總結(jié)必修一章知識點(diǎn)（集錦6篇）

1/1總結(jié)必修一章知識點(diǎn)（集錦6篇）

總結(jié)必修一章知識點(diǎn)第1篇操作(用CCl4萃取碘水中的碘為例)

步驟

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)操作

加萃

取劑

#FormatImgID_0#

用量筒量取10

mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4

mL四氯化碳，蓋好玻璃塞，發(fā)現(xiàn)液體分層，四氯化碳在下層

振蕩

萃取

#FormatImgID_1#

用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出

靜置

分層

#FormatImgID_2#

將分液漏斗放在鐵架臺上靜置，液體分層。上層為水層，無色；下層為碘的四氯化碳溶液，顯紫色

分液

#FormatImgID_3#

待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔)，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體沿?zé)诹飨?，上層液體從分液漏斗上口倒出

[特別提醒]用CCl4萃取碘水中的碘時(shí)，上層為水層，下層為CCl4層，而用苯萃取碘水中的碘時(shí)，上層為苯層，下層為水層。

歸納總結(jié)

萃取實(shí)驗(yàn)的操作步驟

查漏-裝液-振蕩-靜置-拔塞-分液

分液漏斗的使用和檢漏方法

分液漏斗使用前必須檢查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。

檢漏方法：關(guān)閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關(guān)閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用。

萃取劑必須具備的三點(diǎn)性質(zhì)

(1)萃取劑和原溶劑互不相溶;

(2)萃取劑和溶質(zhì)不發(fā)生反應(yīng);

(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于它在原溶劑中的溶解度。

分液操作的注意事項(xiàng)

(1)振蕩時(shí)，要不時(shí)旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過大造成危險(xiǎn)。

(2)分液時(shí)，分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，以防液滴飛濺。

(3)旋開活塞，用燒杯接收下層液體時(shí)，要注意待下層液體恰好流出時(shí)及時(shí)關(guān)閉分液漏斗的活塞，注意不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。

總結(jié)必修一章知識點(diǎn)第2篇萃取——利用某種物質(zhì)(溶質(zhì))在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。

實(shí)驗(yàn)儀器：分液漏斗,燒杯，鐵架臺(帶鐵圈)。

實(shí)驗(yàn)步驟：①裝液②振蕩③靜置④分液

注意事項(xiàng)：

(1)分液漏斗使用前要先檢查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒置看是否漏水。

(2)振蕩過程中要不斷放氣，防止內(nèi)部氣壓過大將活塞頂開。

(3)分液時(shí)活塞和凹槽要對齊，目的是保證內(nèi)外氣壓相通，以使液體順利流下。上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。

(4)萃取劑選擇的三個(gè)條件：

①萃取劑與原溶劑互不相溶②溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比原溶劑中要大

③萃取劑與原溶液不發(fā)生反應(yīng)。

三.Cl-和SO42-離子是如何檢驗(yàn)的?

檢驗(yàn)方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl-。加稀HNO3的目的排除CO32-的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl-+Ag+=AgCl↓。

檢驗(yàn)方法：先加稀HCl，后加BaCl2(或Ba(NO3)2)溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO42-。加稀HCl的目的排除CO32-、SO32-和Ag+的干擾。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：SO42-

+Ba2+=BaSO4↓

四.物質(zhì)溶解性口訣是什么?

堿：K、Na、Ba溶，Ca微溶

鹽：鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽全部溶

氯化物：AgCl不溶硫酸鹽：BaSO4不溶，CaSO4和Ag2SO4微溶

碳酸鹽：NH4+、K、Na溶，Mg微溶

在水中不存在：AgOH，F(xiàn)e2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3

五.除雜有哪些原則?

除雜原則：

_不增(盡量不引入新雜質(zhì))

_不減(盡量不損耗樣品)

_易分(容易分離——生成完全不溶物或氣體)

_復(fù)原(除去各種雜質(zhì)，還原到目標(biāo)產(chǎn)物)

注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

六.粗鹽提純加入除雜試劑的順序是什么?

