第二節(jié)離子反應第一課時

第二節(jié)離子反應第一課時第1頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三想一想：根據(jù)初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產生了自由移動的離子第2頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三一、酸堿鹽在水溶液中的電離電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物。非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下

都不導電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等1.電解質和非電解質第3頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三1、下列敘述正確的是（）Ａ、NaCl溶液能夠導電，所以NaCl溶液是電解質；Ｂ、固態(tài)NaCl不導電，但NaCl是電解質；Ｃ、HCl的水溶液能夠導電，所以HCl是電解質；Ｄ、SO3溶于水能夠導電，所以SO3是電解質；Ｅ、鐵能夠導電，所以鐵是電解質；Ｆ、BaSO4不溶于水，所以BaSO4不是電解質ＢＣ第4頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三理解電解質的概念應注意以下幾點：

①電解質應是化合物。②電解質在一定條件下能導電。

③電解質導電的條件可以是水溶液中，也可是熔化狀態(tài)下。

④導電的離子是由電解質本身電離產生的。第5頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三

概念：用化學符號來表示在水溶液中或熔融狀態(tài)下產生自由移動離子的過程的式子叫電離方程式。

例如：NaCl

=Na++Cl-2、電離方程式：第6頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三2.酸、堿、鹽的電離方程式NaCl=Na++Cl-HClHNO3H2SO4=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-CuSO4=Cu2++SO42-NH4Cl=NH4++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-第7頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三3.酸、堿、鹽的定義（本質）酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。堿：電離時生成的陰離子全部是OH-離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子（包括酸式酸根離子）的化合物。P31

思考與交流：概括堿和鹽的本質第8頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三NaHSO4在水溶液中能電離出Na+和SO42－，那NaHSO4屬于酸嗎？

？問題思考NaHSO4=Na++H++SO42－NaHSO4屬于酸式鹽第9頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三兩個問題的拓展A、電解質的分類：強電解質和弱電解質《學法大視野》P017B、導電性強弱的比較第10頁，共11頁，2023年，2月20日，星期三小結與作業(yè)P33-P3