第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測(cè)試題 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測(cè)試題一、單選題（共12題）1．下列物質(zhì)中屬于原子晶體的化合物是A．金剛石 B．食鹽 C．二氧化硅 D．干冰2．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．二氧化氮能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中C．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因3．檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．(稀鹽酸、氯化鋇溶液) B．(氫氧化鈉溶液，加熱，藍(lán)色石蕊試紙)C．(焰色試驗(yàn)) D．(稀硝酸、硝酸銀溶液)4．工業(yè)生產(chǎn)硫酸需經(jīng)過SO2的制造、SO2的催化氧化和SO3的吸收三個(gè)主要階段，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．廢渣可做建材 B．將礦石粉碎增大反應(yīng)速率C．尾氣直接排放 D．熱交換器提高能量利用率5．將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH+6H2SO4=6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性6．陶瓷是火與土的結(jié)晶，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．瓷器青色，來自氧化鐵 B．陶瓷由粘土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成C．陶瓷主要化學(xué)成分是硅酸鹽 D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有抗氧化等優(yōu)點(diǎn)7．下列說法正確的是A．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．氫能的開發(fā)和應(yīng)用只要解決氫氣的貯存和運(yùn)輸問題即可大規(guī)模的應(yīng)用C．氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含的大氣均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D．核磁共振儀可以區(qū)分正丁烷和異丁烷8．下列除雜試劑選用正確，且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑ASO2(HCl)H2O、濃H2SO4BNaCl溶液(MgCl2)NaOH溶液、過濾、稀HClCNO2(NO)空氣、濃硫酸DNO(NO2)H2O、無水CaCl2A．A B．B C．C D．D9．下列關(guān)于SO2的說法中不正確的是A．SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物B．SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3只有較強(qiáng)的氧化性D．SO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒10．下列說法正確的是A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)B．氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)C．氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)D．硝酸是強(qiáng)酸，可以用鋅和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣11．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．Cl2能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑12．下列“類比”合理的是A．與在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成，則與在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成B．C在足量的中燃燒生成，則S在足量的中燃燒生成C．鐵與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為，則銅與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為D．與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和二、非選擇題（共10題）13．在空氣中加熱S粉和Fe粉的混合物，可觀察到下列現(xiàn)象：（1）有淡藍(lán)色火焰，且生成刺激性氣味的氣體。（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變成黑色固體。（3）不時(shí)有火星從混合物中射出。請(qǐng)分別寫出以上三種情況發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________、__________、__________。14．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。試回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)過程中的離子反應(yīng)方程式：DE段_____________________________________，EF段__________________________________。(2)合金中，鋁的質(zhì)量為_________g，鐵的質(zhì)量為_______g。(3)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol·L－1(4)C的值為___________mL。15．相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化通過非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②________________；③_______________；④_______________。16．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就三大酸與金屬反應(yīng)的情況，回答下列問題：（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。（2）在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0．9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）欲迅速除去鋁壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是()A．濃鹽酸B．稀硝酸C．冷的濃硝酸D．冷的濃硫酸17．醋酸鈷[Co(CH3COO)2]用于生產(chǎn)涂料的干燥劑、玻璃鋼固化促進(jìn)劑，Co2+在溶液中易被氧化為Co3+?；卮鹣铝袉栴}：(1)以金屬鈷為原料，與稀硝酸反應(yīng)可得硝酸鈷溶液，再與純堿溶液反應(yīng)，生成碳酸鈷沉淀。將沉淀洗滌、分離，加入乙酸酸化，即可得到乙酸鈷。寫出金屬鈷與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)以醋酸鈷為原料制備雙水楊醛縮乙二胺合鈷，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器b的名稱是___________；通入氮?dú)獾哪康氖莀__________。②長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中的目的是___________。(3)測(cè)定雙水楊醛縮乙二胺合鈷載氧量。已知：(x為整數(shù))。①排盡量氣管中空氣的操作：打開K1、K2，通入O2，___________。