2023年高中化學(xué)(人教2023年版)特色專題8：醋酸的日常流浪-弱電解質(zhì)的電離平衡《講義教師版》

8—弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進展相關(guān)計算單項選擇題

入門測1.〔2023秋荊門期末〕以下說法正確的選項是〔〕2NO〔g〕?NO〔g〕的平衡體系，壓縮體積，增大壓強，平衡正向移2 2 4動，混合氣體的顏色變淺化學(xué)平衡正向移動，反響物的轉(zhuǎn)化率肯定增大

+3KClKCl固體，平衡逆3 3向移動，溶液的顏色變淺D．C〔s〕+CO〔g〕?2CO〔g〕△H>0，其他條件不變時，上升溫度，反響速率

2〕CO

的平衡轉(zhuǎn)化率均增大2 2D【解析】:壓縮體積，增大壓強，平衡正向移動，但NO2的濃度比原來大，則混合氣體的顏色變深，故A錯誤；參加反響物可使平衡正向移動，參加反響物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；C．KCl對絡(luò)合反響無影響，則平衡不移動，溶液顏色不變，故C錯誤；2 D．為吸熱反響，上升溫度平衡正向移動，則反響速率v〔CO〕和CO的平衡轉(zhuǎn)化率均增大，故D2 2.1頁2 〔2023秋?天津期末〕在恒溫、容積不變的密閉容器中進展如下反響：N〔g〕+3H〔g2 ?2NH

