河南省2022年中考化學總復習：第5單元 化學方程式

第五單元化學方程式(12～15分)2017~2021年河南省中考題型及分值統計命題點年份題型題號分值考頻質量守恒定律的實驗驗證2018選擇題7C0.255年2考2017選擇題7D0.25質量守恒定律的應用2021選擇題、填空題9、1725年5考2020選擇題、填空題、簡答題11、13、23（1）32019選擇題9、11C1.252018選擇題1212017選擇題、填空題11、12、2032017~2021年河南省中考題型及分值統計命題點年份題型題號分值考頻化學方程式的書寫2021填空題、簡答題17、19（1）、20、22、24（1）（3）、2595年5考2020填空題、簡答題、綜合應用題18、19、20、22、24、2582019填空題、簡答題、綜合應用題17、18、20、22、23、24、2592018填空題、簡答題、綜合應用題16、17、19、20、21、22、23、24、25102017填空題、簡答題、綜合應用題16、17、19、20、21、22、23、2592017~2021年河南省中考題型及分值統計命題點年份題型題號分值考頻反應類型的判斷和應用2021選擇題615年3考2020選擇題13B0.252017簡答題12A、24（1）1.25根據化學方程式的簡單計算2021選擇題、填空題、綜合應用題14、19（1）、25（5）45年5考2020選擇題、填空題、綜合應用題14、19、25（5）52019選擇題、填空題、綜合應用題14、17、19、25（7）62018選擇題、填空題、綜合應用題14、20、25（4）52017選擇題、填空題、綜合應用題14、20、25（1）③（3）6河南真題知識梳理考點突破實驗突破知識梳理一、質量守恒定律(必考)定義參加①___________的各物質的②___________，等于反應后生成的各物質的③___________理解a．只適用于化學變化，且所有的化學反應都遵守質量守恒定律；b．守恒的是“質量”，體積、分子數目等其他“量”不一定守恒；c．不參加反應的物質的質量和剩余的反應物的質量不能計入“質量總和”中化學反應

質量總和

質量總和

種類

數目

種類

總質量

化學反應前后的“變”與“不變”兩個一定變微觀：分子的⑧_______一定改變；宏觀：物質的種類一定改變兩個可能變微觀：分子的⑨_______可能改變；宏觀：元素的化合價可能改變實驗驗證詳見實驗突破(2018、2017、2015、2013考)種類

數目

二、化學方程式(必考)1．概念：用_________來表示___________的式子。2．表示的意義和讀法(2020、2019、2014～2017考)化學式

化學反應

反應條件

質量

3．書寫(必考)(1)書寫原則：以客觀事實為基礎；遵守___________定律，即等號兩邊的原子種類和數目必須相等。質量守恒

(2)書寫步驟(以Fe在氧氣中燃燒為例)如果生成物中有氣體，在氣體物質的化學式右邊要注“↑”號；溶液中的反應如果生成物中有固體，在固體物質的化學式右邊要注“↓”號。但是，如果反應物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號。同樣，溶液中的反應如果反應物和生成物中都有固體，固體生成物也不注“↓”號。4．利用化學方程式的簡單計算(必考)(1)理論依據：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。(2)計算步驟(以“4g氫氣在氧氣中充分燃燒，求生成水的質量”為例)設根據題意設未知量(一般來說，求什么設什么，設未知量x時，x不帶單位)

寫正確寫出反應的化學方程式標標出相關物質的化學計量數與相對分子(原子)質量的乘積，以及已知量(純凈物的質量且應帶單位)、未知量列列出比例式(式中已知量要帶單位)求求解(結果要帶單位)答簡明地寫出答案三、化學反應類型(必考)1．四大基本反應類型(必考)反應類型概念反應表達式及特征舉例置換反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應A＋BC―→

B＋AC(單換單)Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2復分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應AB＋CD―→

AD＋CB(雙交換，價不變)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

注意置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化，復分解反應中各元素化合價一定不變。2．氧化反應和還原反應氧化反應概念物質與氧氣發(fā)生的反應分類①劇烈的氧化反應：如蠟燭的燃燒、火藥的爆炸等；②緩慢氧化：進行得很慢，甚至不易被察覺的氧化反應，如動植物呼吸、食物腐爛、醋的釀造等氧化劑提供氧的物質，具有氧化性還原反應概念含氧化合物里的氧被奪去的反應還原劑得到氧的物質，具有還原性。初中常見的還原劑有C、_______和_____CO

