九年級化學中考熱點第三輪復習-化學計算中考真題

九年級化學中考熱點第三輪復習-化學計算中考真題=3\*GB3③組成元素的質(zhì)量比＝（相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）之比以化合物AmBn為例：AB元素的質(zhì)量比==4\*GB3④原子個數(shù)之比＝（元素質(zhì)量÷相對原子質(zhì)量）之比=5\*GB3⑤化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)＝b.溶液的混合計算4、利用化學方程式的計算=1\*GB3①有關(guān)純凈物的化學方程式的計算，即：已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。=2\*GB3②利用質(zhì)量守恒定律計算=3\*GB3③含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計算。公式：。=4\*GB3④化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相結(jié)合的計算

二、化學計算的中考真題：1、（2014.黃石市）下列含氮化合物中，氮元素化合價由低到高排列的一組是（）A．NH3NOHNO3 B．NOHNO3NH3C．NONH3HNO3 D．HNO3NH3NO2、（2014蘇州）亞硒酸鈉(Na2SeO3)能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中硒元素(Se)的化合價為A．+2B．+3C．+4D．+53、（2014雅安）偏鈦酸鋇（BaTiOx）因其顯著的“壓電效應(yīng)”而廣泛應(yīng)用于超聲波發(fā)生裝置中。已知偏鈦酸鋇中鈦元素的化合價為+4價，則其化學式中x的數(shù)值是A.1B.2C.3D.44、（2014福州）某物質(zhì)的分子模型如圖2所示，下列說法錯誤的是（）A．該物質(zhì)屬于有機物B．該物質(zhì)的化學式為CH4C．該物質(zhì)的1個分子中含有5個原子D．該物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為1：45、（2014泉州）為增加食品酸味常使用檸檬酸（C6H8O7）。有關(guān)檸檬酸的說法不正確的是A．是有機化合物B．碳元素的質(zhì)量分數(shù)為37.5%C．氫元素與氧元素的質(zhì)量比為8:7D．一個檸檬酸分子由6個碳原子、8個氫原子和7個氧原子構(gòu)成 6、（2014廣州）下列關(guān)于亞硫酸（H2SO3）的說法，正確的是A．H2SO3溶液能使紫色石蕊變紅B．1個H2SO3分子中含1個SO2分子C．H2SO3的相對分子質(zhì)量為82gD．H2SO3的S元素的質(zhì)量分數(shù)為7、（2014邵陽）新藥帕拉米韋注射液是治療H7N9禽流感的有效藥物之一，帕拉米韋的化學式為：C15H28N4O4．試計算：（1）C15H28N4O4的一個分子中共有個原子．（2）C15H28N4O4中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是．（1）51．（2）7：16．8、（2014常德）2014年4月，清華大學化工系的學生積極捍衛(wèi)百度百科詞條——“對二甲苯（簡稱：PX）”的科學解釋行動，成為一道堅守真理的亮麗風景。對二甲苯（化學式：C8H10）是一種重要的有機合成中間體，屬于低毒化合物。試計算：（1）對二甲苯的相對分子質(zhì)量；（2）對二甲苯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）。（1）106（2）90.6%9、（2013日照市）地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒。實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71∶64，則RO2的化學式為A．CO2B．NO2C．SO2D．ClO210、（2014杭州）2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求：（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素克，氫元素克。（2）鄰叔丁基苯酚的化學式為。（1）24，2.8（2）C10H14O11、（2014廣東)我國民間有端午掛艾草的習俗。艾草含有豐富的黃酮素(化學式為：C15H10O2)，有很高的藥用價值。請回答：(1)黃酮素屬于化合物(填“有機”或“無機”)。(2)黃酮素含有種元素，碳、氫的原子個數(shù)比為(填最簡比)。(3)黃酮素分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為．(結(jié)果精確到0．1％)。