〔g〕，到達(dá)平衡。以下說法不正確的選項是〔〕其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動C．N、H、NH百分含量不再變化223D．其它條件不變，上升溫度，化學(xué)平衡肯定發(fā)生移動A【解析】:2 2 A．K與溫度有關(guān)，縮小容器體積，平衡正向移動，K值不變，故A錯誤；B．體積不變時通入少量氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故B正確；C．平衡時濃度不變、物質(zhì)的量不變，則N、H、NH百分含量不再變化，故C正確；D．合成氨為放熱反響，上升溫度平衡逆向移動，故D2 2 3.〔2023秋?石景山區(qū)期末〕常壓下羰基化法精煉鎳是工業(yè)上提純鎳的主要方法，其原理為：Ni4 〔s〕+4CO〔g〕?Ni〔CO〕〔g〕△H<0．：Ni〔CO〕的沸點為42.2℃，230℃時該反響的平衡常數(shù)K=2×10-54 4第一階段：調(diào)控溫度使粗鎳與CO反響，轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni〔CO〕；其次階段：將第一階段反響后的氣體分別出來，調(diào)控溫度制得高純鎳。以下推斷正確的選項是〔〕4230℃C．第一階段的溫度高于其次階段的溫度D．該反響到達(dá)平衡時，v [Ni〔CO〕]=4v 〔CO〕生成 4 生成B【解析】:A、粗鎳粉碎是加快反響速率，而不影響平衡的移動，故A錯誤；4B、230℃時反響達(dá)平衡狀態(tài)，Ni〔CO〕分解率較高，所以其次階段可以選擇230℃，故B正確；4C、兩個階段溫度相等，所以第一階段的溫度不肯定高于其次階段的溫度，故C錯誤；4 D、只要反響發(fā)生就有4v [Ni〔CO〕]=v 〔CO〕，所以v [Ni〔CO〕]=4v 〔CO4 生成 生成 生成 生成能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；2頁情景導(dǎo)入酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)分呢？鹽酸和醋酸是生活中常常用到的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具或去除水垢。我們知道醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，衛(wèi)生么不用醋酸代替鹽酸呢？醋酸的去水垢力量不如鹽酸，除了濃度因素外，是否還有其他緣由？這節(jié)課我們就將揭開這些奇特的面紗！學(xué)問元強弱電解質(zhì)學(xué)問講解1．弱電解質(zhì)(1)概念在水溶液中局部電離的電解質(zhì)常見弱電解質(zhì)為：弱酸、弱堿、水等(2)與化合物類型的關(guān)系強電解質(zhì)主要是大局部別子化合物及某些共價化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價化合物例題精講強弱電解質(zhì)1.〔2023秋上杭縣校級月考〕甲酸是一元有機酸。室溫下，以下事實不能說明它是弱電解質(zhì)的是〔〕3頁AA．0.1mol?L-1HCOONapH大于7B．1mol?L-1甲酸溶液的pH值約為2C．10mL1mol?L-1甲酸恰好與10mL1mol?L-1NaOH溶液完全反響D．一樣條件下，濃度均為0.1mol?L-1甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電力量弱C【解析】:A．0.1mol?L-1HCOONa溶液的pH7，說明HCOONa是強堿弱酸鹽，則HCOOH為弱電解質(zhì)，故A不選；1mol?L-1甲酸溶液的pH2，說明HCOOH局部電離，則HCOOH為弱電解質(zhì)，故B不選；0mL1mol?L-110mL1mol?L-1NaOH溶液完全反響，說明HCOH是一元酸，不能推斷HCOH是否局部電離，不能說明它是弱電解質(zhì)，故C選；一樣條件下，濃度均為0.1mol?L-1甲酸溶液和鹽酸，甲酸溶液的導(dǎo)電力量弱，說明HCOOH局部電離，則證明HCOOH是弱電解質(zhì)，故D不選；2.〔2023秋?東城區(qū)期末〕以下事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是〔〕A．醋酸能使石蕊溶液變紅0.1mol/L醋酸的pH約為3增大CO氣體2B【解析】:醋酸能使石蕊溶液變紅色，說明醋酸為酸，但是無法推斷醋酸電離程度，所以不能說明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；5℃時，0.1mol/LpH3，該溶液中c〔H+〕小于醋酸濃度，說明醋酸局部電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；向醋酸中參加NaOH溶液，酸堿中和生成鹽導(dǎo)致溶液的pH增大，但是無法推斷醋酸電離程度，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C錯誤；4頁醋酸能和碳酸鈣反響生成二氧化碳，說明醋酸酸性大于碳酸，由于碳酸為弱酸，所以無法證明醋酸電離程度，則無法證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；3.