開發(fā)海水中的鹵素資源

開發(fā)海水中的鹵素資源第1頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一本章提要

2.1以食鹽為原料的化工產(chǎn)品

2.2海水中的氯

2.3從海水中提取的溴和碘第2頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.1

以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第3頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一、海水曬鹽（一）海水中NaCl的含量：高達(dá)4×1016t（二）歷史

明朝末年《天工開物》中詳細(xì)記載了海鹽的生產(chǎn)過(guò)程。第4頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第5頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一灰布種鹽淋水先入淺坑牢盆煎煉海鹵第6頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）生產(chǎn)過(guò)程：太陽(yáng)能蒸發(fā)法（又稱鹽田法）1.將海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力等蒸發(fā)濃縮2.當(dāng)海水的密度在之間時(shí)，導(dǎo)入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾液用于提取其它物質(zhì)。目的：為了使得到的粗鹽中，除NaCl外含雜質(zhì)較少。1.21-1.26g/mL參閱P24表2.1第7頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鹽田第8頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鹽池第9頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鏟鹽機(jī)收集鹽層第10頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一傳送鹽第11頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（四）產(chǎn)量

我國(guó)的海鹽年產(chǎn)量已超過(guò)1×107t，位居世界之首。（五）粗鹽的提純（實(shí)驗(yàn)室）1.溶解：（1）稱10g粗鹽（2）量取30mL水（3）溶解（燒杯、玻璃棒）第12頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.除雜：（1）目的：除去食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-

(提示參考表2.1)（2）要求：a.加入試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，與需要的不反應(yīng)；b.盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的；c.不能引入新的雜質(zhì)第13頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）方法：a.

除Mg2+：

加入過(guò)量的NaOH得到Mg(OH)2↓

b.

除SO42-：

加入過(guò)量的BaCl2得到BaSO4↓

c.

除Ca2+：

加入過(guò)量的Na2CO3得到CaCO3↓和BaCO3↓

第14頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.過(guò)濾：（1）目的：

除去Mg(OH)2↓、BaSO4↓、CaCO3↓、BaCO3↓和泥沙

“一貼”“二低”“三靠”（2）注意點(diǎn)：（3）主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)燒杯(2個(gè))玻璃棒漏斗(濾紙)（起引流作用）第15頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一貼：二低：2.液體的高度低于濾紙的高度。三靠：1.玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?.移液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒；3.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。1.濾紙的高度低于漏斗的高度；濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁第16頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.濾液中除雜（1）濾液的成分：Na2CO3

NaCl、NaOH、（2）濾液除雜的目的：除去NaOH、Na2CO3

（3）除雜方法：①加入適量HCl

②調(diào)節(jié)pH=7第17頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5.蒸發(fā)（1）目的：除去水分，得到NaCl晶體（2）注意點(diǎn)：（3）主要儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒在快要蒸干時(shí)用小火加熱，或停止加熱。原因：防止晶體飛濺，利用余熱可以蒸干剩余的水分。第18頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第19頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考與討論200C時(shí)氯化鈉溶解度35.9g/100gH2O一貼二低三靠防止晶體飛濺為什么10g粗鹽要量取30ml

左右水來(lái)溶解？2.過(guò)濾操作中要注意些什么？3.蒸發(fā)到即將干時(shí)，為什么要停止加熱或用小火加熱？第20頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考與討論三次1.溶解（攪拌）2.過(guò)濾（引流）3.蒸發(fā)（攪拌）

可溶性雜質(zhì)能溶解在洗滌水中，隨洗滌水的流動(dòng)而離開晶體5.粗鹽提純中幾次用到玻棒，每次使用的作用各是什么？4.為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？第21頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、食鹽的用途：氯堿工業(yè)（一）氯堿工業(yè)的重要性1.中國(guó)現(xiàn)代化工之母上海氯堿總廠離子膜電解車間2.延伸產(chǎn)品：純堿、鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等第22頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）氯堿工業(yè)的原理：電解飽和食鹽水1.實(shí)驗(yàn)室裝置C陰極陽(yáng)極直流電+酚酞2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（1）陽(yáng)極：氣泡，使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)，證明是Cl2

（2）陰極：①氣泡，作點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)，證明是H2。②溶液變紅，證明生成了堿（NaOH）第23頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.原理NaCl＋H2O通電NaOH222＋H2↑↑＋Cl2-1+1↓↑222e陰極陽(yáng)極第24頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三、兩種重要的化工基本原料：鹽酸和燒堿鹽酸（一）氯化氫的物性1.無(wú)色，有刺激性氣味的氣體2.比空氣重3.濃鹽酸有揮發(fā)性（常用的濃HCl為37％，1.19g/mL）（1）打開濃鹽酸的瓶蓋，瓶口有大量的白霧。第25頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）霧和煙的區(qū)別霧：大量的液體小液滴聚集在一起煙：大量的固體小顆粒聚集在一起4.極易溶于水，

