人教版高中化學(xué)選修四高二第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步練習(xí)

人教版高中化學(xué)選修四高二第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步練習(xí)人教版化學(xué)高二選修4第一章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)熱的計算同步練習(xí)一、選擇題1．室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2：CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4?5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3，則下列判斷正確的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3答案：B解析：解答：①膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO4?5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H2＜0；③已知CuSO4?5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依據(jù)蓋斯定律①﹣②得到③，所以△H3=△H1﹣△H2；△H2＜0，△H1＞0，則△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，所以A錯誤；N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2②N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H3③將方程式③×2+②×2﹣2×③得2NH3（g）+O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）△H=3△H1+2△H2﹣2△H3，所以選D．分析：本題考查了蓋斯定律的計算，會根據(jù)目標(biāo)方程式進行分析解答即可．3．丙烷的燃燒熱為△H=﹣akJ/mol，有以下反應(yīng)：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ/mol②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣dkJ/mol（b、c、d均為正值）則正確的（）A．2a=c﹣d﹣2bB．-a=c﹣d﹣2bC．2a=c+d﹣2bD．a(chǎn)=c+d﹣b/2答案：C解析：解答：①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol﹣1②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣ckJ?mol﹣1③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣dkJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律①×2+②+③得到2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l）△H=（2b﹣c﹣d）KJ/mol；燃燒熱為：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a=﹣（2b﹣c﹣d）KJ/mol；得到a=﹣（2b﹣c﹣d），2a=c+d﹣2b；所以選C．分析：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算，蓋斯定律應(yīng)用，燃燒熱概念的計算分析應(yīng)用，題目難度中等．4．已知2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ?mol﹣1．PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol﹣1．則P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）的△H是（）A．﹣705kJ?mol﹣1B．﹣399kJ?mol﹣1C．﹣203kJmol﹣1D．﹣213kJ?mol﹣1答案：B解析：解答：①2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=﹣612kJ?mol﹣1；②PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=93kJ?mol﹣1，由蓋斯定律可知，①×﹣②得到P（s）+Cl2（g）=PCl5（g），則△H=（﹣612kJ?mol﹣1）×﹣（93kJ?mol﹣1）=﹣399kJ?mol﹣1，所以選B．分析：本題考查蓋斯定律計算反應(yīng)熱，為高頻考點，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系及反應(yīng)熱的對應(yīng)關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查．5．氯原子對O3的分解有催化作用：O3+Cl═ClO+O2△H1，ClO+O═Cl+O2△H2．大氣臭氧層的分解反應(yīng)是：O3+O═2O2△H，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)O3+O═2O2的△H=E1﹣E3B．反應(yīng)O3+O═2O2是吸熱反應(yīng)C．△H=△H1+△H2D．氯原子沒有改變O3分解反應(yīng)的歷程答案：C解析：解答：A．由圖可知，生成物的能量低，O+O3=2O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3﹣E2，所以A錯誤；B．O+O3=2O2的反應(yīng)中△H=E3﹣E2＜0，為放熱反應(yīng)，所以B錯誤；C．由Cl+O3=ClO+O2△H1、ClO+O=Cl+O2△H2可知，根據(jù)蓋斯定律兩個反應(yīng)相加得到O+O3=2O2，即△H=△H1+△H2，所以C正確；D．氯原子在該反應(yīng)中作催化催，改變了該反應(yīng)的活化能，即改變了O3分解反應(yīng)的歷程，所以D錯誤；所以選C．分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及蓋斯定律，催化劑對反應(yīng)的作用，明確信息及圖象的分析是解答本題的關(guān)鍵．6．Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：下列說法正確的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．A．Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1﹣△H2）B．用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．增加Zn（g）的量，△H2變大D．以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，Zn片表面有氣泡產(chǎn)生．答案：A理解析：解答：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H1②SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2．根據(jù)蓋斯定律，將（①﹣②）×即可得Zn（l）=Zn（g）△H=（△H1﹣△H2），所以A正確；B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，所以B錯誤；C、△H2是2molZn（g）反應(yīng)對應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無關(guān)，所以增加Zn（g）的量，反應(yīng)吸收或放出的熱量增多，但△H2不變，所以C錯誤；D、以Zn片、銅片和稀硫酸構(gòu)成的原電池，負(fù)極上鋅本身放電，負(fù)極變細(xì)，正極銅片表面有氣泡產(chǎn)生，所以D錯誤．所以選A．