〔2023?長寧區(qū)一模〕通常狀況下，僅憑以下事實能證明乙酸是弱酸的是〔〕．乙酸鈉溶液pH>7C．乙酸溶液能使石蕊變紅D．某乙酸溶液導(dǎo)電力量弱B【解析】:某乙酸溶液與鋅粒反響產(chǎn)生氣泡很慢，說明該乙酸中氫離子濃度很小，但是不能說明乙酸局部電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；乙酸鈉的pH>7，說明乙酸鈉是強堿弱酸鹽，則乙酸是弱酸，故B正確；C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅色，說明乙酸電離出氫離子，但不能說明局部電離，所以不能證明是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．某乙酸導(dǎo)電力量弱，說明該酸中離子濃度較小，但是不能說明乙酸局部電離，則不能證明乙酸是弱電解質(zhì)，故D錯誤；4.〔2023?徐匯區(qū)一模〕常溫下，以下事實能說明HClO是弱電解質(zhì)的是〔〕AA．0.01mol?L-1HClOpH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-NaSONaSO2 32 4A【解析】:A．0.01mol?L-1HClO溶液pH>2，氫離子濃度小于HClO濃度，說明HClO在水溶液里局部電離，所以能說明該酸是弱電解質(zhì)，故A正確；B．NaClO、HClO都易溶于水，不能說明HClO的電離程度，所以不能據(jù)此推斷HClO是弱電5頁解質(zhì)，故B錯誤；C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-，說明NaClO完全電離為強電解質(zhì)，但不能說明HClO局部電離，所以不能據(jù)此推斷HClO是弱電解質(zhì)，故C錯誤；4D．.HClO與Na2SO3溶液反響，可以得到Na2SO，說明HClO具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉，但不能說明HClO局部電離，所以不能推斷HClO是弱電解質(zhì)，故D錯誤；45.〔2023春?思明區(qū)校級月考〕以下事實能證明HCOOH為弱電解質(zhì)的是〔〕NaCOCO2 3 2C．導(dǎo)電力量低于同濃度的硫酸D．0.1mol?L-1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅B【解析】:2甲酸可與Na2CO3反響生成CO，說明甲酸酸性比碳酸強，但是不能說明甲酸局部電離，則無法證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯誤；2常溫時HCOONa溶液的pH7，發(fā)生水解顯堿性，說明HCOOH為弱電解質(zhì)，故B正確；導(dǎo)電力量低于同濃度的硫酸，硫酸為二元強酸，不能HCOOH是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．0.1mol?L-1HCOOH溶液可以使甲基橙變紅，說明HCOOH是酸，但無法證明其局部電離，則無法證明HCOOH是弱酸，故D錯誤；弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)問講解1．弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立6頁在肯定條件下(如溫度、壓強等)，當(dāng)弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程到達(dá)了平衡。(2)電離平衡的特征例題精講弱電解質(zhì)的電離平衡1.2〔2023春?武邑縣校級月考〕與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH〔l〕CH3OH++CH3O2﹣，25℃時，K＝2.0×10﹣17．假設(shè)往肯定量的甲醇中參加金屬鈉，則有關(guān)表達(dá)正確的選項是〔 〕+CH﹣＜O﹣3CK＝〔CH﹣〕×〔CHOH+〕3 3 2〔Na+〕＝〔CHOH+〕+c〔CH﹣〕3 2 3C【解析】:解：A．電離出來的氫離子濃度越大，與鈉反響速率越大，水的電離程度大于甲醇，則水中氫離子濃度大，所以鈉與水的反響比鈉與甲醇反響更猛烈，故A錯誤；B．越難電離，則離子越易與氫離子結(jié)合，甲醇難電離，則結(jié)合H+的力量CH3O﹣＞OH﹣，故B錯誤；C．K為甲醇中離子濃度的乘積，則所得到溶液中K＝c〔CH3O﹣〕×c〔CH3OH2+〕，故C正確；D．所得到溶液中存在電荷守恒，即c〔Na+〕+c〔CH3OH2+〕＝c〔CH3O﹣〕，故D錯誤。7頁2.〔2023?江蘇一?！骋韵抡f法正確的選項是〔 〕A．甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生復(fù)原反響0.1mol?﹣1氨水，〔+〕?c〔NH?H〕3 2C1molClHClO、Cl﹣、ClO2×6.02×10232△H＜0