②除去裝置中的空氣后，關(guān)閉K1、K2，記錄數(shù)據(jù)，每隔5分鐘記錄一次數(shù)據(jù)。每次記錄時(shí)應(yīng)先進(jìn)行的操作是___________。18．二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：物理性質(zhì)毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76℃138℃化學(xué)性質(zhì)①300℃以上完全分解；②S2Cl2+Cl22SCl2；③遇高熱或與明火接觸，有引起燃燒的危險(xiǎn)；④受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(1)制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品。①儀器m的名稱為_____，裝置F中試劑的作用是_____。②裝置連接順序：A→_____→D。③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是_____。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和_____。(2)S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。(3)某同學(xué)為了測(cè)定S2Cl2與水反應(yīng)后生成的氣體X在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.氯水②該混合氣體中氣體X的體積分?jǐn)?shù)為_____(用含V、m的式子表示)。19．銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：（1）在該反應(yīng)中，被還原的元素是_______，氧化產(chǎn)物是_______。（2）在方程式標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）若有32g銅參與反應(yīng)，被還原的硝酸有_______mol。20．硝酸是常見的三大強(qiáng)酸之一，在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用，常用于制備硝酸鹽、染料、肥料、醫(yī)藥中間體、烈性炸藥等。硝酸鹽多用于焰火、試劑、圖象處理行業(yè)。（1）某金屬M(fèi)的硝酸鹽受熱時(shí)按下式分解：2MNO32M+2NO2↑+O2↑，加熱3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL。由此可以計(jì)算出M的相對(duì)原子質(zhì)量為__。（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，其中NO的體積為__。（3）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究其組成情況，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體（S.T.P.）。則產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為___。如果原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO的質(zhì)量比為__。（4）有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，HNO3被還原成NO，待反應(yīng)結(jié)束后，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體___升。（5）加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘?jiān)?8.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)，判斷剩余氣體是__（填化學(xué)式）；原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式為__。21．硫酸廠的煙道氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境，保護(hù)環(huán)境、變廢為寶成為了當(dāng)今時(shí)代的主題。(1)請(qǐng)寫出采用石灰乳吸收少量SO2的化學(xué)方程式：_______(2)某硫酸廠每天排放1.0×104m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，其中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2?，F(xiàn)用石灰乳進(jìn)行處理，每天至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為_______kg。(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))(3)工業(yè)上常用二氧化硫?qū)︿鍐钨|(zhì)進(jìn)行精制，請(qǐng)寫出SO2與Br2在酸性的水溶液中發(fā)生氧化還原的離子方程式_______22．A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為___________。(2)若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。如圖2所示是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：①收集A的方法是___________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是___________(任寫一種)。②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式___________。③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，反應(yīng)可得到酸X。如圖3所示，足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為___________(寫化學(xué)式)參考答案：1．CA．金剛石是由相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，但金剛石屬于單質(zhì)，故A不符合題意；B．食鹽是由鈉離子和氯離子以離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，故B不符合題意；C．二氧化硅屬于化合物，相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故C符合題意；D．干冰是通過分子間作用力形成的分子晶體，故D不符合題意；答案為C。2．C試題分析：A．二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，能使織物褪色，對(duì)金屬材料也有腐蝕作用，A正確；B．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中，但需要嚴(yán)格控制用量，B正確；C．漂白粉在空氣中不能穩(wěn)定存在，容易吸收空氣中的水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光易分解，C錯(cuò)誤；D．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的重要原因，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與生活的有關(guān)判斷3．BA．在酸性條件下可生成不溶于水的白色硫酸鋇沉淀，以此檢驗(yàn)，A不符合題意；B．與氫氧化鈉溶液在加熱的條件下生成氨氣，檢驗(yàn)氨氣應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，B符合題意；C．鈉離子焰色試驗(yàn)可形成黃色火焰，以此檢驗(yàn)鈉離子的存在，C不符合題意；D．氯離子在稀硝酸酸化的條件下，可與硝酸銀溶液生成不溶于水的白色氯化銀沉淀，依此檢驗(yàn)氯離子，D不符合題意；故選:B4．C【解析】略5．CA.