版化學(xué)復(fù)習(xí)方略課件弱電解質(zhì)的電離平衡蘇教版浙江專用

………三年14考高考指數(shù):★★★★1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及(yǐjí)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解電離度和電離平衡常數(shù)的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算。4.了解水的電離及離子積常數(shù)。第一頁(yè)，共62頁(yè)。一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：是否存在____________。(2)與物質(zhì)類別(lèibié)的關(guān)系。①?gòu)?qiáng)、弱電解質(zhì)都屬于__________。②強(qiáng)電解質(zhì)主要包括_____________、絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)以及活潑金屬的氧化物。③弱電解質(zhì)主要包括____________和水。電離(diànlí)平衡化合物強(qiáng)酸(qiánɡsuān)、強(qiáng)堿弱酸、弱堿第二頁(yè)，共62頁(yè)。2.電離方程式的書寫(shūxiě)——“強(qiáng)等號(hào)，弱可逆，多元弱酸分步離〞強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸H2SO4:______________________強(qiáng)堿NaOH:_______________________酸式鹽NaHSO4:_________________________NaHCO3:__________________________弱電解質(zhì)一元弱酸CH3COOH:___________________________多元弱酸分步電離,以第一步為主,H2CO3:________________,_________________H2SO4====2H++SO42-NaOH====Na++OH-NaHSO4====Na++H++SO42-NaHCO3====Na++HCO3-CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-第三頁(yè)，共62頁(yè)。二、弱電解質(zhì)的電離在一定溫度下，在水溶液中弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率______，溶液中各分子和離子的濃度都不再(bùzài)發(fā)生變化，到達(dá)電離平衡狀態(tài)。相等(xiāngděng)第四頁(yè)，共62頁(yè)。3.電離平衡的“五大(wǔdà)〞特征=＞第五頁(yè)，共62頁(yè)。4.影響電離平衡的“四個(gè)〞外界(wàijiè)因素右增大(zēnɡdà)右增大(zēnɡdà)左減小右增大第六頁(yè)，共62頁(yè)。(1)表示方法。對(duì)于ABA++B-K電離=_______________(2)特點(diǎn)。①電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升溫，K值______。②多元弱酸分步電離逐級(jí)減弱，酸性強(qiáng)弱主要決定于第一步電離，各級(jí)(ɡèjí)電離常數(shù)的大小關(guān)系為：__________________(3)意義。增大(zēnɡdà)K1K2K3……第七頁(yè)，共62頁(yè)。(1)表達(dá)式：α=________________________________。(2)影響因素。通常，弱電解質(zhì)溶液(róngyè)的濃度越大，電離度_____；溫度越高，電離度_______。越小越大第八頁(yè)，共62頁(yè)。三、水的電離水是一種(yīzhǒnɡ)極弱的電解質(zhì)，H2O+H2OH3O++OH-，可簡(jiǎn)寫為____________________。H2OH++OH-第九頁(yè)，共62頁(yè)。3.Kw的影響(yǐngxiǎng)因素Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw__________。變大10-7mol·L-110-4

第十頁(yè)，共62頁(yè)。弱。()【分析】溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子所帶電荷多少及濃度的大小,與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)(wúguān)。K(25℃)＞K(35℃)。()【分析】水的電離是吸熱過程,故升溫時(shí),水的電離程度增大,c(H+)、c(OH-)增大,故K(25℃)＜K(35℃)。××第十一頁(yè)，共62頁(yè)。3.如果鹽酸濃度是醋酸濃度的2倍，那么鹽酸中的H+濃度遠(yuǎn)大于醋酸中H+濃度的2倍。()【分析】因醋酸為弱電解質(zhì)，電離程度很小，故鹽酸中的H+濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于醋酸中的H+濃度的2倍；4.電離平衡右移，電離平衡常數(shù)一定增大(zēnɡdà)。()【分析】電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有因?yàn)闇囟壬叨鴮?dǎo)致的電離平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)才會(huì)增大(zēnɡdà)?！獭恋谑?yè)，共62頁(yè)。5.稀氨水中c(OH-)=10-2mol·L-1，加水稀釋至原溶液體積100倍，此時(shí)稀氨水中c(OH-)=10-4mol·L-1。