S.T.P下的溶解度為1：500

（體積比）水HCl（1）噴泉實(shí)驗(yàn)①裝置：書[P.28]圖2.7第26頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②現(xiàn)象：美麗的紅色噴泉

③原理：（a）“噴泉”的成因：HCl極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，造成大氣壓比內(nèi)部壓強(qiáng)大，形成噴泉。（b）“紅色”的成因：鹽酸呈酸性，使紫色石蕊變紅。第27頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一實(shí)驗(yàn)與觀察1.

觀察一瓶氯化氫氣體的顏色和狀態(tài)2.

打開集氣瓶上的玻璃蓋，小心嗅聞它的氣味，并觀察瓶口有什么現(xiàn)象發(fā)生記錄___________________________3.用一條濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙接近瓶口，觀察現(xiàn)象記錄____________________________有刺激性氣味，瓶口有白霧氯化氫的物理性質(zhì)藍(lán)色石蕊試紙變紅第28頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.氯化氫的水溶性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______________________________

解釋________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

由于氯化氫極易溶于水，當(dāng)膠頭滴管里的水射入燒瓶中后，瓶中的氯化氫迅速溶解在水中，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，燒杯里的水在大氣壓力的作用下被壓入燒瓶中，形成噴泉；燒瓶中的液體含鹽酸，鹽酸能使紫石蕊試液變紅氯化氫的物理性質(zhì)形成噴泉；紫石蕊試液變紅第29頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）多余HCl氣體的處理。①裝置：漏斗倒扣型②吸收劑：水③優(yōu)點(diǎn)：（a）水吸收效果好，價(jià)格低（b）防止倒吸第30頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考用下圖所示的裝置進(jìn)行多余HCl的吸收有什么不好？該如何改動(dòng)？

易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象改動(dòng)，更換成漏斗倒扣型或緊貼液面（但效果沒有使用漏斗好）第31頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）鹽酸的化性強(qiáng)酸，具有酸的通性原因：HCl→H++Cl-第32頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.物質(zhì)的導(dǎo)電性(實(shí)驗(yàn))第33頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一第34頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.定義:（1）電解質(zhì)：在水溶液或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物（2）非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物第35頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.概念比較電解質(zhì)非電解質(zhì)研究對(duì)象定義常見例子化合物化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電(1)酸(2)堿(3)鹽如HCl如NaOH如NaCl(1)氧化物(2)有機(jī)物如蔗糖,酒精第36頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一課堂練習(xí):是非題.(1)NaCl(aq)能導(dǎo)電,所以NaCl(aq)是電解質(zhì);鹽酸能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì).(2)Cu能導(dǎo)電,所以Cu是電解質(zhì).那么Cu是非電解質(zhì)NaClHClCu是單質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究對(duì)象都是化合物.Cu不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)第37頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(3)CO2溶于水之后,可以導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)(4)SO2溶于水之后,可以導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)H2CO3溶液CO2是非電解質(zhì)H2SO3溶液H2CO3SO2是非電解質(zhì)H2SO3第38頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(5)NaCl晶體，液態(tài)HCl都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì).化合物,在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電.第39頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(五)常見電解質(zhì)(酸堿鹽)的導(dǎo)電性1.各種狀態(tài)下的導(dǎo)電性物質(zhì)狀態(tài)酸堿鹽固態(tài)液態(tài)（熔化狀態(tài)）水溶液中不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電第40頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.原因：自由移動(dòng)的離子構(gòu)成通路引起導(dǎo)電電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能產(chǎn)生第41頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一NaCl固體氯化鈉溶于水第42頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一6.電離(1)定義:①電離不要“通電”(2)注意點(diǎn)：②電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水分子”的作用下產(chǎn)生的，相當(dāng)于它的溶解過(guò)程.(常用的)③電解質(zhì)在熔化狀態(tài)時(shí)的電離是由于溫度升高而自發(fā)形成.(不常用)電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程第43頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一電解質(zhì)在水溶液中的電離相當(dāng)于它的溶解過(guò)程第44頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水分子”的作用下產(chǎn)生的12第45頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）電離方程式①舉例HClH2SO4H++Cl-H++SO42-2NaOHBa(OH)2Na++OH-Ba2++OH-2BaCl2Ba2++Cl-2Fe2(SO4)3Fe3+2+SO42-3NaHSO4Na++H++SO42-第46頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(2)書寫注意點(diǎn)：①電離“不”需要“電”②要滿足“兩個(gè)”守恒：原子守恒和電荷守恒第47頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（五）氯化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1.制取原理NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl微熱NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+HCl2強(qiáng)熱2或第48頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一思考