12、（2014達州）在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應(yīng)中：（1）X的化學式為；（2）HNO3中N元素的化合價為；（3）Cu(NO3)2中銅元素、氧元素的質(zhì)量比為；（4）該反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，直接由原子構(gòu)成的是；（5）水分子由構(gòu)成。（1）NO（2）+5（3）2:3（4）Cu（5）氫原子、氧原子13、（2014黑龍江）右圖為某鈣片的商品標簽，請根據(jù)標簽的有關(guān)信息完成下列各題：（1）主要成分碳酸鈣（CaCO3）由______________種元素組成。（2）碳酸鈣中鈣、碳、氧元素的質(zhì)量比為______________。（3）某兒童按標簽用量服藥，每天補充鈣元素質(zhì)量是________g。14、（2014株洲，31）人體胃酸過多會引起胃病。右圖為某抗酸藥包裝標簽上的部分文字，請回答下列問題。[藥品名]胃舒平[適應(yīng)癥]抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍[主要成分]每片含有氫氧化鋁250mg[注意事項[藥品名]胃舒平[適應(yīng)癥]抗?jié)兯?，適用于胃潰瘍[主要成分]每片含有氫氧化鋁250mg[注意事項]嚼碎后吞服（2）經(jīng)測定，每片該抗酸藥實含氫氧化鋁234mg。計算一片該抗酸藥可消耗7.3%的鹽酸多少克（請寫出計算過程）？15、（2014泰安）鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑滿足人體需求。下圖分別為兩種補鈣劑說明書的一部分。葡萄糖酸鈣片葡萄糖酸鈣片【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）0.5g【用法】口服【用量】每日3次，一次片金鈣爾奇【主要原料】碳酸鈣（CaCO3）氧化鎂硫酸鋅硫酸銅、維生素等【含量】每片含鈣280mg鎂99.7mg鋅3.08mg銅0.51mg等【用量】每日2次，一次1片請根據(jù)圖示中的信息回答下列問題：（1）鈣是人體必須的常量元素，每日要攝取足夠量的鈣，才能避免（填字母序號）；A.佝僂病或骨質(zhì)疏松癥B.貧血癥C.甲狀腺腫大（2）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的化學式量是；（3）碳酸鈣（化學式CaCO3）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為；（4）每片金鈣爾奇中含碳酸鈣的質(zhì)量為mg；（5）按照金鈣爾奇說明書每日的補鈣量，若改用葡萄糖酸鈣，一日3次，一次應(yīng)服用幾片？。16、（2014蘭州）把一定質(zhì)量的a，b，c，d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法中正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量（g）2.8反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8A．a(chǎn)和c是反應(yīng)物B．d一定是催化劑C．X=2.0gD．該反應(yīng)是化合反應(yīng)17．（2014廣元）一氧化碳與氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是2CO+4H2═X+H2O．下列分析正確的是（）AX與CO的相對分子質(zhì)量之差為16BX中只含C、H元素C該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)DX中C、H元素質(zhì)量比為4：118、（2014日照市）配制50g質(zhì)量分數(shù)為6％的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（）A．實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管B．用托盤天平稱量所需氯化鈉的質(zhì)量3.0gC．用10mL量筒量取所需水的體積D．實驗步驟是計算、稱量、量取、溶解19、(2014資陽市）t℃時，向一支盛有0.15g熟石灰的燒杯中加入50g水，充分振蕩后靜置，燒杯底部仍有未溶解的白色固體。下列相關(guān)敘述正確的是（）A．升高溫度上層清液變?yōu)椴伙柡腿芤? B．t℃時，熟石灰的溶解度為0.3gC．燒杯中溶液的質(zhì)量小于50.15g D．上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于0.3%20、（2014河北?。?0

℃時，取甲、乙、丙、丁四種純凈物各20

g，分別加入到四個各盛有50g水的燒杯中，充分溶解，其溶解情況如下表：物質(zhì)甲乙丙丁未溶解固體的質(zhì)量

/g4.2209.2下列說法正確的是()A．所得四杯溶液都是飽和溶液B．丁溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大C．20