()【分析】因NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡(pínghéng)，加水稀釋時(shí)，電離平衡(pínghéng)向正方向移動(dòng)，故加水稀釋至原溶液體積100倍時(shí)，溶液中c(OH-)應(yīng)大于10-4mol·L-1?！恋谑?yè)，共62頁(yè)。強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較(bǐjiào)及判斷方法(以HA為例)在溶液中強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)局部電離。據(jù)此可以判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法有：第十四頁(yè)，共62頁(yè)。方法結(jié)論測(cè)定一定濃度的HA溶液的pH若測(cè)得0.1mol?L-1的HA溶液pH=1，則HA為強(qiáng)酸；若pH>1，則HA為弱酸跟同濃度的鹽酸比較導(dǎo)電性導(dǎo)電性和鹽酸相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸弱時(shí)為弱酸跟同濃度的鹽酸比較跟鋅反應(yīng)的快慢反應(yīng)快慢相同時(shí)為強(qiáng)酸，比鹽酸慢則為弱酸第十五頁(yè)，共62頁(yè)。強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡，弱電解質(zhì)存在電離平衡，在一定條件下電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。據(jù)此可以(kěyǐ)判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸的方法有：(1)從一定pH的HA溶液稀釋前后pH的變化判斷。如將pH=3的HA溶液稀釋100倍后，再測(cè)其pH，假設(shè)pH=5，那么為強(qiáng)酸，假設(shè)pH<5，那么為弱酸。第十六頁(yè)，共62頁(yè)。(2)從升高溫度后pH的變化判斷。假設(shè)升高溫度，溶液的pH明顯減小，那么是弱酸。因?yàn)槿跛岽嬖陔婋x平衡，升高溫度時(shí)，電離度增大，c(H+)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，升高溫度時(shí)，只有(zhǐyǒu)水的電離程度增大，pH變化幅度小。第十七頁(yè)，共62頁(yè)。強(qiáng)酸根離子不水解，弱酸根離子易發(fā)生水解。據(jù)此可以(kěyǐ)判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸：可直接測(cè)定NaA溶液的pH：假設(shè)pH=7，那么HA是強(qiáng)酸；假設(shè)pH>7那么HA是弱酸。第十八頁(yè)，共62頁(yè)?！靖呖季剧姟?1)酸堿的強(qiáng)弱和溶液酸堿性的強(qiáng)弱不是等同關(guān)系。前者看電離程度，后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相對(duì)(xiāngduì)大小。強(qiáng)酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性強(qiáng)。(2)弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，但它們對(duì)應(yīng)的鹽一般為強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸銨：CH3COONH4====NH4++CH3COO-。第十九頁(yè)，共62頁(yè)。(3)要明確產(chǎn)生H2的速率、物質(zhì)的量與H+的關(guān)系。產(chǎn)生氫氣的速率取決于c(H+)，與n(H+)無(wú)必然聯(lián)系，產(chǎn)生的n(H2)取決于酸溶液中最終電離(diànlí)出的n(H+)，與c(H+)無(wú)必然聯(lián)系。(4)酸堿恰好完全中和時(shí)溶液不一定呈中性。如果有弱酸或弱堿參加反響，完全中和時(shí)生成的鹽可能因水解而使溶液呈酸性或呈堿性。第二十頁(yè)，共62頁(yè)。【拓展延伸】同濃度或同pH的鹽酸和醋酸有關(guān)性質(zhì)的比較(bǐjiào)(1)同體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸。H＋的物質(zhì)的量濃度c(H＋)酸性強(qiáng)弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)的起始速率產(chǎn)生H2的總量HCl大強(qiáng)相同大相等CH3COOH小弱小第二十一頁(yè)，共62頁(yè)。(2)同體積(tǐjī)、H＋的物質(zhì)的量濃度相等(即pH相同)的鹽酸和醋酸。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(酸)酸性強(qiáng)弱中和堿的能力(消耗相同的堿液的多少)與相同的活潑金屬反應(yīng)過程中的平均速率產(chǎn)生H2的總量HCl小相同少小少CH3COOH大多大多第二十二頁(yè)，共62頁(yè)。【典例1】(2012·杭州模擬)以下事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()①常溫下，某CH3COONa溶液的pH=8②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電(dǎodiàn)實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反響，CH3COOH放出H2多④0.1mol·L-1CH3⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH＜4A.