在常溫下不能自發(fā)進展，則該反響的2B【解析】:解：A．甲醇燃料電池中，甲醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反響，故A錯誤；3 2 B．室溫下，稀釋0.1mol?L﹣1氨水促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c〔OH﹣〕、c〔NH?HO〕、c〔NH+3 2 3常數(shù)、一水合氨電離平衡常數(shù)都不變，c〔H+〕c〔NH3?H2O〕＝ ．c〔NH?H2O〕＝3＝3 〔NH?HO〕減小，故B3

，銨根離子濃度減小導(dǎo)致c〔H+〕。cAC．氯氣和水的反響為可逆反響，故溶液中含有未反響的氯氣分子，故HClO、Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和小于2N，故C錯誤；D．△H﹣T△S＞0，反響非自發(fā)進展，反響△S＞0，滿足△H﹣T△S＞0，則△H＞0，故D錯誤；A3.〔2023?漢中一?！呈覝叵?，1mol/L的二元酸H2A溶液中，可能存在的含A例子〔H2A、HA﹣、A2﹣〕的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是〔 〕A．室溫下，NaHA水溶液顯酸性0.1mol/LHA溶液中存在：C〔N+〕+C〔+〕＝C〔H﹣〕+〔2﹣〕+C28頁O﹣〕C0.1mol/LNaA溶液，全部離子濃度都減小20.1mol/LNaHA的水溶液中存在以下關(guān)系：C〔N+〕＝C〔H﹣〕+〔2﹣〕+C〔HA〕02【答案】A【解析】題干解析:22 解：A、二元酸HA溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸HA的電離方程式為：HA＝H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣，說明NaHA水溶液顯酸性，故A22 B、依據(jù)電荷守恒可知：：C〔Na+〕+C〔H+〕＝C〔HA﹣〕+2C〔A2﹣〕+C〔OH﹣〕，故B錯誤；2C0.1mol/LNaA溶液，顯性離子氫氧根離子濃度減小，而氫離子的濃度增大，所以并不是全部離子濃度都減小，故C錯誤；22 2 2 D、二元酸HA的電離方程式為：HA＝H++HA﹣，HA﹣?H++A2﹣，NaA溶液中不存在HA2 2 2 2子，c〔HA〕＝0，故D錯誤；24.〔2023春?徐州期中〕以下指定化學(xué)用語確的是〔〕?A．HS在水中的電離：HS 2H++S2-?2 2Ba〔OH〕Ba〔OH〕=Ba2++2OH-2 2?一水合氨的電離方程式：NHHO=NH++OH-?3 2 4電解飽和食鹽水時，陰極的電極反響式：2Cl-2e=Cl↑2【答案】B【解析】題干解析:2A．HS是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，第一步電離出氫離子和硫氫根離子，22HS?H++HS-，其次步電離：硫氫根離子電離出硫離子和氫離子，HS-?H++S2-，故A錯誤；B．氫氧化鋇是可溶性強堿，完全電離為鋇離子和氫氧根離子，電離方程式：Ba〔OH〕2=Ba2++2OH-，故B正確；23 2 C．一水合氨為弱電解質(zhì)，局部電離出銨根離子和氫氧根離子，電離方程式；NH?HO?NH++OH-，故C3 2 D．電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反響式為2H++2e-═H↑，故D2錯誤。9頁5.〔2023春?興寧區(qū)校級月考〕以下物質(zhì)在水溶液中的電離或水解方程式書寫正確的選項是〔〕A．CHA．CHCOO-+HO=OH-+CHCOOH323B．HF+HO?HO++F-23C．HPO?3H++PO3 443-D．NaHCO?Na++H++CO2-33【解析】題干解析:3 3 A．CHCOO-局部水解生成醋酸和氫氧根離子，正確的水解反響為：CHCOO-+HO?OH3 3 3+CHCOOH，故A錯誤；32 3 4 2 B．HF為弱酸，存在電離平衡，其電離方程式為：HF+HO?HO++F-，故B正確；C．磷酸的電離主要以第一步為主，正確的電離方程式為：HPO?H++HPO-，故C2 3 4 2 D．NaHCO為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，正確的電離方程式為：NaHCO=Na++HCO-，3 3 3故D錯誤；6.〔2023?西湖區(qū)校級模擬〕以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，不正確的選項是〔〕A．CHA．CHCOOH?CHCOO-+H+33B．NH?HO?NH++OH-3 24C．Ba〔OH〕=Ba2++2OH-2D．NaHSO=Na++HSO44-【解析】題干解析:3 A、醋酸是弱酸，不能完全電離，故電離方程式用可逆號，表示為CHCOOH?CHCOO-+H+，故A3 3 2 B、一水合氨是弱堿，只能局部電離為銨根離子和氫氧根離子，用可逆號，故電離方程式為NH?HO?NH++OH-，故B3 2 C、氫氧化鋇是強堿，能完全電離為鋇離子和氫氧根離子，故用等號，電離方程式為Ba2〔OH〕=Ba2++2OH-，故C正確；2D、NaHSO在溶液中完全電離為Na+、H+SO2-，故其電離方程式為NaHSO=Na++H++SO2-4 4 4 410頁，故D錯誤。影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素學(xué)問講解1.外界條件對電離平衡的影響內(nèi)因：由弱電解質(zhì)本身的構(gòu)造或性質(zhì)打算，電解質(zhì)越弱，其電離程度越小。例題精講影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素1.〔2023?大連模擬〕以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法中正確的選項是〔 〕0pH＝6，則該溶液肯定為酸性NaYp＝8，〔N+〕﹣〔﹣〕＝9.9×107mol/LC．常溫下，稀醋酸中參加冰醋酸，醋酸電離平衡向右移動，電離度增大0.1molAgCl0.1molAgI1L〔﹣〕B【解析】:解：A、溶液酸堿性是由溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對大小打算，100℃，某溶pH＝6，溶液中c〔H+〕＝c〔OH﹣〕溶液呈中性，故A錯誤；B．NaY溶液的pH＝8，溶液中電荷守恒：c〔Na+〕+c〔H+〕＝c〔OH﹣〕+c〔Y﹣〕，則c〔Na+〕﹣c〔Y﹣〕＝c〔OH﹣〕﹣c〔H+〕＝9.9×10﹣7mol/L，故B正確；C．稀醋酸中參加冰醋酸，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故C錯誤；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+濃度一樣，AgCl與AgI的溶度積不同，所得溶液中c〔Cl﹣〕≠c〔I﹣〕，故D錯誤，11頁2.〔2023?長子縣模擬〕H2A是一種二元弱酸，常溫下利用KOH固體調(diào)整H2A溶液的pH，H2A、HA﹣和A2﹣三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ〔X〕＝ 隨pH變化的關(guān)系如下圖，常溫下，H2CO3的電離常數(shù)為：K＝4.3×10﹣7，K＝1 25.6×10﹣11，以下說法錯誤的選項是〔 〕p＝4.33〔H〕+c〔O〕＝〔+〕+c〔H+〕KHA溶液中水的電離程度大于純水中水的電離程度CKA溶液中[c〔2﹣〕×〔HA〕]/c2〔H﹣〕＝1032 2NaCOH，發(fā)生的主要反響為：2CO

A═2﹣2 3 2 3 2+2HCO﹣3B【解析】:解：A．依據(jù)圖象，pH＝4.3時，溶液中c〔HA﹣〕＝c〔A2﹣〕，依據(jù)電荷守恒：c〔K+〕+c〔H+〕＝c〔OH﹣〕+c〔HA﹣〕+2c〔A2﹣〕，則有：c〔K+〕+c〔H+〕＝c〔OH﹣〕+3c〔HA﹣〕，故A正確；hB．由圖可知，H2AKa1＝10﹣1.3，Ka2＝10﹣4.3，因此HA﹣的水解常數(shù)為K＝hKa2，即HA﹣的電離程度大于水解程度，所以水的電離受到抑制，故B錯誤；

＝10﹣12.7＞C. ＝ ＝ ＝10﹣3，故C正確；D．向Na2CO3溶液中滴加少量H2A，反響符合強酸制取弱酸的原則，酸性強弱為H2A＞HA﹣3 3 ＞H2CO＞HCO﹣，所以反響主要生成HCO﹣，故D3 3 3.〔2023?樂山自主招生〕以下有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的選項是〔 〕12頁向0.1mol?﹣1CHCOOH溶液中參加少量水，溶液中 減小3MgCl溶液，電解的離子方程式為：2Cl﹣2+2HO H↑+Cl↑+2OH﹣2 2 2向鹽酸中參加氨水至中性，溶液中 ＞1AgClAgBr的飽和溶液等體積混合，再參加足量AgNO3

