2020-2021中考化學(xué)分離和提純除雜培優(yōu)易錯(cuò)難題練習(xí)含答案附答案

一、中考初中化學(xué)除雜分離和提純.下列除去雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)）選用的試劑（在箭頭右側(cè)）不正確的是CO2（CO）-CuOCaCl2溶液（HCl）玲碳酸鈣NaCl（泥沙）-水NaOH溶液（Na2cO3）玲稀鹽酸【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)A正確；B、HCl能與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣不溶于水，過(guò)量的碳酸鈣可以采用過(guò)濾的方法除去，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，選項(xiàng)B正確；C、氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，選項(xiàng)C正確；D、NaOH溶液和Na2cO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，選項(xiàng)D不正確。故選D。2.某混合溶液含有一定量的硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋇，為逐一分離其中的金屬元素，所加試劑均過(guò)量，且理論上氫氧化鈉的消耗量最少。所加試劑1-3順序正確的是A.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉 B.氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉C.氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉 D.硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、先加入氫氧化鈉，氫氧化鈉會(huì)和硝酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀和硝酸鈉，但同時(shí)也會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀后迅速分解成氧化銀，無(wú)法將金屬元素逐一分離，故A錯(cuò)誤；B、先加入氯化鈉，氯化鈉只和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鈉，不與其他物質(zhì)反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾出來(lái)即可分離出銀元素，再加入氫氧化鈉，氫氧化鈉只和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的沉淀和硝酸鈉，將沉淀過(guò)濾出來(lái)即可分離出銅元素，再加入硫酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，將沉淀過(guò)濾出來(lái)即可分離出鋇元素，所加試劑順序正確，故B正確；C、第二個(gè)所加試劑為稀硫酸的話，又因試劑均過(guò)量，那么在第三種加入氫氧化鈉試劑時(shí)氫氧化鈉要和過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，氫氧化鈉的消耗量就比B選項(xiàng)中的多了，故C錯(cuò)誤。D、硫酸銀是微溶物，溶液中多了也會(huì)沉淀下來(lái)，所以第一步試劑加入硫酸鈉的話，無(wú)法將硫酸鋇和硫酸銀給逐一分離，故D錯(cuò)誤。故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)操作中（括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì)）不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AC、CuO鑒別加入稀硫酸，觀察溶液顏色變化B檢驗(yàn)C02中混有的HCl氣體檢驗(yàn)通入石蕊試液，觀察溶液顏色的變化CKNO3固體（NH4HCO3）除雜充分加熱至固體質(zhì)量不變DCaCO3、CaCl2固體分離溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干、蒸發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.鑒別C、^0,加入稀硫酸，氧化銅會(huì)與硫酸反應(yīng)逐漸溶解，生成藍(lán)色的硫酸銅溶液，而木炭不反應(yīng)，所以通過(guò)觀察溶液顏色變化可以鑒別它們，方案可行。故A不符合題意；B.二氧化碳和氯化氫氣體分別通入石蕊試液都會(huì)使石蕊試液會(huì)由紫色變成紅色，所以通過(guò)觀察溶液顏色的變化檢驗(yàn)二氧化碳中的氯化氫不可行。故B符合題意；C.要除去KN03固體中的NH4HC03,充分加熱至固體質(zhì)量不變，碳酸氫銨發(fā)生分解生成氨氣、水、二氧化碳，這三種物質(zhì)都會(huì)變成氣態(tài)揮發(fā)走。方案可行。故C不符合題意；D.要分離CaCO3、CaCl2固體，溶解：碳酸鈣不溶，氯化鈣能溶；過(guò)濾：除去不溶的碳酸鈣固體；洗滌：洗去碳酸鈣表面的氯離子和鈣離子；烘干：烘干濾渣碳酸鈣；蒸發(fā)：蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈣固體。從而實(shí)現(xiàn)分離，方案可行。故D不符合題意。故選B。4.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是（ ）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑和操作方法AFeCl3溶液(CuCl2)加入過(guò)量鐵粉，振蕩、過(guò)濾BCO2(HCl)將混合氣體通過(guò)盛有NaOH溶液的洗氣瓶CK2cO3溶液(K2SO4)加入適量BaCO3粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾DFe2(SO4)3溶液(H2SO4)加入過(guò)量Fe2O3粉末，充分反應(yīng)后，過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、FeCl3溶液和CuCl2均能與鐵粉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B、二氧化碳和HCl都能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、碳酸鋇難溶于水，K2s04不能與BaCO3反應(yīng)，不能除去雜質(zhì)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D、H2s04能與過(guò)量Fe2O3粉末反應(yīng)生成硫酸鐵和水，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5.