分析：本題考查了利用蓋斯定律來書寫熱化學(xué)方程式、反應(yīng)熱△H的含義以及原電池正負(fù)極反應(yīng)等．應(yīng)注意的是△H2是2molZn（g）反應(yīng)對應(yīng)的反應(yīng)熱，與Zn（g）的用量無關(guān)．7．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H22Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H32Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＜0，△H3＞0B．△H5＜0，△H4＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H3=△H4+△H5答案：B解析：解答：A、物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱均為負(fù)值，所以A錯誤；B、鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以△H5＜0；而2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4④，將④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5=△H4﹣△H3＜0時，所以△H4＜△H3，所以B正確；C、已知：3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2②、2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，將（②+③）×可得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=（△H2+△H3），所以C錯誤；D、已知：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3③，2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4④，將④﹣③可得：2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）所以有：△H5=△H4﹣△H3，即：△H3=△H5﹣△H4，所以D錯誤．所以選B．分析：本題考查了反應(yīng)熱的大小比較和蓋斯定律的應(yīng)用．8．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量．在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中正確的是（）A．Q1+Q2＜2Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＞Q3答案：A解析：解答：氫氣與氟氣的反應(yīng)H2（g）+F2（g）=2HF，舊鍵斷裂吸收的總能量為：Q1KJ+Q2KJ，新鍵形成釋放的總能量為：2Q3KJ；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，所以Q1KJ+Q2KJ＜2Q3KJ，所以選A．分析：本題考查反應(yīng)中能量變化的原因，舊鍵斷裂吸收的總能量小于新鍵形成釋放的總能量，反應(yīng)放熱，反之為吸熱反應(yīng)．9．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）；△H32H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）；△H4SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）；△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷不正確的是（）A．△H1＜△H2B．△H3＜△H4C．△H5=△H3﹣△H2D．2△H5=3△H3﹣△H4答案：B解析：解答：A、硫從固體變?yōu)闅怏w的過程是吸熱的過程，硫單質(zhì)的燃燒放熱，焓變均小于零，所以△H1＜△H2，所以A正確；B、硫化氫完全生成二氧化硫放出的熱量要比不完全燃燒生成硫單質(zhì)放出的熱量多，硫化氫的燃燒都是放熱的，焓變是負(fù)值，所以△H3＞△H4，所以B錯誤；C、方程式SO2（g）+2H2S（g）═3S（s）+2H2O（l）可以根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）減去S（s）+O2（g）═SO2（g）得到，據(jù)蓋斯定律△H5=△H3﹣△H2，所以C正確；D、方程式2SO2（g）+4H2S（g）═6S（s）+4H2O（l）可以根據(jù)反應(yīng)3H2S（g）+3O2（g）═6S（s）+6H2O（l）減去2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）得到，據(jù)蓋斯定律，2△H5=3△H3﹣△H4，所以D正確．所以選B．分析：本題考查了焓變、熵變的判斷，明確反應(yīng)熱效應(yīng)與焓變值大小的關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意蓋斯定律的應(yīng)用．10．下列說法或表示方法中正確的是（）A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ答案：D解析：解答：A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，所以A錯誤；B、由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ可知，金剛石的能量比石墨高，石墨比金剛石穩(wěn)定，所以B錯誤；C、2gH2即1mol完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，所以C錯誤；D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解要放出熱量，所以反應(yīng)放出的熱量大于53.7KJ，所以D正確；所以選D．分析：本題考查了反應(yīng)熱和焓變、燃燒熱的熱化學(xué)方程式等，題目綜合性較強，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意反應(yīng)熱的分類和特點．11．已知常溫時紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需吸收熱量，在下列反應(yīng)中若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣akJ?mol﹣14P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H=﹣bkJ?mol﹣1．A．a(chǎn)＜bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)＞bD．無法確定答案：C解析：解答：①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣akJ/mol，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=﹣bkJ/mol，由①﹣②可得到4P（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol，因紅磷轉(zhuǎn)化為白磷時需吸收熱量，則△H=﹣a﹣（﹣b）kJ/mol＜0，所以b﹣a＜0，即b＜a，所以選C．分析：本題考查反應(yīng)熱的比較，明確蓋斯定律的應(yīng)用及物質(zhì)的能量與穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答．12．取1molH2S完全燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化硫，放出熱量為Q1；不完全燃燒生成氣態(tài)水和硫，放出熱量為Q2；不完全燃燒生成液態(tài)水和硫，放出熱量為Q3，則下列關(guān)系正確的是（）A．Q3＞Q2＞Q1B．Q1＞Q2＞Q3C．Q1＞Q3＞Q2D．Q2＞Q1＞Q3答案：C解析：解答：H2S完全燃燒比不完全燃燒放熱多，所以Q1＞Q2，Q1＞Q3；氣態(tài)液化成液態(tài)，需要進一步放熱，所以Q2＜Q3，所以Q1＞Q3＞Q2，所以選C．