20100409-2-2-化學能與電能(第一課時)

20100409-2-2-化學能與電能(diànnéng)(第一課時)第一頁，共21頁。一、化學能轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為電能第二頁，共21頁?；瘜W能燃燒熱能蒸氣機械能發(fā)電機電能？第三頁，共21頁。⑴將Zn片插入(chārù)H2SO4溶液中有什么現(xiàn)象？為什么？⑵將Cu片插入H2SO4溶液中有什么(shénme)現(xiàn)象？為什么(shénme)？討論(tǎolùn)：第四頁，共21頁。⑷假設將Zn片,Cu片用一導線連接再浸在H2SO4溶液(róngyè)中，有什么現(xiàn)象？為什么？⑶將一Zn片,Cu片平行插入(chārù)H2SO4溶液中，有什么現(xiàn)象？為什么？演示(yǎnshì)與討論第五頁，共21頁。〔1〕概念(gàiniàn):將________轉(zhuǎn)化(zhuǎnhuà)為______的裝置?！?〕原電池的化學(huàxué)反響本質(zhì)是:_____?！?〕原電池的電極反響：負極：Zn–2e-=Zn2+氧化反響正極：2H++2e-=H2↑復原反響第六頁，共21頁?！?〕總反響(fǎnxiǎng)式〔兩個電極反響(fǎnxiǎng)之和〕

Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑第七頁，共21頁?！?〕原電池的工作(gōngzuò)原理負極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復原反響，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生(chǎnshēng)電流，使化學能轉(zhuǎn)變成電能原電池微觀(wēiguān)原理第八頁，共21頁。二、形成(xíngchéng)原電池的條件〔可以(kěyǐ)〕〔可以(kěyǐ)〕〔可以〕〔不可以〕活潑性不同的兩種金屬做電極，其中一種能與溶液發(fā)生自發(fā)的氧化復原反響。負極：較活潑的金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等第一組實驗第九頁，共21頁?！部梢?kěyǐ)〕〔不可以(kěyǐ)〕形成(xíngchéng)條件二：電極需以導線相連，并插進電解質(zhì)溶液中。第二組實驗第十頁，共21頁。第三組實驗(shíyàn)形成(xíngchéng)條件三：必須形成(xíngchéng)閉合回路〔不可以(kěyǐ)〕第十一頁，共21頁。三、判斷原電池正、負極的方法與技巧。

簡單原電池的正負極和電子流向(liúxiànɡ)如何判斷？負極電子(diànzǐ)電流(diànliú)是不活潑金屬或非金屬，正極是活潑金屬，本身失去電子，發(fā)生氧化反響。本身不反響，是溶液中的陽離子得電子發(fā)生復原反響。第十二頁，共21頁。練習(liànxí)1.判斷以下哪些裝置構成了原電池？假設不是，請說明理由；假設是，請指出正負極名稱，并寫出電極(diànjí)反響式.①②(×)(×)第十三頁，共21頁。1.判斷以下哪些裝置構成了原電池？假設不是，請說明理由；假設是，請指出正負極名稱，并寫出電極(diànjí)反響式.③(∨)2H++2e-＝H2↑負極(fùjí)：總反響(fǎnxiǎng)：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑鞏固練習第十四頁，共21頁。⑤④(∨)(∨)負極(fùjí)：正極(zhèngjí)：總反響(fǎnxiǎng)：正極：負極：總反響：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第十五頁，共21頁。2.X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的外表有Z析出(xīchū)，X與Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為〔〕。A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X鞏固練習C第十六頁，共21頁。3.試將以下兩個(liǎnɡɡè)氧化復原反響分別設計成兩個(liǎnɡɡè)原電池〔1〕Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag〔2〕2Fe3++Fe=3Fe2+(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)鞏固練習第十七頁，共21頁。本節(jié)要點:1，原電池概念(gàiniàn)。2，構成原電池的條件。3，原電池的正負極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。小結(jié)第十八頁，共21頁。4.請判斷以下(yǐxià)物質(zhì)能否形