為什么一定要用NaCl固體和濃硫酸？用NaCl(aq)和稀硫酸真的不行嗎？∵HCl極易溶于水，若用NaCl(aq)和稀硫酸，HCl氣體無(wú)法逸出，復(fù)分解反應(yīng)不可能進(jìn)行。第49頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.氣體發(fā)生裝置（根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件進(jìn)行選擇）（1）固+固，加熱型用于制取O2

2KClO32KCl+3O2↑

MnO2

△第50頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）固+液，不加熱型用于制取H2

Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

用于制取CO2CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

第51頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）固+液或液+液加熱型用于制取HCl

第52頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.氣體凈化：（HCl中可能混有少量的水蒸氣）（1）吸收劑：濃硫酸（2）凈化裝置：洗氣瓶濃硫酸（常進(jìn)短出）第53頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.收集裝置：向上排空氣法第54頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5.有毒尾氣吸收裝置：漏斗倒扣型（多余的氣體）第55頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一實(shí)驗(yàn)室制HCl的裝置發(fā)生裝置收集裝置尾氣吸收裝置第56頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一實(shí)驗(yàn)室制HCl的裝置第57頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（六）鹽酸的工業(yè)制法1.原理：（1）H2+Cl2HCl2點(diǎn)燃（2）把氯化氫氣體溶于水中，就可得到鹽酸。

2.注意點(diǎn)：Cl2

是一種有毒氣體，盡量要讓Cl2在反應(yīng)中用完，防止Cl2泄露。第58頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.具體措施：（1）H2過(guò)量，

盡量要讓Cl2在反應(yīng)中用完

（2）要讓H2包圍Cl2，

實(shí)現(xiàn)Cl2在H2中燃燒，防止Cl2泄露4.工業(yè)設(shè)備（1）氯化氫合成塔書[P.29]圖2.6（2）合成塔里的燃燒器具有雙層管道內(nèi)層：外層：Cl2H2第59頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一燒堿（NaOH）（一）物性1.白色固體2.易溶于水，并放出大量熱3.易潮解（∵固體NaOH可用作干燥劑，干燥一些中性或堿性氣體）4.強(qiáng)腐蝕性（俗名：燒堿，火堿，苛性鈉）第60頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）化性強(qiáng)堿，具有堿的通性原因：NaOH→Na++OH-

（三）NaOH的實(shí)驗(yàn)室制法（1）Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH2（2）過(guò)濾，濾液就是NaOH(aq)第61頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一NaOH造紙紡織（四）NaOH的用途制皂煉鋁精煉石油印染第62頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一【要點(diǎn)梳理1】食鹽制取海水曬鹽歷史遠(yuǎn)古時(shí)代就利用海水曬鹽，明朝末年《天工開物》有詳細(xì)記載生產(chǎn)過(guò)程將海水引入鹽田，利用日光，風(fēng)力等蒸發(fā)濃縮，當(dāng)海水密度在1.21～1.26g/ml時(shí)，導(dǎo)入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾液用于提取其它物質(zhì)實(shí)驗(yàn)室提純?yōu)楹斡?0ml左右水溶解10g食鹽如何除去食鹽中的泥沙、鈣、鎂離子過(guò)濾操作中有哪些注意點(diǎn)為何在將要蒸干時(shí)用小火加熱提純中有幾次用到玻璃棒？各有何作用？第63頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一電解飽和食鹽水

（氯堿工業(yè)）食鹽工業(yè)用途【要點(diǎn)梳理2】在水中溶解度極大，且全部電離為氫離子和氯離子，是常用的強(qiáng)酸燒堿在水中全部電離為鈉離子和氫氧根離子，是常用的強(qiáng)堿氯化氫氫氣氯氣陰極陽(yáng)極點(diǎn)燃引起噴泉應(yīng)具備什么條件？第64頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一有毒氣體實(shí)驗(yàn)室制氯化氫【要點(diǎn)梳理3】反應(yīng)的化學(xué)方程式發(fā)生裝置收集裝置凈化裝置吸收裝置固、固，加熱固、液，加熱或液、液加熱固、液，不加熱或液、液不加熱洗氣瓶干燥管或U型管硬質(zhì)玻璃管根據(jù)除去雜質(zhì)氣體的反應(yīng)和凈化的要求根據(jù)氣體的溶解性及與空氣或液體反應(yīng)情況向上向下排水排飽和溶液排空氣法排液法用氫氧化鈉溶液等第65頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