溶液，生成的沉AgCl多D【解析】:解：A0.1mol/LCH3COOH溶液中參加少量水促進醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量削減，溶液中 增大，故A錯誤；用惰性電極電解MgCl2溶液時的離子反響為Mg2++2Cl﹣+2H2O2〔OH〕↓，故B錯誤；2

H↑+Cl↑+Mg2 4向鹽酸中參加氨水至中性，溶液中電荷守恒為c〔NH+〕+c〔H+〕＝c〔OH﹣〕+c〔Cl﹣2 44得到c〔NH+〕＝c〔Cl﹣〕， ＝1，故C錯誤；4AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再參加足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故D正確，4.23〔2023?廈門一模〕25℃時，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過程試驗數(shù)據(jù)如圖。Ka1233a2〔H2SO〕＝10﹣2，K3a2

〔HSO

〕＝10﹣7．以下說法不正確的選項是〔 〕13頁300sO〔HSO〕＝10﹣5.46mol?﹣12 2 3400s〔HSO﹣〕+〔SO2﹣〕+c〔SO2〕+〔HSO〕≈10﹣3.73mol?L3 3 4 2 3﹣1C600s〔+〕〔SO﹣〕2倍4HOO2 2 2B【解析】:解：A、300s未通O2時，溶液中c〔HSO3﹣〕＝c〔H+〕＝10﹣3.73mol/L，H2SO3是弱酸，以第3一步電離為主，依據(jù)Ka1〔H2SO〕＝33c〔H2SO〕＝10﹣5.46mol?L﹣1，故A正確；3

＝ ＝10﹣2，所以3B、由A分析可知，300s未通O2時，溶液中c〔HSO﹣〕＝c〔H+〕＝10﹣3.73mol/L，c33〔H2SO〕＝10﹣5.46mol?L﹣1，3此時HSO

﹣電離生成的c〔SO2﹣〕＝K〔HSO〕＝10﹣7mol/LS原子守恒有：400s時3 3 a2 2 33 3 4 2 3 2 溶液中c〔HSO﹣〕+c〔SO2﹣〕+c〔SO2﹣〕+c〔HSO〕＝300s未通O時溶液中c〔3 3 4 2 3 2 3 2 ﹣〕+c〔SO2﹣〕+c〔HSO〕＝10﹣3.73mol/L+10﹣5.46mol/L+10﹣7mol/L≈10﹣3.73mol/LB3 2 C、600s時，溶液的pH幾乎不變，說明此時溶液中的溶質(zhì)為H2SO4，二元強酸H2SO4溶液中c4〔H+〕＝2c〔SO2﹣〕，故C正確；4D、由于H2O2溶于水、O2不易溶于水，使二者反響濃度不同，同時H2O2反響的接觸面大，反響速率快，所以僅憑該試驗不能確定H2O2、O2氧化性強弱，故D錯誤；14頁5.〔2023春?袁州區(qū)校級月考〕假設(shè)定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下肯定濃度的某酸〔H2A〕水溶液中pC〔H2A〕、pC〔HA﹣〕、pC〔A2﹣〕隨著溶液pH的變化曲線如下圖。以下說法肯定正確的選項是〔〕0.1mol?﹣1NaHA溶液顯堿性Ka2C〔HA〕+〔H﹣〕+c〔2﹣〕是定值2p＝3時，〔H〕＝〔2﹣〕B【解析】:解：A．常溫下，IⅡ交點處c〔H2A〕＝c〔HA﹣〕，則Ka1＝NaHA的水溶液屬于強堿弱酸鹽水溶液，呈酸性，故A錯誤；

＝1×10﹣1.3，ⅠⅢ交點處c〔HA﹣〕＝c〔A2﹣〕，所以Ka2＝B正確；

＝c〔H+〕＝l×10﹣4.3，故依據(jù)物料守恒，c〔H2A〕+c〔HA﹣〕+c〔A2﹣〕在前兩個交接點肯定相等，但是其余的不等，故C錯誤；依據(jù)圖象，pH＝3時，應(yīng)為c〔H2A〕＝c〔A2﹣〕，故D錯誤，電離平衡常數(shù)15頁學(xué)問講解表達(dá)式一元弱酸HA的電離常數(shù)：依據(jù)HA(2)一元弱堿BOH的電離常數(shù)：依據(jù)BOH。意義