→NaOH→Na2CO3→HCl

→Na2CO3→NaOH→HCl

→BaCl2→Na2CO3→HCl

注：粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-

必須在BaCl2之后加入，目的是除去Ca2+和過量的Ba2+。

最后加入的鹽酸必須適量，目的是除去過量的OH-和CO32-。

加鹽酸之前要先進(jìn)行過濾。

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

一.物質(zhì)的量的定義及制定標(biāo)準(zhǔn)是什么?

物質(zhì)的量——符號(n)，表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

單位——為摩爾(mol)：國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12C所含的碳原子數(shù)相同，約為×1023。

把含有×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

阿伏加德羅常數(shù)

把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，確定為×1023mol-1。

物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：n1/n2=N1/N2

使用物質(zhì)的量應(yīng)注意事項(xiàng)：

①物質(zhì)的量這四個(gè)字是一個(gè)整體，是專用名詞，不得簡化或增添任何字。

②物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，使用摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須指明粒子的種類，如原子、分子、離子等。且粒子的種類一般都要用化學(xué)符號表示。

③物質(zhì)的量計(jì)量的是粒子的集合體，不是單個(gè)粒子。

二.摩爾質(zhì)量(M)定義及公式是什么?

定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

單位：g/mol或

數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量n=m/M

三.氣體摩爾體積的定義及公式是什么?

氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

(2)單位：L/mol或m3/mol

物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

標(biāo)準(zhǔn)狀況特指0℃101KPa，Vm=L/mol。

阿伏加德羅定律：

v同溫、同壓下，等物質(zhì)的量的任何氣體(含有相同的分子個(gè)數(shù))的體積相等.

理想氣體狀態(tài)方程(克拉珀龍方程)：PV=nRT

v推論：

(1)同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比：V1：V2=n1：n2

(2)同溫、同體積時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比：P1：P2=n1：n2

(3)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比ρ1：ρ2=M1：M2

四.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

物質(zhì)的量濃度的定義及公式是什么?

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L，mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積C=n/V

一定物質(zhì)的量濃度的配制的步驟包括哪些?

(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容量瓶內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。

(2)主要操作

所需儀器：托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

檢驗(yàn)是否漏水，方法與分液漏斗查漏相同。

配制溶液①計(jì)算;②稱量;③溶解;④轉(zhuǎn)移;⑤洗滌;⑥定容;⑦搖勻;

⑧裝瓶貼簽。

注意事項(xiàng)：

選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。

使用前必須檢查是否漏水。

不能在容量瓶內(nèi)直接溶解。

溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。

定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1~2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

誤差分析

a、稱量產(chǎn)生誤差

1)稱量時(shí)左盤高，右盤低↓

2)稱量時(shí)稱量物放在右盤，而砝碼放在左盤(正常：m=砝碼+游碼;錯誤：砝碼=m+游碼)↓

3)量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)↑

4)量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)↓

b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差

5)溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓

6)未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓

7)洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中↓

c、定容誤差

8)定容時(shí)仰視刻度↓

9)定容時(shí)俯視刻度↑

10)定容時(shí)液面低于刻度線↑

11)未等溶液冷卻就定容↑

12)定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后，用滴管吸出少量溶液↓

13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水↓

14)原容量瓶洗凈后未干燥無影響

15)容量瓶中含有少量的水無影響

16)往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外無影響

溶液稀釋定律是什么?

C(濃溶液)·V(濃溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)

濃度(C)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)的關(guān)系式

C=1000ρω/M(ρ的單位為g/mL)

總結(jié)必修一章知識點(diǎn)第3篇第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全都包括哪些內(nèi)容?

遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。

了解安全措施。

(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。

(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志有哪些?

二.混合物的分離和提純的方法有哪些?