分析：本題考查反應(yīng)熱大小的比較，解題時注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)、反應(yīng)物的用量與反應(yīng)熱的大小的關(guān)系即可解答該題．13．已知常溫常壓下，N≡N鍵的鍵能是946KJ/mol、N﹣H鍵的鍵能是391KJ/mol、H﹣H鍵的鍵能是436KJ/mol．現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的定容密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量Q1kJ．②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達到平衡時放出熱量Q2kJ．則下列關(guān)系式正確的是（）A．92＞Ql＞2Q2B．92=Q1＜2Q2C．Q1=2Q2=92D．Q1=2Q2＜92答案：A解析：解答：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為46KJ，即N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=﹣92kJkJ/mol，①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達到平衡時，氫氣和氮氣不能完全轉(zhuǎn)化；達到平衡時放出熱量Q1kJ小于92.4KJ；②假定0.5molN2和1.5molH2完全反應(yīng)，達到平衡時放出的熱量為：92.4kJ×kJ/mol=46.2kJ，由于合成氨是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以放出的熱量Q2小于46.2kJ，反應(yīng)②可以建成恒壓下與反應(yīng)①的等效平衡，此時放出的熱量反應(yīng)②是反應(yīng)①的一半，然后反應(yīng)②進行擴大容器，減小壓強，平衡逆向移動，放出的熱量減少，所以Q1＞2Q2，綜上所述可知：92.4＞Ql＞2Q2，所以選A．分析：本題不僅考查了反應(yīng)熱的概念，還同時考查了可逆反應(yīng)，等效平衡等概念，綜合性較強，考生只有在準(zhǔn)確理解上述概念的基礎(chǔ)上，才能準(zhǔn)確作答．14．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化合物的污染．例如：下列說法中錯誤的是（）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ/mol．A．等物質(zhì)的量的CH4在反應(yīng)①、②中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同B．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H＞﹣574kJ/molC．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/molD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA答案：B解析：解答：A．兩個反應(yīng)中，C元素的化合價均由﹣4價升高到+4價，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)①、②，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，所以A正確；B．由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q，Q＞574kJ?mol﹣1，所以△H＜﹣574kJ/mol，所以B錯誤；C．①﹣②可知4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，所以C正確；D．由反應(yīng)可知CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol×8=1.6mol，所以D正確；所以選B．分析：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)及蓋斯定律，明確熱化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的量的關(guān)系即可解答．15．蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（）A．A→F，△H=﹣△H6B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1C．C→F，△H=△H1+△H2+△H6D．△H1+△H2+△H3═△H4+△H5+△H6答案：A解析：解答：A、F→A，△H=△H6，則A→F，△H=﹣△H6，所以A正確；B、6個△H全部相加，是A→A的△H，應(yīng)等于零，即△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0，所以B錯誤；C、F→C的△H=△H6+△H1+△H2，則C→F的△H=﹣（△H6+△H1+△H2），所以C錯誤；D、A→D的△H=△H1+△H2+△H3，D→A的△H=△H4+△H5+△H6，二者的絕對值相等，符號相反，即|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|，所以D錯誤；所以選A．分析：本題考查了蓋斯定律的含義理解和計算應(yīng)用，主要是焓變的分析判斷．16．蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的．已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（Q1＞0）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（Q3＞0）若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5（Q1+Q2+Q3）C．0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3答案：D解析：解答：三個已知方程式為H2O（g）=H2O（l）△H1=﹣Q1kJ?mol﹣1（1）C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1（2）C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ?mol﹣1（3）乙醇燃燒生成液態(tài)水時的化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H利用蓋斯定律求得目標(biāo)方程式=3（1）﹣（2）+（3），即△H=3△H1﹣△H2+△H3=﹣（3Q1﹣Q2+Q3），23克乙醇的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以放出的熱量為0.5×（3Q1﹣Q2+Q3），所以選D．分析：本題是一個利用蓋斯定律解題的一個典型題目，注意第一步寫出目標(biāo)方程式，第二步利用蓋斯定律求出它的反應(yīng)熱，最后利用熱化學(xué)方程式求反應(yīng)熱，注意化學(xué)方程式的處理．17．已知250C、101KPa下：①C（s）+O2（g）=CO（g）△H=Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=Q2kJ/mol（Q1、Q2均為正數(shù)）據(jù)此推斷，下列說法正確的是（）A．碳的燃燒熱為Q1kJ/molB．2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量C．一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時放出的熱量多D．