專題一第二單元+物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量 +物質(zhì)的量課件【知識(shí) 精講精研 】 上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

物質(zhì)的量

蘇教版高中化學(xué)必修一一盒＝100個(gè)當(dāng)個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們?cè)鯓咏y(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量？人們習(xí)慣以集體為單體統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量生活小常識(shí)一打=12個(gè)你能用直尺測(cè)量出課本中一張紙的厚度嗎？體現(xiàn)什么思想？

積小成大集合化零為整計(jì)算500

g水中有多少個(gè)水分子，需要一個(gè)水分的質(zhì)量。能否稱出一個(gè)水分子的質(zhì)量？用怎樣方法能得到一個(gè)水分子的質(zhì)量？

思考﹒討論許許多多個(gè)水分子，可以稱量

！一定數(shù)量的微粒，可稱其質(zhì)量

思考﹒討論粒子極小極多一定數(shù)目粒子可稱量不可稱量思考﹒討論1.1概念1.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體1.2符號(hào)

n1.3單位摩爾（簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)是mol）

粒子極小極多一定數(shù)目粒子1mol不可稱量思考﹒討論物理量長(zhǎng)度物體的長(zhǎng)短單位米質(zhì)量物體的輕重千克物質(zhì)的量粒子數(shù)目摩爾衡量的量思考﹒討論“1kg”——國(guó)際千克原器“1m”光在真空中于1/299792458s時(shí)間間隔內(nèi)所經(jīng)過(guò)的路程知識(shí)回顧物理量的單位及標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)粒子數(shù)約為6.02×10231mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)思考﹒討論為何規(guī)定為1mol物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02×1023？1mol微粒數(shù)為0.012kg12C所含的原子個(gè)數(shù)。歷史上將12C選做參考物質(zhì)是因?yàn)楫?dāng)時(shí)其原子量已經(jīng)測(cè)量的相當(dāng)精確。化學(xué)史上，意大利科學(xué)家阿伏加德羅在這方面做了較大的貢獻(xiàn)，后來(lái)為了記念他我們將其稱之為NA，這個(gè)A即為Arogadro的首字母。他們發(fā)現(xiàn)1moL任何物質(zhì)的粒子數(shù)均為6.02×1023，但是這個(gè)發(fā)現(xiàn)并沒(méi)有引起化學(xué)家們的注意，原子量與分子量的概念混亂了近50年。阿伏加德羅是一位偉大的科學(xué)家，不僅發(fā)現(xiàn)阿伏加德羅常數(shù).而且提出了阿伏加德羅定律.對(duì)化學(xué)定律和計(jì)量做出了偉大貢獻(xiàn)。思考了解出生1776年出生于意大利學(xué)習(xí)1792年進(jìn)都靈大學(xué)讀法律系，1796年獲得法學(xué)博士學(xué)位，1800年起，開(kāi)始學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理學(xué)。成就1819年被都靈科學(xué)院選為院士擔(dān)任過(guò)意大利教育委員會(huì)和度量衡學(xué)會(huì)會(huì)長(zhǎng)為紀(jì)念他，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)在化學(xué)上的重大貢獻(xiàn)是建立分子學(xué)說(shuō)阿伏加德羅1molHe氣體中含有6.02×1023個(gè)氦原子思考﹒討論1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子思考﹒討論思考﹒討論1mol任何粒子的物質(zhì)中均含有6.02×1023個(gè)粒子6.02×1023有多大？感受阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023籃球可以制造和地球一樣大的星球。

一出生時(shí)6.02×1023塊錢(qián)，每秒鐘花一百萬(wàn)直到一百歲還有99.9%以上的錢(qián)在銀行里。

如把6.02×1023粒大米，給全球60億人吃，每人每天吃一斤，需吃14萬(wàn)年！粒子集合體約含6.02×1023個(gè)粒子為1mol

1.物質(zhì)的量1.4標(biāo)準(zhǔn)××mol＋化學(xué)式（通常不寫(xiě)名稱）

6mol氧6molO6molO26molO2－1.物質(zhì)的量1.5書(shū)寫(xiě)請(qǐng)判斷正誤①1mol氫②1molH③2molCO2④0.5molCl－⑤1mol粉筆你學(xué)會(huì)了嗎？1mol任何粒子的粒子數(shù)2.阿伏加德羅常數(shù)2.1概念NA

2.阿伏加德羅常數(shù)2.2符號(hào)2.阿伏加德羅常數(shù)2.3表示NA＝6.02×1023

mol－1

1molHe氣體中含有6.02×1023個(gè)氦原子即1mol×NA個(gè)氦原子思考﹒討論1molH2O中含有6.02×1023個(gè)水分子即1mol×NA個(gè)水分子思考﹒討論學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量這一物理量之后，某同學(xué)想用下圖表示自己對(duì)水的組成的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你協(xié)助他完成這幅關(guān)系圖。1.204×10246.02×10232mol1mol你學(xué)會(huì)了嗎？小組合作總結(jié)公式在0.5molH2O中含有多少個(gè)水分子？N(H2O)0.5mol＝3.01×1023H2O的分子數(shù)為3.01×1023。解答123先公式，后數(shù)字標(biāo)明每一個(gè)量的所屬帶單位計(jì)算氫原子n(H2O)＝NA×＝6.02×1023mol－1×例題解后反思____________個(gè)硝酸分子，____________個(gè)氫原子，____________個(gè)氧原子。____________個(gè)碳原子，____________個(gè)氧原子。