2.2

海水中的氯第66頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一、氯氣（Cl2）（一）物性1.黃綠色的氣體2.有毒，有強(qiáng)烈的刺激性氣味（1）舉例：①“一戰(zhàn)”期間，德軍曾向英法聯(lián)軍釋放毒氣，造成傷亡達(dá)2萬(wàn)人之多。②化工廠因Cl2泄露造成環(huán)境污染和人員中毒事件。第67頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）介紹嗅聞氣味的方法：用手在瓶口上方輕輕揮動(dòng)，使氣味少量緩慢地飄入鼻孔中，嗅聞氣味。3.Cl2易液化（1）原因：Cl2的沸點(diǎn)為-34.6℃（比較容易辦到）（2）用途：Cl2加壓降溫液化后儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸。第68頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.Cl2比空氣重，密度大（∵71>29）應(yīng)用：用Cl2殺死田鼠。5.Cl2能溶于水（1）溶解度為：體積比1：2水Cl2

（2）Cl2的水溶液叫做氯水，呈淡黃綠色（3）區(qū)別氯水：Cl2的水溶液（混合物）液氯：Cl2的液態(tài)（純凈物）第69頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）化性：Cl2是一種很活潑的非金屬單質(zhì)1.Cl2+

很大多數(shù)金屬高價(jià)金屬氯化物點(diǎn)燃（除Pt、Au外）（1）與鈉反應(yīng)Na+Cl222NaCl點(diǎn)燃（產(chǎn)生白煙）白色固體NaCl(aq)：無(wú)色+10第70頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）與銅反應(yīng)Cu+Cl2CuCl2棕黃色固體CuCl2(aq)：藍(lán)色

點(diǎn)燃0+2（棕色煙）（3）與鐵的反應(yīng)Fe+Cl222FeCl3點(diǎn)燃3（褐色煙）褐色固體FeCl3(aq)：棕黃色0+3第71頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.Cl2和非金屬的反應(yīng)（如H2）（1）點(diǎn)燃條件H2+Cl2HCl2點(diǎn)燃純凈純凈現(xiàn)象：①安靜燃燒②蒼白色火焰③瓶口有大量白霧（2）混合光照下H2+Cl2HCl2光照現(xiàn)象：爆炸第72頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.Cl2和水反應(yīng)（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)：干燥布條濕潤(rùn)布條干燥的

Cl2

不褪色褪色說(shuō)明Cl2無(wú)漂白作用說(shuō)明Cl2與水反應(yīng)生成一種使布條褪色的新物質(zhì)第73頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）化學(xué)反應(yīng)：HClOCl2

+H2OHCl+-1次氯酸ClO-1次氯酸根HClO+1（3）次氯酸（HClO）①?gòu)?qiáng)氧化性導(dǎo)致HClO具有漂白性，殺菌消毒作用第74頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②不穩(wěn)定性2HClO2HCl+O2光③弱酸性HClO的酸性比碳酸還弱（4）新制氯水的微粒①假設(shè)：新制氯水的微粒分子：HClCl2

、H2O、HClO、離子：OH-H+、Cl-、ClO-、第75頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案a.看氯水顏色，聞氯水氣味b.往氯水中加入少量無(wú)水CuSO4c.往氯水中加入紫色石蕊試紙d.往氯水洪加入酸化的AgNO3e.HClO水解現(xiàn)象淡黃綠色，有刺激性氣味白色→藍(lán)色先：紫→紅后：紅→無(wú)白色沉淀有Cl2分子結(jié)論有水分子

產(chǎn)生有H+有HClO有Cl-有ClO-、OH-第76頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一③結(jié)論：新制氯水中的微粒分子：Cl2

、H2O、HClO、離子：OH-H+、Cl-、ClO-、（7種）有漂白作用（5）可逆反應(yīng)①定義：同一條件下，既能向正方向進(jìn)行，又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。第77頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②注意點(diǎn)：“同一條件”判斷：

2H2+O22H2O

點(diǎn)燃

2H2O2H2↑+O2↑

通電不是同一條件下③舉例：(a)Cl2+H2O≒HCl+HClO(b)

CO2+H2O≒H2CO3

(c)SO2+H2O≒H2SO3

背出第78頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（6）久置氯水的微粒①氯水在久置過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2O≒HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑

光不斷循環(huán)，反應(yīng)向正方向進(jìn)行光照后的氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，已經(jīng)沒有Cl2和HClO分子②久置氯水的微粒：分子：H2O

離子：OH-H+、Cl-、無(wú)漂白作用③氯水的保存：棕色瓶、避光、低溫第79頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[小結(jié)]（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)（2）化學(xué)反應(yīng)（3）次氯酸（4）新制氯水（5）可逆反應(yīng)（6）久置氯水第80頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.

