物質(zhì)的性質(zhì)決定其保存方法。固體氫氧化鈉具有以下性質(zhì)：①白色固體，②有腐蝕性，③易吸收水分，④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)。由此可知，氫氧化鈉固體必須密封保存的主要原因是(

)A.①②B.②③C.①③D.③④D2.打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子(H2O)、氫離子(H+)和氯離子(Cl－)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明“白霧”中含有氫離子的是(

)A.①③B.②④C.①②④D.①③④D3.下列溶液中pH最大的是(

)A.10%KOH

B.20%KOHC.10%HCl D.20%HCl【解析】堿的濃度越大，其pH越大。B4.小科看到媽媽炒的一盤紫色高麗菜(一種紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后來因?yàn)閾搅舜鬃兂闪思t色，在洗盤子時(shí)遇到堿性洗滌劑變成黃綠色。下列也能使紫色高麗菜汁呈現(xiàn)黃綠色的物質(zhì)是(

)A.檸檬汁 B.雪碧C.食鹽水 D.肥皂水D5.如圖是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)分析其原因，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。答案：CO2被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓變小，外界大氣壓大于錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使氣球脹大。2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O6.某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量為x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880

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