必修二第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度

必修二第二章第三節(jié)化學反應的速率和限度第1頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一定義：可逆反應中，舊化學平衡的破壞，新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動。V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變

平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V’正=V’逆≠0一定時間

一、化學平衡的移動第2頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一勒沙特列原理（平衡移動原理）

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱

這種改變的方向移動。減弱不是抵消，外界因素對平衡體系的影響占主要方面第3頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[思考]濃度對化學平衡的影響用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ增加反應物濃度對化學平衡的影響V逆’V正’V正’=V逆’平衡狀態(tài)Ⅱt3第4頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習]濃度對化學平衡的影響用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ降低反應物濃度對化學平衡的影響t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第5頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[問題]濃度對化學平衡的影響畫出增加反應物濃度和降低生成物濃度

對平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰt2t3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第6頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[結論]濃度對化學平衡的影響

增加反應物濃度（或降低生成物濃度），化學平衡向正反應方向移動；移動的結果是：減小反應物濃度（或增大生成物濃度）。降低反應物濃度（或增加生成物濃度），化學平衡向逆反應方向移動；移動的結果是：增大反應物濃度（或減小生成物濃度）。[注意]

純固體、純液體的濃度是常數(shù)，改變純固體、純液體的濃度對化學平衡無影響。第7頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①

，后又逐漸變淺是由于 ②

；

B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①

，后又逐漸變深是由于 ②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動壓強對化學平衡的影響第8頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[思考]用V-t（℃）圖像分析加壓對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正=V逆平衡狀態(tài)Ⅰ壓強對化學平衡的影響增大正反應方向速率均，且V正V逆，平衡向移動。，，對于

2NO2(g)N2O4(g)反應，增大氣體的壓強，正、逆反應V正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ第9頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習]用V-t（℃）圖像分析V正V逆0t1t2V正=V逆減壓對化學平衡的影響平衡狀態(tài)Ⅰt3V正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ壓強對化學平衡的影響第10頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]

對于反應2NO2(氣)N2O4(氣)試比較以下 三種狀態(tài)下的壓強關系：改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后瞬時氣 體壓強P2；改變壓強達新平衡后混和氣體壓強P3；加壓：

；減壓：

。[結論]

在其它條件不變的情況下：

A：增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；

B：減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。P2＞P3＞P1P1＞P3＞P2壓強對化學平衡的影響第11頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[注意]①對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡

A(氣)

＋B(氣)2C(氣)

＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3V正V逆0t1t2V正’

=V逆’t3壓強對化學平衡的影響加壓對平衡的影響減壓對平衡的影響第12頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[注意]①對于反應前后氣體總體積相等的反應，改變壓強對平衡無影響；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平衡移動；③壓強的變化必須改變混合物濃度（即容器體積有變化）才能使平衡移動。壓強對化學平衡的影響第13頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習]

分析下列兩個可逆反應達到平衡后，當改變壓強平衡否移動？怎樣移動？

①H2+I2(氣)2HI②CO2+C(固)2CO反應增大壓強減小壓強①②不移動不移動向逆反應方向移動向正反應方向移動壓強對化學平衡的影響第14頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]

2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦(紅棕色)(無色)A：混和氣體受熱顏色變深，說明①

；②

。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①

；②

。NO2濃度增大平衡向逆反應方向移動NO2濃度減小平衡向正反應方向移動溫度對化學平衡的影響第15頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[思考]畫出升溫對平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1t2V正=V逆升溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’t3V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對化學平衡的影響第16頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[練習]畫出降溫對平衡影響的V-t（℃）圖像V正V逆0t1t2V正=V逆t3降溫對化學平衡的影響平衡狀態(tài)ⅠV正’=V逆’V正’V逆’平衡狀態(tài)Ⅱ溫度對化學平衡的影響第17頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[討論]

對于反應2NO2(氣)N2O4(氣)＋57千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體 溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3；升溫：

；降溫：

。[結論]

在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。T2＞T3＞T1T1＞T3＞T2溫度對化學平衡的影響第18頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一催化劑對化學平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應速率(V正=V逆)；對化學平衡無影響。催化劑的影響t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達的時間第19頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一[總結]

改變反應條件時平衡移動的方向改變反應條件平衡移動①②③增大反應物濃度向減少反應物的濃度方向移動減小反應物濃度向增大反應物的濃度方向移動增大壓強向氣體體積縮小的方向移動減小壓強向氣體體積增大的方向移動升高溫度向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動降低溫度第20頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一1、反應達到平衡后，將其他混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）

A、正反應速率加快，逆反應速率變小，平衡向正反應反應移動B、正反應速率減小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向正反應反應移動D、正反應速率和逆反應速率變小，平衡向逆反應反應移動C第21頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一2、在體積可變的密閉容器中，反應達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中正確的是（）A、m+n必定小于pB、m+n必定大于pC、m必定小于pD、n必定大于pC第22頁，共24頁，2023年，2月20日，星期一3、已知反應