H＋＋A－，可表示為K＝ 。aB＋＋OH－K＝b一樣條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對應(yīng)的酸性或堿性相對越強。特點電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無關(guān)，由于電離過程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1 K2……，所以其酸性主要打算于第一步電離。影響因素有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(HX為例)(1)c(HX)c(H＋)，求電離平衡常數(shù)。HX H＋ ＋X－起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)則：K＝ ＝由于弱酸只有極少一局部電離，c(H＋)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，則K＝ ，代入數(shù)值求解即可。c(HX)c(H＋)。16頁HX H＋ ＋ X－起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)－c(H＋) c(H＋) c(X－)則：K＝ ＝由于(＋的數(shù)值很小，可做近似處理(HX(H＋)(HX，則(＋＝ ，入數(shù)值求解即可。例題精講電離平衡常數(shù)1.〔2023秋?延吉市校級期中〕以下事實可以證明HNO2是弱電解質(zhì)的是〔〕①1mol/LHNO2溶液可以使石蕊試液變紅②1mol/LHNO2溶液中c〔H+〕=10-3mol/L③HNO2溶液的導(dǎo)電力量比HCl溶液弱④10mL1mol?L-1HNO210mL1mol?L-1NaOH溶液完全反響⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反響時，HNO2溶液中放出H2的速率慢2 ⑥HNO2溶液中HNO、NO-、H+2 A．②⑤⑥A【解析】:

B．②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．③⑤⑥①1mol/L的HNO2溶液可以使石蕊試液變紅，說明亞硝酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能證明亞硝酸局部電離，則不能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；②1mol/L的HNO2溶液中c〔H+〕=10-3mol/L<1mol/L，說明亞硝酸局部電離，為弱電解質(zhì)，故正確；③HNO2溶液的導(dǎo)電力量比HCl溶液弱，說明亞硝酸中離子濃度小于HCl，不能說明亞硝酸局部電離，所以不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；17頁④10mL1mol?L-1HNO210mL1mol?L-1NaOH溶液完全反響，說明亞硝酸是一元酸，但是不能說明亞硝酸局部電離，則不能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)，故錯誤；⑤同濃度同體積的HNO2溶液和HCl溶液與Zn反響時，HNO2溶液中放出H2的速率慢，說明亞硝酸中氫離子濃度小于HCl，HCl是強電解質(zhì)，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，發(fā)生局部電離，故正確；2 ⑥HNO2溶液中HNO、NO-、H+2 2.〔2023秋?延吉市校級期中〕室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=2的某一元酸溶液，現(xiàn)向乙燒杯中加水稀釋至pH=3．此時關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的選項是〔〕AA．溶液的體積：10V =V甲 乙B．溶液的體積：V ≥10V乙 甲C．溶液的濃度：C =10C甲 乙D．水電離出的C〔OH-〕：10C〔OH-〕C〔OH-〕甲 乙B【解析】:該一元酸假設(shè)是強酸，在水溶液中完全電離，要使pH=2變?yōu)閜H=3，則溶液的體積應(yīng)當(dāng)是10倍，假設(shè)是弱酸，加水稀釋促進該酸電離，假設(shè)稀釋10倍時，溶液的pH：2<pH<3，所以溶液的pH=2變?yōu)閜H=3，則稀釋的倍數(shù)大于10，所以V ≥10V ，故A錯乙 甲誤；通過A的分析知，溶液的體積V ≥10V ，故B正確；乙 甲假設(shè)是強酸，溶液濃度C =10C ，假設(shè)是弱酸，稀釋的倍數(shù)大于10倍，則存在C >10C甲 乙 甲，故C錯誤；乙甲中水電離出的c〔OH-〕=10-12mol/L，乙中水電離出的c〔OH-〕=10-11mol/L，則水電離c〔OH-〕：10C〔OH-〕=C〔OH-〕，故D錯誤；甲 乙3.〔2023秋?香坊區(qū)校級期中〕局部弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：18頁以下說法錯誤的選項是〔〕H+的力量：CO2->CN->HCO->HCOO-3 32CN-+HO+CO═2HCN+CO2-2 2 3NaOH的量前者小于后者3.67×105B【解析】:A．酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合H+3的力量越弱，酸的電離平衡常數(shù)：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO-，酸性：3HCOOH>H2CO3>HCN>HCO-，則酸根離子結(jié)合氫離子力量：CO2->CN->HCO->HCOO-，故A3 3 3正確；23B．HCN電離平衡常數(shù)小于碳酸第一步電離平衡常數(shù)而大于碳酸其次步電離平衡常數(shù)，強酸能和弱酸鹽反響生成弱酸，所以CN-、H2O、CO2反響生成HCN和碳酸氫根離子，離子方程式為CN-+H2O+CO═HCN+HCO-，故B錯誤；23C．酸的電離平衡常數(shù)：HCOOH>HCN，電離程度：HCOOH>HCN，一樣pH的醋酸和HCN濃度：c〔HCOOH〕<c〔HCN〕，等體積等pH的醋酸和HCN：n〔HCOOH〕<n〔HCN〕，分別與NaOH溶液發(fā)生中和反響，消耗NaOH的量與酸的物質(zhì)的量成正比，所以消耗NaOH的量：HCOOH<HCN，故C正確；D．反響HCOOH+CN-?HCN+HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=，故D正確；