碳燃燒生成CO2氣體的熱化學(xué)方程式為：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=（Q1+Q2）kJ/mol答案：C解析：解答：A、碳的燃燒熱是完全燃燒1mol碳單質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃燒熱為﹣（Q2+Q1）kJ/mol，所以A錯誤；B、根據(jù)2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol，反應(yīng)是放熱的，可以知道2molCO（g）和1mol氧氣所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，所以B錯誤；C、碳完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒放出的熱量，所以一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2（g）比生成CO（g）時放出的熱量多，所以C正確；D、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣（Q2+Q1）kJ/mol，所以D錯誤．所以選C．分析：本題考查學(xué)生燃燒熱的意義、反應(yīng)的吸放熱和物質(zhì)能量之間的關(guān)系以及蓋斯定律的應(yīng)用等知識，屬于綜合知識的考查．18．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②④D．②③答案：C解析：解答：①碳不完全燃燒放熱少，放熱的熱量越大，焓變數(shù)值越小，所以△H1＜△H2，所以①錯誤；②固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，第二個反應(yīng)中，硫單質(zhì)為氣態(tài)，反應(yīng)物能量較高，放出的熱量較大，其焓變較小，則△H1＞△H2，所以②正確；③氣態(tài)水具有能量高于液態(tài)水，第一個反應(yīng)中生成液體水，放出熱量較多，而第二個反應(yīng)中生成氣態(tài)水，放熱熱量較小，所以△H1＜△H2，所以③錯誤；④碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以△H1＞△H2，所以④正確；所以選C．分析：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，注意明確熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物的量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同；特別注意放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，放出的熱量越多，其焓變越?。?9．強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol已知：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l），△H=akJ?mol﹣1②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l），△H=bkJ?mol﹣1③HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l），△H=ckJ?mol﹣1則a，b，c三者的大小關(guān)系是（）A．a(chǎn)＞c＞bB．b＞c＞aC．a(chǎn)=b=cD．無法比較答案：A解析：解答：①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=akJ?mol﹣1，NH3?H2O是弱電解質(zhì)，電離吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ；②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=bkJ?mol﹣1，氫氧化鈉固體溶于水時放出大量的熱量，所以反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；③HNO3（aq）+KOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）△H=ckJ?mol﹣1，HNO3、KOH為強酸與強堿，其稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O△H3=﹣57.3kJ/mol；反應(yīng)為放熱反應(yīng)△H＜0，即abc均為負(fù)值，放熱越多，反應(yīng)熱越小，則a＞c＞b；所以選A．分析：本題考查了中和熱的計算和反應(yīng)熱大小比較，注意掌握中和熱的原理以及弱電解質(zhì)電離吸熱．20．灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol﹣1下列說法正確的是（）A．△H1＞△H2B．灰錫和白錫本質(zhì)上是同一種物質(zhì)C．相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應(yīng)越快D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞答案：D解析：解答A、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol﹣1，則②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，所以A錯誤；B、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體，互為同素異形體的物質(zhì)是同種元素的不同單質(zhì)，不是一樣的物質(zhì)，所以B錯誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol﹣1，錫在常溫下以白錫狀態(tài)更穩(wěn)定，相同條件下，白錫越多，與鹽酸反應(yīng)越慢，所以C錯誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol﹣1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時，以灰錫存在，不穩(wěn)定，會自行毀壞，所以D正確．所以選D．：分析：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及物質(zhì)的能量和其穩(wěn)定性之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答．二、非選擇題21．（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1△H2答案：＞（2）在298K、100kPa時，已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H24HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=答案：△H1+2△H2（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：答案：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol（4）乙烯是石油裂解氣的主要成分之一，25℃、101kPa時，1g乙烯燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．答案：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol解析：解答：（1）甲醇的燃燒是放熱反應(yīng)，而對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量越高，反應(yīng)放出的熱量越高．