江蘇省徐州市王杰中學(xué)人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案金屬及其化合物硫及其化合物復(fù)習(xí)

江蘇省徐州市王杰中學(xué)人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)：金屬及其化合物硫及其化合物復(fù)習(xí)硫及其化合物復(fù)習(xí)主備：鄭彩紅審察：張麗麗使用：高二學(xué)測(cè)要求：1、認(rèn)識(shí)硫及其化合物的主要物理性質(zhì)及主要用途B2、認(rèn)識(shí)硫的可燃性B3、認(rèn)識(shí)二氧化硫與氧氣、水的反響，認(rèn)識(shí)二氧化硫的漂白性B4、認(rèn)識(shí)濃硫酸與銅、木炭的反響，認(rèn)識(shí)鐵、鋁在濃硫酸中的鈍化B授課重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)授課方法：背、練授課資料：活動(dòng)一：基礎(chǔ)知識(shí)回首、背誦一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1．物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大。2．化學(xué)性質(zhì)1）與水反響SO2+H2O==H2SO3（可逆反響）；H2SO3的不牢固性，易被空氣中的O2氧化：2HSO3+O2==2HSO4（2）復(fù)原性2SO2+O22SO33）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質(zhì)聯(lián)合生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不牢固（暫時(shí)性漂白）；氯水永遠(yuǎn)性漂白。原理：HClO擁有強(qiáng)氧化性3．酸雨：PH〈5.6，正常性雨水PH值大概為6，水中溶解有CO2。1/3江蘇省徐州市王杰中學(xué)人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)：金屬及其化合物硫及其化合物復(fù)習(xí)硫酸型酸雨的形成原因：SO2（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的焚燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的廢氣。防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫辦理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。常有的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2；溫室效應(yīng)：CO2；光化學(xué)煙霧：NO2；臭氧層空洞：氯氟烴；白色垃圾：塑料垃圾；假酒：CH3OH；室內(nèi)污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；有毒：CO與NO與血紅蛋白聯(lián)合；電池：重金屬離子污染。二、硫酸的制備與性質(zhì)1．接觸法制硫酸原理：（1）硫磺與氧氣反響生成SO2：S+O2==SO2（2）SO2與氧氣反響生成SO3：2SO+O22SO33）SO3轉(zhuǎn)變成H2SO4：SO3+H2O==H2SO42．硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特點(diǎn)：（1）吸水性：作干燥劑，不可以干燥堿性氣體NH3；2）脫水性：蔗糖的炭化；濃硫酸滴到皮膚上辦理：先用抹布抹去，再用大量的水沖刷；3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性：與銅反響：2HSO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2HO，被復(fù)原的硫酸占反響硫酸的1/2；與碳反響：C+2HSO4（濃）SO2↑+CO2↑+2HO。常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化。2/3江蘇省徐州市王杰中學(xué)人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)教學(xué)設(shè)計(jì)：金屬及其化合物硫及其化合物復(fù)習(xí)SSO2SO3H2SO4Na2SO4O2O2O2H2ONaOHBaCl2H2SO3B