Cl2和堿的反應(yīng)

（1）與NaOH反應(yīng)①現(xiàn)象：黃綠色氣體逐漸消失②原因：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉③應(yīng)用：可以用NaOH(aq)來(lái)吸收處理多余的有毒的Cl2

第81頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）與其他的堿反應(yīng)①Cl2+2KOHKCl+KClO+H2O次氯酸鉀

②Cl2+2Ba(OH)2BaCl2+Ba(ClO)2+H2O次氯酸鋇

2（3）工業(yè)制漂粉精①原理：Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+H2O22熟(消)石灰2第82頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一②注意點(diǎn)：(a).用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因：Ca(OH)2價(jià)格低(b).

Ca(OH)2過(guò)量，使有毒的，價(jià)格昂貴的Cl2盡量在反應(yīng)中消耗。

③漂粉精的組成和有效成分組成：Ca(OH)2

Ca(ClO)2、CaCl2、有效成分：Ca(ClO)2

第83頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一④漂白原理：強(qiáng)酸→弱酸(a)工業(yè)上：HClOCa(ClO)2+2HClCaCl2+2(b)生活中：HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2⑤變質(zhì)弱酸極弱酸有漂白作用（a）在空氣變質(zhì)的原因是：HClOCa(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2（b）保存方法：密封保存第84頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[小結(jié)]Cl2的第4個(gè)化性：（1）與NaOH（2）與KOH，Ba(OH)2

（3）工業(yè)制漂粉精的相關(guān)知識(shí)。第85頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）實(shí)驗(yàn)室制取Cl2

1.原理：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O△2.發(fā)生裝置：固+液→氣體3.凈化Cl2中混有：（1）HCl(g)：

用飽和食鹽水除HCl（2）H2O蒸汽：用濃H2SO4除水蒸氣第86頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.收集：向上5.尾氣吸收：用NaOH(aq)吸收二、探究氣體體積的規(guī)律第87頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一

2.3

從海水中提取溴和碘第88頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一一、如何從海水中提取重要的元素（一）海水提鎂海水1.加石灰乳，過(guò)濾Mg(OH)2

Ca(OH)2的懸濁液

MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl22.Mg(OH)2

加鹽酸，濃縮MgCl2

盡量除去水分Mg(OH)2+HClMgCl2+H2O22第89頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.MgCl2

電解MgMgCl2(l)Mg+Cl2↑通電熔化狀態(tài)的MgCl2

若是MgCl2(aq)：MgCl2+H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑2第90頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）海水提溴（Br2）

1.濃縮：海水濃縮鹵水目的：加大濃度，有利于之后溴的揮發(fā)2.氧化：鹵水氯氣溴水原因：Br-+Cl22Cl-+Br23.提?。轰逅等霟峥諝獯咒逶颍轰宓姆悬c(diǎn)低（低于水的沸點(diǎn)），易揮發(fā)，易被熱空氣吹出4.精制：粗溴精制純溴2第91頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）海帶提碘（I2）

1.灼燒：干燥海帶海帶灰灼燒2.溶解，過(guò)濾：海帶灰溶于水過(guò)濾濾液(含I-)3.氧化：濾液（含I-）

氯水碘水2I-+Cl2→2Cl-+I2

4.萃取：碘水加CCl4

分層碘的CCl4溶液

5.蒸餾：碘的CCl4溶液

蒸餾I2

第92頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一二、溴（Br2）和碘（I2）的物性溴（Br2）碘（I2）1.色、態(tài)深紅棕色,有毒,液體紫黑色、固體2.特性易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的腐蝕性定義[P.40]劃線易升華3.密度比水大4.溶解性(1)在水中在水中的溶解度不大，微溶于水溴的水溶液叫溴水：一般為橙→棕

碘的水溶液叫碘水：一般為深黃色

第93頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一(2)在有機(jī)溶劑中Br2，I2易溶于有機(jī)溶劑,