①⑤B.②⑤C.③⑤D.③④第二十三頁(yè)，共62頁(yè)?！窘忸}指南】解答該題要注意以下三點(diǎn):(1)“有弱就水解〞——弱酸強(qiáng)堿鹽呈堿性；(2)導(dǎo)電能力與離子濃度大小有關(guān)(yǒuguān)；(3)弱酸不完全電離,存在電離平衡?！窘馕觥窟xB。①CH3COONa為鹽，常溫下溶液的pH=8。說明CH3COO-發(fā)生水解，即CH3COOH為弱酸；②溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度大小有關(guān)(yǒuguān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)；③pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液體積相同時(shí)與足量Zn反響，CH3COOH放出H2多，說明CH3COOH物質(zhì)的量多，且沒有全部電離，即CH3COOH為弱電解質(zhì)；第二十四頁(yè)，共62頁(yè)。④0.1mol·L-1CH3COOH溶液(róngyè)的pH=2.8,說明CH3COOH沒有全部電離，為弱電解質(zhì)；⑤0.1mol·L-1的CH3COOH溶液(róngyè)稀釋至100倍，pH＜4,不能判斷CH3COOH為弱電解質(zhì)，應(yīng)選B。第二十五頁(yè)，共62頁(yè)?！咀兪接?xùn)練】以下說法中正確的選項(xiàng)是()B.冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C.鹽酸中參加固體NaCl，因Cl-濃度(nóngdù)增大，所以溶液酸性減弱D.相同溫度下，0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度(nóngdù)比0.1mol·L-1氨水中NH4+的濃度(nóngdù)大第二十六頁(yè)，共62頁(yè)?！窘馕?jiěxī)】選D。A項(xiàng)，導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度與離子所帶電荷的多少，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，液態(tài)冰醋酸不能電離出離子，不能導(dǎo)電，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故增大c(Cl-)，不影響c(H+)，故酸性不變，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，而NH3·H2O是弱電解質(zhì)，微弱電離，電離出的NH4+的濃度很小，故D正確。第二十七頁(yè)，共62頁(yè)。弱電解質(zhì)的電離(diànlí)平衡以NH3·H2O的電離(diànlí)為例在稀氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)改變外界條件時(shí)，平衡移動(dòng)方向及溶液中離子濃度的變化如表：第二十八頁(yè)，共62頁(yè)。【高考警示鐘】分析溶液稀釋時(shí)離子濃度變化時(shí)的誤區(qū)(1)溶液稀釋時(shí)，并不是溶液中所有離子的濃度都減小，稀釋堿溶液時(shí)，c(OH-)減小，c(H+)增大。稀釋酸溶液時(shí)，c(H+)減小，c(OH-)增大。(2)稀釋氨水時(shí)，雖然電離程度(chéngdù)增大，n(OH-)增大，但由于溶液體積增大得倍數(shù)更多，導(dǎo)致c(OH-)反而減小，導(dǎo)電能力下降。第二十九頁(yè)，共62頁(yè)?！镜淅?】(2011·福建高考)常溫下0.1mol·L-1醋酸(cùsuān)溶液的pH=a，以下能使溶液的pH=(a+1)的措施是()C.參加等體積0.2mol·L-1鹽酸【解題指南】解答此題要注意以下兩點(diǎn)：(1)弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程；(2)pH越大，氫離子濃度越小。第三十頁(yè)，共62頁(yè)?！窘馕觥窟xB。在醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋10倍，假設(shè)不考慮電離平衡移動(dòng)，溶液中c(H+)變?yōu)樵瓉淼氖种?，pH增大1個(gè)單位，而稀釋過程中電離平衡正向移動(dòng)，H+的物質(zhì)的量增多，c(H+)要大一些，所以pH變化缺乏1個(gè)單位，即pH＜(a+1)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；參加CH3COONa固體，增大了c(CH3COO－)，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，有可能變?yōu)?a+1)，B選項(xiàng)正確；參加0.2mol·L-1鹽酸，雖然增大了c(H+)，平衡逆向移動(dòng)，但是c(H+)比原來大，pH變小，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；由于(yóuyú)電離過程吸熱，所以升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH變小，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。第三十一頁(yè)，共62頁(yè)?！炯记牲c(diǎn)撥】“假設(shè)法〞分析c(H+)的變化對(duì)于稀釋后溶液中c(H+)的變化情況，可采取(cǎiqǔ)“假設(shè)法〞，先假設(shè)弱電解質(zhì)不電離，求溶液稀釋后的c(H+)，然后，再考慮弱電解質(zhì)還能繼續(xù)電離，導(dǎo)致n(H+)、c(H+)要比假設(shè)情況大。