等物質(zhì)的量的CH3OH（l）的能量低于CH3OH（g），所以2molCH3OH（l）燃燒時放出的熱量低于2molCH3OH（g）燃燒放出的熱量，而放熱反應(yīng)的△H小于0，所以△H1＞△H2，所以答案為：＞；（2）一個反應(yīng)無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應(yīng)是相同的，已知反應(yīng)：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1①2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2②4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）△H3③將①+②×2=③，所以反應(yīng)熱△H3=△H1+2△H2，所以答案為：△H1+2△H2；（3）①CH4（g）+4NO2（g）→4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ?mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）→2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ?mol﹣1根據(jù)蓋斯定律（①+②）×，得：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol，所以答案為：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣867kJ/mol；（4）甲是石油裂解氣的主要成分之一，乙為O2，且甲分子和乙分子具有相同的電子數(shù)，則甲為C2H4，25℃、101kPa時，1g甲完全燃燒生成CO2氣體與液態(tài)水，放出50.5kJ的熱量，則1molC2H4完全燃燒放出50.5×28=﹣1414kJ的熱量，則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol；所以答案為：C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣1414KJ/mol．分析：本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，綜合性較強．22．（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出257.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是kJ．③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是．答案：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol|410.125|產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g），△H=﹣24.8kJ/mol；3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g），△H=﹣47.4kJ/mol；Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H=+640.5kJ/mol．寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：．答案：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol解析：解答：（1）①反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出257.7KJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=644.25kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol，所以答案為：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol；②已知①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣644.25kJ/mol②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol依據(jù)蓋斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣820.25KJ/mol：則16g液態(tài)肼物質(zhì)的量==0.5mol；與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量410.125KJ，所以答案為：410.125KJ；③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是產(chǎn)物為氮氣和水，是空氣成分不會造成環(huán)境污染，所以答案為：產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染；（2）已知①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.4kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol據(jù)蓋斯定律，①×3﹣②﹣③×2得：6CO（g）+6FeO（s）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=3×（﹣24.8kJ/mol）﹣（﹣47.4kJ/mol）﹣2×（+640.5kJ/mol）=﹣1308.0kJ/mol將上面的方程式除以6得：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol，所以答案為：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．分析：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的計算判斷，反應(yīng)熱的計算應(yīng)用，注意蓋斯定律的應(yīng)用．23．常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol﹣1），根據(jù)下表鍵能數(shù)據(jù)（kJ?mol﹣1）回答問題：化學(xué)鍵C﹣FC﹣ClC﹣IH﹣HS=SH﹣S鍵能427330218436255339（1）由表中數(shù)據(jù)預(yù)測C﹣Br鍵的鍵能范圍：＜C﹣Br鍵能＜（回答數(shù)值和單位）答案：218kJ?mol﹣1|330kJ?mol﹣1（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol﹣1；則Q=答案：﹣229（3）已知下列熱化學(xué)方程式O2（g）=O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1PtF6（g）+e﹣=PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1O2+PtF6﹣（s）=O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1則反應(yīng)O2（g）+（g）=O2+PtF6﹣（s），△H=kJ?mol﹣1．答案：PtF6|﹣77.6解析：解答：（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C﹣Br原子半徑在C﹣Cl和C﹣I之間，鍵能應(yīng)介于C﹣Cl和C﹣I之間，C﹣Br鍵的鍵能范圍為218KJ?mol﹣1＜C﹣Br鍵能＜330KJ?mol﹣1，所以答案為：218kJ?mol﹣1；330kJ?mol﹣1；（2）熱化學(xué)方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=QkJ?mol﹣1，△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=2×436KJ/mol+255KJ/mol﹣2×2×339KJ/mol=﹣229KJ/mol，則Q=﹣229，所以答案為：﹣229；（3）①O2（g）═O+2（g）+e﹣△H1=+1175.7kJ?mol﹣1②PtF6（g）+e﹣═PtF6﹣（g）△H2=﹣771.1kJ?mol﹣1③O2+PtF6﹣（s）═O2+（g）+PtF6﹣（g）△H3=+482.2kJ?mol﹣1依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算①+②﹣③得到O2（g）+PtF6（g）=O2+PtF6﹣（s）△H=﹣776KJ/mol，所以答案為：PtF6；﹣77.6．分析：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，反應(yīng)焓變與鍵能的計算，蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．24．已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△