H2

注意中和反應(酸與堿作用生成鹽和水的反應)、還原反應、氧化反應不是基本反應類型。初中有幾類常見反應不屬于基本反應類型：CO還原金屬氧化物，甲烷等有機物燃燒，堿與非金屬氧化物生成鹽和水的反應(如NaOH與SO2反應)。河南真題命題點1質量守恒定律的實驗驗證(10年4考)1．(2015,19)為驗證質量守恒定律，某同學設計了右圖實驗。該實驗能否達到實驗目的？請說明理由。不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應(或不能發(fā)生復分解反應)。A

3．(2016,10)偏二甲肼(C2H8N2)與N2O4反應放出的能量能把火箭送入太空，該化學方程式為C2H8N2＋2N2O4===2X↑＋3N2↑＋4H2O↑。下列說法正確的是 (

)A．X的化學式為COB．偏二甲肼中碳的質量分數為40%C．該反應屬于分解反應D．生成N2和H2O的質量比為14∶9B

H2O

MnCl2

NaClO2

考向2定性推斷反應物或生成物的元素組成(10年5考)7．(2020,11)氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業(yè)。電解食鹽水不可能生成的是 (

)A．H2 B．Cl2C．NaOH D．NaNO38．(2019,9)鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是 (

)A．碳酸鈉 B．硫酸鈉C．碳酸氫鈉 D．氫氧化鈉D

A

9．(2018,12)過氧化鈉(Na2O2)可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為 (

)A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O210．(2017,11)硝酸銅受熱分解會產生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是 (

)A．N2B．NO2C．NH3D．SO2D

B

11．(2013,9)探究金屬活動性順序時，將鋅粒放入硫酸銅溶液中，鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異?！爆F象。推測該氣體可能是 (

)A．氫氣 B．二氧化硫C．二氧化碳 D．一氧化碳A

考向3定量計算(10年5考)12．(2015備用卷，8)甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下混合反應，一段時間后，測得各物質的質量分數變化如圖所示。則有關說法正確的是 (

)A．丁是單質B．乙一定是該反應的催化劑C．該反應屬于分解反應D．該反應生成甲和丙的質量比為19∶41C

【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應后甲、丙的質量分數增加，是生成物；乙的質量分數不變，可能是該反應的催化劑，也可能與反應無關；丁的質量分數減少，是反應物。A項，該反應可表示為丁→甲＋丙，所以丁一定是化合物，錯誤；B項，乙也可能與反應無關，錯誤；C項，該反應屬于分解反應，正確；D項，該反應生成甲和丙的質量比為(19%－17%)∶(41%－25%)＝1∶8，錯誤。故選C。13．(2016,17節(jié)選)2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現的青蒿素是一種抗瘧疾藥，若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCO2和9.9gH2O，則青蒿素中氧的質量與其燃燒消耗氧氣的質量之比為___________________。5∶36(或4∶28.8)

14．(2015,17)在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。則x＝______；化學方程式為__________________________________。1.4

15．(2014,16)一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應，生成10.8gH2O、4.4gCO2和物質X。則X的質量為______g；該反應方程式中O2與X化學計量數之比為_______。注：更多相關真題詳見中招對點練2。5.6

5∶2

考向4結合微觀反應示意圖進行考查(10年10考)16．(2020,13)如圖為治理汽車尾氣反應的微觀示意圖。下列有關說法正確的是 (

)

A．圖中只有兩種氧化物B．該反應屬于置換反應C．相對分子質量最大的是NOD．生成丙和丁的質量比為7∶22D

17．(2014,6)下圖是高溫下某反應的微觀過程。下列說法中正確的是 (

)A．該反應屬于復分解反應B．該反應中元素的化合價沒有變化C．圖中的兩種化合物都屬于氧化物D．該反應所得生成物的質量比為1∶1注：更多相關真題詳見中招對點練3。C

C

19．(2020,19節(jié)選；2018,16節(jié)選)乙醇完全燃燒的化學方程式為______________________________。20．(2014,20)用化學方程式表示下列反應原理。(1)用電解水的方法制取氫氣。(2)用磁鐵礦石(含Fe3O4)煉鐵。(3)實驗室制取氧氣。(寫出一個即可)考向2根據信息書寫化學方程式(近10年僅2020年未考)21．(2017,20節(jié)選；2013,15節(jié)選)電解食鹽水可得到燒堿、氯氣(Cl2)和一種可燃氣體，反應的化學方程式為____________________________________________。22．(2016,16)如圖是某反應的微觀示意圖，其化學方程式為___________________________________；以上反應生成的酸能與堿中和，如果將Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化學方程式為_____________________________________________。H2O＋Cl2===HCl＋HClO