℃時四種物質(zhì)溶解度的關(guān)系為：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶劑的質(zhì)量大小為：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液21、（2014株洲市）（6分）華雪同學想制取“葉脈書簽”，需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉g。（2）若用25%的氫氧化鈉溶液配制，需25%的氫氧化鈉溶液g；蒸餾水g；配制時應(yīng)選用mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水。（3）下列操作正確的是。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B.將準確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中，塞好橡膠塞并貼上標簽（4）在實驗室配制氫氧化鈉溶液時，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。（1）5（2）203050（3）C（4）要22、（2014河南?。┯覉D是A、B的溶解度曲線。t2℃時分別將100gA、B的飽和溶液降溫至t1℃，析出固體治理AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃時150gA的飽和溶液稀釋為20%，需加水g。>10023、（2014蘇州）溶液的微粒構(gòu)成決定其性質(zhì)，溶液的宏觀組成是其成分計算的依據(jù)．（2）用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液來配制500g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，需要15%的氯化鈉溶液g．（3）某溫度下飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26%，試列式計算該溫度下氯化鈉的溶解度S（計算結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．（1）Na+、Cl﹣；較多的自由移動的離子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移動帶電的離子；（2）200；（3）35.1g．24、（2013衡陽市）在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8，當2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（）學科王學科王A．6.8gB．9.6gC．8.8gD．4.4g25、（2013天津市）現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（） A． 1：1 B．21： 2：1 C． 4：1 D． 5：126、（2014畢節(jié)）將100g氯化鉀樣品（含碳酸鉀）加入50g鹽酸中完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到145.6g溶液．則：（1）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為g．（2）計算樣品中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)．27、（2014葫蘆島）小明在實驗室里加熱31.6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28.4g．將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳．請計算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_________g．（2）回收二氧化錳的質(zhì)量．（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當固體質(zhì)量變?yōu)?8.4g時，生成氧氣的質(zhì)量為31.6g-28.4g=3.2g．（2）設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑8732X3.2g=X=8.7g答略

28、（2014咸寧市）（5分）將6.8g含雜質(zhì)的鋅粒，加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6g。試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量。