第三十二頁(yè)，共62頁(yè)?！咀兪接?xùn)練】當(dāng)溶液中HS-+H2OS2-+H3O+到達(dá)平衡時(shí)，欲使c(S2-)增大，應(yīng)參加()2+32-2【解析】選B。A項(xiàng)，因發(fā)生沉淀反響：Cu2++S2-====CuS↓,c(S2-)減小，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，參加CO32-后，它結(jié)合H+生成(shēnɡchénɡ)弱電解質(zhì)HCO3-，促進(jìn)電離平衡向正反響方向移動(dòng)，故符合題意，B正確；C項(xiàng)，加水，雖然n(S2-)增大，但由于溶液體積的增大是主要的，故c(S2-)減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，參加HCl后，增大了c(H+)，使電離平衡向逆反響方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(S2-)減小，D錯(cuò)誤。第三十三頁(yè)，共62頁(yè)?！咀兪絺溥x】將0.1mol·L-1醋酸(cùsuān)溶液加水稀釋，以下說法中正確的選項(xiàng)是()A.溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B.溶液中c(H+)增大第三十四頁(yè)，共62頁(yè)?！窘馕觥窟xD。加水稀釋時(shí)，醋酸向電離方向移動(dòng)，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增大的倍數(shù)(bèishù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過n(H+)的增加量，故c(H+)變小，由于水的離子積不變，因此c(OH-)變大，pH增大，故答案選D。此題容易機(jī)械處理，認(rèn)為溶液稀釋，必然導(dǎo)致c(H+)和c(OH-)都減小，從而誤選A；同時(shí)不能正確分析n(H+)與加水釋稀溶液的體積變化的關(guān)系，從而誤選B。第三十五頁(yè)，共62頁(yè)。有關(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算(以弱酸(ruòsuān)HX為例)HXH++X-起始：c(HX)00平衡：c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)那么：K=由于弱酸(ruòsuān)只有極少一局部電離，c(H+)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)-c(H+)≈c(HX)。那么K=第三十六頁(yè)，共62頁(yè)。K、c(H+)、c(HX)三個(gè)量知二求一，假設(shè)(jiǎshè)c(H+)、c(HX)，那么K=假設(shè)(jiǎshè)K、c(HX),那么c(H+)=假設(shè)(jiǎshè)K、c(H+),那么c(HX)=第三十七頁(yè)，共62頁(yè)?！靖呖季剧姟坑?jì)算時(shí)離子濃度選擇的本卷須知(1)在運(yùn)用電離平衡(pínghéng)常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，濃度必須是平衡(pínghéng)時(shí)的濃度。(2)由于涉及到的濃度數(shù)值較小，當(dāng)相差百倍以上的兩數(shù)相加減時(shí)，可以忽略數(shù)值小的一方。但相差不大時(shí)，不能忽略數(shù)值小的一方。第三十八頁(yè)，共62頁(yè)?！镜淅?】常溫下NH3·H2O的Kb=1.75×10-5，試答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)溫度不變,當(dāng)向該溶液中參加一定量的氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡常數(shù)_________，c(OH-)_______(填“不變〞、“增大(zēnɡdà)〞或“減小〞)。(2)假設(shè)氨水的起始濃度為0.01mol·L-1，到達(dá)電離平衡狀態(tài)的c(OH-)為__________。假設(shè)平衡時(shí)c(OH-)為cmol·L-1，那么Kb=_______(用c表示)。第三十九頁(yè)，共62頁(yè)?！窘忸}指南】解答此題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)。(2)注意應(yīng)用電離平衡常數(shù)表達(dá)式?！窘馕觥?1)當(dāng)向到達(dá)(dàodá)電離平衡后的溶液中參加氫氧化鈉固體時(shí)，增大了c(OH-)，平衡逆向移動(dòng)，但電離平衡常數(shù)不變。第四十頁(yè)，共62頁(yè)。(2)根據(jù)NH3·H2ONH4++OH-可得：Kb＝故c(OH-)=≈4.2×10-4；假設(shè)平衡時(shí)c(OH-)=cmol·L-1,那么剩余氨水(ānshuǐ)的濃度為0.01mol·L-1-cmol·L-1,生成的c(NH4+)=c(OH-)=cmol·L-1，那么有：Kb＝答案：(1)不變?cè)龃?2)4.2×10-4mol·L-1第四十一頁(yè)，共62頁(yè)?！净?dòng)探究】(1)溫度降低，Kb怎么變化？c(OH-)是否變化？(2)參加一定量的氫氧化鈉固體時(shí)，水的電離是否受到影響？Kw是否發(fā)生變化？提示：(1)因電離過程是吸熱(xīrè)過程，溫度降低時(shí)，電離平衡向左移動(dòng)，c(OH-)變小，Kb也變小。(2)由水的電離平衡：H2OH++OH-，當(dāng)參加一定量的氫氧化鈉固體時(shí)，增大了c(OH-)，使水的電離程度減小，但Kw只受溫度影響，溫度不變Kw不變。