如酒精，CCl4等

Br2的CCl4溶液：

橙碘的CCl4溶液：

紫色碘的酒精溶液叫碘酒或碘酊5.保存①棕色瓶②密封、低溫③上面加少許水,減少揮發(fā)密封、低溫第94頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一三、萃?。ㄒ唬┤M實(shí)驗(yàn)1.對(duì)照試管水CCl4

加在同一支試管中分層上層：水（無(wú)色）（輕）下層：CCl4

（無(wú)色）（重）第95頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.溴水和CCl4

溴水（黃）

CCl4

（無(wú)）混合靜置分層上層：下層：水層變淺,接近無(wú)色CCl4層

橙色第96頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.碘水和CCl4

碘水（深黃）CCl4

（無(wú)）混合靜置分層上層：下層：水層變淺,接近無(wú)色CCl4層

紫色第97頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）萃取1.定義：書[P.40]劃線2.條件：（1）兩種溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度有較大的差別。3.常見的萃取劑：CCl4，汽油，苯（比水重）（比水輕）酒精一般不能做萃取劑（∵酒精和水是互溶的）第98頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.操作（1）主要儀器：分液漏斗，燒杯，鐵架臺(tái)（2）步驟：①檢查氣密性②混合振蕩③靜置分層④打開分液漏斗上部的玻璃塞⑤分液操作上層：從下端放出下層：從上口倒出第99頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一①除去KBr(aq)中混有的少量I2？

CCl4

混合靜置分層上層：下層：水層CCl4層

KBr(aq)+I2[KBr(aq)]無(wú)色[I2]

紫色分液上口：KBr(aq)

下口:

I2

的CCl4(aq)

②除去KBr(s)中的I2(s)？

只要加熱即可。

5.應(yīng)用：第100頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一四.顯色反應(yīng)單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，化合態(tài)碘不變色?？捎糜跈z驗(yàn)單質(zhì)碘或檢驗(yàn)淀粉。淀粉變藍(lán)+碘水→淀粉不變+→KI(aq)

第101頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一五、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律：（一）鹵素名稱來(lái)源及應(yīng)用

[P.41]拓展視野1.名稱來(lái)源：希臘文，成鹽元素第102頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一鹵素聚四氟乙烯涂層2.應(yīng)用：含碘食品含氟牙膏膠卷生理鹽水碘鎢燈第103頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）鹵素單質(zhì)物性遞變規(guī)律書[P.42]表2.2閱讀后總結(jié)(1)常溫下狀態(tài)氟氣氯氣溴碘砹(2)顏色(3)密度(4)熔沸點(diǎn)

g

g

l

s

s淺黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色遞增遞增（三）鹵素單質(zhì)的化性遞變規(guī)律活潑性：F2>Cl2>Br2>I2

第104頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.Cl2,Br2,I2之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)編號(hào)試劑和顏色混合后現(xiàn)象再加CCl4后的現(xiàn)象

說(shuō)明1NaBr(aq)無(wú)色氯水淺黃綠色整個(gè)溶液變黃分層：上層：下層：水層CCl4層

(橙)（無(wú)）有Br2生成

2KI(aq)無(wú)色溴水黃色變深黃色上層：下層：水層CCl4層

(紫)（無(wú)）分層：有I2生成

第105頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3KI(aq)無(wú)色氯水淡黃綠色變深黃色上層：下層：水層CCl4層

(紫)（無(wú)）分層：有I2生成

化學(xué)方程式（置換反應(yīng)）結(jié)論12活潑性Cl2>Br2

NaBr+Cl2NaCl+Br222KI++I2Br222KBr活潑性Br2>I2

32KI++Cl22KClI2活潑性Cl2>I2

第106頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)8]（1）NaCl(aq)+溴水能反應(yīng)嗎？為什么？不反應(yīng)，∵Cl2>Br2

（2）Cl2可以置換出Br2，I2;Br2可以置換I2,那么F2能否置換出Cl2，Br2，I2?為什么?答：答：F2不能置換出Cl2，Br2，I2

∵F2極為活潑，

2F2+2H2O→4HF+O2

∴F2馬上與鹽溶液中的水溶液，不與鹽發(fā)生置換。

第107頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.F2是最活潑的非金屬單質(zhì)，

F元素是最活潑的非金屬元素。（1）與H2反應(yīng)

HF

F2+H22（即便在黑暗，低溫處也能反應(yīng)，發(fā)生爆炸）（2）與水反應(yīng)O2

2F2+H2O24HF+第108頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.F2、Br2、I2和氫氣的化合H2+Br22HBr+36.4kJ