（2）鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）。解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量=6.8g+50.0g－56.6g=0.2g（2）設(shè)鋅粒中含鋅的質(zhì)量為。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652X0.2g解得x=6.5g鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)：答：略。29、（2014長沙）實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應(yīng)完全結(jié)束后，共收集到1.6g氣體．請完成下列問題：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為g．（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解：（1）反應(yīng)結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量，是2.5g；（2）設(shè)：生成1.6g氣體需要該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g根據(jù)解得x=3.4g該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.4%故答案為：（1）2.5；（2）3.4%；30、（2014常德）向盛有碳酸鈣粉末的試管中加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后共收集到4.4g二氧化碳氣體，試計算反應(yīng)消耗的碳酸鈣的質(zhì)量。10g38．（2014貴州黔東南）欲測定某鋅﹣銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金樣品10克放入燒杯中，將60克稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測得生成氣體的質(zhì)量如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g202020生成氣體質(zhì)量/g0.08m0.04請回答下列問題并計算：（1）第二次實驗時生成氣體質(zhì)量m=_________克；（2）計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)．解析：（1）分析題中三次數(shù)據(jù)可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成氣體，所以可以判斷第二次生成氣體的質(zhì)量為0.08g；（2）設(shè)鋅的質(zhì)量為xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652x0.2g=解得：x=6.5g該合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=65%答：該合金樣品中銅的質(zhì)量分為65%．31、（2014內(nèi)江）赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵。我市某地出產(chǎn)一種赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為64%，試回答下列問題：=1\*GB2⑴Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。=2\*GB2⑵100噸該赤鐵礦中含鐵元素的質(zhì)量為噸，經(jīng)過充分冶煉，最多可生產(chǎn)含鐵96%的生鐵噸（最后一空保留兩位小數(shù)）。=1\*GB2⑴70%=2\*GB2⑵44.846.6732、（2014鹽城市）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（）A．14.5gB．15.5gC．16.1gD．18.1g33、(2014重慶)日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。(1)赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是.。(2)彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g。計算:①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。②彈殼中銅的質(zhì)量。③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。（1）8:1（2）①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g②設(shè)彈殼中鋅的質(zhì)量為x,生成的ZnSO4質(zhì)量為yZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g65:2=x:0.2gx=6.5g161:2=y:0.2gy=16.1g彈殼中銅的質(zhì)量為22g-6.5g=15.5g反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為121.8g-15.5g=106.3g或6.5g+100g-0.2g=106.3g③反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分數(shù)為16.g/106.3g×100%=15.1%34、（2014瀘州）某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為g計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？35、（2014濰坊）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果保留到0.1%）②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)①55g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x，②反應(yīng)后生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10611744xy22gEQ\f(106,44)＝EQ\f(x,22g)x＝53g工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為EQ\f(53g,55g)×100%＝96.4%EQ\f(117,44)＝EQ\f(y,22g)y＝58.5g則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為EQ\f(58.5g+(55g-53g),55g+269.5g-22g)×100%＝20%答：①工業(yè)純堿中碳酸的質(zhì)量分數(shù)為96.4%。②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。36、（2014巴中）興趣小組的同學研究（Cu﹣Zn合金）樣品中鋅的含量，取該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與所用稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請計算：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．解：該樣品18g跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g．設(shè)18g該樣品中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982xy0.2g（1）x=6.5g（2）y=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%=9.8%．答：（1）18g該樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．37、（2014德州）石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣（已知其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．課外小組同學將50g鹽酸分5次加入到20g該石灰石樣品中，得到如下部分數(shù)據(jù)和圖象：次數(shù)第1次第2次第3次加入鹽酸的質(zhì)量/g101010剩余固體的質(zhì)量/g16128請計算：（1）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為g。（2）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（1）4（2）解：設(shè)10g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。則2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑73100X4g73:100=X：4gX=（73×4g）/100=2.92g所加鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：2.92g/10g×100%=29.2%答：所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是29.2%38、（2014咸寧）銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：21·cn·jy·com次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g50505050剩余固體質(zhì)量/g8.576.66.6（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）解:(1)根據(jù)題意可知,合金中銅的質(zhì)量為6.6克.(1分)(2)分析表中數(shù)據(jù)可知,與50克稀硫酸完全反應(yīng)消耗鎂的質(zhì)量為1.5克.(1分)設(shè)與1.5克鎂反應(yīng)的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(1分)24981.5解得=6.125(1分)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:=12.25%.(1分)答：略39、（2014銅仁）將鐵粉和銅粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為66.8g。試計算：（1）原混合物中鐵粉的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（精確到0.1%）解：生成H2的質(zhì)量=7.0g+60.0g—66.8g=0.2g………（1分）設(shè)原混合物中Fe的質(zhì)量為x，生成FeCl2的質(zhì)量為yFe+2HCl=FeCl2+H2↑………（1分）561272Xy0.2g………（1分）56∶2=x∶0.2gx=5.6g127∶2=y∶0.2gy=12.7g（1）原混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)=5.6g÷7.0g×100%=80.0%………（1分）（2）反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分數(shù)=12.7g÷（5.6g+60.0g—0.2g）×100%=19.4%………（2分）答:略40、（2014黃岡）有一含有純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學稱取30g的樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后氣體全部逸出，燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4g（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出。（1）反應(yīng)中生成的氣體的質(zhì)量是g；（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（1）6.6g（2）53%28．（2014宜昌）（5分）現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石，加入到150g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