河南省宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)同步屆高三理綜二輪模擬（化學(xué)部分）試題（8）新人教版

宜陽(yáng)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高考二輪理綜化學(xué)74八第I卷（42分）7．以下說(shuō)法不．正確的選項(xiàng)是（）A．研究物質(zhì)的性質(zhì)，常用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法；研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，常利用模型、假說(shuō)等方法B．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于差異溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．纖維素、2CoHO＋－②稀溶液中，Haq＋OHaq＝H2O；△H＝－J/mo③紅磷的化學(xué)式為o4o以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是（）A．由于紅磷轉(zhuǎn)變成白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H＝J/moC．碳的燃燒熱大于J/moD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mo水，△H大于－J/mo11．以下六個(gè)說(shuō)法能夠?qū)崿F(xiàn)的個(gè)數(shù)是（）①酸性氧化物在必然條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng);②弱酸與鹽溶液反應(yīng)能夠生成強(qiáng)酸;③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有積淀平和體生成;④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性;⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng);⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成A．6個(gè)B．5個(gè)C．4個(gè)D．不多于3個(gè)12．右圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作表示圖。放電時(shí)該電池的電極反應(yīng)式為：－負(fù)極：LiC6－e=C6＋Li（LiC6表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合資料）－正極：Li1－MnO2＋Li＋e=LiMnO（2LiMnO2表示含鋰原子的二氧化錳）

＋電源－以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．該電池的反應(yīng)式為L(zhǎng)i1－MnO2＋LiC6LiMnO2＋C6

K

MNB．K與M相接時(shí)，B是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．K與N相接時(shí)，Li＋由A極區(qū)遷移到B極區(qū)D．在整個(gè)充、放電過(guò)程中最少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)變13．可逆反應(yīng)2SOg＋O2g2SO3g；△H＜0在必然條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．保持溫度、反應(yīng)系統(tǒng)體積不變，t1時(shí)充入SO3gB．保持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)高升反應(yīng)系統(tǒng)溫度

隔膜ABLiLivv(逆）v(正）0t1tC．保持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)系統(tǒng)體積D．保持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3g第

II

卷（58分）25．（14

分）已知

a、e、I

為三種由短周期元素構(gòu)成的

10個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以下：粒子代碼aeI原子核數(shù)單核兩核四核粒子的電荷數(shù)一個(gè)單位正電荷一個(gè)單位負(fù)電荷0物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖所示，反應(yīng)①—⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，⑥、⑦反應(yīng)中個(gè)別產(chǎn)物在圖中略去。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：1）寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：B__________，J__________。2）寫(xiě)出以下反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HE（溶液）→M，F(xiàn)G→ABC________________________________________；（3）E（溶液）能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到惰性氣體的牢固結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出N的結(jié)構(gòu)式__________；（4）L是由3種元素構(gòu)成的分子，能與I以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成尿素CO（NH）2和物質(zhì)H，寫(xiě)出L的電子式__________；25）常溫下，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)反應(yīng)④的過(guò)程以以下列圖所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積）B氣體時(shí)，燒杯中溶液的25℃3c25

-1℃o·L填精確值，

-cCH3COO/cCH

3COOH=__________27．（15分）某氯化鐵與氯化亞鐵的混雜物。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：Ⅰ．請(qǐng)依照上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必定有稱）（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

、

，（填儀器名

，（3）將積淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以夠采用以下方法來(lái)測(cè)定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么2）選擇的還原劑可否能用鐵（填“是”或“否”），原因是：。（3）若滴定用掉cmo/LKMnO溶液mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是428．（15分）以下列圖中A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物。已知：C能跟NaHCO發(fā)生反應(yīng)，Ｃ和3Ｄ的相對(duì)分子質(zhì)量相等，且E為無(wú)支鏈的化合物。依照上圖回答以下問(wèn)題：（1）C分子中的官能團(tuán)名稱是_______；化合物B不能夠發(fā)生的反應(yīng)是（填字母序．．號(hào)）：a加成反應(yīng)b取代反應(yīng)c消去反應(yīng)d酯化反應(yīng)e水解反應(yīng)f置換反應(yīng)（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。（3）試解析反應(yīng)②加熱的原因。Ⅰ、Ⅱ。；、（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）同時(shí)吻合以下三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有個(gè)。．．Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯Ⅲ．與FeC3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混雜，兩種溶液的濃度和混雜后所得溶液的-1NaOH物質(zhì)的量濃度（mo·L-1）混雜溶液的o·L）0．10．1組情況解析，所得混雜溶液中由水電離出的－）＝－1c（OHmo·L。n組混雜溶液中離子濃度由大到小的序次是?；瘜W(xué)答案7-13：DDDDADD25（每空2分）（1）C2NO（2）H＋CO-==HCO；2C-2H2OC2H22OH-（3）（4）（5）1326（14分）（1）adcb２分（２）ＢＤ（２分）（3）大于（2分）稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的L容量瓶（1分）、膠頭滴管（1分）（2）23－2Fe＋Br＝2Fe＋2Br（2分）2（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g（2分）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1120(W2W1)％（3分）160a×100Ⅱ．（1）過(guò)分的鹽酸對(duì)后邊KMnO4的滴定有攪亂（1分）（2）否（1分）若是用鐵做還原劑，會(huì)與過(guò)分的硫酸反應(yīng)生成Fe2，攪亂鐵元素的測(cè)定（2分）（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是a（2分）28【答案】（1）羧基；e（每空1分）（2）CH3COOHCH3CH2CH2OHCH3COOC