500℃溴化氫H2+Cl22HCl

+92.3kJ氯化氫H2+I22HI－26.5kJ

碘化氫第109頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（四）鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律1.原子結(jié)構(gòu)

F

Cl

Br

I+927+17278+3521887+532188718核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大元素非金屬性減弱得電子能力減弱，單質(zhì)的氧化性減弱，相對(duì)應(yīng)第110頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一2.離子結(jié)構(gòu)

F-

Cl-

Br-

I-

+928+17288+3521888+532188818核電荷數(shù)增大，電子層數(shù)增多，離子半徑增大失電子能力增強(qiáng)，離子還原性增強(qiáng)3.同一元素：原子半徑<陰離子半徑（注意前提）（五）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”鹵素單質(zhì)的化性呈現(xiàn)一定的遞變規(guī)律鹵素原子、離子結(jié)構(gòu)存在一定的遞變規(guī)律決定第111頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一七、鹵素離子（Cl-、Br-、I-）的檢驗(yàn)（F-除外）（一）實(shí)驗(yàn)（1）NaI+AgNO3→AgI↓+NaNO3

（黃色沉淀）（2）NaBr+AgNO3→AgBr↓+NaNO3

（淺黃色沉淀）（3）NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3

（白色沉淀）（4）Na2CO3+2AgNO3→Ag2CO3↓+2NaNO3

（白色沉淀）第112頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）反應(yīng)實(shí)質(zhì)（離子方程式）AgI（1）I-+Ag+→↓AgBr（2）Br-+Ag+→↓AgCl（3）Cl-+Ag+→↓沉淀不溶解（4）+Ag+→↓CO32-2Ag2CO3再加稀硝酸，Ag2CO3+2HNO3→2AgNO3+H2O+CO2↑再加稀硝酸，沉淀溶解并有氣泡第113頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）檢驗(yàn)方法在未知液中加AgNO3

白↓淺黃↓黃↓再加稀硝酸排出CO32-的干擾

不溶則證明有Cl-

有Br-

有I-

第114頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（四）鹵化銀不穩(wěn)定，易見光分解Cl2

（1）2AgCl2Ag+光Br2

（2）2AgBr2Ag+光I2

（3）2AgI2Ag+光極其微小的銀粒，呈黑色

（五）鹵化銀的用途1.AgBr：攝影膠卷，感光紙，變色鏡2.AgI：人工降雨（與干冰類似）第115頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一五、氧化-還原反應(yīng)寫出H2和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式,指出什么被氧化？什么被還原？什么是氧化劑？什么是還原劑？什么是氧化產(chǎn)物？什么是還原產(chǎn)物？

H2＋CuOH2O＋Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，0+2-2-2+10(得到氧)，被氧化(失去氧)，被還原第116頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（一）從得失氧的角度來(lái)分析兩條線發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑，具有氧化性，失去氧，被還原，反應(yīng)后為還原產(chǎn)物。發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑，具有還原性，得到氧，被氧化，反應(yīng)后為氧化產(chǎn)物。第117頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（二）從化合價(jià)升降的角度分析1.氧化-還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)的升降2.兩條線（1）氧化劑：

具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)后為還原產(chǎn)物。（2）還原劑：

具有還原性，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)后為氧化產(chǎn)物。第118頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[思考]對(duì)于下面的反應(yīng)：H2+CuCl2→2HCl+Cu

①是否是氧化-還原反應(yīng)？從得失氧的角度能否作出判斷？不能，存在很大的局限性。應(yīng)從化合性升降角度判斷，先標(biāo)出化合價(jià)，再作出判斷。第119頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一H2＋CuCl2

HCl＋Cu還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，0+2+10被氧化被還原2第120頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)]判斷下列化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)。如果是，還要判斷氧化劑？還原劑？氧化產(chǎn)物？還原產(chǎn)物？（1）CuO+2HCl→CuCl2+H2O

點(diǎn)燃（2）2Na+Cl22NaCl

（3）H2+Cl22HCl

點(diǎn)燃（4）Cu+Cl2CuCl2

點(diǎn)燃（5）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

第121頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一反應(yīng)是否氧-還氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（1）否（2）是是是是（3）（4）（5）Cl2

Cl2

Cl2

Cl2

MnO2

NaH2

Cu

HCl

NaCl

HCl

CuCl2

NaCl

HCl

CuCl2

MnCl2

第122頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一3.氧化-還原反應(yīng)與4種基本反應(yīng)類型的關(guān)系4種基本反應(yīng)類型：分解，化合，復(fù)分解，置換第123頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)2]判斷下列各個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，指出各反應(yīng)所屬的基本類型。（1）2KClO32KCl+3O2↑