過濾——適用于不溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(帶鐵圈)，裝置如右圖。

注意事項(xiàng)：

(1)一貼，二低，三靠。一貼，濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁;二低，濾紙要低于漏斗邊沿，液面要低于濾紙邊沿。三靠，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲瑸V紙緊靠漏斗內(nèi)壁，漏斗尖嘴處緊靠燒杯內(nèi)壁。

(2)玻璃棒起到引流的作用。

蒸發(fā)——適用于可溶性固體和液體的分離。

實(shí)驗(yàn)儀器：酒精燈，蒸發(fā)皿，玻璃棒，鐵架臺(帶鐵圈)，

注意事項(xiàng)：

(1)在加熱蒸發(fā)過程中，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，防止由于液體溫度局部過高造成液滴飛濺;

(2)加熱到蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干。

(3)熱的蒸發(fā)皿應(yīng)用坩堝鉗取下，不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺或遇水引起蒸發(fā)皿破裂。如果確要立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，則要墊上石棉網(wǎng)上。

蒸餾——利用互溶的液態(tài)混合物中各組分沸點(diǎn)的不同，加熱使其某一組分變成蒸汽，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去。

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺，

酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。

注意事項(xiàng)：

①溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處。

②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片防液體暴沸。

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。

④先打開冷凝水，再加熱，加熱前需墊石棉網(wǎng)。

總結(jié)必修一章知識點(diǎn)第4篇本部分內(nèi)容主要考點(diǎn)有：大氣受熱過程;大氣保溫作用的基本原理;熱力環(huán)流的形成過程;氣壓帶風(fēng)帶的分布、移動規(guī)律及其對氣候的影響;季風(fēng)環(huán)流的形成原因;鋒面系統(tǒng)(冷鋒、暖鋒和準(zhǔn)靜止鋒)的特點(diǎn)及其對天氣的影響;低壓、高壓系統(tǒng)的特點(diǎn)及其對天氣的`影響等。

常見考點(diǎn)考法

運(yùn)用等值線分布圖(如等溫線、等壓線、等高線等)考查地面狀況對氣溫、氣壓的影響，以及對風(fēng)向、風(fēng)力大小及天氣狀況的影響。20xx年高考大綱全國卷9—10題以坐標(biāo)圖為切人點(diǎn)考查了熱力作用的時(shí)空差異及其影響等方面的知識和相應(yīng)的讀圖能力;提供氣溫曲線和降水柱狀圖或表格數(shù)據(jù)、文字、坐標(biāo)圖等材料，考查氣壓帶風(fēng)帶對氣候的成因、分布規(guī)律、特征等的影響。20xx年高考福建文綜10—12題通過提供北極地區(qū)等壓線分布圖的形式綜合考查了風(fēng)向判別、海陸分確對氣壓帶風(fēng)帶的影響等;以圖像或等壓線分布圖為載體，考查鋒面或低壓(高壓)過境時(shí)的天氣變化特征。20xx年高考江蘇地理5-6題、安徽文綜第34題、北京文綜第7題、廣東文綜第6題和天津文綜地理部分lO—11題都側(cè)重考查了鋒面、低壓、高壓等主干知識和天氣系統(tǒng)圖的分析判讀能力。

常見誤區(qū)提醒

通過繪制大氣受熱過程示意圖，理解大氣對太陽輻射的吸收、反射和散射等削弱作用;大氣保溫作用原理重在理解大氣逆輻射的意義;熱力環(huán)流的成因要注意理解大氣受熱差異與氣壓差異、氣流運(yùn)動之間的關(guān)系;風(fēng)向的判斷要掌握一定的技巧;通過繪圖的方法掌握氣壓帶、風(fēng)帶的分布，利用讀圖分析法掌握主要?dú)夂蝾愋头植嫉囊?guī)律;熟悉氣候類型的判讀方法，并注意通過分析統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)理解和掌握各氣候類型的特征;通過列表比較的方法，理解氣旋和反氣旋、各氣壓帶之間、風(fēng)帶之間、東亞季風(fēng)與南亞季風(fēng)之問的異同。

總結(jié)必修一章知識點(diǎn)第5篇地球的運(yùn)動

一、地球運(yùn)動的一般特點(diǎn)

二、太陽直射點(diǎn)移動