為除去粗鹽中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，可將粗鹽溶于水，再進(jìn)行下列五步操作：①過(guò)濾②加過(guò)量的氫氧化鈉溶液③加稍過(guò)量的鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是（）A.④②⑤③①⑥ B.②④⑤①③⑥ C.②⑤④①③⑥D(zhuǎn).⑤④②③①⑥【答案】C【解析】【詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過(guò)量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；完全反應(yīng)后，進(jìn)行過(guò)濾，再加入稍過(guò)量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后蒸發(fā)結(jié)晶，所以正確的順序?yàn)椋孩冖茛堍佗邰藁颌茛冖堍佗邰?。故選：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過(guò)濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過(guò)量的鋇離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子，進(jìn)行分析解答。6.下列實(shí)驗(yàn)方案不正確的是（ ）序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去二氧化碳中的氯化氫氣體通過(guò)足量飽和的碳酸WB鑒別稀鹽酸和氯化鉀兩種溶液不能用硝酸銀溶液，1C除去氮?dú)庵械难鯕庾懔康哪咎吭谄渲腥肌籇鑒別氯化鈉、氫氧化鈉、硝酸銨、硫酸銅、碳酸鈣五種白色固體分別與水作用，觀察JA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、二氧化碳不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，通過(guò)足量的飽和的碳酸氫鈉溶液可以除去氯化氫氣體，該實(shí)驗(yàn)方案正確；B、硝酸銀能和鹽酸、氯化鉀反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用硝酸銀溶液區(qū)分；鋅能和鹽酸反應(yīng)，不能和氯化鉀反應(yīng)，因此可以用鋅區(qū)分，該實(shí)驗(yàn)方案正確；C、足量的木炭在其中燃燒，能夠除去氧氣，但是帶入新的雜質(zhì)二氧化碳，該實(shí)驗(yàn)方案不正確；D、氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，碳酸鈣不溶于水，氯化鈉易溶于水，因此可以分別與水作用，觀察現(xiàn)象區(qū)分各種物質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)方案正確。故選C?！军c(diǎn)睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時(shí)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。7.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用方法正確的是CO2氣體（CO氣體）一一通入適量氧氣，點(diǎn)燃KCl固體（MnO2固體）一一加適量水充分溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶CaO固體（CaCO3固體）一一加適量水充分溶解，過(guò)濾NaCl溶液（CaCl2溶液）一一滴加碳酸鉀溶液至恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KCl固體易溶于水，MnO2固體難溶于水，加適量水充分溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，可以除去KCl固體中混有的少量MnO2固體，選項(xiàng)B正確；C、CaO固體能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣不溶于水，會(huì)把原物質(zhì)CaO除去，不符合除雜原則，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaCl2溶液能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鉀，不符合除雜原則，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑操作方法ANaCl溶液(Na2cO3)Ca(OH)2溶液過(guò)濾BKNO3(NaCl)H2O蒸發(fā)、過(guò)濾C&（5）足量銅粉加熱D稀硫酸（稀鹽酸）適量氯化鋇溶液過(guò)濾A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】除雜原則：所加的物質(zhì)只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)便?！驹斀狻緼、除去NaCl溶液中的Na2c。3，加入Ca（OH）2溶液，發(fā)生反應(yīng):Ca（OH）2+Na2co3=CaCO3J+2NaOH,雖然能除去Na2cO3，但引入了新的雜質(zhì)NaOH,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、除去KNO3中的NaCl,應(yīng)根據(jù)它們?nèi)芙舛?/p>