△

MnO2（2）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑△

（3）2Fe+3Cl2→2FeCl3

（4）NH3+HCl→NH4Cl

（5）Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑

是不是分解是不是化合是置換第124頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（6）NaOH+HCl→NaCl+H2O

（7）AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3

（8）CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

（9）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl

不是不是不是不是都是復(fù)分解反應(yīng)第125頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)3]小結(jié)氧化-還原反應(yīng)和常見的四種反應(yīng)基本類型之間的關(guān)系。（1）凡是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定為氧化-還原反應(yīng)。

（2）凡是有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定為氧-還反應(yīng)。

（3）A+BC→B+AC∴其中必然伴隨著化合價(jià)的升降，置換反應(yīng)均為氧-還反應(yīng)。（4）∵復(fù)分解反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)的變化，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧-還反應(yīng)。

第126頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（三）從電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析Na＋Cl2

NaCl還原劑氧化劑化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，00+1被氧化被還原22-1點(diǎn)燃第127頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一1.化合價(jià)升降與得失電子的關(guān)系（1）化合價(jià)升高，失電子；升高價(jià)數(shù)=失電子數(shù)（2）化合價(jià)降低，得電子；降低價(jià)數(shù)=得電子數(shù)2.氧化-還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移3.雙線橋法（又叫“長(zhǎng)式”）（1）定義：表示同一元素得到或失去電子的情況。第128頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（2）舉例：Na＋Cl2

NaCl00+122-1點(diǎn)燃失去2e得到2e（3）步驟：①標(biāo)出發(fā)生變化的化合價(jià)②畫上箭頭，注意方向，不要歪掉③在箭頭上寫明“得到”或“失去”多少個(gè)電子。第129頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（4）注意點(diǎn)：①箭號(hào)是反應(yīng)物中的某元素指向生成物中的同種元素。②寫明“失去”或“得到”[練習(xí)4]標(biāo)出長(zhǎng)式Cu＋Cl2

CuCl200+2-1點(diǎn)燃失去2e得到2e（5）規(guī)律：得失電子數(shù)必然相等。第130頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一4.單線橋法（又叫短式）（1）定義：表示不同元素原子間得到和失去電子的情況（2）舉例：Na＋Cl2

NaCl00+122-1點(diǎn)燃2e22第131頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一（3）步驟：①標(biāo)出發(fā)生變化的化合價(jià)②標(biāo)出化合價(jià)升高的元素，在相應(yīng)的下方表“↑”總共升高多少，在“↑”旁邊標(biāo)明數(shù)字。③標(biāo)出化合價(jià)降低的元素，在相應(yīng)的下方表“↓”總共降低多少，在“↓”旁邊標(biāo)明數(shù)字。④順著這兩個(gè)箭頭的方向畫出單線橋，說(shuō)明電子的轉(zhuǎn)移方向。第132頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一⑤在箭頭上方標(biāo)明電子數(shù)，電子數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等。不用標(biāo)明“得到”或“失去”。（4）注意點(diǎn)①箭號(hào)標(biāo)在反應(yīng)物內(nèi)部，箭號(hào)由失去電子的元素指向得到電子的元素。②不必寫“得到”或“失去”，但電子數(shù)仍要標(biāo)明。第133頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)5]標(biāo)出短式Cu＋Cl2

CuCl200+2-1點(diǎn)燃2e（1）22（2）H2＋Cl2

HCl00+1-1點(diǎn)燃2e222第134頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一5.重新定義氧化-還原反應(yīng)[P.50]劃線6.最完整的兩條線（1）氧化劑：

具有氧化性，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)后為還原產(chǎn)物。（2）還原劑：

具有還原性，化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)后為氧化產(chǎn)物。得電子，失電子，氧化劑：還原劑：得，降，還失、升、氧第135頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)6]口頭快速回答分析概念從得失氧觀點(diǎn)分析從化合價(jià)升降觀點(diǎn)分析從電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)分析氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧-還反應(yīng)氧化劑還原劑第136頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一[練習(xí)7]用單線橋法標(biāo)明，指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，做完之后尋找一下有何規(guī)律。

Fe＋Cl2

FeCl300+3-1點(diǎn)燃（1）66（2）CuO＋H2

+202e226e232氧化劑H2O

Cu+0+1氧化劑第137頁(yè)，共148頁(yè)，2023年，2月20日，星期一Zn＋H2SO4

0+1（3）222e氧化劑ZnSO4

＋H2↑0+2+5-2（4）2KClO32KCl+