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

23．(2015,23節(jié)選)(2)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為_______________________________；小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為____________________________________。24．(2014,17節(jié)選)Al與NaOH溶液反應生成H2和NaAlO2，該化學方程式為_____________________________________________。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

25．(2012,18節(jié)選)請用所學化學知識解釋下列原理。(3)用化學方程式表示含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多癥的原理。Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O(4)用化學方程式表示“聯合制堿法”中的如下反應：向飽和食鹽水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打(在該溶液中難溶)和一種氮肥。NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl命題點4反應類型的判斷和應用(10年10考)26．(2021,6)古籍記載“曾青得鐵則化為銅”，指可溶性的銅的化合物與鐵反應得到銅，該反應為 (

)A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應C

D

B

29．(2018備用卷，13)有元素化合價升降的反應屬于氧化還原反應。下列反應中屬于氧化還原反應的是 (

)

A．①② B．①③C．②④ D．④⑤B

30．(2013,8)有化合價升降的反應是氧化還原反應。下列一定不是氧化還原反應的是 (

)A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應D

命題點5根據化學方程式的簡單計算(10年10考)考向1直接給出純凈物的質量進行計算(10年4考)31．(2019,25節(jié)選)(7)某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘消耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應來提供，則該潛水艇一天所需要Na2O2的質量是多少？(已知：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2)32．(2016,23節(jié)選)(5)工業(yè)上可利用“鋁熱反應”焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等，其原理是在高溫下用鋁將這些金屬從其氧化物中置換出來，若用鋁與四氧化三鐵反應來制取25.2kg鐵，理論上需要消耗鋁的質量是多少？考向2利用反應前后質量差進行計算(10年2考)33．(2018,25節(jié)選)(4)為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，稱取10g石灰石(雜質不參加反應)放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，二者恰好完全反應，反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.7g(氣體的溶解忽略不計)。請計算該樣品中碳酸鈣的質量分數。34．(2017,25節(jié)選)(3)將30.9g氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻、稱量，可以得到21.3g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量?？枷?利用(溶質)質量分數進行計算(10年4考)35．(2021,25節(jié)選)(5)某溫室大棚需用到440LCO2(按標準狀況計算，CO2密度為1.964g/L)，用足量鹽酸與含CaCO380%的石灰石反應制取，需要這種石灰石的質量是多少？36．(2020,25節(jié)選)(5)某化驗室用20%的NaOH溶液洗滌一定量石油產品中的殘余H2SO4，消耗NaOH溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，請計算該一定量石油產品中H2SO4的質量。實驗突破1．藥品選擇必須能發(fā)生化學反應，且現象明顯。(2015考)2．裝置選擇若所選的化學反應中有氣體參加或生成，則反應必須在密閉容器中進行(沒有氣體參加或生成的反應可在敞口容器中進行)。(2018、2017、2013考)質量守恒定律的實驗驗證

(10年4考)3．方案設計實驗方案方案一：紅磷燃燒前后質量的測定方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定反應原理①__________________②___________________________實驗現象紅磷燃燒產生大量③_______，小氣球鼓起，冷卻后小氣球變癟鐵釘表面覆蓋一層④_____色固體，溶液由⑤_____色變?yōu)棰轤______色實驗結論參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

白煙

紅

藍

淺綠

方案一的注意事項(1)錐形瓶內鋪一層細沙的目的：防止紅磷燃燒時錐形瓶底部因受熱不均而炸裂。(2)玻璃管下端與紅磷接觸的目的：引燃紅磷。(3)小氣球的作用：①緩沖作用，調節(jié)錐形瓶內的壓強，防止橡膠塞被彈出或錐形瓶炸裂；②密閉作用，防止實驗時錐形瓶內外的物質發(fā)生交換，同時也可以防止污染空氣。(4)必須待錐形瓶冷卻至室溫后再稱量反應后的質量。例1質量守恒定律是自然界基本的規(guī)律之一。下列裝置及實驗(天平未畫出)能用來驗證質量守恒定律的是 (

)A

例2

(2021青海改編)根據以下實驗方案驗證質量守恒定律。實驗方案方案一方案二實驗過程取下燒杯將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面出現___________，但溶液顏色變化不明顯；再將其放回托盤天平，天平的指針不偏轉取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入燒杯中，充分反應后再放回托盤天平，天平的指針_______(填“向左”“向右”或“不”)偏轉。寫出該反應的化學方程式：_________________________________________紅色固體