硫酸中S的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.乙醇按照氫和氧2：1關(guān)系產(chǎn)生水，因此體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)后沒有SO42－存在，濃硫酸全部被還原為二氧化硫，沒有生成鹽，說明沒有體現(xiàn)濃硫酸的酸性，故C正確；D.產(chǎn)生H2O，利用濃硫酸的吸水性，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。6．AA、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，A錯(cuò)誤；B、陶瓷是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，B正確；C、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，C正確；D、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，D正確；故選A。7．DA．“遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的是一種特種鋼纜，是高強(qiáng)度鋼絲編織的，屬于合金，故A錯(cuò)誤；B．氫氣是通過電解水來制備的，耗費(fèi)大量電能，廉價(jià)制氫的技術(shù)尚未成熟，是制約氫氣大量生產(chǎn)的主要因素，故B錯(cuò)誤；C．丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，甘油與乙醇的混合液是溶液，故C錯(cuò)誤；D．正丁烷中氫原子有兩類，個(gè)數(shù)比為，異丁烷中氫原子也有兩類，個(gè)數(shù)比為，故可以用核磁共振氫譜來鑒別，故D正確；故選D．8．BA．氯化氫極易溶于水，但二氧化硫也能與水反應(yīng)，不能達(dá)到除雜目的，A不符合題意；B．除去NaCl溶液中的MgCl2，可以先加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)為MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，過濾除去沉淀后向?yàn)V液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，能達(dá)到除雜目的，且前后發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．一氧化氮與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但空氣中的氮?dú)獾葰怏w成為新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜目的，C不符合題意；D．NO2與水發(fā)生反應(yīng)生成NO，氮元素由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；答案選B。9．CA．S單質(zhì)及含硫化合物可與氧氣反應(yīng)生成SO2，則SO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物，故A正確；B．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，則SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，故B正確；C．SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3中S為+4價(jià)，既有氧化性又有還原性，但氧化性不強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．SO2是一種大氣污染物，二氧化硫可導(dǎo)致酸雨的發(fā)生，它主要來自于化石燃料的燃燒，故D正確；故選C。10．BA．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，但常溫下鐵、鋁與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化，A錯(cuò)誤；B．光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)，氮氧化物是臭氧層被破壞的催化劑，所以氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)，B正確；C．把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物是氮的固定，在放電條件下氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，在常溫下豆科類植物根瘤菌的固氮都可以稱為氮的固定，C錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)酸，但是具有強(qiáng)氧化性，鋅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，得不到氫氣，D錯(cuò)誤；答案選B。11．C試題分析：A．硫不溶于水，A錯(cuò)誤；B．N2在雷雨時(shí)，能夠直接轉(zhuǎn)化為NO，不能直接轉(zhuǎn)化為NO2，B錯(cuò)誤；C．Cl2具有強(qiáng)氧化性，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與金屬活動(dòng)順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)，C正確；D．常溫下，硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，D錯(cuò)誤。故答案C。考點(diǎn)：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)。12．CA．由對(duì)角線規(guī)則，鋰雖然是堿金屬，但化學(xué)性質(zhì)與鎂相似，Li在氧氣中燃燒只生成Li2O，A錯(cuò)誤；B．S的還原性較弱，S在中燃燒只生成SO2，B錯(cuò)誤；C．S的還原性較弱，與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬離子，銅與硫反應(yīng)的產(chǎn)物為，C正確；D．具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，D錯(cuò)誤；故選：C。13．S＋O2SO2Fe＋SFeS3Fe＋2O2Fe3O4（1）S在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成SO2，反應(yīng)方程式為：S+O2SO2；（2）混合粉末變紅，放出熱量，最后變?yōu)楹谏腆w是因?yàn)镕e與S反應(yīng)生成FeS，反應(yīng)方程式為：Fe+SFeS；（3）有火星射出是因?yàn)镕e與O2反應(yīng)生成Fe3O4，反應(yīng)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4。14．NH4＋+OH－→NH3·H2OAl(OH)3+OHˉ→AlO2ˉ+2H2O0.2161.3441.487鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：，，，。（1）D與E一段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，E與F之間沉淀的量減少，為Al（OH）3溶解在氫氧化鈉溶液中，以此書寫離子方程式；（2）根據(jù)曲線的變化判斷出各段反應(yīng)，根據(jù)消耗的氫氧化鈉的體積和反應(yīng)方程式計(jì)算反應(yīng)后溶液含有鐵離子和鋁離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算鋁和鐵的質(zhì)量；（3）根據(jù)E點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)結(jié)合原子守恒計(jì)算硝酸的物質(zhì)的量濃度；（4）根據(jù)消耗NaOH的總體積，結(jié)合在D點(diǎn)氫氧化鈉與硝酸、鋁鐵離子的反應(yīng)，可計(jì)算得出C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積。鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀HNO3充分反應(yīng)，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會(huì)有氮的氧化物生成，又有硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，可以推測(cè)N元素由+5變成了-3價(jià)，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：，，，。（1）D與E一段沉淀的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，為NH4NO3和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，，E與F之間沉淀的量減少，肯定是因?yàn)锳l（OH）3溶解在氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；；（2）E與F之間沉淀的量減少，為Al（OH）3溶解在氫氧化鈉溶液中，其反應(yīng)方程式為氫氧化鋁與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1：1，EF段的，由關(guān)系式可知鋁的物質(zhì)的量為0.008mol，所以鋁的質(zhì)量是；D與E一段氫氧化鈉被消耗，但沒有和氫氧化鋁反應(yīng)，從題干中可以知道硝酸反應(yīng)沒有氣體產(chǎn)生，由此可以肯定還原產(chǎn)物為硝酸銨。DE段分析如下，是NH4NO3和NaOH反應(yīng)由關(guān)系式可知n（NH4NO3）=n（NaOH）=（34-31）×10-3L×4mol/L=0.012mol，所以鐵和鋁開始和硝酸反應(yīng)的時(shí)候生成三價(jià)離子，N元素變成銨根離子，鐵離子和鋁離子失去3e-，N元素從+5變成-3價(jià)得8e-設(shè)鐵有xmol，Al離子也是0.008mol，NH4+有0.012mol，根據(jù)電子守恒可得：，x=0.024mol，所以鐵離子有0.024mol，根據(jù)原子守恒知，鐵的物質(zhì)的量是0.024mol，其質(zhì)量故答案為：0.216；1.344；（3）E點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉和氨水，n（NH3?H2O）=n（NH4+）=0.012mol，n（NaNO3）=n（NaOH）=34×10-3L×4mol/L=0.136mol，根據(jù)氮原子守恒知，，故答案為：1.48；（4）由圖像可知滴加NaOH體積為31ml時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為，，可計(jì)算得出C點(diǎn)氫氧化鈉溶液的體積為，故答案為：7。15．H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2ONa2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3反應(yīng)②為：H2SO3與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，為酸堿中和，化學(xué)方程式為：H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；反應(yīng)③為：Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成SO2，為復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；反應(yīng)④為：Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為：Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3；故答案為：H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。16．Cu＋H2O2＋2HCl===2H2O＋CuCl2大于3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC試題分析：（1）雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，故答案為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸的反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0．9mol，則10mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，應(yīng)為溶液中有H+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將同溶解，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）A、濃鹽酸能夠與水垢反應(yīng)，也能與鋁反應(yīng)，除去水垢時(shí)會(huì)損壞鋁壺，錯(cuò)誤；B、稀硝酸能夠與水垢反應(yīng)，也能與鋁反應(yīng)，除去水垢時(shí)會(huì)損壞鋁壺，錯(cuò)誤；C、冷的濃硝酸能夠與水垢反應(yīng)，遇到鋁發(fā)生鈍化，除去水垢時(shí)不會(huì)損壞鋁壺，正確；D、冷的濃硫酸中氫離子很少，與水垢反應(yīng)后生成的硫酸鈣阻止反應(yīng)的繼續(xù)，不能除去水垢，錯(cuò)誤；故選C?？键c(diǎn)：考查了金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。17．(1)(2)(恒壓)滴液漏斗(是否寫恒壓均給分)排盡裝置中空氣尾氣處理(3)調(diào)節(jié)水準(zhǔn)調(diào)節(jié)器，使量氣管液面接近頂端調(diào)節(jié)水準(zhǔn)調(diào)節(jié)器，使其和量氣管內(nèi)液面相平金屬鈷與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得Co(NO3)2、NO、H2O，向溶液中加熱Na2CO3溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CoCO3沉淀，將沉淀洗滌、分離，加入乙酸酸化，即可得到醋酸鈷。醋酸鈷與水楊醛在乙二胺及乙醇存在條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水楊醛縮乙二胺合鈷，在測(cè)定雙水楊醛縮乙二胺合鈷載氧量時(shí)，先打開K1、K2，通入O2，排盡裝置中空氣，然后關(guān)閉K1、K2，調(diào)節(jié)水準(zhǔn)調(diào)節(jié)器，使其和量氣管內(nèi)液面相平，隔5分鐘記錄一次數(shù)據(jù)，據(jù)此測(cè)定雙水楊醛縮乙二胺合鈷載氧量。（1）Co與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Co(NO3)2、NO、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；（2）①根據(jù)裝置圖可知儀器b的名稱是(恒壓)滴液漏斗；通入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中空氣，防止Co2+被空氣中的O2氧化為Co3+；②長(zhǎng)導(dǎo)管插入水中的目的是尾氣處理，防止反應(yīng)產(chǎn)生的有害氣體污染空氣；（3）①排盡量氣管中空氣的操作：打開K1、K2，通入O2，調(diào)節(jié)水準(zhǔn)調(diào)節(jié)器，使量氣管液面接近頂端；②除去裝置中的空氣后，關(guān)閉K1、K2，記錄數(shù)據(jù)，每隔5分鐘記錄一次數(shù)據(jù)。每次記錄時(shí)應(yīng)先進(jìn)行的操作是調(diào)節(jié)水準(zhǔn)調(diào)節(jié)器，使其和量氣管內(nèi)液面相平。18．