第四十二頁(yè)，共62頁(yè)。【答題要領(lǐng)(yàolǐng)5】——平衡移動(dòng)原理應(yīng)用的準(zhǔn)確表述【典例】［2011·北京高考·T26(3)］氯堿工業(yè)中電解飽和(bǎohé)食鹽水的原理示意圖如下圖。第四十三頁(yè)，共62頁(yè)。電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液(róngyè)的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用___________________________。【抽樣分析】考生甲考生乙抽樣試卷加入鹽酸，使化學(xué)平衡向左移動(dòng)，使Cl2逸出增大鹽酸濃度，抑制了Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出分析點(diǎn)評(píng)未指明對(duì)哪個(gè)平衡的影響，未說明Cl2逸出的原因未從平衡移動(dòng)角度解釋抑制Cl2在水中的溶解第四十四頁(yè)，共62頁(yè)。【標(biāo)準(zhǔn)答案】Cl2與水發(fā)生(fāshēng)反響：Cl2+H2OHCl+HClO，增大溶液中鹽酸的濃度，使平衡逆向移動(dòng)，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出第四十五頁(yè)，共62頁(yè)。**答題要領(lǐng)**解答要素：(1)寫出可逆反響的方程式(2)改變的條件(3)導(dǎo)致平衡如何移動(dòng)(yídòng)(4)平衡移動(dòng)(yídòng)造成了什么結(jié)果得分點(diǎn)及關(guān)鍵詞：1.解答此類題目要注意解答表達(dá)方式：可逆反響+條件變化+平衡移動(dòng)(yídòng)方向+平衡移動(dòng)(yídòng)結(jié)果。第四十六頁(yè)，共62頁(yè)。(1)可逆反響：化學(xué)方程式或離子方程式。(2)條件變化：只考慮“一個(gè)條件〞變化，其他條件不變。(3)平衡移動(dòng)(yídòng)方向：正向(或逆向)移動(dòng)(yídòng)。(4)平衡移動(dòng)(yídòng)結(jié)果：某些物理量發(fā)生了什么變化或造成了什么影響。2.要特別注意語(yǔ)言的標(biāo)準(zhǔn)：要防止“向左移動(dòng)(yídòng)或向右移動(dòng)(yídòng)〞或“反響向正反響方向移動(dòng)(yídòng)〞等錯(cuò)誤說法。第四十七頁(yè)，共62頁(yè)。［2011·四川高考·T29(3)］開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)(shèhuì)可持續(xù)開展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過以下碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。第四十八頁(yè)，共62頁(yè)。用化學(xué)平衡(huàxuépínghéng)移動(dòng)的原理分析，在HI分解反響中使用膜反響器別離出H2的目的是________________________________。答案：減小氫氣的濃度，使HI分解平衡正向移動(dòng)，提高HI的分解率第四十九頁(yè)，共62頁(yè)。1.以下粒子對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響(yǐngxiǎng)的是()3O+-4+-【解析】選B。H3O+和OH-能抑制水的電離，NH4+能促進(jìn)水的電離，Cl-不水解，對(duì)水的電離平衡無(wú)影響(yǐngxiǎng)，應(yīng)選B項(xiàng)。第五十頁(yè)，共62頁(yè)。2.以下關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法正確的選項(xiàng)是()A.電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B.電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D.多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3【解析】選A。電離平衡常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離能力強(qiáng)弱(qiánɡruò)的一個(gè)物理量，其值越小，表示弱電解質(zhì)的電離能力越弱，A正確；B項(xiàng)，電離平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＞K2＞K3，故D錯(cuò)誤。第五十一頁(yè)，共62頁(yè)。3.(2012·紹興模擬)以下離子方程式中書寫正確的選項(xiàng)是()3·H2O電離：NH3·H2ONH4++OH-2CO3電離：H2CO32H++CO32--的水解：HS-+H2OH3O++S2-D.石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O【解析】選A。NH3·H2O是一元弱堿，局部電離，A正確；H2CO3是二元弱酸，分步電離，不能一步全寫出，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)左、右兩側(cè)去掉(qùdiào)一分子H2O,那么為HS-H++S2-,為HS-的電離方程式,C錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，D錯(cuò)誤。第五十二頁(yè)，共62頁(yè)。4.25℃時(shí)，0.1mol·L-1稀醋酸(cùsuān)加水稀釋，圖中的縱坐標(biāo)y可以是()第