向右

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋

H2O＋CO2↑

【反思評價】(1)你認為方案_____不能達到實驗目的，其原因是___________________________________________________________________。二

反應沒有在密閉容器中進行，生成的二氧化碳氣體逸出，導致質量減少

(2)(思維拓展)為更快地觀察到溶液顏色的變化，小東將方案一中的鐵釘用更活潑的金屬鋅代替，雖然很快觀察到溶液顏色發(fā)生變化，但出現了反應后總質量減小的情況。老師提醒小東，硫酸銅溶液呈酸性，所以總質量減小的原因可能是_____________________________________________。(3)根據以上實驗，歸納出用實驗驗證質量守恒定律的注意事項：___________________________________________。

溶液呈酸性，與鋅反應生成的氫氣從容器內逸出

有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行

考點突破考點

質量守恒定律的實驗驗證(詳見實驗突破)考向1推斷化學方程式中未知物質的化學式例1

(2021貴港)銅能與濃硝酸反應，反應的化學方程式為Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，則X的化學式是 (

)A．N2O4 B．NO2C．NO D．N2OB

考點

質量守恒定律的應用(重難點)例2

(河南名校模擬組合)(1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉(NaClO)，制備次氯酸鈉的反應為2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，則X的化學式為________。(2)二氧化鈦(TiO2)是世界上最白的物質，用四氯化鈦(TiCl4)與某物質X反應可制得二氧化鈦，反應的化學方程式為TiCl4＋2X===TiO2＋4HCl，則X的化學式為_______。NaCl

H2O

(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色、無污染的凈水劑，制取Na2FeO4的反應為Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋X，則X的化學式為_________。Na2O

技巧點撥化學反應前后原子的種類和數目不變?？枷?定性推斷反應物或生成物的元素組成例3

(2021鄭州中學二模)尿素[CO(NH2)2]是一種使用方便、對土壤破壞作用小、含氮量最高的固態(tài)氮肥。尿素受熱分解生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是 (

)A．氮氣 B．二氧化硫C．氨氣 D．一氧化碳C

例4

(2021河南模擬)氮化鎵(GaN)是第三代半導體材料，一般采用GaCl3與NH3在一定條件下反應制得，同時生成一種氣體。GaCl3與NH3反應后的生成物是 (

)A．GaN和O2 B．GaN和HClC．GaN和H2 D．GaN和Cl2B

技巧點撥化學反應前后元素的種類不變。

1．某純凈物M微熱時分解生成NH3、H2O和CO2，下列結論不正確的是 (

)A．M不穩(wěn)定B．M是化合物C．M由四種元素組成D．M一定含有氮、氫、碳元素，可能含有氧元素考向3定量計算(詳見中招對點練2)考向4微觀反應示意圖(詳見中招對點練3)D

考點

化學方程式的書寫(重點、易錯點)D

技巧點撥判斷化學方程式的正誤，應檢查：①與原理和事實是否相符；②化學式書寫是否正確；③是否配平；④反應條件和符號(氣體或沉淀符號)是否缺漏?？枷?根據信息書寫化學方程式例6

(河南名校模擬組合)(1)Fe(OH)2與氧氣、水發(fā)生化合反應生成Fe(OH)3，該反應的化學方程式為_______________________________。(2)氫化鎂(MgH2)可用來儲氫，其原因是氫化鎂與水反應生成氫氣與一種堿，該反應的化學方程式為_______________________________。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

MgH2＋2H2O===Mg(OH)2＋2H2↑

(3)已知二氧化硅與燒堿溶液的反應和二氧化碳與燒堿溶液的反應類似，請寫出二氧化硅與燒堿溶液反應的化學方程式：__________________________________________。(4)溶洞中石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當遇到溶有二氧化碳的水時，會發(fā)生反應生成溶解性較大的碳酸氫鈣，試寫出該反應的化學方程式：_________________________________________。SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2

技巧點撥從已知信息中找出的反應物和生成物不滿足質量守恒定律時：①若反應在溶液中進行，需考慮水是否參與反應或生成；②若在空氣中煅燒或通入空氣，需考慮空氣中的氧氣是否參與反應。

2．現有氯酸鉀、一氧化碳、稀硫酸、二氧化錳、鐵、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅八種物質，請按要求選擇適當的物質書寫化學方程式(物質不能重復使用)。(1)有氧氣生成的反應：__________________________。(2)有二氧化碳生成的反應：___________________________。(3)有水生成的反應：_____________________________________。(4)溶液顏色有變化的反應：________________________________。2NaOH＋H