(1)三頸燒瓶除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCBE將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)(2)2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl(3)ac×100%(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；①儀器m的作用和形狀分析儀器名稱為三頸燒瓶；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，結(jié)合上述分析連接裝置；③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣，是排凈裝置內(nèi)空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，是把生成的S2Cl2排入E中收集；④氯氣過量則會(huì)生成SCl2，溫度過高分解，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)①S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，該氣體X為SO2，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，即反應(yīng)中只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)生煙霧，霧應(yīng)為反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中與水蒸氣結(jié)合形成的液滴，根據(jù)得失電子守恒，書寫化學(xué)方程式；②甲同學(xué)為了驗(yàn)證兩種氣體產(chǎn)物，二氧化硫被硝酸氧化成硫酸根，與銀離子結(jié)合形成硫酸銀，既難于檢驗(yàn)二氧化硫又干擾氯化氫檢驗(yàn)，該方案不可行；(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入①儀器m的名稱為三頸燒瓶，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)，故答案為三頸燒瓶；除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D，故答案為FCBE；③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集，故答案為將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應(yīng)生成S2Cl2的氯氣過量則會(huì)生成SCl2，溫度過高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量，故答案為滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；（2）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，該氣體X為SO2，且反應(yīng)過程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，即反應(yīng)中只有硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)生煙霧，霧應(yīng)為反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體在空氣中與水蒸氣結(jié)合形成的液滴，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑；（3）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)，①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，H2O2溶液和氯水都可以吸收氧化二氧化硫；但不能是酸性KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，且會(huì)引入硫酸根；故選ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=×100%=×100%，故答案為×100%。19．HNO3中+5價(jià)的氮硝酸銅1由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中，銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)升高被氧化，銅做還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，濃硝酸中氮元素化合價(jià)降低被還原，濃硝酸做氧化劑，二氧化氮為還原產(chǎn)物。（1）在該反應(yīng)中，銅單質(zhì)中銅元素化合價(jià)升高被氧化，銅做還原劑，硝酸銅為氧化產(chǎn)物，濃硝酸中+5價(jià)的N的化合價(jià)降低被還原，濃硝酸做氧化劑；（2）在該反應(yīng)中，銅做還原劑，濃硝酸做氧化劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為2e-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（3）由化學(xué)方程式可知，1mol銅參加反應(yīng)有2mol硝酸被還原，32g銅的物質(zhì)的量為=0.5mol，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol。20．1085.824L0.025mol9:50.448LO2Cu(NO3)2?6H2O(1)NO2和O2折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的總體積為672mL，氣體總物質(zhì)的量=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol，由方程式可知，MNO3的物質(zhì)的量=0.03mol×=0.02mol，故MNO3的摩爾質(zhì)量=3.4g÷0.02mol=170g·mol－1，則M的相對(duì)原子質(zhì)量=170-62=108；(2)32.64g銅的物質(zhì)的量＝＝0.51mol，NO和NO2的總物質(zhì)的量＝＝0.5mol，設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者物質(zhì)的量，則：，解得x＝0.26y＝0.24，故標(biāo)況下，NO的體積＝0.26mol×22.4L/mol＝5.824L；(3)NO的物質(zhì)的量＝＝0.01mol，混合物與硝酸恰好反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為Cu(NO3)2，根據(jù)N元素守恒：2n[Cu(NO3)2]+n(NO)＝n(HNO3)，所以n[Cu(NO3)2]＝×(0.1L×0.6mol/L﹣0.01mol)＝0.025mol；令Cu2O與CuO的物質(zhì)的量分別為amol、bmol，根據(jù)Cu元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：，解得a＝0.005b＝0.005，故Cu2O與CuO的質(zhì)量比＝144g/mol×0.005mol:80g/mol×0.005mol＝9:5；(4)n(H+)=0.01L×4mol/L×2+0.01L×2mol/L＝0.1mol，n(NO3﹣)＝0.01L×2mol/L＝0.02mol，由于Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3﹣＝3Fe2++2NO↑+4H2O，0.02molNO3﹣完全反應(yīng)，需要H+的物質(zhì)的量＝0.02mol×＝0.08mol＜0.1mol，故H+過量，NO3﹣不足，故生成NO的物質(zhì)的量＝0.02mol，則標(biāo)況下，NO的體積＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L；(5)二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3，根據(jù)Cu(NO3)2和AgNO3受熱分解方程式，2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，Cu(NO3)2分解產(chǎn)生的NO2和O2的體積比為4：1，被水完全吸收；4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑，AgNO3分解出