= × = = =3.67×1054.〔2023秋岳麓區(qū)校級期中〕pH=2A、B1mL1000mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如下圖，以下說法正確的選項是〔〕19頁A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度肯定相等AB酸溶液強a=5時，A是強酸，B是弱酸稀釋導(dǎo)致B酸的電離程度減小C【解析】:A、因A、B酸的強弱不同，一元強酸來說c〔酸〕=c〔H+〕，對于一元弱酸，c〔酸〕>c〔H+〕，則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不肯定相等，故A錯誤；B、由圖可知，稀釋到肯定體積，B酸的pH小，B溶液酸性強，故B錯誤；C、由圖可知，假設(shè)a=5，A完全電離，則A是強酸，BpH變化小，則B為弱酸，故C正確；D、稀釋促進弱酸的電離，B酸的電離程度增大，故D錯誤；5.〔2023秋岳麓區(qū)校級期中〕一樣溫度下，依據(jù)三種酸的電離常數(shù)，以下推斷正確的選項是〔〕一樣溫度下，HX的電離常數(shù)會隨濃度變化而轉(zhuǎn)變反響HZ+Y-═HY+Z-能發(fā)生D．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZB【解析】:A、電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，只受溫度影響，一樣溫度下同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故20頁A錯誤；B、由D知，HZ的酸性大于HY，依據(jù)強酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-B正確；C、由電離常數(shù)的數(shù)值可知，HX、HY、HZ都是弱酸，故C錯誤；D、一樣溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強，依據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強弱挨次為HZ>HY>HX，故D錯誤；6.〔2023秋?岳麓區(qū)校級期中〕0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CHCOOH CHCOO-+H+，要使溶液中c〔H+〕/c〔CHCOOH〕值減小，可以實行的措施是3 3 3〔〕C．加少量醋酸鈉晶體C【解析】:

D．加水參加少量HCl，HCl在水溶液中完全電離導(dǎo)致溶液中c〔H+〕增大平衡逆向移動，導(dǎo)致c3〔CHCOO-〕減小，則溶液中 增大，故A錯誤；3上升溫度促進醋酸電離，溶液中c〔H+〕增大c〔CHCOOH〕減小，則溶液中3增大，故B錯誤；參加少量醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中〔CHCOO-〕增大，所以3確；

減小，故C正加水稀釋促進醋酸電離，導(dǎo)致溶液中〔CHCOO-〕減小，所以3錯誤；

增大，故D21頁單項選擇題

當(dāng)堂練習(xí)1.3 3 〔2023春?嘉興期末〕在0．lmol?L-1的CHCOOH溶液中存在電離平衡：CHCOOH CHCOO3 3 +H+，對于該平衡，以下表達(dá)正確的選項是〔〕CHCOONH固體，平衡不移動，c〔H+〕不變3 4NaOHc〔H+〕減小加水，平衡向正向移動，c〔CHCOOH〕/c〔CHCOO-〕增大3 3HClc〔H+〕削減【答案】B【解析】參加少量CHCOONH固體，溶液中c〔CHCOO-〕，平衡向著逆向移動，〔H+〕減小，3 4 3故A錯誤；參加少量NaOH固體，氫氧化鈉與氫離子反響，氫離子濃度減小，平衡向正向移動，故B正確；加水后溶液被稀釋，氫離子濃度減小，水的離子積不變，則c〔OH-〕增大，則= 的比值減小，故C錯誤；D．HCl在溶液中電離出氣流，通入少量HCl氣體后平衡向著逆向移動，但溶液中c〔H+〕會增大，故D錯誤；2.〔2023春?金牛區(qū)校級月考〕四種弱酸的電離常數(shù)列于下表：3 3 2 ①向HBO溶液中滴加等濃度的NaCO3 3 2 22頁2 KclO溶液中通入少量CO，產(chǎn)物為HclO2 KclO溶液中通入過量SO，產(chǎn)物為HclOKHSO2 3④等體積等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液相比，后者陰離子的數(shù)目更多以上說法不正確的有〔〕A．1個C【解析】:

B．2個 C．3個 D．4個3①依據(jù)Ka〔H3BO3

〕=5.8×10-10>Ka〔HCO

-〕=K2=5.6×10-11可知酸性：H3BO3>HCO

-，則向333H3BO3溶液中滴加等濃度的Na2CO3溶液，能夠反響生成NaHCO，故①錯誤；3333②由于Ka〔HCO3

-〕<K〔HclO〕<K〔H

CO〕，則酸性HCO

-<HclO<HCO

KclO溶液aa23323中通入少量CO，產(chǎn)物生成HclOKHCO，故②正確；aa233232 332 KclO溶液中通入過量SO，應(yīng)用HclO能夠氧化KHSO，則反響產(chǎn)物不會是HclO和KHSO32 3 3 3 ④等體積等濃度的Na2CO3Na2SO3溶液，酸性：HCO-<HSO-，則水解程度：CO2->SO2-，3 3 3 3個，3.3 〔2023?沙坪壩區(qū)校級自主招生〕人體血液存在H2CO3/HCO﹣，HPO42﹣/H2PO﹣3 溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示 或 與pH的關(guān)系如下圖。碳酸pK

＝6.4、磷酸pK

＝7.2〔pK＝﹣lgKa〕。則以下說法正確的是〔 〕

al a2 a23頁曲線I表示lg 與pH的變化關(guān)系a﹣b的過程中，水的電離程度漸漸減小〔HCO〕＝c〔HCO﹣〕時，〔HPO2﹣〕＝〔HPO﹣〕2 3 3 4 2 4當(dāng)pH增大時， 漸漸減小D【解析】:解：H2CO3?HCO﹣+H+的電離平衡常數(shù)K＝，所以lg＝pKal﹣pH＝6.4﹣PH，HPO﹣?HPO2﹣+H+的電離平衡常數(shù)K＝，所以2 4 4 a2lg ＝pH﹣pKa2＝pH﹣7.2，A、當(dāng)lgx＝0時，pH分別為6.4、7.2，所以，曲線I表示lg 與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lg 與pH的變化關(guān)系，故A錯誤；B、酸對水的電離有抑制作用，酸性越強即pH越小，抑制作用越大，水的電離程度越小，a﹣b的過程中pH增大，溶液酸性減弱，水的電離程度增大，故B錯誤；3 4C、當(dāng)c〔H2CO〕＝c〔HCO﹣〕時，即3 4

＝0，溶液中pH＝6.4，則lg故C錯誤；

＝pH﹣pKa2＝pH﹣7.2＝6.4﹣7.2＝﹣0.8＜0c〔HPO42﹣〕＜c〔H2PO﹣〕，D、 ＝ ＝ ，pH增大則24頁3 HC3 HCO+正向進展，使HCO〕減小，而a1、a2不變，所以pH3 漸漸減小，故D正確，4.〔2023?上城區(qū)校級模擬〕以下表達(dá)正確的選項是〔 〕A．稀醋酸中參加少量醋酸鈉能促進醋酸的電離B．SO、NHSO、NH均為電解質(zhì)2 3 2 3C．0.1mo1/L氨水加水稀釋后，溶液中全部離子的濃度都減小mo1/LNaOH的物pH不一樣D【解析】:解：A．加醋酸鈉時抑制醋酸的電離，電離平衡逆向移動，故A錯誤；2 B．SO、NH本身均不能發(fā)生電離，均為非電解質(zhì)，故B錯誤；C．氨水稀釋時，氫氧根離子濃度減小，Kw不變，則氫離子濃度增大，故C錯誤；D0.1mo1/L的鹽酸和次氯酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣，反響后溶質(zhì)分別為NaCl、NaClO，前者為中性，后者水解顯堿性，pH不同，故D2 5.〔2023秋靜寧縣校級月考〕以下描述或表達(dá)式正確的選項是〔〕不溶于水的鹽〔CaCO、BaSO等〕都是弱電解質(zhì)3 4NaHSO在稀溶液中的電離方程式：NaHSO═Na++H++SO2-4 4 4電解、電泳、電離、電化腐蝕等過程均需要通電才進展22mol電子B【解析】:

═MnSO+ZnSO+S+2HO1molMnO被氧2 4 4 4 2 2電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，不溶于水的鹽可能是強電解質(zhì)，CaCO3、BaSO4熔融狀態(tài)完全電離均是強電解質(zhì)，故A錯誤；NaHSO4在稀溶液中完全電離成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式：25頁44 NaHSO═Na++H++SO2-，故B正確；C．電解、電泳等過程均需要通電才進展，電離、電化腐蝕不需要通電，故C錯誤；D．反響MnO2+ZnS+2H2SO═MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMn44 1molMnO22mol電子，故D錯誤；6.〔2023?西湖區(qū)校級模擬〕以下電離方程式正確的選項是〔〕A．CaCl=Ca2++Cl-2 2B．NaSO=Na++SO2-2 4 4C．HNO=H