2023初中化學中考考點匯總

第2023初中化學中考考點匯總

初中化學中考考點匯總

鹽的性質：

(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色。

2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少。

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生。

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生。

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生。

9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生。

酸的性質

(1)與指示劑反應紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。

(2)酸+堿=鹽+水。

(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

(4)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

3、鐵跟稀鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少。

4、鐵跟稀硫酸反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失。

6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色。

7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失。

8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍色。

初中化學中考考點分析

關于溶液

1.酸、堿、鹽的溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能導電，因為溶液中沒有自由移動的離子。

2.溶質可以有多種，溶劑只能一種。固體、液體、氣體都可以作為溶質。同樣，溶劑也有固體、氣體、液體狀態(tài)。比如潔凈的空氣，其溶質、溶劑都是氣體。

3.物質溶解于水時，通常伴有能量的變化。這種能量變化可以用手觸摸感知，也可以借助溫度計測量。

(1)有些物質溶解時會使溶液的溫度升高，如：氫氧化鈉;

(2)有些物質溶解時會使溶液的溫度降低，如：硝酸銨;

(3)有些物質溶解時溶液的溫度變化不大，如食鹽、蔗糖。

4.同一溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度要大。某物質的飽和溶液只是不能溶解該物質，但是還能溶解其他易溶物。

5.配制一定質量、一定質量分數(shù)的溶液分為兩種情況

(1)固體溶質配溶液：

步驟：①計算②稱量③溶解(④裝瓶貼標簽)

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

(2)濃溶液稀釋：

步驟：①計算②量取③稀釋(④裝瓶貼標簽)

儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

注意：需要選擇與回答時，一定要先辨別是上述兩種配制中的哪一種，進行有針對地回答。

(3)分析所配制溶液濃度偏大或者偏小的原因

固體溶質配溶液時濃度偏小的可能原因：

固體不純;稱量固體時，左物右碼放反了(使用了游碼);轉移固體時有殘留;取水時仰視讀數(shù)等

(4)將溶液稀釋或者濃縮的計算：依據(jù)溶質質量不變

計算式：

濃溶液濃度X濃溶液質量=稀溶液濃度X稀溶液質量

稀釋加水(或蒸發(fā)水)質量=m(稀溶液)-m(濃溶液)

6.某物質的飽和溶液改變溫度結晶時，其溶質質量分數(shù)變小(僅溶質減少，溶劑不變);恒溫蒸發(fā)結晶時，溶質質量分數(shù)不變(得到的仍是該溫度的飽和溶液)。所以出現(xiàn)結晶現(xiàn)象，溶液的溶質質量分數(shù)不一定發(fā)生變化。

注意：結晶后得到的母液，一定是晶體物質的飽和溶液

7.

(1)從硝酸鉀中除去混有的少量氯化鈉

提純方法是：降溫結晶;

操作步驟為：

①用沸水溶解(制成熱飽和溶液)

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘干。

(2)從氯化鈉中除去混有的少量硝酸鉀

提純方法是：蒸發(fā)結晶;

操作步驟為：

①溶解

②蒸發(fā)結晶

③趁熱過濾

④洗滌、烘干。

(3)在流程題中，經(jīng)過化學變化所得到的溶液通常是常溫下的不飽和溶液，如果要通過降溫結晶獲得溶質，通常的操作步驟是：

①蒸發(fā)濃縮

②降溫結晶

③過濾

④洗滌、烘干。

8.溶解度曲線A下面的點M，表示T2℃時的A物質不飽和溶液。要使其達到N點，應采?。汉銣卣舭l(fā)溶劑或增加該溶質至飽和;如果對N點溶液降溫，則N點沿溶解度曲線左移;如果升溫，N點水平右移。

9.生石灰放入常溫下的飽和石灰水中，生石灰會與水反應并且放熱，當恢復至原溫后，最終溶液中水的質量減少(與生石灰反應消耗)，溶質氫氧化鈣減少(因水少而析出)，而溶質質量分數(shù)不變(仍是室溫的飽和溶液)。

10.氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。

11.氣體溶質形成的溶液不能通過蒸發(fā)濃縮達到一定的濃度，因為氣體溶質會揮發(fā)。

12.計算反應后所得溶液溶質的質量分數(shù)時，關鍵是如何計算所得溶液的質量，可以有兩種計算方法：

①m(溶液)=m(溶質)+m(溶劑)

注意：溶劑的質量包括了原溶液中的溶劑水和生成的水兩方面，不能遺漏。

②m(溶液)=m(總質量)-m(固體)-m(氣體)

注意：此計算方法是利用質量守恒定律直接得到了溶液的質量，不必再算生成水的質量了，避免與方法①混淆。

建議：先用方法②計算更簡便。

初中化學中考考點

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-：(1)(固體或溶液)---在被測物質中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