6.02×10236.02×10231.806×10243.01×10236.02×1023看我七十二變1．1molHNO3中，約含有：2．0.5molCO2中，約含有____________個(gè)Na+____________個(gè)Cl－。4．3.01×1023個(gè)硫酸分子的硫酸的物質(zhì)的量是6.02×10236.02×10230.5mol看我七十二變3．1molNaCl中，約含有_________。A．2個(gè)氯分子B．1.2×1024個(gè)氯原子C．2molClD．4molCl2molCl2含看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快1mol不同物質(zhì)所含的粒子數(shù)相同，其質(zhì)量是否相同？1mol的物質(zhì)，其質(zhì)量是多少？物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)粒子數(shù)約為6.02×1023則物質(zhì)的量為1mol作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳12，當(dāng)碳的質(zhì)量為12g時(shí)，則碳原子約為6.02×1023。1molC的質(zhì)量為12g問(wèn)題探究1molC其質(zhì)量為12gC的相對(duì)原子質(zhì)量為12以克為單位，兩者在在數(shù)值上相等歸納與整理1molC質(zhì)量12g，1molO原子質(zhì)量是多少克？思考﹒討論兩者數(shù)值上相等質(zhì)量以克為單位1molA粒子數(shù)思考﹒討論1molCO2的質(zhì)量是多少？1molH2SO4的質(zhì)量是多少？1molNaOH的質(zhì)量是多少？你學(xué)會(huì)了嗎？單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量3.摩爾質(zhì)量3.1定義3.摩爾質(zhì)量3.2符號(hào)Mg·mol－1

3.3單位3.摩爾質(zhì)量以g·mol－1作單位，相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

等于其數(shù)值上3.4數(shù)值3.摩爾質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量(n)3.5應(yīng)用3.摩爾質(zhì)量一瓶水若質(zhì)量為500g水，含有多少個(gè)水分子？

質(zhì)量粒子數(shù)mNN＝nNAn100元?斤蘋(píng)果金額質(zhì)量單價(jià)斤/元摩爾質(zhì)量500g?

molH2Onmg/mol思考﹒討論

一瓶水若質(zhì)量為500g水，含有多少個(gè)水分子？

質(zhì)量粒子數(shù)mNN＝nNAn＝mM思考﹒討論÷M×NA÷NA×M4.以物質(zhì)的量為中心計(jì)算咖啡含有咖啡因（化學(xué)式為C8H10N4O2，相對(duì)分子質(zhì)量194），咖啡因能興奮中樞神經(jīng)、消除疲勞。如果一杯咖啡含有194mg咖啡因，你知道這杯咖啡中有多少個(gè)咖啡因分子嗎？6.02×1020

請(qǐng)你試一試高爐煉鐵方程式質(zhì)量個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)物質(zhì)的量3×28g

160g

2×56g

3×44g

31323NANA2NA3NA3

mol1

mol2

mol3

mol問(wèn)題探究：方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量關(guān)系方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比5.物質(zhì)的量應(yīng)于方程式計(jì)算實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)上用CO與氧化鐵反應(yīng)煉鐵，若參加反應(yīng)的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質(zhì)的量為多少？解析：28×3g56×2g56gm(Fe)m(Fe)＝56×4/3gn(Fe)＝56×4/3g÷56g/mol=1.3mol請(qǐng)你試一試n(Fe)＝56g×2mol/28×3g=1.3mol28×3g2mol56gn(Fe)請(qǐng)你試一試實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)上用CO與氧化鐵反應(yīng)煉鐵，若參加反應(yīng)的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質(zhì)的量為多少？解析：56g一氧化碳的物質(zhì)的量為2mol3mol2mol2moln(Fe)n(Fe)＝2mol×2mol/3mol=1.3mol請(qǐng)你試一試實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)上用CO與氧化鐵反應(yīng)煉鐵，若參加反應(yīng)的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質(zhì)的量為多少？解析：這節(jié)課我學(xué)到了什么？（用一句話表示）還有什么疑問(wèn)？課堂小結(jié)物質(zhì)的量粒子粒子數(shù)約為6.02×10231mol1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)課堂小結(jié)物理量單位數(shù)值上等于相對(duì)原子(分子)質(zhì)量3個(gè)物理量及其單位阿伏加德羅常數(shù)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量（M）粒子數(shù)約為6.02×1023課堂小結(jié)物質(zhì)的量（n）摩爾（mol）單位標(biāo)準(zhǔn)理清3個(gè)關(guān)系2個(gè)公式1個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系÷M×NA÷NA×M記住2個(gè)公式、1個(gè)轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)量摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量二氧化硫32g燒堿2mol氯化鈣3.01×1023看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快A．x/9mol－1 B．9xmol－1C．2xmol－1

D．xmol－1解析：x＝

1/18mol×2NA＝1/9molNANA＝9xmol

－1例題如果1g水中含有x個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．2molCH4B．3molNH3C．4molH2OD．6molHCl看誰(shuí)做得既準(zhǔn)又快下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是A．鈉的摩爾質(zhì)量為23g B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023C．1mol氧的質(zhì)量為32gD．4.9g硫酸的物質(zhì)的量是0.05mol成功體驗(yàn)下列說(shuō)法正確的是A．0.5molN2中含有0.5